Основания как электролиты
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований.

Слайд 2

Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла, связанные с одной или несколькими гидроксогруппами (в зависимости от степени окисления металла) С точки зрения теории электролитической диссоциации: Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют в качестве отрицательных ионов только гидроксид-анионы. В свете протолитической теории Брёнстеда-Лоури: Основания – это молекулы или ионы, которые служат акцепторами катионов водорода Н + (протонов)

Слайд 3

Номенклатура оснований. Основания называются следующим образом: сначала произносят слово «гидроксид», а затем металл, который его образует. Если металл имеет переменную валентность, то она указывается в названии. КОН – гидроксид калия; Ca(OH) 2 – гидроксид кальция; Fe(OH) 2 – гидроксид железа (II); Fe(OH) 3 – гидроксид железа (III); При составлении формул оснований исходят из того, что молекула электронейтральна. Гидроксид – ион всегда имеет заряд (–1). В молекуле основания их число определяется положительным зарядом катиона металла. Гидроксогруппа заключается в круглые скобки, а выравнивающий заряды индекс ставится справа внизу за скобками: Ca +2 (OH) 2 – , Fe 3+ (OH) 3 - .

Слайд 4

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ По наличию кислорода

Слайд 5

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ 2. По кислотности(по числу групп ОН ‾ в составе или по числу присоединяемых Н + )

Слайд 6

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ По растворимости в воде.

Слайд 7

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ 4 . По степени электролитической диссоциации:

Слайд 8

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ 5. По летучести:

Слайд 9

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ 6. По стабильности:

Слайд 10

1. Диссоциация: КОН + nН 2 О ↔ К + ×mН 2 О + ОН – ×dН 2 О или сокращенно: КОН ↔ К + + ОН – . Многокислотные основания диссоциируют по нескольким ступеням (в основном диссоциация протекает по первой ступени). Например, двухкислотное основание Fe (OH)2 диссоциирует по двум ступеням: Fe (OH) 2 FeOH + + OH – (1 ступень); FeOH + Fe 2+ + OH – (2 ступень). Химические свойства оснований

Слайд 11

Химические свойства оснований 2. Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый): индикатор + ОН ‾ (щелочь) ↔ окрашенное соединение.

Слайд 12

3. Разложение с образованием оксида и воды Гидроксиды щелочных металлов устойчивы к нагреванию (плавятся без разложения). Гидроксиды щелочно-земельных и тяжелых металлов обычно легко разлагаются. Исключение составляет Ba (OH)2, у которого tразл . достаточно высока (примерно 1000 °C). При нагревании нерастворимые основания и амфотерные гидроксиды разлагаются на соответствующий оксид металла и воду: Zn (OH)2 = ZnO + H2O. Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O. 2 Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O Химические свойства оснований

Слайд 13

4. Взаимодействие оснований с кислотами : А) реакция нейтрализации между щелочью и кислотой: Ba (OH) 2 + 2CH 3 COOH →( CH 3 COO) 2 Ba + 2H 2 O УКСУСНАЯ КИСЛОТА АЦЕТАТ БАРИЯ OH ‾ + CH 3 COOH → CH 3 COO ‾ + H 2 O Б) взаимодействие растворимых оснований с кислотами: H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 = CaSO 4 + 2H 2 O В) взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами: H 2 SO 4 + Zn(OH) 2 = ZnSO 4 + 2H 2 O Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2 O Химические свойства оснований

Слайд 14

Химические свойства оснований 5.Взаимодействие с кислотными оксидами: Это свойство характерно для щелочей .Например , для обнаружения углекислого газа используют в роли реактива известковую воду, и , наоборот, для распознавания раствора гидроксида кальция в роли реактива выступает углекислый газ. Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O

Слайд 15

Химические свойства оснований 6. Взаимодействие с амфотерными оксидами : А) В растворах: 2NaOH + ZnO + H 2 O = Na 2 [Zn(OH) 4 ] 2OH – + ZnO + H 2 О = [Zn(OH) 4 ] 2– . Б) При сплавлении: 2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Слайд 16

Химические свойства оснований 7. Взаимодействие с амфотерными гидроксидами : А) В растворах: 2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2 [Zn(OH) 4 ] 2OH – + Zn(OH) 2 = [Zn(OH) 4 ] 2– Б) При сплавлении: 2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O.

Слайд 17

Химические свойства оснований 8. Взаимодействие с растворимыми в воде солями, если образуется осадок или газ: CuS О 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓

Слайд 18

Закрепление изученного материала Тест по теме «Основания» 1.Что образуется при взаимодействии раствора Ca (OH) 2 и H 2 SO 4 : а) CaSO 4 и H 2 б) CaSO 3 и SO 3 в) CaSO 3 и SO 2 г) CaSO 4 и H 2 O. 2. В каком случае реакция протекает до конца: а ) Na 2 SO 4 + LiOH б ) Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 в ) NaNO 3 + Ba (OH) 2 г ) BaCl 2 + KOH. 3. Что образуется при взаимодействии раствора Ca (OH) 2 и CO 2 : а) соль и вода в) новое основание и новый оксид б) соль и водород г) соль и кислота. 4. Что образуется при взаимодействии раствора Ba (OH) 2 и H 2 SO 4 : а) BaSO 4 и H 2 б) BaSO 4 и SO 2 в) BaSO 4 и H 2 O г) BaSO 4 и SO 3 . 5. С какими оксидами не взаимодействует раствор KOH: а) SО 2 б) CO 2 в) N 2 O 5 г) MgO . 6. В щелочной среде фиолетовую окраску имеет индикатор а) лакмус б) метиловый оранжевый в) фенолфталеин г) ни один из перечисленных 7. С какими оксидами не взаимодействует раствор N aOH : а) Cu О б) CO 2 в) Zn г) SO 3 . 8. Растворимым основанием является: а) С u (ОН) 2 б) NaOH в) Mg (OH) 2 г) Fe (OH) 2

Слайд 19

9. Данный гидроксид применяют в строительстве, для побелки деревьев, для получения хлорной извести а) NaOH б) КОН в) Са (ОН) 2 г) Ва (ОН) 2 10. Соединению Са (ОН) 2 соответствует название: а) гидрид калия (II) б) гидрид кальция (II) в) гидроксид калия г) гидроксид кальция 11. Малорастворимым основанием является а) Cu (OH) 2 б) NaOH в) КОН г) Са (ОН) 2 12. В щелочной среде синюю окраску имеет индикатор а) лакмус б) метиловый оранжевый в) фенолфталеин г) ни один из перечисленных 13 Гидроксид алюминия имеет формулу: а) А1С1 3 ; б) А1(ОН) 3 ; в) А1 2 0 3 ; г) Fe (OH) 3. 14. Основания — это сложные вещества: а) состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов ; б) состоящие из ионов металлов и кислотных остатков; в) состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород со степенью окисления -2; г) молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. 15. Формулы только оснований записаны в ряду: а ) FeO , KOH, Ba (OH) 2 , б ) Na 2 O, CaO , CuO , в ) K 2 O, NaOH , Li 2 O, г ) Fe(O Н ) 2 , Cu(O Н ) 2 , NaOH .

Слайд 20

Домашнее задание: 1) Подготовить интересные сообщения об основаниях.