Презентация по химии "Физические и химические свойства этилена" для учащихся 10 класса
презентация к уроку по химии (10 класс)

Слайд 2

Этилен – газ без цвета и запаха, с воздухом образует взрывоопасные смеси. 1)Температура кипения: -104°C 2)Температура плавления: -169.2°C С увеличением молекулярной массы повышаются температуры плавления и кипения. Алкены нормального строения кипят при более высокой температуре, чем их изомеры, имеющие изостроение. Температуры кипения цис -изомеров выше, чем транс -изомеров, а температуры плавления — наоборот. Алкены малополярны, но легко поляризуются.

Слайд 3

3)Алкены плохо растворимы в воде , но хорошо — в органических растворителях. Хорошо растворяется в диэтиловом эфире и углеводородах. Этилен горит коптящим пламенем.

Слайд 1

Слайд 2

Химические свойства алкенов По химическим свойствам алкены резко отличаются от алканов. Алкены более химически активные вещества, что обусловлено наличием двойной связи, состоящей из σ - и π -связей. Алкены способны присоединять два одновалентных атома или радикала за счёт разрыва π -связи, как менее прочной.

Слайд 3

Типы химических реакций, которые характерны для алкенов Реакции присоединения. Реакции полимеризации. Реакции окисления.

Слайд 4

Реакции присоединения 1. Гидрирование . C Н 2 = СН 2 + Н 2 СН 3 – СН 3 Этен этан Условия реакции : катализатор – Ni, Pt, Pd 2. Галогенирование. 1 2 3 C Н 2 = СН – СН 3 + С l – С l СН 2 – СН – СН 3 пропен Cl Cl 1,2-дихлорпропан Реакция идёт при обычных условиях.

Слайд 5

Реакции присоединения 3. Гидрогалогенирование. 1 2 3 4 1 2 3 4 СН 2 = СН – СН 2 – СН 3 + Н – С l C Н 3 – СН – СН 2 – СН 3 Бутен-1 Cl 2-хлорбутан 4. Гидратация. 1 2 3 1 2 3 C Н 2 = СН – СН 3 + Н – ОН СН 3 – СН – СН 3 пропен ОН пропанол-2 Условия реакции : катализатор – серная кислота, температура. Присоединение молекул галогеноводородов и воды к молекулам алкенов происходит в соответствии с правилом В.В. Марковникова.

Слайд 6

Гидрогалогенирование гомологов этилена Правило В.В. Марковникова Атом водорода присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода при двойной связи, а атом галогена или гидроксогруппа – к наименее гидрированному.

Слайд 7

Реакции полимеризации (свободно-радикальное присоединение) Полимеризация – это последовательное соединение одинаковых молекул в более крупные. σ σ σ СН 2 = СН 2 + СН 2 = СН 2 + СН 2 = СН 2 + … π π π σ σ σ – СН 2 – СН 2 – + – СН 2 – СН 2 – + – СН 2 – СН 2 – … – СН 2 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – … Сокращённо уравнение этой реакции записывается так: n СН 2 = СН 2 (– СН 2 – СН 2 –) n Этен полиэтилен Условия реакции : повышенная температура, давление, катализатор.

Слайд 8

Качественные реакции на двойную углерод-углеродную связь Обесцвечивание бромной воды. СН 2 = СН – СН 3 + В r 2 CH 2 Br – CHBr – CH 3 пропен 1,2-дибромпропан Обесцвечивание раствора перманганата калия. 3СН 2 = СН – СН 3 + 2КМ n О 4 + 4Н 2 О пропен 1 2 3 3СН 2 ОН – СНОН – СН 3 + 2М n О 2 + 2КОН пропандиол-1,2