Презентация к уроку "Коррозия"
презентация к уроку по химии (11 класс)

Слайд 1

Слайд 2

« Ржа ест железо» - гласит русская народная пословица. « Коррозия – рыжая крыса, грызёт металлический лом.»

Слайд 3

1. Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металла под действием окружающей среды. 2. Коррозия– это процесс перехода металла в то природное, естественное состояние, в котором мы встречаем его в земной коре.

Слайд 4

Ущерб, наносимый коррозией Мировая потеря 20 млн. тонн металла в год Еще более значимы косвенные потери

Слайд 5

Делийская железная колонна Эйфелева башня Высота 7, 2 м, вес около 6 тонн Возраст 1600 лет Красили 18 раз, отчего ее масса 9000 т каждый раз увеличивалась на 70 т (в сумме - 1260 т)

Слайд 6

Виды коррозии

Слайд 7

Коррозия По виду коррозионной среды По характеру разрушения По процессам Газовая Жидкостная Атмосферная Почвенная Сплошная Местная Химическая Электрохимическая Межкристаллитная Блуждающими токами

Слайд 8

По виду коррозионной среды

Слайд 9

Газовая Атмосферная Жидкостная Почвенная Блуждающими токами

Слайд 10

По характеру разрушений

Слайд 11

Сплошная коррозия Равномерная Неравномерная

Слайд 12

Местная коррозия Язвенная Точечная Пятнами

Слайд 13

Причины возникновения местной коррозии Соль на дорогах Морская вода Межкристаллитная коррозия

Слайд 14

По процессам

Слайд 15

Химическая коррозия Химическая коррозия – самопроизвольное разрушение металлов в среде окислительного газа (кислорода, галогенов и т.д.) при повышенных температурах или в жидких не электролитах. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 4Fe + 3О 2 = 2Fe 2 О 3 Газовая В жидких не электролитах В нефти В сере В органических веществах Cu + S = CuS 2 Ag + S = Ag 2 S 2Al + 6ССl 4 = 3C 2 Cl 6 + 3AlCl 3

Слайд 16

Электрохимическая коррозия Электрохимическая коррозия металлов – самопроизвольный процесс разрушения металлов в среде электролитов. 2Fe + O 2 + 2H 2 O = 2Fe(OH) 2 Me – ne = Me +n Fe - 2е - → Fe 2+ О 2 О 2 2С u + O 2 + 2H 2 O + CO 2 = CuCO 3 ∙ Cu (OH) 2 О 2

Слайд 17

Защита металлов от коррозии

Слайд 18

Применение ингибиторов Ингибиторы - это вещества, способные замедлять протекание химических процессов или останавливать их. Известно более 5 тысяч

Слайд 19

Нанесение защитных покрытий Пластмасса Краска Лак Грунтовка Смола Эмаль Масло

Слайд 20

Покрытие антикоррозионным металлом Хромирование Никелирование Оцинковка

Слайд 21

Позолота Покрытие антикоррозионным металлом Лужение Покрытие алюминием

Слайд 22

Протекторная защита анод Fe О 2 О 2 Zn - 2е - → Zn 2+ катод Zn более активный металл, чем Fe Zn О 2

Слайд 23

Усиление коррозии Sn анод катод Fe - 2е - → Fe 2+ Fe Fe более активный металл, чем Sn О 2 О 2 О 2

Слайд 24

Вред от коррозии Материальный ущерб Экономический ущерб Экологические последствия

Слайд 25

Материальный ущерб Потери металлов Порча изготовленных из металлов изделий

Слайд 26

Затраты на ремонт, замену деталей судов, автомобилей, аппаратуры, приборов, коммуникаций во много раз превышают стоимость металла. Экомический ущерб

Слайд 27

Утечка нефти, газов из разрушенных коррозией трубопроводов Загрязнение окружающей среды Отрицательное воздействие на здоровье людей Экологические последствия

Слайд 28

Задача 1 Сантехника попросили поставить водопроводный кран, на стальную трубу. В наличии оказались хромированный и медный краны. Какой кран лучше выбрать? Аргументируйте ответ.

Слайд 29

Задача 2 Человек поставил на зуб золотую коронку, по истечении некоторого времени возникла необходимость в еще одной коронке, но средств на коронку у него нет. Возможен ли вариант, чтобы поставить на зуб стальную коронку? Что Вы можете предложить в решении данной проблемы?