Презентация к уроку "Азот"
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Слайд 2

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ К.Шееле и Г.Кавендиш получили азот 1772г. Д.Резерфорд описал получение и свойства 1787г. Лавуазье предложил название азот – «безжизненный» (а – нет, зоэ – жизнь) Многочисленные названия: нечистый газ, удушливый газ, испорченный воздух, огорюченный воздух, селитрород , гнилотвор , смертельный газ, нитроген и др.

Слайд 3

Строение - свойства Внешняя электронная конфигурация атома 2s 2 2р 3 S Е 1 2 окислитель N 1 4 7 5 2 Природный азот состоит из двух стабильных изотопов: 14 N — 99,635 % и 15 N — 0,365 %. Степени окисления -3 NH 3 NH 4 С l + 2 N О + 3 N 2 О 3 HNO 2 + 4 N О 2 + 5 N 2 О 5 HNO 3 + 1 N 2 О

Слайд 4

Распространение в природе атмосфера (% по объёму) азот N 2 кислород О 2 организм человека (% по массе) О С Н N Азот в связанном виде входит в состав двух селитр: натриевой NaNO 3 (чилийская) и калиевой KNO 3 (индийская) По распространенности в земной коре азот занимает 17-е место, на его долю приходится 0,0019% земной коры по массе.

Слайд 5

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ: 1)в свободном состоянии в атмосфере (78%), 2)в связанном состоянии Природная форма Оболочка Земли Соли аммония и азотной кислоты Литосфера, гидросфера Азот Атмосфера Азот и аммиак вулканов Литосфера Соединения в некоторых видах топлива (нефть, уголь) Литосфера Нуклеиновые кислоты, белковые вещества Биосфера

Слайд 6

Строение молекулы N N N + → N N N Ковалентная неполярная связь 3,0 3,0 0 0

Слайд 7

Получение 1. Разделение жидкого воздуха на кислород и азот основано на разнице температур их кипения O 2 N 2 -196 -183 воздух

Слайд 8

Получение в лаборатории 2. Разложение нитрита аммония NH 4 NO 2  N 2 + H 2 O -3 +3 0 3е - 3 . Взаимодействие аммиака с оксидом меди (II) 2NH 3 + 3 CuO  N 2 + 3Cu + 2H 2 O -3 +2 0 0 6 е - 4. Горение аммиака 4 NH 3 + 3 O 2  2 N 2 + 6 H 2 O -3 0 0 +1 12е -

Слайд 9

Физические свойства Газ без цвета, запаха и вкуса Плохо растворим в воде Немного легче воздуха, плотность 1,2506 кг/м3 Tºпл .= -210ºС Tºкип .= -196ºС Не поддерживает дыхание и горение

Слайд 10

Химические свойства 1 . Взаимодействие с металлами 6 Li + N 2  2 Li 3 N (нитрид лития) 2 Al + N 2  2 AlN ( нитрид алюминия) t 0 0 -3 + 3 0 0 -3 +1 6 е - 6 е -

Слайд 11

Химические свойства 2. Взаимодействие с кислородом N 2 + О 2  2 NO Температура электрической дуги 3000 - 4000 0 С (или в атмосфере при грозовых разрядах) 0 0 - 2 +2 4 е - 3 . Взаимодействие с водородом N 2 + 3 Н 2  2 N Н 3 0 0 +1 -3 6е - t t , р

Слайд 12

ПРИМЕНЕНИЕ АЗОТА Применение Получение аммиака и азотной кислоты. Создание инертной атмосферы в металлургии. Производство азотных удобрений. Производство взрывчатых веществ. Жидкий азот в медицине. Насыщение поверхности стали для повышения прочности

Слайд 13

Азотфиксирующие бактерии Круговорот азота Атмосферный азот Ион аммония NH 4 + Нуклеиновые кислоты, белки Нитраты NO 3 ¯ Нитриты NO 2 ¯ азотфиксация денитрификация аммонификация нитрификация N 2