Презентации к урокам
презентация к уроку по химии

Слайд 2

1. К простым веществам не относится : а) кислород б) озон в) неон г) воздух д) все вышеперечисленные ответы верны Повторение

Слайд 3

2. Значение озонового слоя для жизни на Земле заключается в том, что он: а) задерживает УФ излучение б) обладает бактерицидным действием в) предохраняет поверхность Земли от перегрева г) задерживает поток мелких метеоритов.

Слайд 4

3. Каких составных частей воздуха нет а) переменных б) континентальных в) постоянных г) случайных

Слайд 5

4. Аллотропной модификацией кислорода является: а) азот б) озон в) воздух г) верного ответа среди приведенных выше нет.

Слайд 6

Разминка Исправьте ошибки в следующих выражениях Формула оксида рубидия – RbO Формула оксида бериллия – Be 2 O Формула оксида фосфора ( III) – O 5 P 2 Название вещества Bi 2 O 3 – оксид висмута Название вещества С r 2 O 3 – оксид хрома ( VI) Название вещества SeO 2 – оксид селена

Слайд 7

Впервые этот газ в чистом виде выделил 240 лет назад английский химик Генри Кавендиш. Свойства полученного им газа были настолько удивительны, что ученый принял его за легендарный «флогистон», «теплород» — вещество, по канонам науки того времени определявшее температуру тел. Он прекрасно горел (а огонь считался почти чистым флогистоном), был необычайно легок, в 15 раз легче воздуха, хорошо впитывался металлами и так далее. Однако другой великий химик, француз Антуан-Лоран Лавуазье, уже в 1787 году доказал, что полученное Кавендишем вещество — вполне обычный, хотя и очень интересный химический элемент. Свое название он получил оттого, что при горении давал не дым, сажу и копоть, а воду. Кстати, именно эта его особенность больше всего привлекает сегодняшних экологов и «зеленых».

Слайд 8

ВОДОРОД СВОЙСТВА, ПРИМЕНЕНИЕ

Слайд 9

ЗНАТЬ: положение водорода в ПСХЭ; особенности строения атома; физические и химические свойства.

Слайд 10

УМЕТЬ: а) записывать уравнения химических реакций; б) прогнозировать свойства, опираясь на знания о строении атома.

Слайд 11

Опорные вопросы. Знакомство с любым элементом начинается с истории его открытия. Итак, первый вопрос «История открытия водорода». Дать общую характеристику по положению в ПСХЭ. Что общего между водородом и галогенами? Охарактеризовать строение атома водорода. Охарактеризовать строение молекулы водорода.

Слайд 12

История открытия водорода Водород был известен еще в XVI в. Теофрасту Парацельсу (1493— 1541), его получали также Ван - Гельмонт (1577—1644), Роберт Бойль (1627—1691), Николя Лемери (1645—1715), Михаил Васильевич Ломоносов (1711 —1765), Джозеф Пристли и другие ученые. В 1766 году известный английский ученый Генри Кавендиш получил «искусственный воздух». Но лишь в 1787 году Лавуазье доказал, что этот «воздух» входит в состав воды и дал ему название «гидрогениум», т. е. «рождающий воду», «водород».

Слайд 13

Физические свойства газ, без цвета, без запаха, без вкуса, практически нерастворим в воде; t 0 пл. -259,1 0 С; t 0 кип. -253 0 С; теплопроводность в 7 раз больше чем воздуха; водород в 14,5 раз легче воздуха

Слайд 14

Осторожно: ВОДОРОД! Смесь водорода с одним объемом кислорода – гремучий газ Смесь водорода и воздуха – взрывоопасна! Обычно легок и летуч, Он вдруг становится могуч: Его нагрев, неосторожно Взорвать в округе все возможно.

Слайд 15

Химические свойства Взаимодействие с простыми веществами Взаимодействие со сложными веществами

Слайд 16

Взаимодействие с простыми веществами Взаимодействие с неметаллами 1. O 2 + 2H 2 =2Н 2 О 2.S + H 2 = H 2 S (сероводород газ с запахом тухлых яиц) 3.N 2 + 3H 2 = 2NH 3 (аммиак газ с резким запахом)

Слайд 17

Взаимодействие с простыми веществами Водород взаимодействует с активными металлами, образуя гидриды : 2 Na + H 2 = 2NaH Ca + H 2 = CaH 2

Слайд 18

Взаимодействие со сложными веществами Взаимодействует с оксидами металлов CuO + H 2 = Cu + H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O WO 3 + 3H 2 = W + 3H 2 O

Слайд 19

Задание №4 стр. 74 H 2 → H 2 S→SO 2 →SO 3

Слайд 20

Применение водорода Синтез аммиака NH 3 ; Синтез хлороводорода; Синтез метилового и других спиртов; Получение маргарина; Получение молибдена, вольфрама и других металлов; Получение высоких температур; Жидкий водород – наиболее эффективный вид ракетного топлива. Наполнение шаров – зондов для изучения атмосферы.

Слайд 22

Домашнее задание §15, № 1-3(устно) № 5 (письменно)

Слайд 1

Слайд 2

Дайте названия оксидам CO2, FeO, CO, SO3, N2O5, K2O, SO2, CaO, Fe2O3

Слайд 4

Цели урока: Знать: 1 . Что такое оксиды . 2. Классификацию оксидов. 3. Химические свойства оксидов. Уметь: Давать названия соединениям. Записывать уравнения химических реакций отражающие свойства оксидов.

Слайд 5

Классификация оксидов Им соответствуют основания Образуют металлы С.О. +1,+2 Им соответствуют кислоты Образуют Металлы С .О. +4 и более и Неметаллы С.О. +3 и более

Слайд 7

1) Взаимодействие основных оксидов с водой Задание 1. Запишите реакции данных оксидов с водой: Li2O, Na2O, CaO, BaO, CuO Свойства основных оксидов

Слайд 8

2) Взаимодействие c кислотами Задание 1. Запишите реакции взаимодействия Li2O, CaO с соляной кислотой и с серной кислотой: Свойства основных оксидов

Слайд 9

3) Взаимодействие основных оксидов c кислотными оксидами Задание 1. Запишите реакции взаимодействия Li2O, CaO с оксидом серы ( VI), углекислым газом, оксидом азота ( V) Свойства основных оксидов

Слайд 10

Закрепление Выполните цепочку превращений Na → Na2O → NaOH →NaCl ↓ Na2SO4

Слайд 11

Домашнее задание § 23 №5 (а) Знать определения рубрика от А до Я

Слайд 1

Слайд 2

О чем идёт речь? Каждый год грозы приносят более 10 миллионов тонн этого вещества на Землю. В атмосфере этого газа хранят старинные рукописи; Атмосфера почти на 4/5 состоит из этого газа. В переводе с греческого значит «безжизненный". Латинское название "нитрогениум", по-русски — селитрообразователь" . Если русские названия химических элементов расположить в алфавитном порядке, то первым будет … Азот

Слайд 4

ЗНАТЬ Положение азота в ПС Д.И.Менделеева Особенности строения атома Физические и химические свойства азота как простого вещества Основные области применения

Слайд 5

УМЕТЬ Записывать электронное строение атома азота; Записывать уравнения химических реакций, раскрывающих свойства азота

Слайд 6

История одного открытия Азот (англ. Nitrogen , франц. Azote , нем. Stickstoff ) был открыт почти одновременно несколькими исследователями. Резерфорд и Шееле одновременно получили азот из воздуха, пропуская последний через раскаленный уголь . Лавуазье установил, что в воздухе содержится относительно инертный газ.

Слайд 7

Положение в ПСХЭ Д. И. Менделеева План характеристики азота № группы; № периода; Порядковый номер; Относительная атомная масса; Состав атома; Число валентных электронов.

Слайд 8

Какие степени окисления характерны для азота? Состав строение свойства 7 14 p + = 7 e - = 7 n 0 = 7

Слайд 10

N2 молекулярная формула N N электронная формула структурная формула Азот – простое вещество и его физические свойства

Слайд 11

, В, Ц, З, М N2 Ткип = - 195 С Тпл = - 210 С 0 0

Слайд 12

Взаимодействие с металлами: а) при обычных условиях только с Li 6Li + N 2  2Li 3 N б) при высоких температурах с активными Ме Задание Составьте уравнения реакций взаимодействия азота с Mg, Ca, Al Химические свойства

Слайд 13

2. Взаимодействие с неметаллами: а) при высоких t 0 , P и kt взаимодействует с водородом: N 2 + 3Н 2  2NH 3 +Q б) при t 0 электрической дуги соединяется с кислородом: N 2 + O 2  2NO - Q Задание Дайте характеристику этим реакциям по всем признакам классификации реакций . Химические свойства

Слайд 15

Получение В лаборатории В промышленности

Слайд 16

N2 Жидкий азот в медицине Синтез аммиака Производство удобрений Синтез азотной кислоты Создание инертной среды Применение

Слайд 18

В организме человека массой 70 кг содержится примерно 1,8 кг азота. В среднем белок на 16% состоит из азота Знаете ли вы, что… Основные источники поступления в организм Продукты животного происхождения : мясо, рыба, птица, молоко и молочные продукты. Продукты растительного происхождения : горох, соя, чечевица, орехи, грибы.

Слайд 19

На уроке мы узнали, что азот: В соединениях проявляют степень окисления… Проявляет свойства … Связь в молекуле простого азота … Взаимодействуют только с … при обычных условиях Является химически …

Слайд 20

Тест А1. Сумма протонов, нейтронов, электронов в атоме 14 N 1) 7 2) 14 3) 28 4) 21 А2. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов 1) N, C, B 3) N, O, F 2) N, P, As 4) B, Si, N 4) 21 2) N, P, As

Слайд 21

А3. Химическая связь в молекуле азота 1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) водородная А4. Наибольшая степень окисления азота в соединении 1) HNO 3 2) NO 2 3) NO 4) HNO 2

Слайд 22

А5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотом и водородом равна 1) 2 2) 3 4) 5 4) 6 А6. К реакции разложения относится 1) N 2 + 3H 2 = 2NH 3 2) N 2 + O 2 = 2NO 3) 6Li + N 2 = 2Li 3 N 4) NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O 4) 6 4) NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O

Слайд 23

А7. Азот является восстановителем в реакции 1) N 2 + 3H 2 = 2NH3 2) N 2 + O 2 = 2NO 3) 6Li + N 2 = 2Li 3 N 4) N 2 + 3Ca = Ca 3 N 2

Слайд 2

Разминка Составьте уравнение реакции алюминия с О 2 , С l 2, HCl Опишите физические свойства алюминия. Почему изделия из алюминия не подвергаются коррозии, хотя алюминий очень активный металл? Что такое термит, для чего его используют? Как называется способ получения металлов из их оксидов используя алюминий? Почему концентрированную серную и азотную кислоту перевозят в алюминиевых цистернах?

Слайд 3

Соединения алюминия 13 Июнь, 2023

Слайд 4

Знать: Соединения алюминия Получение соединений алюминия Свойства соединений алюминия

Слайд 5

Уметь: Объяснять свойства и применение соединений алюминия

Слайд 6

Соединения алюминия Встречается только в виде соединений. Занимает первое место по распространенности в земной коре среди металлов и третье – среди всех элементов (после кислорода и кремния). Общее содержание алюминия в земной коре составляет 8,8 % по массе.

Слайд 7

Соединения алюминия Оксид алюминия ( Al 2 O 3 ) Гидроксид алюминия Al(OH) 3

Слайд 8

Оксид алюминия Al 2 О 3 Образуется: а) при окислении или горении алюминия на воздухе 4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 б ) при термическом разложении гидроксида алюминия 2 Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O в) в реакции алюминотермии 2 Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe

Слайд 9

Химические свойства оксида алюминия Амфотерный оксид Реагирует с кислотами Реагирует с щелочами Al 2 O 3 + 6HCL=2AlCL 3 + 3H 2 O Al 2 O 3 + 2NaOH +3H 2 O=2Na [ Al(OH) 4 ]

Слайд 10

Al 2 O 3 Глинозём Корунд сапфир рубин Боксит

Слайд 11

Применение сапфиров знаменитые сапфиры английской королевской семьи

Слайд 12

Применение рубинов

Слайд 13

Химические свойства гидроксида алюминия Амфотерный Реагирует с кислотами Реагирует с щелочами Al(OH) 3 + 3 HCL = AlCL 3 + 3 H 2 O Al(OH) 3 + NaOH = N а [ Al(OH) 4 ] Разлагается при нагревании 2 Al(OH) 3 = Al 2 О 3 + 3 H 2 O

Слайд 14

Соли алюминия Растворимые в воде Нерастворимые в воде При реакции растворимых солей алюминия с щелочами получается гидроксид алюминия Al(NO 3 ) 3 + 3KOH Al(OH) 3 + 3KNO 3

Слайд 15

Качественная реакция на Al 3+ AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH) 3 + 3HCl Осадок белого цвета

Слайд 16

Вставьте пропущенные слова в текст: Проверьте себя: Алюминий – это металл, у которого в соединениях степень окисления равна . В природе он встречается в виде . +3 оксида алюминия Алюминий может вступать в реакцию с , образуя гидроксид алюминия, который обладает . водой амфотерностью Алюминий вступает в реакцию для восстановления менее активных металлов из их оксидов алюминотермии

Слайд 17

Домашнее задание § 13

Слайд 18

Хорошего настроения и желания учиться!

Слайд 1

Слайд 2

Цель урока: изучить строение и свойства сложных эфиров, жиров, а также научиться применять их в жизни.

Слайд 3

Реакция этерификации Н ОН Что такое сложные эфиры?

Слайд 5

Сложные эфиры в природе

Слайд 6

Задание. По формуле составьте уравнение реакции.

Слайд 7

Применение сложных эфиров

Слайд 8

Важнейшие представители природных сложных эфиров

Слайд 10

Классификация жиров ТВЕРДЫЕ - это жиры, в состав которых входят предельные карбоновые кислоты ЖИДКИЕ - это жиры, в состав которых входят непредельные карбоновые кислоты Это жиры животного происхождения (говяжий, свиной, бараний ит.д.) Это жиры растительного происхождения, или масла (подсолнечное масло, соевое масло и т.д.)

Слайд 11

Химические свойства

Слайд 12

Химические свойства

Слайд 13

Химические свойства

Слайд 14

Задание на дом П. 21, упр. 5,7

Слайд 1

Слайд 2

Скорость химической реакции

Слайд 3

Скорость химической реакции Задание : обсудите в группах и приготовьтесь к ответу на вопросы: 1. приведите примеры из жизни, характеризующие скорость прохождения каких-либо процессов. В каких единицах измерения они могут быть выражены? 2. Что физика понимает под скоростью равномерного движения? Какая формула иллюстрирует скорость равномерного движения? 3. Изменение каких величин происходит при химической реакции? Опишите, какие процессы происходят в замкнутом сосуде, содержащем 2 моль оксида азота (II) 1 моль кислорода 2NO+O 2 →2NO 2

Слайд 4

Сравните результаты обсуждения с данными таблицы.

Слайд 5

Зависимость скорости реакции от различных факторов Ответьте на вопросы: Где быстрее сгорит уголь - в воздухе или в кислороде? Что загорится быстрее – деревянное полено или стружка? Какое отношение к химии имеет холодильник? Ожог какой кислотой – уксусной или серной - опаснее? Отчего зависит скорость химической реакции?

Слайд 6

Зависимость скорости реакции от температуры При увеличении температуры скорость реакции возрастает в 2-4 раза Закон Вант-Гоффа

Слайд 7

Зависимость скорости реакции от концентрации Чем выше концентрация газообразных веществ, тем больше скорость реакции Закон действующих масс А 2 + 3В →А 2 В 3

Слайд 8

Зависимость скорости реакции от участия катализатора Катализаторы – вещества, ускоряющие протекание химической реакции. Ингибиторы – вещества, замедляющие протекание химической реакции. ингибиторы катализаторы

Слайд 9

Зависимость скорости реакции от площади соприкосновения Чем больше площадь поверхности реагирующих веществ, тем выше скорость реакции Время протекания реакции. t t 30 сек 10 сек Математическое выражение

Слайд 10

Зависимость скорости реакции от природы веществ Ме + HCl 5-10%  Ме Cl x + H 2 Mg Zn Fe

Слайд 11

Минимальный избыток энергии, который должна иметь частица, чтобы произошло эффективное соударение, называют энергией активации Е акт Энергия активации Уменьшению энергии активации способствуют повышение температуры, использование катализатора

Слайд 12

Значение энергии активации – показатель природы реагирующих веществ Энергия активации Центры активации Молекула вещества На поверхности частиц реагирующего вещества находятся реакционные центры (центры активации). Эффективность соударений, а следовательно, и скорость реакции, зависит от числа и площади реакционных центров.

Слайд 13

Химические реакции в жизни человека Температура воспламенения Горючие материалы Доступ кислорода Какие факторы, влияющие на скорость реакции горения изображены на схеме? Какими способами можно регулировать или предотвращать горение?

Слайд 14

Химические реакции в жизни человека Приведите примеры регулирования человеком скорости реакций в технике химическом производстве на кухне в косметологии в сельском хозяйстве Может ли человек управлять глобальными геологическими, климатическими процессами на планете Земля? Приведите примеры или опровергните утверждение

Слайд 15

§ 13, упр.1,5-7 Проанализируйте процессы, происходящие при производстве серной кислоты. Какие факторы обеспечивают наибольшую скорость реакции Домашнее задание