Рабочие программы по химии
рабочая программа по химии

Тематический блок с указанием количества часов на его освоение

Основные виды деятельности учащихся

Планируемые результаты

Личностные

Метапредметные

предметные

Ученик научится

Ученик получит возможность научиться

1

Первоначальные химические понятия. Законы химии. (27 часа)

Знают понятия химический элемент, вещество, атомы, молекулы, химическая реакция, обращение с химической посудой и лабораторным оборудование. Различают понятия вещество и тело, простое вещество и химический элемент. Дают определение химической формулы вещества, записывают химические формулы, вычисляют массовые доли химического элемента  

Объясняют физический смысл атомного номера, периода, группы, составляют схемы, объясняют закономерности, определяют типы связей, применяют теоретический материал на практике.

Знание основ здорового образа жизни и здоровьесберегающих технологий; экологическое сознание; готовность и способность к равноправному сотрудничеств, к соблюдению норм и требований школьной жизни.

Готовность и способность к выполнению прав и обязанностей ученика; оптимизм в восприятии мира; потребность в самовыражении и самореализации, социальном признании; ориентация в особенностях социальных отношений и взаимодействий.

Учащийся должен уметь:

• определять проблемы, то есть устанавливать несоответствие между желаемым и действительным;

• составлять сложный план текста;

• владеть таким видом изложения текста, как повествование;

• под руководством учителя проводить непосредственное наблюдение;

• под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;

• использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере знаков химических элементов, химических формул); использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как физическое моделирование (на примере моделирования атомов и молекул);

• получать химическую информацию из различных источников;

• определять объект и аспект анализа и синтеза;

• определять компоненты объекта в соответствии с аспектом анализа и синтеза;

• осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта;

• определять отношения объекта с другими объектами;

• определять существенные признаки объекта.

Учащийся должен уметь:

• формулировать гипотезу по решению проблемы;

• составлять план выполнения учебной задачи, решения проблем творческого и поискового характера, выполнения проекта совместно с учителем;

• составлять тезисы текста;

• владеть таким видом изложения текста, как описание;

• использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере составления схем образования химической связи);

• использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как аналоговое моделирование;

• использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как физическое моделирование (на примере моделей строения атомов);

• определять объекты сравнения и аспект сравнения объектов;

• выполнять неполное однолинейное сравнение;

• выполнять неполное комплексное сравнение;

• выполнять полное однолинейное сравнение.

Учащийся должен уметь:

• использовать при характеристике веществ понятия «атом», «молекула», «химический элемент», «химический знак, или символ», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», ««свойства веществ», «химические явления», «физические явления», «коэффициенты», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элементам знать предметы изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии; химические символы, их названия и произношение;

• классифицировать вещества по составу на простые и сложные;

• различать тела и вещества, химический элемент и простое вещество;

• описывать формы существования химических элементов (свободные атомы, простые вещества, сложные вещества); табличную форму Периодической системы химических элементов; положение элемента в таблице Д. И. Менделеева, используя понятия «период», «группа», «главная

. подгруппа», «побочная подгруппа»; свойства веществ (твердых, жидких, газообразных к

• объяснять сущность химических явлений (с точки зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиальное отличие от физических явлений;

• характеризовать основные методы изучения естественных дисциплин (наблюдение, эксперимент, моделирование); вещество по его химической формуле согласно плану: качественный состав, тип вещества (простое или сложное), количественный состав, относительная молекулярная масса, соотношение масс элементов в веществе, массовые доли элементов в веществе (для сложных веществ); роль химии (положительную и отрицательную) в жизни человека, аргументировать свое отношение к этой проблеме;

• вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединениях;

•  проводить наблюдения свойств веществ и явлений, происходящих с веществами;

•  соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов.

 Использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей сред, осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека

Объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

2

Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии 28 часов)

Характеризуют химические элементы на основе положения в ПС, знают понятия моль, молярная массы, применяют материал на практике.

Осознание своих трудностей и стремление к их преодолению; проявление способности к самооценке своих действий, поступков, основ социально-критического мышления; готовность к равноправному сотрудничеству; уважение личности и ее достоинства; готовность и способность к выполнению моральных норм в отношении взрослых и сверстников в школе, дома, во внеучебных видах деятельности; формирование познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся.

Учащийся должен уметь:

• составлять конспект текста;

• самостоятельно использовать непосредственное наблюдение;

• самостоятельно оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;

• выполнять полное комплексное сравнение;

• выполнять сравнение по аналогии.

Учащийся должен уметь:

• использовать при характеристике веществ понятия «металлы», «пластичность», «теплопроводность», «электропроводность», «неметаллы», «аллотропия», «аллотропные видоизменения, или модификации»;

• описывать положение элементов-металлов и элементов-неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

• классифицировать простые вещества на металлы и неметаллы, элементы;

• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов - металлов и неметаллов;

• доказывать относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы;

• характеризовать общие физические свойства металлов;

• объяснять многообразие простых веществ таким фактором, как аллотропия;

• описывать свойства веществ (на примерах простых веществ - металлов и неметаллов);

• соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов;

• использовать при решении расчетных задач понятия «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объем газов», «нормальные условия»;

• проводить расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов; устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах - металлах и неметаллах

3

Основные классы неорганических соединений (18 час)

Называют вещества, записывают и составляют формулы веществ разных классов, исследуют свойства веществ, применяют знания для критической оценки информации.

Принятие и освоение социальной роли обучающегося; выработка в противоречивых ситуациях правил поведения, способствующих ненасильственному и равноправному преодолению конфликта; устойчивый познавательный интерес и становление смыслообразующей функции познавательного мотива; мотивация образовательной деятельности школьников на основе личностно ориентированного подхода

Учащийся должен уметь:

• составлять на основе текста таблицы, в том числе с применением средств ИКТ;

• под руководством учителя проводить опосредованное наблюдение;

• под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание эксперимента, его результатов, выводов;

• осуществлять индуктивное обобщение (от единичного достоверного к общему вероятностному), то есть определять общие существенные признаки двух и более объектов и фиксировать их в форме понятия или суждения;

• осуществлять дедуктивное обобщение (подведение единичного достоверного под общее достоверное), то есть актуализировать понятие или суждение, и отождествлять с ним соответствующие существенные признаки одного или более объектов;

• определять аспект классификации;

• осуществлять классификацию;

• знать и использовать различные формы представления классификации.

Учащийся должен уметь:

• использовать при характеристике веществ понятия «степень окисления», «валентность», «оксиды», «основания», «щелочи», «качественная реакция», «индикатор», «кислоты», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная среда», «щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала рН», «соли», «аморфные вещества», «кристаллические вещества», «кристаллическая решетка», «ионная кристаллическая решетка», «атомная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка», «металлическая кристаллическая решетка», «смеси»;

• классифицировать сложные неорганические вещества по составу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли - по растворимости в воде; кислоты - по основности и содержанию кислорода;

• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов (оксиды, летучие водородные соединения, основания, кислоты, соли) по формуле;

• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

• составлять формулы оксидов, оснований, кислот и солей по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

• составлять названия оксидов, оснований, кислот и солей;

• сравнивать валентность и степень окисления; оксиды, основания, кислоты и соли по составу;

• использовать таблицу растворимости для определения растворимости веществ;

• характеризовать атомные, молекулярные, ионные металлические кристаллические решетки; среду раствора с помощью шкалы рН;

•  приводить примеры веществ с разными типами кристаллической решетки;

 • проводить наблюдения за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами;

• соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

• исследовать среду раствора с помощью индикаторов;

• экспериментально различать кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами;

• использовать при решении расчетных задач понятия «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества»;

• проводить расчеты с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества».

Составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов; описывать свойства отдельных представителей оксидов (на примере воды, углекислого газа, негашеной извести), летучих водородных соединений (на примере хлороводорода и аммиака), оснований (на примере гидроксидов натрия, калия и кальция), кислот (на примере серной кислоты) и солей (на примере хлорида натрия, карбоната кальция, фосфата кальция); устанавливать генетическую связь между оксидом и гидроксидом и наоборот; причинно-следственные связи между строением атома, химической связью и типом кристаллической решетки химических соединений;

4

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (12 часов)

Знать важнейшие химические понятия, объяснять закономерности изменения свойств, характеризовать роль химических элементов.

Положительное отношение к учению, желание приобретать новые знания и умения; осознание своих трудностей и стремление к их преодолению; проявление способности к самооценке своих действий и поступков; нравственно-этическое оценивание усваиваемого содержания; устойчивый познавательный интерес и становление смыслообразующей функции познавательного мотива; мотивация образовательной деятельности школьников на основе личностно ориентированного подхода

Учащийся должен уметь:

• формулировать гипотезу по решению проблемы;

• составлять план выполнения учебной задачи, решения проблем творческого и поискового характера, выполнения проекта совместно с учителем;

• составлять тезисы текста;

• владеть таким видом изложения текста, как описание;

• использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере составления схем образования химической связи);

• использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как аналоговое моделирование;

• использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как физическое моделирование (на примере моделей строения атомов);

• определять объекты сравнения и аспект сравнения объектов;

• выполнять неполное однолинейное сравнение;

• выполнять неполное комплексное сравнение;

• выполнять полное однолинейное сравнение.

Учащийся должен уметь:

• использовать при характеристике атомов понятия «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовое число», «изотоп», «электронный слой», «энергетический уровень», «элементы-металлы», «элементы-неметаллы»; при характеристике веществ - понятия «ионная связь», «ионы», «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность», «валентность», «металлическая связь»;

• описывать состав и строение атомов элементов с порядковыми номерами 1-20 в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

• составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов; схемы образования разных типов химической связи (ионной, ковалентной, металлической);                              

• объяснять закономерности изменения свойств химических элементов (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства) в периодах и группах (главных подгруппах) Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с точки зрения теории строения атома; сравнивать свойства атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или главной подгруппе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (зарядов яд атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства);

• давать характеристику химических элементов по их положению в Периодической системе химических элементов (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома - заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям);

• определять тип химической связи по формуле вещества;

• приводить примеры веществ с разными типами химической связи;

• характеризовать механизмы образования ковалентной (обменной), ионной, металлической связей;

• устанавливать причинно-следственные связи: состав вещества-тип химической связи;

• составлять формулы бинарных соединений по валентности;

• находить валентность элементов по формуле бинарного соединения.

Объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач.

5

Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (13 часов)

Знают классификацию веществ, составляют уравнения реакций, распознают опытным путем химические классы веществ.

Приобретение мотивации к процессу образования; признание ценности здоровья, своего и других людей; готовность и способность к равноправному сотрудничеству, участию в школьном самоуправлении в пределах возрастных компетенций (дежурство в школе и классе, участие в детских и молодежных общественных организациях, школьных и внешкольных мероприятиях просоциального характера)

Учащийся должен уметь:

• делать пометки, выписки, цитировать текст;

• составлять доклад;

• составлять на основе текста графики, в том числе с применением средств ИКТ;

• владеть таким видом изложения текста, как рассуждение;

• использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере уравнений реакций диссоциации, ионных уравнений реакций, реакций окисления-восстановления);

• различать компоненты доказательства (тезис, аргументы и форму доказательства);

• осуществлять прямое индуктивное доказательство.

Учащийся должен уметь:

• использовать при характеристике превращений веществ понятия «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

• классифицировать химические реакции по изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества;

• составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;                                                    

• определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление в окислительно-восстановительных реакциях;

• устанавливать причинно-следственные связи: класс вещества - химические свойства вещества; наблюдать и описывать реакции между электролитами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

• проводить опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ.

Выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

7

Обобщение и систематизация знаний (4 часов)

Проявление положительного отношения к урокам химии; оценивание своей учебной деятельности, понимание причины успеха в ней; умение вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения; убежденность в возможности познания природы, в необходимости разумного использования достижений науки и технологий для дальнейшего развития человеческого общества, уважение к творцам науки, отношение к химии как элементу общечеловеческой культуры

№

урока

Тема урока

Содержание урока

Характеристика деятельности (планируемые результаты)

Дата

Предметные

Метапредметные

Личностные

По плану

По факту

ТЕМА 1. Первоначальные химические понятия. Законы химии. (27 ч)

1

Инструктаж по ТБ. Предмет химии. Роль химии в жизни человека

Тела и вещества. Свойства веществ. Эталонные физические свойства веществ. Материалы и материаловедение. Химические явления. Роль химии в жизни современного общества. Отношение общества к химии: хемофилия и хемофобия.

Демонстрации. Коллекция материалов и изделий из них.

Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекцией лабораторной посуды

Знать: понятия: «химический элемент», «вещество», «атомы», «молекулы».

Различать: понятия: «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент».

Регулятивные: ставить новые учебные задачи в сотрудничестве с учителем.

Познавательные: получать химическую информацию из различных источников.

Коммуникативные: задавать вопросы, отстаивать свою точку зрения, слушать и понимать речь других

Осознавать роль химии в жизни человека

2

Методы изучения химии

Методы изучения химии. Наблюдение. Эксперимент Моделирование. Модели материальные (вещественные) и знаковые (символьные).

Демонстрации. Модели, используемые на уроках физики, биологии и географии.  Объёмные и шаростержневые модели некоторых химических веществ. Модели кристаллических решёток

Характеризовать основные методы изучения естественно-научных дисциплин.

Приводить примеры материальных и знаковых, или символьных, моделей, используемых на уроках физики, биологии и географии.

Собирать объёмные и шаростержневые модели некоторых химических веществ

Регулятивные: определять проблемы, составлять план, использовать знаковое моделирование.

Познавательные: получать химическую информацию из различных источников.

Коммуникативные: задавать вопросы, отстаивать свою точку зрения, слушать и понимать речь других.

Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья; оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

3

Агрегатные состояния веществ

Газы. Жидкости. Твёрдые вещества. Взаимные переходы вещества из одного агрегатного состояния в другое: возгонка (сублимация) и десублимация, конденсация и испарение, кристаллизация и плавление.

Демонстрации. Собирание прибора для получения газа и проверка его герметичности. Возгонка сухого льда, иода или нафталина. Агрегатные состояния воды.

Лабораторные опыты. Проверка герметичности прибора для получения газов

Различать три агрегатных состояния вещества.

Устанавливать взаимосвязь между агрегатными состояниями на основе взаимных переходов вещества.

Иллюстрировать взаимные переходы веществ примерами.

Наблюдать химический эксперимент и делать выводы на основе наблюдений

4

Практическая работа № 1. «Правила техники безопасности и некоторые виды работ в химической лаборатории (кабинете химии)»

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

Познавательные: получать химическую информацию

Коммуникативные: самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Устанавливать связь между цель изучения химии и тем, для чего она осуществляется, в пределах своих возможностей противодействовать действиям и влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и общества.

5

Практическая работа №2.  Наблюдение за горящей свечой, и их описание.

Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории.

Химическая посуда.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

Познавательные: получать химическую информацию

Коммуникативные: самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе

Устанавливать связь между цель изучения химии и тем, для чего она осуществляется. В пределах своих возможностей противодействовать действиям и влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и общества.

6

Физические явления — как основа разделения смесей в химии

Способы очистки веществ, основанные на их физических свойствах.

Знать: признаки физических явлений.

Уметь: различать физ. явления, знать основные способы разделения смесей.

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

Познавательные: строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей

Коммуникативные: самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе

Выстраивать собственное целостное мировоззрение

7

Практическая работа №3.

Анализ почвы. (аналог работы «Очистка поваренной соли»)

Разделение смесей очистка веществ. Фильтрование.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

Познавательные: получать химическую информацию

Коммуникативные: самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе

Устанавливать связь между цель изучения химии и тем, для чего она осуществляется. В пределах своих возможностей противодействовать действиям и влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и общества.

8

Атомно-молекулярное учение. Химические элементы

Химические элементы. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Аллотропия на примере кислорода. Основные положения атомно-молекулярного учения. Ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Демонстрации. Модели аллотропных модификаций углерода и серы. Получение озона

Объяснять, что такое химический элемент, атом, молекула, аллотропия, ион.

Различать простые и сложные вещества, вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Устанавливать причинно-следственные связи между составом молекул и свойствами аллотропных модификаций кислорода.

Формулировать основные положения атомно-молекулярного учения

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

Познавательные: получать химическую информацию из разных источников.

Коммуникативные: задавать вопросы, отстаивать свою точку зрения, слушать и понимать речь других

Знать и понимать основные исторические события, связанные с развитием химии и общества

9

Знаки (символы) химических элементов.

Обозначения химических элементов. Происхождение названий хим. элементов

Знать: знаки первых 20 химических элементов.

Уметь: записывать знаки (символы) и объяснять происхождение названий химических элементов.

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

Познавательные: получать химическую информацию из разных источников.

Коммуникативные: задавать вопросы, отстаивать свою точку зрения, слушать и понимать речь других

Знать и понимать основные исторические события, связанные с развитием химии и общества

10

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Общее знакомство со структурой ПС: периоды и группы. Периодическая таблица как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Знать: структуру периодической

системы.

Уметь: определять положение химического элемента в Периодической системе; называть химические элементы.

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

Познавательные: строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей

Коммуникативные: самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе

Испытывать чувство гордости за Российскую химическую науку и уважение к истории её развития

11

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса.

Химические формулы. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Знать: определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава.

Понимать и записывать химические формулы веществ.

Уметь: определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам.

Регулятивные: работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно. Познавательные: строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Коммуникативные: самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе

Понимать значимость химической науки.

12

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса.

13

Решение задач на вычисление относительной молекулярной массы вещества

Химическая формула, индекс, коэффициент. Относительная атомная и молекулярная масса.

Уметь: рассчитывать значения Ar и Mr масс

Регулятивные: в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные: строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Коммуникативные: задавать вопросы, отстаивать свою точку зрения, слушать и понимать речь других

Осознавать готовность к самостоятельным поступкам и действиям, принятию ответственности за их результат.

14

Массовая доля элемента в соединении.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении; установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов

Уметь вычислять массовую долю химического элемента в соединении.

Регулятивные: работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно. Познавательные: строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Коммуникативные: самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе

Осознавать готовность к самостоятельным поступкам и действиям, принятию ответственности за их результат.

15

Массовая доля элемента в соединении.

16

Валентность

  Валентность. Структурная формула. Химические элементы с постоянной и переменной валентностью. Вывод формулы соединения по валентности. Определение валентности химического элемента по формуле вещества. Составление названий соединений, состоящих из двух химических элементов. Закон постоянства состава веществ.

Демонстрации.   Конструирование шаростержневых моделей молекул

Объяснять, что такое валентность.

Понимать отражение порядка соединения атомов в молекулах веществ посредством структурных формул.

Уметь составлять формулы соединений по валентности и определять валентность элемента по формуле его соединения

Регулятивные: в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные: строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Коммуникативные: задавать вопросы, отстаивать свою точку зрения, слушать и понимать речь других

Осознавать готовность к самостоятельным поступкам и действиям, принятию ответственности за их результат.

17

Валентность

18

Химические реакции. Условия и признаки протекания химических реакций.

Понятие о химических явлениях, их отличие от физических. Признаки и условия протекания химических реакций. Реакции экзо- и эндотермические.

Знать: основные признаки хим. реакций, сущность экзо- и эндотермических реакций.

Уметь: отличать хим. явления от физических явлений, приводить примеры химических явлений.

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

Познавательные: строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей

Коммуникативные: самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе

Выстраивать собственное целостное мировоззрение. Понимать значимость химической науки.

19

Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ.

Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Знать: Закон сохранения массы веществ.

 Уметь: составлять уравнения химических реакций.

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

Познавательные: строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей

Коммуникативные: самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе

Испытывать чувство гордости за Российскую химическую науку и уважение к истории её развития

20

Химические уравнения.

21

Составление уравнений химических реакций

Составление уравнений химических реакций. Значение индексов и коэффициентов

Уметь: составлять уравнения химических реакций.

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

Познавательные: получать химическую информацию из разных источников.

Коммуникативные: задавать вопросы, отстаивать свою точку зрения, слушать и понимать речь других

Испытывать чувство гордости за Российскую химическую науку и уважение к истории её развития

22

Типы химических реакций. Реакции разложения.

Сущность реакций разложения, составление уравнений реакций.

Знать: сущность реакций разложения.

Уметь: составлять уравнения химических реакций.

разложения.

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему

Познавательные: использовать знаковое моделирование на примере химических реакций

Коммуникативные: задавать вопросы, отстаивать свою точку зрения, слушать и понимать речь других.

Устанавливать связь между цель изучения химии и тем, для чего она осуществляется.

23

Типы химических реакций. Реакции соединения.

Сущность реакций соединения. Составление уравнений реакций Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции.

Знать: сущность реакций соединения, понятия каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции.

Уметь: составлять уравнения химических реакций, определять тип реакции.

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему

Познавательные: использовать знаковое моделирование на примере химических реакций

Коммуникативные: задавать вопросы, отстаивать свою точку зрения, слушать и понимать речь других.

Понимать значимость химической науки.

24

Типы химических реакций. Реакции замещения.

Сущность реакций замещения и составление уравнений реакций. Общие химические свойства металлов: реакции с кислотами, солями. Ряд напряжения металлов.

Знать: сущность реакций замещения.

Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризовать химические свойства металлов (взаимодействие с кислотами, солями)

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему

Познавательные: использовать знаковое моделирование на примере химических реакций

Коммуникативные: задавать вопросы, отстаивать свою точку зрения, слушать и понимать речь других.

Устанавливать связь между цель изучения химии и тем, для чего она осуществляется.

25

Типы химических реакций. Реакции обмена.

Сущность реакций обмена. Составление уравнений реакций. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций.

Знать: сущность реакций обмена.

Уметь: определять возможность протекания реакций ионного обмена, записывать уравнения химических реакций.

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему

Познавательные: использовать знаковое моделирование на примере химических реакций

Коммуникативные: задавать вопросы, отстаивать свою точку зрения, слушать и понимать речь других.

Устанавливать связь между цель изучения химии и тем, для чего она осуществляется.

26

Повторение и обобщение темы «Начальные понятия и законы химии». Подготовка к контрольной работе.

Периодический закон и строение атомов. Типы химической связи.

Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных групп; определять тип химической связи в соединениях.

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

Познавательные: получать химическую информацию из разных источников.

Коммуникативные: задавать вопросы, отстаивать свою точку зрения, слушать и понимать речь других

Осознавать потребность и готовность к самообразованию

27

Контрольная работа №1 по теме «Начальные понятия и законы»

ТЕМА 2. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии (28ч)

28

Воздух и его состав

Состав воздуха. Понятие об объемной доле (ϕ) компонента природной газовой смеси — воздуха.

Расчет объёма компонента газовой смеси по его объёмной доле и наоборот.

Демонстрации. Определение содержания кислорода в воздухе

Знать объёмную долю компонента такой природной газовой смеси, как воздух.

Уметь рассчитывать объёмную долю по объёму этой смеси.

Описывать объёмный состав атмосферного воздуха и понимать значение постоянства этого состава для здоровья

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

Познавательные: получать химическую информацию

Коммуникативные: самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе

Осознавать потребность и готовность к самообразованию. Понимать значимость химической науки.

29

Решение задач. Объемная доля компонентов газовой смеси.

Понятие о доли компонентов в смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Уметь: вычислять объёмную долю вещества в смеси.

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

Познавательные: получать химическую информацию

Коммуникативные: самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе

Осознавать потребность и готовность к самообразованию. Понимать значимость химической науки.

30

Кислород

   Кислород. Озон. Получение кислорода. Собирание и распознавание кислорода. Химические свойства кислорода: взаимодействие с металлами, неметаллами и сложными веществами. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.

  Демонстрации. Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода. Собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Распознавание кислорода. Горение магния, железа, угля, серы и фосфора в кислороде.

Характеризовать озон, как аллотропную модификацию кислорода.

 Описывать физические и химические свойства, получение и применение кислорода с использованием русского (родного) языка и языка химии.

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи между физическими свойствами кислорода и способами его собирания.

Коммуникативные: проводить и наблюдать химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию кислорода с соблюдением правил техники безопасности. Описывать химический эксперимент

Осознавать потребность и готовность к самообразованию. Понимать значимость химической науки.

31

Практическая работа № 4 «Получение, собирание, распознавание кислорода»

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Выполнять простейшие приёмы обращения с лабораторным оборудованием: собирать прибор для получения газов, проверять его герметичность и использовать для получения кислорода.

Собирать кислород методом вытеснения воздуха и распознавать кислород.

Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.

Описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии.

Составлять отчёт по результатам проведённого эксперимента

32

Оксиды

Оксиды. Составление формул, их названия. Характеристика важнейших соединений. Расчеты по формулам.

Знать: свойства важнейших представителей оксидов и летучих водородных соединений.

Уметь: называть оксиды, определять состав вещества по их формулам, степень окисления

Регулятивные: ставить новые учебные задачи в сотрудничестве с учителем.

Познавательные: осуществлять сравнение, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе отрицания.

Коммуникативные: задавать вопросы, отстаивать свою точку зрения, слушать и понимать речь других

Выстраивать собственное целостное мировоззрение. Понимать значимость химической науки.

33

Водород

Водород в природе. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Демонстрации. Получение, собирание и распознавание водорода. Горение водорода. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).        

Лабораторные опыт. Получение водорода при взаимодействии цинка с соляной кислотой

Характеризовать состав молекулы, физические и химические свойства, получение и применение водорода.

Устанавливать причинно-следственные связи между физическими свойствами и способами собирания водорода, между химическими свойствами водорода и его применением.

Проводить и наблюдать химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию водорода с соблюдением правил техники безопасности. Описывать химический эксперимент

34

Практическая работа № 5 «Получение, собирание, распознавание водорода»

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Выполнять простейшие приёмы обращения с лабораторным оборудованием: собирать прибор для получения газов, проверять его герметичность и использовать для получения водорода.

Собирать водород методом вытеснения воздуха и распознавать водород.

Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.

Описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии.

Составлять отчёт по результатам проведённого эксперимента

35

Кислоты.

Кислоты. Определение характера среды. Индикаторы. Состав и название кислот, их классификация. Представители.

Знать: формулы кислот.

Уметь: называть кислоты, определять состав вещества по их формулам, степень окисления, распознавать опытным путем растворы кислот.

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности

Познавательные: осуществлять сравнение, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе отрицания.

Коммуникативные: уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций

Понимать значимость химической науки.

36

Соли как производные кислот и оснований.

Состав и название солей. Представители. Расчеты по формулам.

Знать: определение класса соли, использование солей в повседневной жизни.

Уметь: составлять формулы солей, называть соли. Производить расчеты по формулам солей.

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности

Познавательные: осуществлять сравнение, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе отрицания.

Коммуникативные:уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций

Понимать значимость химической науки.

37

Соли как производные кислот и оснований.

38

Количество вещества.

Количества вещества и единица его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро.

Знать: понятия «моль», «молярная масса».

Уметь: определять количество вещества по заданной массе и массу по количеству вещества.

Регулятивные: составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы Познавательные: уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать еѐ достоверность. Коммуникативные: задавать вопросы, отстаивать свою точку зрения, слушать и понимать речь других

Уметь устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она осуществляется.

39

Количество вещества.

40

Молярная масса вещества.

Понятие о молярной массе вещества. Расчет молярных масс по химической формуле.

Знать: понятие молярная масса.

Уметь: решать задачи на связь количества вещества, массы, числа структурных единиц

Регулятивные: ставить новые учебные задачи в сотрудничестве с учителем.

Познавательные: получать химическую информацию из различных источников.

Коммуникативные: задавать вопросы, отстаивать свою точку зрения, слушать и понимать речь других

Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки.

41

Молярный объем газообразных веществ

Понятие о молярном объёме газов. Расчет объёма газа по молярному объёму.

Знать: формулировку закона и его следствия.

Уметь: проводить расчёт с использованием понятия молярного объёма.

Регулятивные: ставить новые учебные задачи в сотрудничестве с учителем.

Познавательные: получать химическую информацию из различных источников.

Коммуникативные: задавать вопросы, отстаивать свою точку зрения, слушать и понимать речь других

Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки.

42

Решение задач по формуле.

Количество вещества. Молярный объем. Молярная масса.

Знать изученные понятия.

Уметь производить вычисления

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

Познавательные: получать химическую информацию из разных источников.

Коммуникативные: задавать вопросы, отстаивать свою точку зрения, слушать и понимать речь других

Осознавать потребность и готовность к самообразованию

43

Решение задач по формуле (проверочная работа)

Количество вещества. Молярный объем. Молярная масса.

Знать изученные понятия.

Уметь производить вычисления

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

Познавательные: получать химическую информацию из разных источников.

Коммуникативные: задавать вопросы, отстаивать свою точку зрения, слушать и понимать речь других

Осознавать потребность и готовность к самообразованию

44

Расчёты по химическим уравнениям.

Вычисление по химическим уравнениям массы, объёма или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.

Уметь: вычислять количество вещества, объём или массу реагентов ил продуктов реакции.

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

Познавательные: получать химическую информацию

Коммуникативные: самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе

Осознавать потребность и готовность к самообразованию. Понимать значимость химической науки.

45

Расчёты по химическим уравнениям.

46

Расчёты по химическим уравнениям.

47

Расчёты по химическим уравнениям.

48

Вода. Основания

Гидросфера. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды: взаимодействие с оксидами.

Основания, их состав. Растворимость оснований в воде. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция.

Демонстрации. Коллекция оснований. Лабораторный опыт. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде

Знать: определение оснований, щелочей.

Уметь: определять принадлежность веществ к классу оснований, называть вещества, составлять формулы оснований, при помощи индикатора определять наличие щелочей

Регулятивные: ставить новые учебные задачи в сотрудничестве с учителем.

Познавательные: осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе отрицания.

Коммуникативные: задавать вопросы, отстаивать свою точку зрения, слушать и понимать речь других

Понимать значимость химической науки.

49

Растворы. Массовая доля растворённого вещества

Растворитель и растворённое вещество. Растворы. Растворение. Гидраты. Сольваты. Массовая доля растворённого вещества. Расчеты, связанные с использованием понятия «массовая доля растворённого вещества».

Лабораторный опыт. Ознакомление с препаратами домашней или школьной аптечки – растворами пероксида водорода, спиртовой настойки иода и аммиака.

 Объяснять понятия «массовая доля растворенного вещества».

Устанавливать аналогии с объёмной долей компонентов газовой смеси.

Решать задачи с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля газообразного вещества»

50

Практическая работа №6.

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Взвешивание. Приготовление растворов.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

Познавательные: получать химическую информацию

Коммуникативные: самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе

Устанавливать связь между цель изучения химии и тем, для чего она осуществляется. В пределах своих возможностей противодействовать действиям и влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и общества.

51

Решение задач на массовую долю растворённого вещества

Решение задач и упражнений на расчет доли (массовой или объемной) и нахождение массы (объема) компонента смеси.

Уметь: решать задачи на расчет доли (массовой или объемной) и нахождение массы (объема) компонента смеси.

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

Познавательные: получать химическую информацию

Коммуникативные: самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе

Осознавать потребность и готовность к самообразованию. Понимать значимость химической науки.

52

Решение задач на массовую долю растворённого вещества

Решение задач и упражнений на расчет доли (массовой или объемной) и нахождение массы (объема) компонента смеси.

Уметь: решать задачи на расчет доли (массовой или объемной) и нахождение массы (объема) компонента смеси.

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

Познавательные: получать химическую информацию

Коммуникативные: самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе

Осознавать потребность и готовность к самообразованию. Понимать значимость химической науки.

53

Решение задач на массовую долю растворённого вещества

Решение задач и упражнений на расчет доли (массовой или объемной) и нахождение массы (объема) компонента смеси.

Уметь: решать задачи на расчет доли (массовой или объемной) и нахождение массы (объема) компонента смеси.

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

Познавательные: получать химическую информацию

Коммуникативные: самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе

Осознавать потребность и готовность к самообразованию. Понимать значимость химической науки.

54

Обобщение и систематизация знаний по теме «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии»

55

Контрольная работа №2 по теме «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии»

Тема 3. Основные классы неорганических соединений (18 часов)

56

Оксиды, их классификация и химические свойства

Обобщение сведений об оксидах, их классификации, названиях и свойствах. Способы получения оксидов

Лабораторные опыты.  Взаимодействие оксида кальция с водой. Помутнение известковой воды

Знать: признаки классификации оксидов, основные химические.

Уметь: характеризовать оксиды по их формуле, записывать уравнения реакций, характеризующих свойства.

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности

Познавательные: осуществлять сравнение, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе отрицания.

Коммуникативные: уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций

Понимать значимость химической науки.

57

Оксиды, их классификация и химические свойства

58

Оксиды, их классификация и химические свойства

59

Основания, их классификация и химические свойства

Основания, их классификация, названия и свойства. Взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Способы получения оснований.

Лабораторные опыты. Реакция нейтрализации. Получение гидроксида меди (II) и его взаимодействие с кислотой.

Разложение гидроксида меди (II) при нагревании

Уметь: называть основания, характеризовать химические свойства оснований, составлять уравнения химических реакций, распознавать опытным путем растворы щелочей.

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности

Познавательные: осуществлять сравнение, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе отрицания.

Коммуникативные: уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций

Понимать значимость химической науки.

60

Основания, их классификация и химические свойства

61

Основания, их классификация и химические свойства

62

Основания, их классификация и химические свойства

63

Кислоты, их классификация и химические свойства

Кислоты, их классификация и названия. Общие химические свойства кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Получение бескислородных и кислородсодержащих кислот.

Лабораторные опыты. Взаимодействие кислот с металлами.

Взаимодействие кислот с солями

Знать: формулы кислот.

Уметь: называть кислоты, характеризовать химические свойства кислот, составлять уравнения химических реакций, распознавать опытным путем растворы кислот.

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности

Познавательные: осуществлять сравнение, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе отрицания.

Коммуникативные: уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций

Понимать значимость химической науки.

64

Кислоты, их классификация и химические свойства

65

Кислоты, их классификация и химические свойства

66

Соли, их классификация и химические свойства

Соли, их классификация и свойства. Растворимость солей в воде. Взаимодействие солей с кислотами и щелочами. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями.

Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекцией солей.

Взаимодействие сульфата меди (II) с железом.

Взаимодействие солей с солями

Знать: признаки классификации солей, основные химические.

Уметь: характеризовать соли по их формуле, записывать уравнения реакций, характеризующих свойства.

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности

Познавательные: осуществлять сравнение, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе отрицания.

Коммуникативные: уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций

Понимать значимость химической науки.

67

Соли, их классификация и химические свойства

68

Соли, их классификация и химические свойства

69

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетический ряд металлов.

Генетическая связь. Генетические ряды. Большие и малые ряды. Генетический ряд металла и неметалла.

Знать: основные классы неорганических веществ, классификацию.

Уметь: составлять генетические ряды, записывать уравнения реакций, характеризующих генетическую связь веществ.

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности

Познавательные: осуществлять сравнение, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе отрицания.

Коммуникативные: уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций

Понимать значимость химической науки.

70

Генетический ряд неметаллов

Генетическая связь. Генетические ряды. Большие и малые ряды. Генетический ряд металла и неметалла.

Знать: основные классы неорганических веществ, классификацию.

Уметь: составлять генетические ряды, записывать уравнения реакций, характеризующих генетическую связь веществ.

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности

Познавательные: осуществлять сравнение, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе отрицания.

Коммуникативные: уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций

Понимать значимость химической науки.

71

Практическая работа 7

Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»

Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Распознавать некоторые анионы и катионы.

Наблюдать свойства электролитов и происходящих с ними явлений.

Наблюдать и описывать реакции с участием электролитов с помощью русского (родного) языка и языка химии.

Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента

72

Обобщение и систематизация знаний по теме «Основные классы неорганических соединений»

73

Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений»

Тема 4. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. (12 часов)

74

Естественные семейства химических элементов.

Естественные семейства химических элементов: щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные (благородные) газы.  

Объяснять признаки, позволяющие объединять группы химических элементов в естественные семейства.

Раскрывать химический смысл (этимологию) названий естественных семейств.

Аргументировать относительность названия «инертные газы».

Объяснять, понятие «амфотерные соединения». Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии.

Характеризовать двойственный характер свойств амфотерных оксидов и гидроксидов.

Проводить опыты по получению и подтверждению химических свойств амфотерных оксидов и гидроксидов с соблюдением правил техники безопасности

75

Амфотерность

Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Комплексные соли.

 Лабораторные опыты. Получение амфотерного гидроксида и исследование его свойств

76

Открытие периодического закона Д. И. Менделеевым

Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона и создание им периодической системы химических элементов.

Демонстрации. Различные формы таблиц периодической системы. Моделирование построения периодической системы Д. И. Менделеева

Различать естественную и искусственную классификации.

Объяснять, почему периодический закон относят к естественной классификации.

Моделировать химические закономерности, выделяя существенные характеристики объекта и представляя их в пространственно-графической или знаково-символической форме

77

Основные сведения о строении атома.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны, электроны).Изотопы

Знать определение понятия «химический элемент».

Уметь объяснять физический смысл атомного номера и характеризовать состав атомов.

Регулятивные: формулировать гипотезу по решению проблем

Познавательные: получать химическую информацию из различных источников.

Коммуникативные: в дискуссии уметь выдвинуть контраргументы, перефразировать свою мысль

Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки.

78

Изменение в составе ядер атомов. Изотопы как разновидность атомов химических элементов.

Современное понятие «химический элемент». Изотопы.

Знать: современное определение понятия хим. элемент, иметь представление о превращении ядер элементов.

Уметь: подсчитывать число протонов и нейтронов в изотопе.

Регулятивные: формулировать гипотезу по решению проблем

Познавательные: получать химическую информацию из различных источников.

Коммуникативные: уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций

Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы

79

Строение электронных оболочек атомов.

Строение электронных оболочек атомов.

Уметь объяснять физический смысл атомного номера, номеров группы и периода.

Регулятивные: работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно. Познавательные: строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Коммуникативные: самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе

Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки.

80

Строение электронных оболочек атомов. химических элементов №1-20 в таблице Д. И. Менделеева.

Строение электронных оболочек атомов 1-20 элементов ПСХЭ Д. И. Менделеева.

Уметь объяснять физический смысл атомного номера, номеров группы и периода; составлять схемы строения атомов 1-20 элементов.

Регулятивные: работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно. Познавательные: строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Коммуникативные: самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе

Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки.

81

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Изотопы. Физический смысл символики периодической системы. Современная формулировка периодического закона.  Изменения свойств элементов в периодах и группах как функция строения электронных оболочек атомов.

Раскрывать физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода и номера группы.

Объяснять закономерности изменения металлических и неметаллических свойств химических элементов и их соединений в периодах и группах

82

Характеристика элемента по его положения в периодической системе.

Строение атома, простое вещество. Сравнение, свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных по периоду и подгруппе элементами; состав и характер высшего оксида, гидроксида; состав летучего водородного соединения. Свойства электролитов в свете ТЭД. Генетические ряды металла и неметалла

Знать: важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы; положение металлов и неметаллов в ПСХЭ, отличие физических свойств металлов и неметаллов.

Уметь: объяснять физический смысл атомного номера, номеров группы и периода; составлять схемы строения атомов; объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных групп. Характеризовать химический элемент (от водорода до кальция) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов. Составлять генетические ряды металлов и неметаллов.

Регулятивные: определять проблемы, составлять план, использовать знаковое моделирование.

Познавательные: получать химическую информацию из различных источников.

Коммуникативные: задавать вопросы, отстаивать свою точку зрения, слушать и понимать речь других.

Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение. Испытывать чувство гордости за Российскую химическую науку и уважение к истории её развития

83

Характеристика элемента по его положения в периодической системе

84

Характеристика элемента по его положения в периодической системе

85

Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева

Сообщения учащихся о жизни, научной и общественной деятельности Д. И. Менделеева

Определять источники химической информации.

Получать необходимую информацию из различных источников, анализировать её, оформлять информационный продукт, презентовать его, вести научную дискуссию, отстаивать свою точку зрения или корректировать её

86

Контрольная работа №4 по теме «Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева»

ТЕМА 5. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (13 часов)

87

Ионная химическая связь.

Понятие иона. Ионы образованные атомами металлов и неметаллов. Схемы образования ионных соединений.

Знать: понятия «ионы», «химическая связь»; определять тип химической связи в соединениях.

Уметь: показывать схемы образование ионной связи на типичных примерах.

Регулятивные: работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно. Познавательные: строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Коммуникативные: самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе.

Уметь устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она осуществляется.

88

Ковалентная химическая связь.

Схема образования 2-х атомных молекул. Электронные и структурные формулы. Кратность связи.

Знать: понятие ковалентная связь, механизм образования связи.

Уметь: составлять схемы образования молекул с ковалентной неполярной связью.

Регулятивные: работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно. Познавательные: строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Коммуникативные: самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе.

Уметь устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она осуществляется.

89

Ковалентная неполярная и полярная химическая связь.

Понятие ЭО. Электронные и структурные формулы. Схема образования молекул (H2O, HCl, NH3)

Знать: понятие ЭО.

Уметь: определять тип хим. связи по ЭО и типу взаимодействующих атомов, составлять схемы образования молекул с ковалентной полярной связью.

Регулятивные: работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно. Познавательные: строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Коммуникативные: самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе.

Уметь устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она осуществляется.

90

Металлическая химическая связь.

Металлическая химическая связь.

Уметь: объяснять образование связи в металлах. Понимать различие между ковалентной, ионной и металлической связями.

Регулятивные: работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно. Познавательные: строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Коммуникативные: самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе.

Уметь устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она осуществляется.

91

Решение упражнений по теме «Химическая связь».

Периодический закон и строение атомов. Типы химической связи.

Знать: виды химических связей, механизмы образования, примеры веществ с различными видами связей.

Уметь: определять вид связи по формуле вещества, записывать схемы образования молекул

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

Познавательные: получать химическую информацию из разных источников.

Коммуникативные: задавать вопросы, отстаивать свою точку зрения, слушать и понимать речь других

Осознавать готовность к самостоятельным поступкам и действиям, принятию ответственности за их результат.

92

Степень окисления

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Правила расчёта степеней окисления по формулам химических соединений

 Объяснять понятия «степень окисления», «валентность».

 Составлять формулы бинарных соединений на основе общего способа их названий.

 Сравнивать валентность и степень окисления.

Рассчитывать степени окисления по формулам химических соединений

93

Степень окисления

94

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции.

Определение степеней окисления элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

Демонстрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди(II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды

Знать: понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление» и сущность ОВР.

Уметь: определять степень окисления элемента в соединении, составлять уравнения химических реакций.

составлять электронный баланс.

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему

Познавательные: использовать знаковое моделирование на ОВР

Коммуникативные: задавать вопросы, отстаивать свою точку зрения, слушать и понимать речь других.

Понимать значимость химической науки.

95

Окислительно-восстановительные реакции

96

Окислительно-восстановительные реакции

97

Обобщение и систематизация знаний по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома» и «Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции»

98

Контрольная работа №5 по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома» и «Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции»

Обобщение и систематизация знаний за курс 8 класса (4 часов)

99

Основные классы неорганических соединений

Классификация неорганических веществ. Признаки каждого класса веществ.

Уметь: определять класс вещества по характерным признакам.

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему

Познавательные: использовать знаковое моделирование на примере химических формул

Коммуникативные: задавать вопросы, отстаивать свою точку зрения, слушать и понимать речь других.

Понимать значимость химической науки.

100

Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Химические свойства изученных классов веществ. Взаимосвязь изученных классов веществ.

Уметь: иллюстрировать свойства классов веществ посредством химических уравнений, составлять и решать генетические ряды.

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему

Познавательные: использовать знаковое моделирование на примере химических реакций

Коммуникативные: задавать вопросы, отстаивать свою точку зрения, слушать и понимать речь других.

Понимать значимость химической науки.

101

Решение расчетных задач на растворы

Вычисление количества вещества, массы и объема продукта реакции по известным количеству вещества, массе и объему исходных веществ.

Уметь: использовать известные алгоритмы решения задач для решения конкретных заданий, производить математические расчеты.

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

Познавательные: получать химическую информацию

Коммуникативные: самостоятельно организовывать учебное взаимодействие

Понимать значимость химической науки

102

Решение задач по уравнениям

Вычисление по химическим уравнениям массы, объёма или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.

Уметь: вычислять количество вещества, объём или массу реагентов ил продуктов реакции.

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

Познавательные: получать химическую информацию

Коммуникативные: самостоятельно организовывать учебное взаимодействие

Понимать значимость химической науки

Содержание контроля

Кол-во часов

Кол-во контрольных работ

Количество практических работ

Тема 1. Первоначальные химические понятия. Законы химии.

27

1

3

Тема 2. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии

28

1

3

Тема 3. Основные классы неорганических соединений

18

1

1

Тема 4. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.

12

1

-

Тема 5. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции

13

1

-

Обобщение и систематизация знаний за курс 8 класса

4

-

Итого 102 часов

Критерии оценивания

Задания 1-11 - 1 балл

Задание 12- 2 балла, 1 ошибка - 1 балл, 2 ошибки - 0 баллов

Задание 13, 14 - 2 балла

Задание 15 - 3 балла

Максимальный балл за работу - 20.

Оценка "5" 17 -20 баллов

Оценка "4" 14 -16 баллов

Оценка "3" 10 -13 баллов

Оценка "2" - менее 10 б.

1) CuO, Zn(OH)2, AlCl3, K2S

3) SO2, H2SO4, NaCl, CuO

2) Cu(OH)2, HCl, NaNO3, SO3

4) Zn(OH)2 ,HCl, K2S, Na2O

1) Ca

3) Zn

2) Mg

4) Cu

Формулы веществ

Продукты взаимодействия

а) Mg + HCl →

1) MgCl2

б) Mg(OH)2 + CO2 →

2) MgCl2 + H2

в) Mg(OH)2 + HCl →

3) MgCl2 + H2O

4) MgCO3 + H2

5) MgCO3 + H2O

1) H2O, P2O5

3) К2О, О2

2) NaOH, H2O

4) Ca(OH)2, H2SO4

1) BaO, AlCl3, H3PO4, Pb(NO3)2

3) FeSO4 , SO2 , H2CO3, Fe(OH)2

2) CuO, H2SO3, KNO3, Ba(OH)2

4) Ca(OH)2 ,NaCl, Na2S, Na2O

1) цинк

3) ртуть

2) платина

4) серебро

Формулы веществ

Продукты взаимодействия

а) Fe + HCl →

1) FeCl2

б) Fe(OH)2 + CO2 →

2) FeCl2 + H2

в) Fe(OH)2 + HCl →

3) FeCl2 + H2O

4) FeCO3 + H2

5) FeCO3 + H2O

Тематический блок с указанием количества часов на его освоение

Основные виды деятельности учащихся

Планируемые результаты

Личностные

Метапредметные

предметные

Ученик научится

Ученик получит возможность научиться

Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса. Химические реакции в растворах электролитов

Знать важнейшие химические понятия, объяснять закономерности изменения свойств, характеризовать роль химических элементов.

Положительное отношение к учению, желание приобретать новые знания и умения; осознание своих трудностей и стремление к их преодолению; проявление способности к самооценке своих действий и поступков; нравственно-этическое оценивание усваиваемого содержания; устойчивый познавательный интерес и становление смыслообразующей функции познавательного мотива; мотивация образовательной деятельности школьников на основе личностно ориентированного подхода

Учащийся должен уметь:

• определять цель учебной деятельности с помощью учителя и самостоятельно, искать сред-ее осуществления, работая по плану, сверять свои действия с целью и при необходимости

•стравлять ошибки с помощью учителя и самостоятельно;

• составлять аннотацию к тексту;

• определять виды классификации (естественную и искусственную);

• осуществлять прямое дедуктивное доказательство.

Учащийся должен уметь:

• использовать при характеристике превращений веществ понятия «химическая реакция», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «окислительно-восстановительные реакции»;

• характеризовать общие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;

• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов.

Неметаллы

Знать положение элементов неметаллов в ПС, характеризовать неметаллы по положению в ПС, объяснять зависимость свойств неметаллов и важнейших их соединений, составлять схемы строения атомов неметаллов, наблюдать за свойствами неметаллов и их соединений, составлять химические реакции характеризующие свойства неметаллов и их соединений.

Желание освоения новых видов деятельности, участие в творческом, созидательном процессе; положительное отношение к учению, познавательной деятельности, желание приобретать новые знания, умения, совершенствовать имеющиеся; доброжелательное отношение к окружающим; признание ценности здоровья своего и других людей; потребность в участии в общественной жизни ближайшего социального окружения, общественно-полезной деятельности.

Учащийся должен уметь:

•организовывать учебное взаимодействие в группе (распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.);

• предвидеть (прогнозировать) последствия коллективных решений; • понимать причины своего неуспеха и находить способы выхода из этой ситуации;

• в диалоге с учителем учиться вырабатывать критерии оценки и определять степень выполнения своей работы и работы всех, исходя из имеющихся критериев; совершенствовать критерии оценки и пользоваться ими в ходе оценки и самооценки;

• отстаивать свою точку зрения, аргументируя ее;

• подтверждать аргументы фактами;

• критично относиться к своему мнению;    

• слушать других, пытаться принимать другую точку зрения;

• быть готовым изменить свою точку зрения;

• составлять реферат по определенной форме;

• осуществлять косвенное разделительное доказательство.

Учащийся должен уметь:

• использовать при характеристике металлов и их соединений понятия «неметаллы», «галогены», «аллотропные видоизменения», «жесткость воды», «временная жесткость воды», «постоянная жесткость воды», «общая жесткость воды»;

• давать характеристику химических элементов-неметаллов (водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома: заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям; простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, формула и характер летучего водородного соединения);

• называть соединения неметаллов и составлять их формулы по названию;

• характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ-неметаллов;

• составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства неметаллов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления;

• уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов;

• устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами; описывать химические свойства водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, графита, алмаза, кремния и их соединений с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

• описывать способы устранения жесткости воды и выполнять соответствующий им химический эксперимент;                                                                                                              

• выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию ионов водорода и аммония, сульфат-, карбонат-, силикат-, фосфат-, хлорид-, бромид-, иодид-ионов;

• описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

• проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием неметаллов и их соединений.

Объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-неметаллов (радиус, неметаллические свойства элементов, окислительно-восстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные свойства высших оксидов и гидроксидов, летучих водородных соединений, окислительно-восстановительные свойства) от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; описывать общие химические свойства неметаллов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Неметаллы».

Металлы

Знать положение элементов металлов в ПС, характеризовать металлы по положению в ПС, объяснять зависимость свойств металлов и важнейших их соединений, составлять схемы строения атомов металлов, наблюдать за свойствами металлов и их соединений, составлять химические реакции характеризующие свойства металлов и их соединений.

Формирование целевых установок учебной деятельности; знание основных принципов и правил отношения к природе; потребность в самовыражении и самореализации, социальном признании; позитивная моральная самооценка; готовность и способность к участию в школьном самоуправлении в пределах возрастных компетенций

Учащийся должен уметь:

• работать по составленному плану, используя наряду с основными и дополнительные средства (справочную литературу, сложные приборы, средства ИКТ);

• с помощью учителя отбирать для решения учебных задач необходимые словари, энциклопедии, справочники, электронные диски;

• сопоставлять и отбирать информацию, полученную из различных источников (словари, энциклопедии, справочники, электронные диски, сеть Интернет);

• представлять информацию в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ;

• оформлять свои мысли в устной и письменной речи с учетом своих учебных и жизненных речевых ситуаций, в том числе с применением средств ИКТ;

• составлять рецензию на текст;

• осуществлять доказательство от противного.

Учащийся должен уметь:

• использовать при характеристике металлов и их соединений понятия «металлы», «ряд активности металлов», «щелочные металлы», «щелочноземельные металлы», использовать их при характеристике металлов;

• давать характеристику химических элементов-металлов (щелочных металлов, магния, кальция, алюминия, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома: заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям; простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида);

• называть соединения металлов и составлять их формулы по названию;

• характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ-металлов;                          

• описывать общие химические свойства металлов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

• составлять молекулярные уравнения реакции, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления;

• уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов;

• описывать химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, а также алюминия и железа и их соединений с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

• выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию важнейших катионов металлов, гидроксид ионов;

• экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Металлы»;

• описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

• проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием металлов и их соединений.

Объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-металлов (радиус, металлические свойства элементов, окислительно-восстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные свойства высших оксидов и гидроксидов, окислительно-восстановительные свойства) от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки металлов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;

Обобщение знаний по химии курса основной школы. Подготовка к Основному государственному экзамену

Убежденность в возможности познания природы, в необходимости разумного использования достижений    науки и технологий для дальнейшего развития человеческого общества, уважение к творцам науки, отношение к химии как элементу общечеловеческой культуры; мотивация образовательной деятельности школьников на основе личностно ориентированного подхода; формирование ценностных отношений друг к другу, учителю, авторам открытий и изобретений, результатам обучения; нравственно-этическое оценивание усваиваемого содержания.

№

урока

Тема урока

Содержание урока

Характеристика деятельности (планируемые результаты)

Дата

Предметные

Метапредметные

Личностные

По плану

По факту

РАЗДЕЛ 1. ПОВТОРЕНИЕ И ОБОБЩЕНИЕ СВЕДЕНИЙ ПО КУРСУ 8 КЛАССА. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (5 ЧАСОВ)

1

Классификация неорганических веществ и их номенклатура.

Бинарные соединения. Оксиды солеобразующие и несолеобразующие. Гидроксиды: основания, амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие кислоты. Средние, кислые, основные, комплексные соли.

Демонстрации. Ознакомление с коллекциями металлов и неметаллов. Ознакомление с коллекциями оксидов, кислот и солей

Характеризовать оксиды, гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие кислоты) и соли по плану: состав, способы образования названий. характерные свойства и получение.

Классифицировать оксиды, гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие кислоты) и соли по различным признакам.

Уметь подтверждать характеристику отдельных представителей классов неорганических веществ уравнениями соответствующих

реакций.

Раскрывать генетическую связь между классами неорганических соединений

Регулятивные: ставить новые учебные задачи. Вносят коррективы и дополнения в способ действий в случае расхождения с эталоном реального действия и его продукта

Познавательные: получать химическую информацию из различных источников.

Коммуникативные: умеют представлять конкретное содержание и сообщать его в письменной и устной форме, задавать вопросы, отстаивать свою точку зрения, слушать и понимать речь других

Осознавать роль химии в жизни человека.

2

Классификация химических реакций по различным основаниям.

Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным основаниям: по составу и числу реагирующих и образующихся веществ, по тепловому эффекту, по агрегатному состоянию реагирующих веществ, по обратимости, по изменению степеней окисления элементов, по использованию катализатора.

Лабораторные опыты. 1. Взаимодействие аммиака и хлороводорода. 2. Реакция нейтрализации. 3. Наблюдение теплового эффекта реакции нейтрализации. 4. Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди(П). 5. Разложение пероксида водорода с помощью каталазы картофеля

Объяснять понятия «химическая реакция», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «окислительно-восстановительные реакции», «гомогенные реакции», «гетерогенные реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «тепловой эффект химической реакции».

Классифицировать химические реакции по различным основаниям.

Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии

Регулятивные: составляют план и последовательность действий. Вносят коррективы и дополнения в составленные планы.

Познавательные: умеют выбирать смысловые единицы текста и устанавливать отношения между ними.

Коммуникативные: С достаточной полнотой и точностью выражают свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации.

Признание высокой ценности жизни во всех ее проявлениях; установление взаимосвязи между общественными и политическими событиями; знание основ здорового образа жизни и здоровьесберегающих технологий; гражданский патриотизм; позитивная моральная самооценка; любовь к природе; умение вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения; умение конструктивно разрешать конфликты

3

Классификация химических реакций по различным основаниям.

4

Понятие о скорости химической реакции. Катализ.

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, их концентрация, температура, площадь соприкосновения, наличие катализатора. Катализ.

Демонстрации. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ.

Лабораторные опыты. 6. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия растворов тиосульфата натрия и хлорида бария, тиосульфата натрия и соляной кислоты. 7. Зависимость скорости химической реакции от природы металлов при их взаимодействии с соляной кислотой. 8. Зависимость скорости химической реакции от природы кислот при взаимодействии их с железом. 9. Зависимость скорости химической реакции от температуры. 10. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. 11. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 12. Зависимость скорости химической реакции от наличия катализатора

Объяснять, что такое скорость химической реакции.

Аргументировать выбор единиц измерения скорости реакции.

Устанавливать причинно-следственные связи различных факторов и скорости химических реакций.

Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии

Проводить опыты, подтверждающие зависимость скорости химической реакции от различных факторов

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

Познавательные: получать химическую информацию

Коммуникативные: самостоятельно организовывать учебное взаимодействие

Понимать значимость химической науки

5

Контрольная работа №1. (входная)

По теме «Повторение и обобщение сведений по курсу 8 класса. Химические реакции»

РАЗДЕЛ 2. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ (10 Ч)

6

Электролитическая диссоциация.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

Лабораторный опыт. 13. Диссоциация слабых электролитов на примере уксусной кислоты

Характеризовать понятия «электролитическая        диссоциация»,

«электролиты», «неэлектролиты».

Устанавливать причинно-следственные связи между природой электролита и степенью его диссоциации, между типом химической связи в электролите и механизмом его диссоциации

Регулятивные: ставить новые учебные задачи в сотрудничестве с учителем.

Познавательные: строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей

Коммуникативные: задавать вопросы, отстаивать свою точку зрения, слушать и понимать речь других

Осознавать роль химии в жизни человека

7

Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД).

Основные положения теории электролитической диссоциации. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, основания и соли как электролиты. Их классификация и диссоциация.

Демонстрации. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.

Характеризовать понятия «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли». Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей.

Иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации.

Различать компоненты доказательств (тезисов, аргументов и формы доказательства)

Регулятивные: ставить новые учебные задачи в сотрудничестве с учителем.

Познавательные: получать химическую информацию из различных источников.

Коммуникативные: задавать вопросы, отстаивать свою точку зрения, слушать и понимать речь других

Осознавать роль химии в жизни человека

8

Химические свойства кислот как электролитов.

Общие химические свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов, солями. Молекулярные и ионные (полные и сокращённые) уравнения реакций. Химический смысл сокращённых уравнений. Условия протекания реакций между электролитами до конца. Ряд активности металлов.

Лабораторные опыты. 14. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. 15. Реакция нейтрализации раствора щёлочи различными кислотами. 16. Получение гидроксида меди(П) и его взаимодействие с различными кислотами. 17. Взаимодействие сильных кислот с оксидом меди(П). 18—20. Взаимодействие кислот с металлами. 21. Качественная реакция на карбонат-ион. 22. Получение студня кремниевой кислоты. 23. Качественная реакция на хлорид- или сульфат-ионы

Характеризовать общие химические свойства кислот с позиций теории электролитической диссоциации.

Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием кислот.

Аргументировать возможность протекания реакций с участием кислот на основе правила Бертолле и ряда активности металлов.

Проводить опыты, подтверждающие химические свойства кислот, с соблюдением правил техники безопасности.

Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью русского (родного) языка и языка химии

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности

Познавательные: осуществлять сравнение, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе отрицания.

Коммуникативные: уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций

Понимать значимость химической науки.

9

Химические свойства кислот как электролитов.

10

Химические свойства оснований как электролитов.

Общие химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, оксидами неметаллов, солями. Общие химические свойства нерастворимых оснований: взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании.

Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием оснований.

Аргументировать возможность протекания реакций с участием оснований на основе правила Бертолле.

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности

Познавательные: осуществлять сравнение, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе отрицания.

Коммуникативные: уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций

Понимать значимость химической науки.

11

Химические свойства солей как электролитов.

Общие химические свойства средних солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, солями и металлами. Взаимодействие кислых солей со щелочами.

Лабораторные опыты. 29. Взаимодействие карбонатов с кислотами. 30. Получение гидроксида железа (III). 31. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II)

Характеризовать общие химические свойства солей с позиций теории электролитической диссоциации.

Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием солей.

Аргументировать возможность протекания реакций с участием солей на основе правила Бертолле.

Проводить опыты, подтверждающие химические свойства солей, с соблюдением правил техники безопасности.

Наблюдать и описывать реакции с участием солей с помощью русского (родного) языка и языка химии

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности

Познавательные: осуществлять сравнение, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе отрицания.

Коммуникативные: уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций

Понимать значимость химической науки.

12

Понятие о гидролизе солей.

Гидролиз как обменное взаимодействие солей с водой. Гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты.

Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты. Водородный показатель (pH).

Демонстрации. Определение характера среды в растворах солей

Устанавливать зависимость между составом соли и характером её гидролиза.

Анализировать среду раствора соли с помощью индикаторов.

Прогнозировать тип гидролиза соли на основе анализа её формулы

Регулятивные: ставят учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено, и того, что еще неизвестно. Составляют план и последовательность действий. Вносят коррективы и дополнения в составленные планы

Познавательные: выражают смысл ситуации различными средствами (рисунки, символы, схемы, знаки). Выбирают, сопоставляют и обосновывают способы решения задачи. Выражают смысл ситуации различными средствами (рисунки, символы, схемы, знаки). Анализируют условия и требования задачи.

Коммуникативные: устанавливают рабочие отношения, учатся эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации. Умеют слушать и слышать друг друга. С достаточной полнотой и точностью выражают свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации

13

Практическая работа 1.

Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории электролитической диссоциации и представлений об окислительно-восстановительных реакциях

Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Наблюдать свойства электролитов.

Наблюдать и описывать с помощью русского (родного) языка и языка химии реакции с участием электролитов.

Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

Познавательные: получать химическую информацию

Коммуникативные: самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Устанавливать связь между цель изучения химии и тем, для чего она осуществляется. В пределах своих возможностей противодействовать действиям и влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и общества.

14

Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции в растворах электролитов».

15

Контрольная работа 1 по теме «Химические реакции в растворах электролитов».

РАЗДЕЛ 3. НЕМЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ (25 Ч)

16

Общая характеристика неметаллов

Строение атомов неметаллов и их положение в периодической системе. Ряд электроотрицательности. Кристаллические решётки неметаллов — простых веществ. Физические свойства неметаллов. Общие химические свойства неметаллов: окислительные и восстановительные.

Демонстрации. Коллекция неметаллов. Модели кристаллических решёток неметаллов: атомные и молекулярные. Озонатор и принципы его работы. Горение простых веществ — неметаллов: серы, фосфора, древесного угля

Объяснять, что такое неметаллы. Характеризовать        химические

элементы — неметаллы и строение, физические и химические свойства простых веществ — неметаллов.

Объяснять зависимость окислительно-восстановительных свойств (или предсказывать свойства) элементов-неметаллов от их положения в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки неметалла и его соединений и физическими свойствами данного неметалла и его соединений. Доказывать относительность понятий «металл» и «неметалл»

Регулятивные: составляют план и последовательность действий.  Вносят коррективы и дополнения в составленные планы. Сличают свой способ действия с эталоном Познавательные: выделяют формальную структуру задачи. Умеют выводить следствия из имеющихся в условии задачи данных. Выделяют количественные характеристики объектов, заданные словами. Умеют выбирать смысловые единицы текста и устанавливать определенные.

Коммуникативные: обмениваются знаниями между членами группы для принятия эффективных совместных решений. Планируют общие способы работы. Учатся разрешать конфликты: выявлять, идентифицировать проблемы, искать и оценивать альтернативные способы разрешения конфликта.

Понимать значимость химической науки.

17

Общая характеристика элементов VIIA-группы — галогенов

Галогены, строение их атомов и молекул. Физические и химические свойства галогенов. Закономерности изменения свойств галогенов в зависимости от их положения в периодической системе. Нахождение галогенов в природе и их получение. Биологическое значение и применение галогенов. Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с металлами. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей

Характеризовать строение, физические и химические свойства, получение и применение галогенов в плане общего, особенного и единичного.

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки у галогенов и физическими и химическими свойствами этих веществ

Регулятивные: ставить новые учебные задачи.

Познавательные: получать химическую информацию из различных источников.

Коммуникативные: задавать вопросы, отстаивать свою точку зрения, слушать и понимать речь других

Осознавать роль химии в жизни человека.

18

Соединения галогенов

Галогеноводороды и соответствующие им кислоты: плавиковая, соляная, бромоводородная, иодоводородная. Галогениды. Качественные реакции на галогенид- ионы. Применение соединений галогенов.

Демонстрация. Коллекция природных соединений хлора.

Лабораторный опыт. 32. Распознавание галогенид-ионов

Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии состав, физические и химические свойства, получение и применение соединений галогенов.

Называть соединения галогенов по формуле и составлять формулы по их названию.

Устанавливать причинно-следственные связи между химической связью и типом кристаллической решётки в соединениях галогенов и физическими и химическими свойствами этих веществ. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию галогенид-ионов с соблюдением правил техники безопасности.

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и

индивидуальной учебной деятельности.

Познавательные: осуществлять логическую операцию установления родовидовых отношений

Коммуникативные: взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций.

Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение.

19

Практическая работа 2. Изучение свойств соляной кислоты

Соляная кислота как сильный электролит. Типичные реакции кислот, характерные для соляной кислоты: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, солями. Качественная реакция на хлорид-ион

Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдать свойства электролитов и происходящих с ними явлений. Наблюдать и описывать реакции с участием электролитов с помощью русского (родного) языка и языка химии.

Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

Познавательные: получать химическую информацию

Коммуникативные: самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Устанавливать связь между цель изучения химии и тем, для чего она осуществляется. В пределах своих возможностей противодействовать действиям и влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и общества.

20

Общая характеристика элементов VIA-группы — халькогенов. Сера

Общая характеристика элементов VIA-группы. Сера в природе и её получение. Аллотропные модификации серы и их свойства. Химические свойства серы и её применение.

Демонстрации. Взаимодействие серы с металлами. Горение серы в кислороде

Давать общую характеристику атомов, простых веществ и соединений халькогенов в зависимости от их положения в периодической системе.

Характеризовать строение, аллотропию, физические и химические свойства, получение и применение серы.

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки серы и её физическими и химическими свойствами.

Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием серы.

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по горению серы на воздухе и в кислороде с соблюдением правил техники безопасности

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и

индивидуальной учебной деятельности.

Познавательные: осуществлять логическую операцию установления родовидовых отношений

Коммуникативные: взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций.

Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение. Осознавать роль химии в жизни человека.

21

Сероводород и сульфиды

Сероводород: строение молекулы, физические и химические свойства, получение и значение. Сероводородная кислота. Сульфиды и их значение. Люминофоры.

Демонстрации. Коллекция сульфидных руд. Качественная реакция на сульфид-ион

Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии состав, физические и химические свойства, получение и применение соединений серы в степени окисления —2. Называть соединения серы в степени окисления —2 по формуле и составлять формулы по их названию.

Составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующие химические свойства соединений серы в степени окисления -2.

Описывать процессы окисления-восстановления, определять окислитель и восстановитель и составлять электронный баланс в реакциях с участием серы в степени окисления -2.

Устанавливать причинно-следственные связи между химической связью и типом кристаллической решётки в соединениях серы и физическими и химическими свойствами этих соединений

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

Познавательные: получать химическую информацию из разных источников

Коммуникативные: самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе

Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение.

22

Кислородные соединения серы.

Оксид cepw(IV), сернистая кислота, сульфиты. Качественная реакция на сульфит-ион.

Оксид серы(VI), серная кислота, сульфаты.

Кристаллогидраты.

Качественная реакция на суль- фат-ион.

Демонстрации. Обесцвечивание окрашенных тканей и цветов сернистым газом. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью. Обугливание органических веществ концентрированной серной кислотой.

Лабораторный опыт. 34. Качественные реакции на сульфат- ионы

Записывать формулы оксидов серы, называть их, описывать свойства на основе знаний о кислотных оксидах.

Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии состав, физические и химические свойства серной кислоты как электролита.

Составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих химические свойства серной кислоты.

Распознавать сульфат-ионы. Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии свойства концентрированной серной кислоты как окислителя.

Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием серной кислоты.

Наблюдать и описывать химический эксперимент

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

Познавательные: получать химическую информацию

Коммуникативные: самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе

Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение. Испытывать чувство гордости за Российскую химическую науку и уважение к истории её развития

23

Практическая работа 3. Изучение свойств серной кислоты

Серная кислота как сильный электролит. Типичные реакции кислот, характерные для разбавленной серной кислоты: взаимо-

Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

Познавательные: получать химическую информацию

Коммуникативные: самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Устанавливать связь между цель изучения химии и тем, для чего она осуществляется. В пределах своих возможностей противодействовать действиям и влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и общества.

24

Общая характеристика химических элементов VA-группы. Азот

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства и применение азота. Азот в природе и его биологическая роль.

Демонстрации. Диаграмма «Состав воздуха». Видеофрагменты и слайды «Птичьи базары»

Давать общую характеристику атомов, простых веществ и соединений элементов VA-группы в зависимости от их положения в периодической системе.

Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии строение, физические и химические свойства, получение и применение азота.

Называть соединения азота по формуле и составлять формулы по их названию.

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и молекулы, видом химической связи, типом кристаллической решётки азота и его физическими и химическими свойствами.

Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием азота

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

Познавательные: получать химическую информацию

Коммуникативные: самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе

Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение. Испытывать чувство гордости за Российскую химическую науку и уважение к истории её развития

25

Аммиак. Соли аммония

Аммиак, строение молекулы и физические свойства. Аммиачная вода, нашатырный спирт, гидрат аммиака. Донорно-акцепторный механизм образования связи в катионе аммония. Восстановительные свойства аммиака.

Соли аммония и их применение. Качественная реакция на катион аммония.

Демонстрации. Получение, собирание и распознавание аммиака. Разложение дихромата аммония.

Лабораторный опыт. 36. Качественная реакция на катион аммония

Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии состав, строение молекулы, физические и химические свойства, получение и применение аммиака.

Называть соли аммония по формулам и составлять формулы по их названиям.

Записывать молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих химические свойства аммиака и солей аммония.

Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с участием аммиака с помощью метода электронного баланса.

Устанавливать причинно-следственные связи между видом химической связи, типом кристаллической решётки в аммиаке и солях аммония и физическими и химическими свойствами этих веществ.

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию ионов аммония с соблюдением правил техники безопасности.

Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием аммиака

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

Познавательные: получать химическую информацию

Коммуникативные: самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе

Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение. Испытывать чувство гордости за Российскую химическую науку и уважение к истории её развития

26

Практическая работа 4. Получение аммиака и изучение его свойств

Получение, собирание и распознавание аммиака. Изучение растворимости аммиака в воде и характеристика основных свойств гидрата аммиака. Качественная реакция на катион аммония

Получать, собирать и распознавать аммиак.

Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии.

Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента.

Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия при работе в группах

Регулятивные: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

Познавательные: получать химическую информацию

Коммуникативные: самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе

Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение. Испытывать чувство гордости за Российскую химическую науку и уважение к истории её развития

27

Кислородные соединения азота

Оксиды азота: несолеобразующие и кислотные.