Рабочие программы по химии
рабочая программа по химии (8 класс)

Опубликовано 04.12.2023 - 13:34 - Красавина Елена Филипповна

Рабочие программы по химии 8-11 класс

Скачать:

Вложение	Размер
rabochaya_programma_himiya_8.doc	332 КБ
rabochaya_programma_himiya_9.doc	361 КБ
rabochaya_programma_himiya_10.doc	220.5 КБ
rabochaya_programma_himiya_11.doc	179.5 КБ

Предварительный просмотр:

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «СРЕДНЯЯ ШКОЛА №7»

Приложение к основной образовательной программе основного общего образования

муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения "Средняя школа №7"

Рабочая программа

по учебному предмету

"химия"

8 класс

2022-2023 учебный год

Составитель:

Красавина Е.Ф., учитель химии

г. Нижневартовск

2022

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для основной школы составлена на основе: Фундаментального ядра содержания общего образования, Требований к результатам основного общего образования, представленных в Федеральном Государственном Стандарте Общего Образования второго поколения (Приказ Минобрнауки от #1075;. №1897); авторской учебной программы Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Программа основного общего образования. Химия. 8-9 классы». М.: Просвещение,2013; (ФГОС); основной образовательной программы основного общего образования МБОУ «СШ №7» г. Нижневартовска

Изучение химии в основной школе направлено:

# на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

# на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

# на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

# на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

# на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Организация образовательного процесса:

В данной программе используются следующие педагогические технологии:

1. Технология (методика) формирования приемов учебной работы.

2. Технология проектной деятельности.

3. Технология личностно-ориентированного обучения.

4. Новые информационные технологии.

5. Нетрадиционные формы организации уроков.

Формы текущего и итогового контроля (поурочный, промежуточный, тематический, итоговый).

Контроль – неотъемлемая часть обучения. В зависимости от функций, которые выполняют контроль в учебном процессе, можно выделить три основных его вида:

- предварительный – установление исходного состояния сторон личности учащегося и, прежде всего, - исходного состояния познавательной деятельности, в первую очередь, - индивидуального уровня каждого ученика.

- текущий – необходим для диагностирования хода дидактического процесса, выявления динамики последнего, сопоставления реально достигнутых на отдельных этапах результатов с запланированными.

- итоговый – учащиеся всегда должны знать. Что процесс усвоения имеет свои временные границы и должен закончиться определенным результатом, который будет оцениваться.

Общая характеристика учебного предмета

В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические сведения по химии, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических веществах, их строении и свойствах, а также химических процессах, протекающих в окружающем мире. Наиболее сложные элементы Фундаментального ядра содержания общего образования по химии, такие, как основы органической и промышленной химии, перенесены в программу средней (полной) общеобразовательной школы. Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях протекания химических реакций. В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях. В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы. Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании: # ценности научного знания, его практической значимости, достоверности; # ценности химических методов исследования живой и неживой природы. Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать: # уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности; # понимание необходимости здорового образа жизни; # потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни; # сознательный выбор будущей профессиональной деятельности. Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют: # правильному использованию химической терминологии и символики; # развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии; # развитию умения открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.

Данная рабочая программа ориентирована на использование учебников по химии и учебно-методических пособий УМК, созданных коллективом авторов под руководством Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана .Учебный год в 8 классе рассчитан на 34 недели, 2 часа в неделю, всего 68 часов, из них 3 часа резервное время.

Контрольных работ 5

Практических работ 6

Учебно-методическое обеспечение

Учебник для общеобразовательных организаций/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман – М.: Просвещение, 2018
Химия 8. Задачник с «помощником» / Н.Н. Гара – М.: Просвещение, 2019
Уроки в 8 классе/ Н.Н. Гара – М.: Просвещение, 2019
Рабочая тетрадь. Химия 8/ Габрусева Н.И. - М.: Просвещение, 2019
Электронное наглядное пособие. Химия 8/ М.: Просвещение, 2019
Интернет ресурсы.

Планируемые результаты освоения учебного предмета

Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:

в ценностно-ориентационной сфере - чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность, самоконтроль и самооценка;
в трудовой сфере - готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере –мотивация учения, умение управлять своей познавательной деятельностью.

Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 8 классе являются следующие умения:

осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;
постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;
оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;
оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.
формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

владение универсальными естественно-научными способами деятельности: наблюдение, измерение, эксперимент, учебное исследование; применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
использование универсальных способов деятельности по решению проблем и основных интеллектуальных операций: использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
использование различных источников для получения химической информации.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;
выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;
составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;
работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;
в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД:

анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.
осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;
строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.
создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.
составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).
преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Коммуникативные УУД:

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

1. В познавательной сфере:

- давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);

- формулировать периодический закон Д.И.Менделеева и раскрывать его смысл;

- описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

- описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

- классифицировать изученные объекты и явления;

- наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

- делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

- структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

- моделировать строение атомов элементов первого - третьего периодов, строение простейших молекул.

2. В ценностно-ориентационной сфере:

- анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

- разъяснять на примерах (приводить примеры, подтверждающие) материальное единство и взаимосвязь компонентов живой и неживой природы и человека как важную часть этого единства;

- строить свое поведение в соответствии с принципами бережного отношения к природе.

3. В трудовой сфере:

- планировать и проводить химический эксперимент;

- использовать вещества в соответствии с их предназначением и свойствами, описанными в инструкциях по применению.

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

- оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Основное содержание тем

8 класс

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) (51+2 часа резерв час)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Методы познания в химии. Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ. Физические и химические явления. Химические реакции и условия их возникновения.

Атомы. Молекулы. Ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки. Простые и сложные вещества. Химический элемент.атомная единица массы. Язык химии. Знаки химических элементов. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Массовая доля элемента в веществе.

Валентность. Определение валентности по формуле.

Атомно-молекулярное учение. Химические уравнения. Типы химичеких реакций.

Кислород. Нахождение в природе. Получени. Физические и химические свойства. Применение кислорода.

Водород. . Нахождение в природе. Получени. Физические и химические свойства. Применение водорода.

Вода. Методы определения состава воды. Физические свойства. Вода в природе. Химические свойства. Применение воды. Вода -0 растворитель. Растворы. Массовая доля растворенного вещества в воде.

Количественные отношения в химии. Количество вещества. Закон \Авогадро. Молярная масса.

Важнейшие классы неорганических соединений. Оксиды. Гидроксиды. Кислоты. Соли. Генетическая связь.

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (7 часов)

Периодический закон Д.И. Менделеева. Структкра таблицы «Периодическая система химических элементов».

Строение атома. Ядро и электронная оболочка.

Значение Периодического закона. Научные достижения Д.И. Менделеева.

Раздел 3. Строение вещества (7 часов +1 час резерв)

Электроотрицательность элементов. Основные виды химической связи. Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции.

Тематическое планирование

№ п/п	Название раздела	Количество часов
		всего	Из них (формы контроля)
		всего	Контрольных работ	Практических работ
1	Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)	53	3	6
2	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома	7	1	0
3	Строение вещества. Химическая связь.	8	1	0
	Итого	68	5	6

Приложение

Календарно-тематическое планирование предмета химия в 8 классе

№п/п

Тема урока

Кол-во часов

Тип урока

Планируемые образовательные результаты

Контроль за достижением целей и задач

Инфор

мационное пространство

Домашнее задание

Дата проведения урока

Выполнение программы практической части

предметные

метапредметные

личностные

базовое

Дополни

тельное

По плану

фактически

По плану

фактически

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) 53 часа

Тема «Предмет химии. Физические и химические явления» 6 часов

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.

Урок формирования новых знаний

Знать: определение предмета химии, определение вещества, свойств веществ, простые и сложные вещества, атом, химический элемент.

Уметь: описывать вещества по их физическим свойствам, различать простые и сложные вещества, элемент и простое вещество.

Коммуникативные: формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия Регулятивные: ставят учебные задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимся, и того, что ещё неизвестно Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель

Формируют ответственное отношение к учению

Сформировать представление о науке химии. Дать понятие вещества

Формирование у учащихся деятельностных способностей и способностей к структурированию и систематизации изучаемого предметного содержания: работа в парах по составлению краткого конспекта урока; индивидуальная подготовка к устному ответу; групповая работа

презентация

§1

Р.т.

Методы познания в химии

Комбинированный урок

Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций

Коммуникативные: формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия Регулятивные: Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем достижения цели.

Познавательные:

выбирать наиболее самостоятельно выделяют

формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения задач

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач

Сформировать представления о природных явлениях.

презентация

§2

Р.т.

Практическая работа №1 Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени

практикум

Учиться проводить химический эксперимент

Изучать строение пламени, выдвигая гипотезы и проверяя их экспериментально

Познавательные:

выбирать наиболее самостоятельно выделяют

формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения задач

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач

Сформировать представления о природных явлениях.

П.3

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция.

Комбинированный урок

Различать понятия «чистое вещество» и «смесь веществ»

Коммуникативные: учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве.

Регулятивные: Осуществляют итоговый и пошаговый контроль по результату Познавательные: Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство

Проявляют ответственность за результат

Сформировать понятия Дистилляция, кристаллизация и выпаривание. Фильтрование. Возгонка. Отстаивание. Делительная воронка.

презентация

П.4

Практическая работа №2 Очистка загрязненной поваренной соли

практикум

Уметь разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания.

Коммуникативные:

Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействиидля решения коммуникативных и познавательных задач Регулятивные: Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно Познавательные: Ставят и формулируют цели и проблемы урока

Формируют коммуникативный компонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельност

сформировать навыки Правила работы в школьной лаборатории. Проведение химических реакций при нагревании.

Лабораторная посуда и оборудование. Нагревательные устройства

П.5

Физические и химические явления

комбинированный

Различать физические и химические явления. Определять признаки химических реакций. Фиксировать в тетради

Коммуникативные: Участвуют в коллективномобсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

Регулятивные: Планируют своидействия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения Познавательные: готовить Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство

Проявляют ответственность зарезультаты

Сформировать понятия Признаки химических реакций. Условия течения химических реакций.

презентация

П.6

Первоначальные химические понятия 14 часов (1 час резерв)

Атомы, молекулы и ионы

Комбинированный

Различать понятия «атом», «молекула», «химический элемент», «ион», «элементарные частицы»

Проявляют ответственность зарезультаты

Сформировать представления о природных явлениях.

презентация

П.7

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.

комбинированный

Различать понятия вещества молекулярного строения и вещества немолекулярного строения. Объяснять зависимость свойств вещества от типа кристаллической решетки.

Коммуникативные: контролируют действия необходимые коррективы в

действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок Регулятивные: Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок Познавательные Строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Сформировать представление Твердое, жидкое и газообразное состояние вещества. Твердые вещества: аморфные и кристаллическое. Кристаллические решетки: атомные, ионные, металлические и молекулярные. Закон постоянства Демонстрации: модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода.

презентация

П.8

Простые и сложные вещества. Химические элементы. Металлы и неметаллы.

комбинированный

Определять состав соединений

Коммуникативные: Умение сотрудничать с учителем в поиске и сборе информации, слушать его. Регулятивные: Формирование понятия о металлах, и свойствах изучаемого материала.Познавательные: Умение работать с учебником, дополнительной литературой и периодической системой

Овладение навыками для практической деятельности.

Сформировать представление простые и сложные вещества

презентация

П.9-10

Язык химии.Знаки химических элементов. Относительная атомная масса

Комбинированный урок

Знать: определение

химического элемента, , 10 знаков химических элементов,.

Уметь: давать названия химическим элементам, записывать химические знаки,

Коммуникативные: Владение монологической и диалогической формами речи

Регулятивные: Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем Познавательные:ставят и формулируют цели и проблемы урока; осознанно и произвольно строят в устной и письменной форме

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам знаний

Сформировать представления

Периодическая система

химических элементов Д.И. Менделеева. Периоды большие и малые. Группы и подгруппы – главная и побочная. Символы химических элементов.

Формирование у учащихся деятельностных способностей и способностей к структурированию и систематизации изучаемого предметного содержания: индивидуальная работа – составление краткого конспекта урока,

презентация

П.11-12

Закон постоянства состава вещества

комбинированный

Определять относительную атомную массу и валентность элементов в бинарных соединениях.

Коммуникативные:

Владение монологической и диалогической формами речи

Регулятивные:

Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем

Познавательные: ставят

и формулируют цели и проблемы урока; осознанно и произвольно строят в устной и письменной форме

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам знаний

Сформировать представление

Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.

Вычисление относительной молекулярной массы вещества, массовой доли элемента в химическом соединении .

презентация

П.13

Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества

Комбинированный урок

Определять состав простейших соединений по их химическим формулам.

Коммуникативные:

Владение монологической и диалогической формами речи

Регулятивные:

Познавательные: ставят

и формулируют цели и проблемы урока; осознанно и произвольно строят в устной и письменной форме

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам знаний

Сформировать представление

Химическая формула. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.

Вычисление относительной молекулярной массы вещества, массовой доли элемента в химическом соединении .

презентация

П.14

Массовая доля химического элемента в соединении

комбинированный

Определять массовую долю элемента в соединении.

Коммуникативные:

Владение монологической и диалогической формами речи

Регулятивные:

Познавательные: ставят

и формулируют цели и проблемы урока; осознанно и произвольно строят в устной и письменной форме

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам знаний

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении .

презентация

П.15

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений.

комбинированный

Определять валентность элементов по формулам бинарных соединений

Коммуникативные: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

Регулятивные: Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Познавательные: Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы условий.

Формирование готовности и способности к обучению и саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию

Сформировать представление Бинарные соединения. Валентность Химическая номенклатура

презентация

П.16

Составление химических формул бинарных соединений по валентности

комбинированный

Составлять формулы бинарных соединений по известной валентности элементов

Коммуникативные: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

Сформировать умения работать с понятиями валентность

презентация

П.17

Атомно-молекулярное учение

комбинированный

Основные положения атомно-молекулярного учения

Коммуникативные: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

Сформировать умения работать с атом, молекула. ион

презентация

П.18

Закон сохранения массы вещества

комбинированный

Знать: определение закона сохранения массы вещества, его значение.

Коммуникативные:

Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Регулятивные: Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно

Познавательные: проводить наблюдения, Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы

Формируют коммуникативный компонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности

Сформировать понятия Закон сохранения массы и энергии.

презентация

П.19

Химические уравнения

комбинированный

Знать: определение химических уравнений, значение коэффициентов в химических уравнениях.

Уметь: применять закон сохранения массы и энергии при написании уравнений, составлять химические уравнения, уравнивать их.

Коммуникативные:

Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Регулятивные: Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно

Сформировать понятия Химические уравнения.

презентация

П.20

19-20

Типы химических реакций

комбинированный

Знать: определение реакций разложения, соединения, обмена и запмещения.

Уметь: отличать реакции разложения от других типов; составлять уравнения данного типа

Коммуникативные:

сформировать понятия Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

презентация

П.21

Контрольная работа по теме «Первоначальные химические понятия»

Урок контроля и коррекции знаний

Тема «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы» 15 часов

Кислород, его общая характеристика. Получение кислорода. Физические свойства кислорода.

Комбинированный

Исследовать свойства изучаемых веществ, распосзнавать опытным путем

Коммуникативные: Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы.

Регулятивные: Формирование понятий о строении атома, химической связи и ее видах Регулятивные: Самостоятельно обнаруживают и формулируют проблему.Познавательные: Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы

Формирование интереса к конкретному соединению

Сфыормировать представление о значениии кислорода в природе и жизни человека

презентация

П.22

Химические свойства и применение кислорода. Оксиды. Круговород кислорода в природе.

Комбинированный

Исследовать свойства изучаемых веществ, распосзнавать опытным путем

Формирование интереса к конкретному соединению

Сфыормировать представление о значениии кислорода в природе и жизни человека

презентация

П.23-24

Практическая работа 3. Получение и свойства кислорода.

практикум

Уметь получать собирать и распознавать кислород.

Коммуникативные:

сформировать навыки Правила работы в школьной лаборатории. Проведение химических реакций при нагревании.

Лабораторная посуда и оборудование. Нагревательные устройства

Презентация

П.25

Озон. Аллотропия кислорода

Комбинированный

Исследовать свойства изучаемых веществ, распосзнавать опытным путем

Формирование интереса к конкретному соединению

Сфыормировать представление о значениии озона в природе и жизни человека

Презентация

П.26

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха отзагрязнений

Комбинированный

Состав воздуха.

Формирование интереса к конкретному соединению

Сфыормировать представление о значениии кислорода в природе и жизни человека

презентация

П.27

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Меры безопасности при работе с водородом.

Комбинированный

Исследовать свойства водорода

Коммуникативные:

Описывать химические рекции,распознавать водород, участвовать в обсуждлении результатов опытов.

Презентация

П.28

Химические свойства водорода и его применение

Комбинированный

Исследовать свойства вещества

Формирование интереса к конкретному соединению

Описывать химические рекции,распознавать водород, участвовать в обсуждлении результатов опытов.

Презентация

П.29

Практическая работа 4. Получение водорода и исследование его свойств

практикум

Уметь получать собирать и распознавать водород.

Коммуникативные:

сформировать навыки Правила работы в школьной лаборатории. Проведение химических реакций при нагревании.

Лабораторная посуда и оборудование. Нагревательные устройства

презентация

П.30

Вола. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Аэрация воды.

Комбинированный

Исследовать свойства изучаемого вещества

Формирование интереса к конкретному соединению

Сформировать представления о методах определения состава воды

Презентация

П.31

Физические и химические6 свойства воды. Применение воды

Комбинированный

Наблюдать физические и химические свойства исследуемого вещества. Описывать химические реакции.

Коммуникативные:

Сформировать представления о свойствах воды. Делать выводы из результатов проведенных опытов. Участвоватьв совместном обсуждении.

Презентация

П.32

Вода растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.

Комбинированный

Готовить ратсворы

Формирование интереса к конкретному соединению

Сформировать представления о свойствах воды. Делать выводы из результатов проведенных опытов. Участвоватьв совместном обсуждении

презентация

П.33

Массовая доля растворенного вещества

Комбинированный

Вычислять массовую долю

Коммуникативные:

Презентация

П.34

Практическая работа 5. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

практикум

Готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества

Коммуникативные:

сформировать навыки Правила работы в школьной лаборатории. Проведение химических реакций при нагревании.

Лабораторная посуда и оборудование. Нагревательные устройства

П.35

Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы».

Обобщение знаний

Повторение

Коммуникативные:

Участвовать в совместном обсуждении

презентация

Контрольная работа по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы».

Контроль знаний

Количественные отношения в химии. 6часов (1 час резерв)

Моль – единица количества вещества. Молярная масса

Комбинированный

Знать: определение количества вещества, моля, числа Авогадро, молярной массы

Уметь: определять по формуле число молей по количеству структурных частиц и наоборот, вычислять по формуле массу данного вещества, если известно количество вещества и наоборот, определять молярную массу вещества.

Коммуникативные: Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнероввсотрудничестве

Регулятивные: Формирование понятия о количестве вещества

Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы

Овладение навыками для практической деятельности

Сформировать представление Количество вещества. Моль, киломоль, миллимоль. Молярная масса. Число Авогадро Демонстрации: показ некоторых веществ количеством 1 моль

Презентация

П.36

Вычисления по химическим уравнениям

Урок-упражнение

Знать: формулы для решения задач

Уметь: вычислять по формуле массу вещества, если известен объем и наоборот.

Коммуникативные: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и

познавательных задач

Регулятивные: Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспекивной оценки Познавательные:

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат

Овладение навыками для практической деятельности

Урок-упражнение

презентация

П.37

Закон авогадро. Молярный объем газов

Комбинированный

Знать: формулы для решения задач

Уметь: вычислять по формуле массу вещества, если известен объем и наоборот.

познавательных задач

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат

Овладение навыками для практической деятельности

Урок-упражнение

презентация

П.38

Относительная плотность газов

Комбинированный

Рассчитывать относительную плотность

познавательных задач

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат

Овладение навыками для практической деятельности

Урок-упражнение

презентация

П.39

41-42

Объемные отношения газов при химических реакциях

Комбинированный

Знать: формулы для решения задач

Уметь: вычислять по формуле массу вещества, если известен объем и наоборот.

познавательных задач

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат

Овладение навыками для практической деятельности

Урок-упражнение

презентация

П.39

Основные классы неорганических соединений 11 часов

Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение.

Комбинированный

Знать: определение оксидов и летучих водородных соединений и гидридов.

Уметь: составлять формулы оксидов, гидридов и летучих водородных соединений, давать им названия.

Коммуникативные: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач.Регулятивные: Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно

Познавательные: самостоятельно выделяют формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения оксидов

Исследовать свойства изучаемых веществ.наблюдать физические и химические явления.

Презентация

П.40

Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение.

Комбинированный

Знать: определение оснований, классификацию и номенклатуру, основные индикаторы и их действие на растворимые основания (щелочи).

Уметь: определять основания по составу среди других веществ, давать им названия, распознавать основания по изменению окраски индикаторов (фенолфталеина, лакмуса и метилоранжевого).

Коммуникативные: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Регулятивные: Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно

Познавательные: самостоятельно выделяют

формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения оснований

Сформировать представление Гидроксид-ион. Основания. Растворимые (щелочи) и нерастворимые основания. Едкий натр и едкое кали. Гашеная известь и известковая вода. Качественные реакции. Индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый и фенолфталеин

Демонстрации: образцы оснований.

Лабораторный опыт: действие индикаторов на щелочи.

презентация

П.41

Химические свойства оснований. Окраска индикаторов в щелочной и нейтральной средах. Реакция нейтрализации. Применение оснований

Комбинированный

Познавательные: самостоятельно выделяют

формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения оснований

Демонстрации: образцы оснований.

Лабораторный опыт: действие индикаторов на щелочи.

Презентация

П.42

Амфотерные оксиды и гидроксиды

Комбинированный

Знать особенности амфотерных соединений

Коммуникативные:

Характеризовать состав и свойства веществ

презентация

П.43

Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Получение кислот.

Комбинированный

Знать: определение кислот, их классификацию и номенклатуру, действие индикаторов на килоты.

Уметь: определять по составу и действию индикаторов кислоты среди других веществ, давать названия и классифицировать кислоты.

Познавательные: самостоятельно выделяют

формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения оснований

Сформировать представление Кислоты кислородсодержащие и бескислородные. Кислотные остатки и основность кислот. Сложные и простые ионы. Соляная, сероводородная, серная, сернистая, угольная, азотная, азотистая, фосфорная и кремниевая кислоты.

Демонстрации: образцы кислот.

Лабораторный опыт: действие индикаторов на кислоты.

Презентация

П.44

Химические свойства кислот

Комбинированный

Знать: определение кислот, их классификацию и номенклатуру, действие индикаторов на килоты.

Познавательные: самостоятельно выделяют

формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения оснований

Демонстрации: образцы кислот.

Лабораторный опыт: действие индикаторов на кислоты.

презентация

П.45

Соли: состав, классификация, номенклатура, способы получения.

Комбинированный

Знать: определение солей, номенклатуру солей, растворимость солей.

Уметь: пользоваться таблицей растворимости, давать названия солям, выделять соли по составу среди других веществ.

Коммуникативные: строить продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми; адекватно использовать речевые средства для аргументации своей позиции, сравнивать разные точки зрения, аргументировать свою точку зрения, отстаивать свою позицию.

Регулятивные: пользоваться поисковыми системами Интернета; самостоятельно обнаруживать учебную проблему, разрабатывать план-конспект изучаемого материала.

Познавательные: работать с различной информацией и преобразовывать ее из одной формы в другую; устанавливать соответствие между объектами и функциями, которые они выполняют.

Умение выбирать целевые и смысловые установки в своих действиях и поступках по отношению к живой природе; формирование экологического мышления; развития познавательных интересов и мотивов, направленных на изучение живой природы

Сформировать представление Соли. Номенклатура солей. Растворимость солей. Хлорид натрия (поваренная соль). Карбонат кальция (мел, мрамор, известняк). Фосфат кальция. Демонстрации: образцы солей.

Презентация

П.46

Свойства солей

Комбинированный

Знать: определение солей, номенклатуру солей, растворимость солей.

презентация

П.47

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

Комбинированный

Знать: генетический ряд металла и неметалла.

Уметь: осуществлять цепочку превращений неорганических веществ.

Коммуникативные: Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем

Регулятивные: Различают способ и результат действия

Познавательные: Ставят и формулируют цели и проблемы урока

и условиями ее решения

Сформировать понятия Генетическая связь. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла

презентация

Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических веществ»

практикум

Готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества

Коммуникативные:

сформировать навыки Правила работы в школьной лаборатории. Проведение химических реакций при нагревании.

Лабораторная посуда и оборудование. Нагревательные устройства

П.48

Контрольная работа по теме «Основные классы неорганических веществ»

Контроль знаний

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. 7часов

Классификация химических элементов. Понятие о группах сходлных элементов.

Комбинированный

Знать: закономерности изменения свойств элементов в пределах группы и периода.

Уметь: определять принадлежность элемента к определенной группе.

Коммуникативные: Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы, теории

Регулятивные: Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Познавательные:Выбирают основания и критерии для классификации Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать для себя удобную форму фиксации представления информации

Определяют внутреннюю позицию обучающихся на уровне положительного отношения к образовательному процессу, понимают необходимость учения

Сформировать представление Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода. Металлические и неметаллические свойства элементов. Изменение свойств химических элементов в периодах и группах.

презентация

П.49

Периодический закон Д.И. Менделеева

Комбинированный

Формулировать периодический закон и объяснять его смысл

Формирование интереса к конкретному соединению

презентация

П.50

Периодическая таблица химических элементов (короткая форма) – А- и Б- группы, периоды.

Комбинированный

Знать: закономерности изменения свойств элементов в пределах группы и периода.

Уметь: определять принадлежность элемента к определенной группе.

Презентация

П.51

Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент – вид атома с одинаковым зарядом ядра.

Комбинированный

Знать: строение атома, значение порядкового номера (физический смысл), состав атомного ядра

Уметь: описывать химический элемент с точки зрения строения атомов.

Знать: состав атомного ядра, протонно-нейтронную теорию, определение изотопов.

Уметь: определять среднюю относительную атомную массу изотопов

Регулятивные: Формирование понятий о строении атома, химической связи и ее видах Регулятивные:

Самостоятельно обнаруживают и формулируют проблему.

Познавательные: Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы

Формирование интереса

к конкретному химическому элементу

Сформировать представление

Атом – сложная нейтральная частица, состоящая из протонов, электронов и нейтронов. Характеристики этих частиц.

Физический смысл порядкового номера элемента.

Ядерные процессы. Превращения элемента. Изотопы

презентация

П.52

Расположение электронов по энергетическим уровням. Современная формулировка периодического закона.

Комбинированный

знать: расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей.

Уметь: записывать строение атомов элементов, записывать электронные формулы и графические схемы.

Коммуникативные: Договариваются о совместнойдеятельности, приходят к общему решению, в том числе и столкновению интересов

Регулятивные: Учитывают правило в планировании и контроле способарешения, осуществляют пошаговый контроль Познавательные: Выбирают основания и критерии для классификации Преобразовыватьинформацию из одного вида в другой и выбирать для себя удобную форму фиксации представления информации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих партнеров успехов в учебе

Сформировать представление Электронная оболочка. Энергетические уровни

Презентация

П.53

Значение периодического закона. Научные достижения Д.И. менделеева

Комбинированный

Формулировать периодический закон и объяснять его смысл

Формирование интереса к конкретному соединению

Презентация

П.54

Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома».

обобщение

Формирование интереса к конкретному соединению

Раздел 3. Строение вещества. Химическая связь 8 часов (1 час резерв)

Электроотрицательность химических элементов

Комбинированный

Знать: определение ковалентной связи (полярной и неполярной), электроотрицательности.

Уметь: определять типы химической связи, записывать схемы их образования.

Регулятивные: Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Познавательные: Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера основных понятий

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Сформировать представление Ковалентная неполярная и полярная связи. Электроотрицательность. Частичный заряд.

презентация

П.55

Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентная связь.

Комбинированный

Знать: определение ковалентной связи, одинарной и кратной связи

Уметь: записывать схемы образования ковалентной связи.

Коммуникативные: Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства,

Регулятивные: Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Познавательные:

Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера основных понятий

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Сформировать представление

Ковалентная связь. Одинарная, двойная и

тройная ковалентные связи. Длина связи.

презентация

П.56

Ионная связь

Комбинированный

Знать: определение периода и группы ПСМ, физический смысл,определение иооной связи и механизм ее образования.

Уметь: описывать химические элементы, исходя из положения в ПСМ, записывать схемы образования ионной связи.

Коммуникативные: Отстаивать свою точку зре-ния, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы, теории

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Сформировать представление Ионы положительные и отрицательные. Ионная химическая связь.

презентация

П.56

Валентносать и степень окисления. Правила определения степени окисления элементов

Комбинированный

Знать: определение степени окисления, номенклатуру бинарных соединений.

Уметь: определять степени окисления элементов по формуле, составлять формулы по значениям степеней окисления, давать названия бинарным соединениям.

Коммуникативные: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

Сформировать представление Бинарные соединения. Степень окисления. Химическая номенклатура

Презентация

П.57

65-66

Окислительно-восстановительные реакции

Комбинированный

Знать: определение окислительно-осстановительных реакций, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь: выделять среди других окислительно-восстановительные реакции, составлять уравнения, используя метод электронного баланса.

Коммуникативные: Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем

Регулятивные: Различают способ и результат действия Познавательные: Ставят и формулируют цели и проблемы урока и условиями ее решения

Окислительно- восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель; окисление и восстановление. Метод электронного баланса.

презентация

П.57

Повторение и обобщение по теме «Строение вещества. Химическая связь»

Комбинированный

Коммуникативные:

Контрольная работа по темам «Периодический Д.И. Менделеева. Строение атома». «Строение вещества».

Урок контроля и коррекции знаний

Предварительный просмотр:

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «СРЕДНЯЯ ШКОЛА №7»

Приложение к основной образовательной программе основного общего образования

муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения "Средняя школа №7"

Рабочая программа

по учебному предмету

"химия"

9 класс

2022-2023 учебный год

Составитель:

Красавина Е.Ф., учитель химии

г. Нижневартовск

2022

Пояснительная записка

Изучение химии в основной школе направлено:

# на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

Организация образовательного процесса:

В данной программе используются следующие педагогические технологии:

1. Технология (методика) формирования приемов учебной работы.

2. Технология проектной деятельности.

3. Технология личностно-ориентированного обучения.

4. Новые информационные технологии.

5. Нетрадиционные формы организации уроков.

Формы текущего и итогового контроля (поурочный, промежуточный, тематический, итоговый).

Общая характеристика учебного предмета

Данная рабочая программа ориентирована на использование учебников по химии и учебно-методических пособий УМК, созданных коллективом авторов под руководством Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана .Учебный год в 9 классе рассчитан на 34 недели, 2 часа в неделю, всего 68 часов, из них 1 час резервное время.

Контрольных работ 3

Практических работ 7

Учебно-методическое обеспечение

Учебник для общеобразовательных организаций/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман – М.: Просвещение, 2018

Химия 9. Задачник с «помощником» / Н.Н. Гара – М.: Просвещение, 2019

Уроки в 9 классе/ Н.Н. Гара – М.: Просвещение, 2019

Рабочая тетрадь. Химия 9/ Габрусева Н.И. - М.: Просвещение, 2019

Электронное наглядное пособие. Химия 9/ М.: Просвещение, 2019

Интернет ресурсы.

Планируемые результаты освоения учебного предмета

в ценностно-ориентационной сфере - чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность, самоконтроль и самооценка;
в трудовой сфере - готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 9 классе являются следующие умения:

осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;
постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;
оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;
оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.
формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

владение универсальными естественно-научными способами деятельности: наблюдение, измерение, эксперимент, учебное исследование; применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
использование универсальных способов деятельности по решению проблем и основных интеллектуальных операций: использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
использование различных источников для получения химической информации.

Регулятивные УУД:

самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;
выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;
составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;
работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;
в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД:

анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.
осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;
строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.
создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.
составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).
преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Коммуникативные УУД:

Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

1. В познавательной сфере:

- формулировать периодический закон Д.И.Менделеева и раскрывать его смысл;

- классифицировать изученные объекты и явления;

- структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

- моделировать строение атомов элементов первого - третьего периодов, строение простейших молекул.

2. В ценностно-ориентационной сфере:

- строить свое поведение в соответствии с принципами бережного отношения к природе.

3. В трудовой сфере:

- планировать и проводить химический эксперимент;

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

Содержание тем учебных курсов по химии 9 класс

Учебный курс 9 класс, 2 часа в неделю, 68 часов в год (1 час резерв)

Раздел 1. Многообразие химических реакций 15 часов

Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений с помощью электронного баланса.

Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические уравнения.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализ.

Обратимые реакции. Химическое равновесие.

Химические реакции в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Условия течения реакций ионного обмена до конца. Химические свойства электролитов в свете представлений ТЭД. Понятие о гидролизе солей.

Раздел 2. Многообразие веществ 44 часа (1 час резерв)

Неметаллы. Галогены. Положение в ПСМ, строение атомов. Физические и химические свойства галогенов. Получение и применение галогенов. Хлор. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Качественная реакция на хлорид-ион.

Кислород и сера. Положение в ПСМ, строение атомов. Физические и химические свойства. Получение и применение. Аллотропия. Нахождение в природе. Сероводород. Сероводородная кислота и ее соли. Оксиды серы. Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислот. Качественная реакция на сульфат-ион. Получение и применение серной кислоты.

Азот и фосфор. Положение в ПСМ. Строение атома. Нахождение в природе. Азот. Физические и химические свойства. Применение азота. Аммиак. Свойства, получение и применение. Соли аммония. Азотная кислота. Окислительные свойства азотной кислоты. Получение и применение. Соли азотной кислоты. Азотные удобрения.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора. Фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.

Углерод и кремний. Положение в ПСМ. Строение атомов. Углерод. Аллотропия углерода. Физические и химические свойства углерода. Адсорбция. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Качественная реакция на карбонат-ион. Органические соединения углерода.

Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Металлы. Положение в ПСМ, строение атомов. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Ряд активности металлов. Химические свойства металлов. Общие способы получения металлов. Сплавы металлов.

Щелочные металлы. Положение в ПСМ, строение атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение.

Щелочноземельные металлы. Положение в ПСМ, строение атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение. Магний и кальций. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение в ПСМ, строение атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Применение.

Железо. Положение в ПСМ, строение атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение. Важнейшие соединения железа: оксиды и гатроксиды в степенях окисления +2 и +3. Качественные реакции на ионы железа.

Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ 9 часов

Предмет органической химии. Углерод – основа жизни на Земле.

Углеводороды. Пределт\ьные углеводороды. Метан, этан, пропан – простейшие представители алканов. Структурные формулы. Гомологический ряд. Физические и химические свойства. Применение метана.

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Качественные реакции. Полимеризация. Полиэтилен. Применение этилена.

Ацетиленовый ряд непредельных углеводородов. Ацетилен. Свойства. Применение.

Производные углеводородов. Краткий обзор: спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы, аминокислоты, белки. Понятие о высокомолекулярных веществах.

Прохождение основной и практической части программы.

Кол-во часов в неделю: 2 часа

Кол-во часов в год: 68 часов

Тематический план

ХИМИЯ 9

9 класс	всего часов 68	практические 7	контрольные 3
Раздел 1. Многообразие химических реакций	15	2	1
Раздел 2. Многообразие веществ	44	5	2
Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ.	9	0	0

Приложение

Календарно-тематическое планирование предмета химия в 9 классе

№п/п

Тема урока

Кол-во часов

Тип урока

Планируемые образовательные результаты

Контроль за достижением целей и задач

Инфор

мационное пространство

Домашнее задание

Дата проведения урока

Выполнение программы практической части

предметные

метапредметные

личностные

базовое

Дополни

тельное

По плану

фактически

По плану

фактически

Раздел 1. Многообразие химических реакций (15 часов)

1-2

Окислительно-восстановительные реакции. Реакции соединения, разложения. Замещения и обмена с точки зрения окисления и восстановления.

Урок формирования новых знаний

Классифицировать химические реакции. Проводить примеры реакций каждого типа. Распознавать ОВР. Определять окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления.

Формируют ответственное отношение к учению

Сформировать представление о науке химии. Формирование у учащихся деятельностных способностей и способностей к структурированию и систематизации изучаемого предметного содержания: работа в парах по составлению краткого конспекта урока; индивидуальная подготовка к устному ответу; групповая работа

презентация

§1

Р.т.

Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические реакции

Комбинированный урок

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного языка и языка химии. Составлять термохимические уравнения. Рассчитывать тепловой эффект реакции

Познавательные:

выбирать наиболее самостоятельно выделяют формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения задач

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач

презентация

§2

Р.т.

Скорость химических реакций. Первоначальные представления о катализе.

Комбинированный урок

Изучить условия влияющие на скорость химической реакции

Формируют ответственное отношение к учению

презентация

П.3

Практическая работа №1 Изучение влияния условий проведения химической реакции на ее скорость

практикум

Исследовать условия влияющие на скорость химической реакции

Познавательные:

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач

П.4

Обратимые и необратимые химические реакции

Комбинированный урок

Химическое равновесие и условия его смещения. Значение обратимых реакций в производстве.

Формируют ответственное отношение к учению

презентация

П.5

Сущность процесса электролитической диссоциации

Комбинированный урок

Формулировать определения понятий электролит, электролитическая диссоциация, катион, анион.

Познавательные:

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач

презентация

П.6

Диссоциация кислот оснований и солей

.Урок формирования новых знаний

Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей.

Регулятивные: Формирование понятий в соответствии с темой. Познавательные: Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы

Формирование интереса к процессам происходящими с веществами.

Уравнения электролитической диссоциации.

презентация

П.7

Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации

Комбинированный урок

Характеризовать понятия степень диссоциации, сильные и слабые электролиты.

Формирование интереса к процессам происходящими с веществами.

Сформировать представление

Сильные и слабые электролиты. Уравнения электролитической диссоциации.

презентация

П.8

Реакции ионного обмена и условия их протекания

Комбинированный урок

Определять возможность протекания реакций ионного обмена

Формируют ответственное отношение к учению

Сформировать представление о науке химииФормирование у учащихся деятельностных способностей и способностей к структурированию и систематизации изучаемого предметного содержания: работа в парах по составлению краткого конспекта урока; индивидуальная подготовка к устному ответу; групповая работа

презентация

П.9

11-12

Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.

Комбинированный урок

Знать: определение кислот,оснований, солей в свете ТЭД, основные свойства и их классификацию.

Уметь: записывать уравнения химических реакций, отражающих свойства веществ.

Познавательные:

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач

презентация

П.7-9

Гидролиз солей. Обобщение по темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация»

Урок формирования новых знаний

Знать что такое гидролиз уметь составлять уравнения гидролиза и определять среду.

Коммуникативные: Отстаивать свою точку зре-ния, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы, теории. Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Сформировать представление о гидролизе

презентация

П.10

Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов»

практикум

Описывать свойства веществ в ходе эксперимента

Познавательные:

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач

Контрольная работа №1 по темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация»

Урок контроля и коррекции знаний

Раздел 2. Многообразие веществ (44 часа)

Тема «Неметаллы»

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Свойства, получение и применение галогенов.

комбинированный

Знать: положение галогенов в ПСМ, галогены – как простые вещества, их физические и химические свойства.

Уметь: давать общую характеристику галогенов, описывать строение атома, изменение окислительно-восстановительных свойств в группе, записывать уравнения реакций, характерных для галогенов, решать расчетные задачи.

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Строение атомов и их степени окисления. Физические и химические свойства. Изменение окислительно-восстановительных свойств в группе. Демонстрации: образцы галогенов – простых веществ.

презентация

П.12

Хлор. Свойства и применение хлора.

комбинированный

Описывать свойства вещества. Знать области его применения

Формируют ответственное отношение к учению

презентация

П.13

Хлороводород: получение и свойства

комбинированный

Описывать свойства вещества. Знать области его применения

Познавательные:

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач

презентация

П.14

Соляная кислота и ее соли

комбинированный

Описывать свойства вещества. Знать области его применения

Формируют ответственное отношение к учению

презентация

П.15

Практическая работа №3. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств

практикум

Уметь обращаться с лабораторным оборудованием. Описывать реакции и делать выводы

Познавательные:

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач

презентация

П.16

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия серы.

комбинированный

Знать: строение атома серы и степени окисления, аллотропные модификации серы.

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Строение атома серы и ее степени окисления. Аллотропия серы.

презентация

П.17

Свойства и применение серы

комбинированный

Знать: свойства, биологическое значение и применение серы.

Уметь: доказывать химические свойства серы, составлять уравнения реакций.

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Химические свойства серы. Сера в природе. Биологическое значение серы. Применение серы. Демонстрации: взаимодействие серы с металлами, образцы природных соединений серы.

презентация

П.18

Сероводород. сульфиды

комбинированный

Знать: строение и свойства важнейших соединений серы, области их применения,

Уметь: доказывать свойства соединений серы: сероводорода и оксидов, записывать уравнения реакций. Решать расчетные задачи.

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Сероводород и сульфиды. Сернистый газ, сернистая кислота и сульфиты. Серная кислота, разбавленная и концентрированная. Получение серной кислоты. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты. Демонстрации: образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов.

презентация

П.19

Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли

комбинированный

Знать: строение и свойства важнейших соединений серы, области их применения, качественную реакцию на сульфит- ион.

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Характеристика состава и свойств сернистой кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации и ОВР. Соли сернистой кислоты. Их применение в народном хозяйстве. Распознавание сульфит-ионов.

презентация

П.20

Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли

комбинированный

Знать: строение и свойства важнейших соединений серы, области их применения, качественную реакцию на сульфат- ион.

Уметь: доказывать свойства соединений серы: серной кислоты( разбавленной), записывать уравнения реакций. Решать расчетные задачи.

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Характеристика состава и свойств серной кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации и ОВР. Соли серной кислоты. Их применение в народном хозяйстве. Распознавание сульфат-ионов. Демонстрации: свойства разбавленной серной кислоты как типичной кислоты.

Лабораторный опыт 8. качественная реакция на сульфат-ион,

презентация

П.21

26-27

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

Комбинированный урок

Уметь составлять ОВР с участием металлов и концентрированной серной кислоты

Познавательные:

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач

презентация

П.21

Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

практикум

Уметь обращаться с лабораторным оборудованием. Описывать реакции и делать выводы

Формируют ответственное отношение к учению

презентация

П.22

Решение расчетных задач

практикум

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Познавательные:

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот: свойства и применение.

комбинированный

Знать: общую характеристику элементов подгруппы азота, физические и химические свойства азота.

Уметь: давать характеристику подгруппы азота по плану, доказывать химические свойства азота – составлять уравнения реакций в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях.

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Строение атомов и молекул азота. Свойства азота. Получение и применение азота. Азот в природе и его биологическое значение. Демонстрации: круговорот азота в природе (таблица).

презентация

П.23

Аммиак. Физические и химические свойства. Получение и применение

комбинированный

Знать: строение молекулы аммиака, физические и химические свойства.

Уметь: доказывать химические свойства аммиака, записывать уравнения реакций, рассматривать их с точки зрения ТЭД и окислительно-восстановительных процессов, решать расчетные задачи.

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Строение молекулы аммиака. Водородная связь. Свойства аммиака. Донорно-акцепторный механизм образования иона аммония. Получение, собирание и распознавание аммиака.

презентация

П.24

Практическая работа №5. Получение аммиака и изучение его свойств

практикум

Уметь обращаться с лабораторным оборудованием. Описывать реакции и делать выводы

Формируют ответственное отношение к учению

презентация

П.25

Соли аммония

комбинированный

Описывать практическое применение солей аммония

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

презентация

П.26

Азотная кислота

комбинированный

Знать: строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства азотной кислоты (взаимодействие с металлами) и ее солей.

Уметь: доказывать общие и особые свойства азотной кислоты, записывать уравнения реакций, решать расчетные задачи.

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Несолеобразующие и кислотные оксиды азота. Свойства азотной кислоты как электролита и как окислителя.

презентация

П.27

Свойства концентрированной азотной кислоты

Комбинированный урок

Сопоставлять свойства разбавленной и концентрированной азотной кислот. Взаимодействие с металлам.

Познавательные:

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач

презентация

П.27

Соли азотной кислоты. Азотные удобрения

комбинированный

Описывать практическое применение солей

Формируют ответственное отношение к учению

презентация

П.28

Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора.

комбинированный

Знать: характеристику фосфора как химического элемента и как простого вещества, строение и свойства

Уметь: доказывать химические свойства фосфора записывать уравнения реакций, решать расчетные задачи.

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Аллотропия фосфора. Свойства фосфора.

презентация

П.29

Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.

Знать: характеристику фосфора как химического элемента и как простого вещества, строение и свойства соединений фосфора.

Уметь: доказывать химические свойства фосфора и его соединений, записывать уравнения реакций, решать расчетные задачи.

Познавательные: Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера основных понятий Коммуникативные: Отстаивать свою точку зре-ния, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы, теории

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Фосфорная кислота и три ряда ее солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты.

Фосфорные удобрения. Демонстрации: получение оксида фосфора, его растворение в воде.

Лабораторный опыт: свойства фосфорной кислоты как электролита

Качественная реакция на фосфат-ион

Знакомство с образцами природных соединений фосфора и коллекцией фосфорные удобрения.

презентация

П.30

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода

комбинированный

Знать: общую характеристику элементов подгруппы углерода, характеристику простых веществ, их состав, свойства, аллотропные модификации углерода.

Уметь: сравнивать по строению атомов, строению простых веществ (тип связи, кристаллические решетки

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Строение атома и степени окисления углерода. Аллотропия углерода.

презентация

П.31

Химические свойства углерода. Адсорбция

комбинированный

физические и химические свойства углерода

Формируют ответственное отношение к учению

Адсорбция, ее применение. Химические свойства углерода. Демонстрация: поглощение углем растворенных веществ.

презентация

П.32

Угарный газ, свойства, физиологическое воздействие на организм

комбинированный

Знать: состав, строение и свойства кислородных соединений углерода.

Уметь: записывать уравнения реакций, доказывающих химические свойства соединений углерода, решать расчетные задачи.

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Угарный газ. Описывать свойства вещества.

презентация

П.33

Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

комбинированный

Знать: состав, строение и свойства кислородных соединений углерода.

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Жесткость воды. Качественная реакция на соли угольной кислоты. Лабораторный опыт 10. получение углекислого газа и его распознавание.

Угольная кислота. Важнейшие карбонаты: кальцит и поташ – их значение и применение.

Распознавание карбонатов. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно Лабораторный опыт 11. качественная реакция на карбонат-ион.

презентация

П.34

Практическая работа №6. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов

практикум

Уметь обращаться с лабораторным оборудованием. Описывать реакции и делать выводы

Познавательные:

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач

презентация

П.36

Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.

комбинированный

Характеризовать химические свойства соединений кремния. Применение соединений кремния. Силикатная промышленность

Формируют ответственное отношение к учению

презентация

П.37

Обобщение по теме «Неметаллы»

комбинированный

Проводить оценку собственных достижений по усвоению темы.

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Формирование умений представлять информацию в виде таблиц, опорного конспекта.

презентация

Т.6

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Урок контроля и коррекции знаний

Металлы

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Сплавы металлов

комбинированный

Знать: положение металлов в ПСМ, общие физические свойства металлов

Уметь: описывать строение атомов элементов-металлов по их положению в ПСМ, объяснять физические свойства металлов с позиции их строения.

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Сформировать понятия Диагональ B-Si-As-Te-At.

Восстановительные свойства металлов. Строение атомов. Металлическая кристаллическая решетка. Общие физические свойства металла.

Лабораторный опыт 2. Ознакомление с образцами металлов.

презентация

П.39

Нахождение металлов в природе и общие способы их получения

Комбинированный

Знать: определение металлургии, способы промышленного получения металлов, роль русских ученых в развитии металлургии.

Уметь: записывать уравнения реакций получения металлов, решать расчетные задачи на смеси.

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Важнейшие восстановители

презентация

П.40

Химические свойства металлов. Ряд активности (электрохимический ряд напряжений) металлов.

комбинированный

Знать: понятие электрохимический ряд напряжений металлов, основные свойства металлов.

Уметь: доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения реакций.

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Сформировать понятия Восстановительные свойства металлов. Взаимодействие с неметаллами. Правила применения электрохимического ряда напряжений металлов при определении возможности взаимодействия металлов с растворами кислот, солей и водой.

Лабораторный опыт 3. взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

презентация

П.41

Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства

комбинированный

Знать: положение щелочных металлов в ПСМ, основные свойства.

Уметь: давать общую характеристику элементов по положению в ПСМ и строению атома, доказывать химические свойства, записывать уравнения реакций.

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Сформировать понятия Строение атомов щелочных металлов. Химические свойства: образование гидридов, хлоридов, сульфидов, пероксидов, оксидов и гидроксидов.

Лабораторный опыт 4. Ознакомление с образцами природных соединений натрия

презентация

П.43

Оксиды и гидроксиды щелочных металлов. Применение щелочных металлов

комбинированный

Знать: положение щелочных металлов в ПСМ, основные свойства.

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Лабораторный опыт 4. Ознакомление с образцами природных соединений натрия

презентация

П.43

Щелочно-земельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

комбинированный

Знать: положение элементов IIА группы в ПСМ, строение их атомов, химические свойства, важнейшие соединения и области применения.

Уметь: давать общую характеристику, доказывать химические свойства, записывать уравнения реакций, решать расчетные задачи.

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Сформировать понятия Строение атома. Химические свойства.

Лабораторный опыт 4.

Ознакомление с образцами природных соединений кальция.

презентация

П.44-45

Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия.

комбинированный

Знать: области применения алюминия и его соединений, нахождение алюминия в природе.

Уметь: давать характеристику алюминия как химического элемента и простого вещества, записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства (амфотерные) алюминия и его соединений.

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Строение атома. Физические и химические свойства. Алюминотермия. Получение алюминия электролизом. Области применения. Демонстрации: коллекция «алюминий и его сплавы».

Лабораторный опыт 4.

Ознакомление с образцами природных соединений

презентация

П.46

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия

комбинированный

Знать: области применения соединений алюминия, Уметь: записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства (амфотерные) соединений алюминия

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Доказывать амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия

П.47

Железо. Нахождение в природе. Свойства железа

комбинированный

Знать: нахождение железа в природе, способы его получения, применения, свойства.

Уметь: давать характеристику железа, как элемента побочной подгруппы, доказывать химические свойства железа, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Строение атома. Степени окисления: +2, +3. Свойства железа. Железо в природе. Демонстрации: коллекция «железо и его сплавы».

Лабораторный опыт 4.

Ознакомление с образцами природных соединений железа.

презентация

П.48

Соединения железа

комбинированный

Знать: нахождение железа в природе, способы его получения, применения, свойства.

Уметь: давать характеристику железа, как элемента побочной подгруппы, доказывать химические свойства железа и его соединений, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Доказывать амфотерный характер оксида и гидроксида железа (III)

презентация

П.49

Практическая работа №7 решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»

практикум

Уметь обращаться с лабораторным оборудованием. Описывать реакции и делать выводы

Познавательные:

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач

презентация

П.50

Подготовка к контрольной работе

Урок коррекции знаний

Формируют ответственное отношение к учению

Контрольная работа по теме «Металлы»

Урок контроля и коррекции знаний

Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических соединений (9 часов)

Органическая химия

Урок новых знаний

Составлять молекулярные и структурные формулы углеводородоа

Формируют ответственное отношение к учению

презентация

П.51

Углеводороды. Предельные (насыщенные углеводороды)

Комбинированный урок

комбинированный

Знать: определение предельных углеводородов, определение гомологов и изомеров, общую формулу ряда алканов, свойства алканов

Уметь: записывать молекулярные и структурные формулы алканов, называть их по систематической номенклатуре, различать понятия «изомер» и «гомолог», записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства алканов.

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

презентация

П.52

Непредельные (ненасыщенные) углеводороды.

комбинированный

Знать: определение непредельных углеводородов, определение гомологов и изомеров, общую формулу ряда алкенов, свойства алкенов

Уметь: записывать молекулярные и структурные формулы алкенов, называть их по систематической номенклатуре, различать понятия «изомер» и «гомолог», записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкенов.

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Непредельные углеводороды. Гомологический ряд. Изомеры и зомерия. Названия непредельных углеводородов. Свойства углеводородов: реакции горения, замещения и дегидрирования.

презентация

П.53

Производные углеводородов. спирты

комбинированный

Знать: определение спиртов, определение гомологов и изомеров, общую формулу ряда спиртов, свойства

Уметь: записывать молекулярные и структурные формулы спиртов, называть их по систематической номенклатуре, записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Спирты. Гомологический ряд. Изомеры и зомерия. Названия спиртов. Свойства спиртов.

презентация

П.55

Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.

комбинированный

Описывать свойства изучаемых веществ

Формируют ответственное отношение к учению

презентация

П.56

Углеводы

комбинированный

Описывать свойства изучаемых веществ

Формируют ответственное отношение к учению

презентация

П.57

Аминокислоты. белки

комбинированный

Описывать свойства изучаемых веществ

Формируют ответственное отношение к учению

презентация

П.58

Полимеры

комбинированный

Описывать свойства изучаемых веществ

Формируют ответственное отношение к учению

презентация

П.54

Обобщающий урок по теме «Важнейшие органические соединения»

Урок коррекции знаний

Описывать свойства изучаемых веществ

Формируют ответственное отношение к учению

Лист коррекции рабочей программы по химии в 9 классе

№ урока,	Название раздела, темы	Тема урока	Корректирующие мероприятия	Дата
№ урока,	Название раздела, темы	Тема урока	Корректирующие мероприятия	план	факт
43
44
45
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68

Предварительный просмотр:

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «СРЕДНЯЯ ШКОЛА №7»

Приложение к основной образовательной программе среднего общего образования

муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения "Средняя школа №7"

Рабочая программа

по учебному предмету

"химия"

10 класс

2022-2023 учебный год

Составитель:

Красавина Е.Ф., учитель химии

г. Нижневартовск

2022

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена:

- на основе Примерной программы среднего общего образования по химии (базовый уровень), 2006 г. ;

- на основе авторской учебной программы Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Программа среднего общего образования. Химия. 10-11 классы». М.: Просвещение,2013; (ФГОС);

- Образовательной программы МБОУ «СШ №7» среднего общего образования (10-11 кл.) на 2020-2021 учебный год.

- Годового календарного учебного графика МБОУ «СШ №7» на 2020-2021 учебный год.

Программа соответствует обязательным минимумам содержания среднего общего образования по химии.

Реализована в учебниках :

«Химия. 10» базовый уровень М.: Просвещение, 2019, автор Г.Е. Рудзитис

Изучение химии на уровне среднего общего образования направлено на достижение следующих целей:

-освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

-овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

-развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

-воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

-применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общая характеристика учебного предмета

Среднее общее образование – заключительная ступень общего образования. Содержание среднего общего образования направлено на решение следующих задач:

-завершение общеобразовательной подготовки в соответствии с Законом «Об образовании»;

-реализация предпрофессионального общего образования, позволяющего обеспечивать преемственность общего и профессионального образования;

Важней задачей является подготовка обучающихся к осознанному выбору дальнейшего жизненного пути. Обучающиеся должны самостоятельно использовать приобретенный в школе опыт деятельности в реальной жизни за рамками учебного процесса.

Особенностью обучения химии в средней школе является опора на знания, полученные при изучении химии в 8-9 классах, их расширение, углубление и систематизация.

Большая роль отводится химическому эксперименту, который представлен практическими работами, лабораторными опытами и демонстрационными экспериментами.

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающегося формируется ценностное отношение. Основу составляют научные знания и научные методы познания. Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения и грамотная речь.

Данная рабочая программа ориентирована на использование учебников по химии и учебно-методических пособий УМК, созданных коллективом авторов под руководством Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. Учебный год в 10 классе рассчитан на 35 недель, 1 час в неделю, всего 35 часов

Практических работ 4

Контрольных работ 3

Учебно-методическое обеспечение

Учебник для общеобразовательных организаций/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман – М.: Просвещение, 2018
Химия 10. Задачник с «помощником» / Н.Н. Гара – М.: Просвещение, 2019
Уроки в 10 классе/ Н.Н. Гара – М.: Просвещение, 2019
Рабочая тетрадь. Химия 10/ Габрусева Н.И. - М.: Просвещение, 2019
Электронное наглядное пособие. Химия 10/ М.: Просвещение, 2019
Интернет ресурсы.

Требования к уровню подготовки учащихся, обучающихся по данной программе

Предметные результаты (базовый уровень)

Сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач.

Владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой.

Владение основными методами научного познания, используемыми в химии; наблюдение, описание, измерение, эксперимент; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; гот овность и способность применять методы познания при решении практических задач.

Сформированность умения давать количественные оценки и проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям.

Владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ.

Сформированность умения классифицировать органические вещества и реакции по разным признакам.

Сформированность умения описывать и различать изученные классы органических веществ.

Сформированность умения делать выводы, умозаключения из наблюдений, химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии с изученными.

Сформированность умения структурировать изученный материал и химическую информацию, получаемую из разных источников.

Сформированность умения анализировать и оценивать последствия производственной и бытовой деятельности, связанной с переработкой органических веществ.

Овладение основами научного мышления, технологией исследовательской и проектной деятельности.

Сформированность умения оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Метапредметные результаты.

Сформированность умения ставить цели и новые задачи в учебе и познавательной деятельности.

Овладение приемами мамостоятельного планирования путей достижения цели, умения выбирать эффективные способы решения учебных задач.

Сформированность умения соотносить свои действия с планируемыми результатами.

Сформированность умения осуществлять контроль в процессе достижения результата, корректировать свои действия.

Сформированность умения оценивать правильность выполнения учебных задач.

Сформированность умения обобщать, анализировать, классифицировать, выбирать основания и критерии для установления причинно-следственных связей.

Сформированность умения приобетать и применять свои знания.

Овладение на высоком уровне смысловым чтением научных текстов.

Сформированность умения эффективно организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность, работать индивидуально с учетом общих интересов.

Сформированность умения осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачами коммуникации.

Сформированность экологического мышления.

Личностные результаты

Сформированность положительного отношения к химии, что обусловливает мотивацию к учебной деятельности в выбранной сфере.

Сформированность умения решать проблемы поискового и творческого характера

Сформированность умения проводить самоанализ и осуществлять самоконтроль и самооценку на основе критериев успешности.

Сформированность готовности следовать нормам природо- и здоровьесберегающего поведения.

Сформированность прочных навыков, направленных на саморазвитие через самообразование.

Сформированность навыков проявления познавательной инициативы в учебном сотрудничестве.

Содержание тем учебных курсов по химии 10 класс

Учебный курс 10 класс, 1 час в неделю, всего 35 часов

Тема1. Теория химического строения органических соединений. Природа химических связей. 3 часа

Органические вещества. Органическая химия. Теория химического строения органических веществ. Углеродный скелет. Изомерия. Электронная природа химических связей. Метод валентных связей. Классификация органических соединений.

Тема 2. .УГЛЕВОДОРОДЫ 10 часов

Основные задачи изучения темы:

Природный газ. Алканы. Природный газ как т оливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа. Строение, гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов. Реакции радикального замещения, горения, дегидрирования, изомеризации. Применение алканов на основе их свойств.

Алкены. Этилен, его получение (дегидрирование этана и дегидратация этанола) химические свойства этилена: горение, качественные

реакции, гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основании его свойств.

Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена 1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

Бензол. Олучение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. При менение бензола на основе свойств.

Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

Демонстрации: горение метана, этилена, ацетилена, бензола.от ношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризацией полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытаниен продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.

Тема КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ 11 часов Спирты получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе его свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение. Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азот ной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.

Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в кислоту и восстановление в спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

Карбоновые кислоты пролучение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты. Высшие жирные кислоты на при мсере пальмитиновой и стеаринной кислот.

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров. Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров.

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и жизни человека.

Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на прми мере взаимопревращений глюкоза – полисахарид.

Демонстрации: окисление спирта в альдегид, качественная реакция на многоатомные спирты; качественная реакция на фенол с хлоридом железа; растворимость фенола при обычной температуре и при нагревании; реакция серебряного зеркала; опыты иллюстрирующие химические свойства уксусной кислоты; получение сложного эфира, коллекция «каменный уголь и продукты его переработки».

Тема 4. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ 5часов

Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина 0- анилина – из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. При менение анилина на основе свойств.

Аминокислоты получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами, друг другом. Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот.

Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимическая функция белков.

Генетическая связь между классами органических соединений.

Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий лан строения нуклеотида. Сравнение6 строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Демонстрации: взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков. Горение пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол-этилен-этиленгликоль-этиленгликолят меди; этанол-этаналь-этановая кислота.

Тема 5. ХИМИЯ ПОЛИМЕРОВ 6 часов

Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.

Прохождение основной и практической части программы.

Тематический план

Представление распределения учебного материала по предмету (курсу) ХИМИЯ
10 класс (базовый уровень)	Всего часов 35	практические 4	контрольные 3
Теория химического строения органических соединений. Природа химических связей.	3	0	0
Углеводороды	10	1	1
Кислородсодержащие органические соединения	11	2	0
Азотсодерщащие органические соединения	5	0	1
Химия полимеров	6	1	1

Приложение

Календарно-тематическое планирование предмета химия в 10 классе

№п/п

Тема урока

Кол-во часов

Тип урока

Планируемые образовательные результаты

Контроль за достижением целей и задач

Инфор

мационное пространство

Домашнее задание

Дата проведения урока

Выполнение программы практической части

предметные

метапредметные

личностные

базовое

Дополни

тельное

По плану

фактически

По плану

фактически

1. теория строения органических соединений. Природа химических связей (3 часа)

Предмет органической химии. Теория химического строения органических веществ

Урок формирования новых знаний

Знать: предпосылки возникновения теории строения органических веществ, основные положения теории строения А.М. Бутлерова и их доказательства, значение теории строения органических веществ и основные направления ее развития.

Формируют ответственное отношение к учению

презентация

П.1-2

Состояние электронов в атоме. Электронная природа химических связей в органических соединениях

Комбинированный урок

Типы гибридизации атома углерода. Сигма и связь.

Познавательные:

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач

презентация

§4-5

Р.т.

Классификация органических соединений

Комбинированный урок

Определять принадлежность органического вещества к тому или иному классу по структурной формуле.

Формируют ответственное отношение к учению

презентация

П.6

2. Углеводороды (10 часов)

Электронное и пространственное строение алканов. Гомологи и изомеры алканов

комбинированный

Знать: важнейшие вещества: метан; понятия «углеродный скелет», «изомерия», «гомологический ряд», «номенклатура».

Уметь: записывать молекулярные, структурные формулы, называть их по систематической номенклатуре и по названию составлять структурные формулы, различать понятия «гомолог» и «изомер», составлять формулы гомологов и изомеров данного вещества.

Познавательные:

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач

Презентация

видео

П.7-8

Метан – простейший представитель алканов

Комбинированный урок

Составлять уравнения реакций, характеризующие свойства метана и его гомологов.

Формируют ответственное отношение к учению

презентация

П.9

Непредельные углеводороды. Алкены: строение молекул, гомология и изомерия. Получение, свойства и применение алкенов

Комбинированный урок

Знать: определение непредельных ряда этилена, общую формулу алкенов, способы получения .

Уметь: записывать молекулярные и структурные формулы гомологов и изомеров

называть вещества, записывать уравнения реакций.

Знать: физические и химические свойства, области применения,

Уметь: записывать уравнения реакций.

Познавательные:

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач

презентация

П.10-11

Практическая работа №1 Получение этилена и опыты с ним

практикум

Уметь: выполнять химический эксперимент

Формирование интереса к процессам происходящими с веществами.

Получать этилен. Доказывать непредельный характер с помощью качественной реакции на кратные связи

презентация

Алкадиены

Комбинированный урок

Знать: определение диеновых углеводородов, общую формулу, химические свойства и области применения.

Уметь: записывать структурные формулы гомологов и изомеров, давать названия, составлять уравнения реакций.

Знать: строение и свойства, применение натурального каучука.

Уметь: составлять уравнения реакций полимеризации.

Формирование интереса к процессам происходящими с веществами.

Строение алкадиенов. Изомерия и номенклатура. Получение. Физические и химические свойства. Применение.

Натуральный и синтетический каучуки. Резина.

презентация

П.13

Ацетилен и его гомологи

Комбинированный урок

строение ацетилена, получение

Уметь: составлять структурные формулы гомологов и изомеров, давать названия

Знать: физические и химические свойства, области применения.

Уметь: составлять уравнения реакций, решать задачи.

Формируют ответственное отношение к учению

презентация

П.14

10-11

Арены (ароматические углеводороды). Бензол. Бензольное кольцо. Толуол .Изомерия заместителей.

Комбинированный урок

Знать: определение ароматических углеводородов, строение молекулы бензола способы его получения и применение.

Уметь: объяснять свойства бензола на основе строения его молекулы, записывать уравнения реакций.

Познавательные:

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач

презентация

П.15-16

Природные источники углеводородов. Переработка нефти

Урок формирования новых знаний

Знать: состав нефти и способы ее переработки, октановое число..

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Нефть – природный источник углеводородов

Бензин, октановое число

презентация

П.17-18

Контрольная работа №1 по темам «Теория химического строения органических соединений», «Углеводороды»

Урок контроля знаний

2. Кислородсодержащие органические соединения (11 часов)

Одноатомные предельные спирты. Получение, химические свойства и применение одноатомных предельных спиртов.

комбинированный

Знать: определение спиртов, состав и строение, сущность водородной связи и ее влияние на физические свойства спиртов; основные области применения спиртов, вытекающие из их свойств. Уметь: составлять молекулярные и структурные формулы спиртов, составлять формулы изомеров и давать им названия, записывать химические реакции, доказывающие свойства спиртов

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Составлять структурные формулы, называть по международной номенклатуре. Составлять уравнения реакций

презентация

П.19-20

Многоатомные спирты

комбинированный

Знать: представителей многоатомных спиртов, состав, строение, свойства и применение этиленгликоля и глицерина.

Уметь: составлять молекулярные и структурные формулы спиртов, записывать химические реакции, доказывающие свойства спиртов сравнивать свойства одноатомных и многоатомных спиртов.

Формируют ответственное отношение к учению

презентация

П.21

Фенолы и ароматические спирты

комбинированный

Знать: определение, строение, свойства, применение фенола.

Уметь: доказывать взаимное влияние атомов в молекуле фенола и подтверждать соответствующими уравнениями реакций, предсказывать свойства фенола на основе его строения и записывать уравнения реакций, определять фенол по характерным реакциям.

Иметь представление об охране окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.

Познавательные:

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач

презентация

П.22

Карбонильные соединения – альдегиды и кетоны. Свойства и применение альдегидов

комбинированный

Знать: определение альдегидов, строение молекулы, способы получения, области применения муравьиного, уксусного альдегидов.

Уметь: составлять структурные формулы, называть их по систематической номенклатуре, доказывать химические свойства, записывать уравнения реакций, решать расчетные задачи.

Формируют ответственное отношение к учению

презентация

П.23-24

Карбоновые кислоты. Химические свойства и применение одноосновных карбоновых кислот

комбинированный

Знать: определение карбоновых кислот, строение молекулы, изомеры, гомологи, названия кислот по систематической номенклатуре, способы получения и области применения, классификацию кислот.

Уметь: записывать молекулярные и структурные формулы, показывать смещение электронной плотности и распределение зарядов в молекуле, объяснять взаимное влияние атомов в молекуле кислот, доказывать химические свойства, записывать уравнения реакций.

Познавательные:

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач

презентация

П.25-26

Практическая работа №2 Получение и свойства карбоновых кислот

практикум

Получать уксусную кислоту и доказывать, что это вещество относится к классу кислот

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Отличать муравьиную и уксусную кислоты с помощью химических реакций

презентация

Сложные эфиры

комбинированный

Знать: определение сложных эфиров, Уметь: составлять формулы сложных эфиров, называть их, записывать уравнения гидролиза и этерификации

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

презентация

П.29

Жиры. Моющие средства

комбинированный

Знать: определение жиров, их классификацию, строение и свойства, биологическое значение жиров, некоторые виды синтетических моющих средств, их значение.

Уметь: составлять формулы жиров, называть их, записывать уравнения гидролиза и этерификации, знать условия их осуществления, составлять уравнения (в общем виде) гидрирования жиров и реакцию омыления.

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Объяснять биологическую роль жиров

презентация

П.30

Углеводы. Глюкоза. Олигосахариды. Сахароза.

комбинированный

Знать: классификацию углеводов, состав и строение основных представителей углеводов.

Уметь: по строению и молекулярной формуле классифицировать углеводы.

Знать: состав, строение глюкозы, области ее применения.

Уметь: На основании строения предсказывать свойства глюкозы, составлять уравнения реакций окисления, восстановления и брожения. Иметь представление об изомере глюкозе – фруктозе.

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Объяснять биологическую роль глюкозы

презентация

П.31-32

Полисахариды

комбинированный

Составлять уравнения реакций гидролиза крахмала и поликонденсации моносахаридов.

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

презентация

П.33-34

Практическая работа №3 решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ

практикум

Уметь обращаться с лабораторным оборудованием. Описывать реакции и делать выводы

4. Азотсодержащие органические соединения (5 часов)

Амины

Комбинированный урок

Знать: определение класса аминов, строение, свойства, применение.

Уметь: составлять структурные формулы, давать им названия, составлять уравнения реакций, характеризующие свойства аминов, сравнивать их со свойствами аммиака, указывать причину сходства и отличия, доказывать взаимное влияние атомов в молекулах анилина, подтверждать объяснение соответствующими уравнениями реакций.

Знать: свойства и применение анилина.

Уметь: объяснять взаимное влияние атомов в молекуле анилина, основный характер соединения, записывать уравнения реакций.

Формируют ответственное отношение к учению

презентация

П.36

Аминокислоты. Белки

практикум

Знать: определение аминокислот, строение, свойства, области применения.

Уметь: записывать структурные формулы, составлять изомеры, называть их, составлять уравнения реакций, характеризующих свойства аминокислот, доказывать их амфотерность.

Познавательные:

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач

П.37-38

Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты

комбинированный

Знать: состав, строение нуклеиновых кислот, их классификацию, роль в жизнедеятельности организмов.

Уметь: объяснять построение двойной спирали ДНК по принципу

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Строение нуклеотидов.

Принцип комплиментарности.

Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации.

презентация

П.39-40

Химия и здоровье человека

комбинированный

Знать основные приемы применения лекарственных препаратов

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Пользоваться инструкцией к лекарственным препаратам

презентация

П.41

Контрольная работа №2. По темам «Кислородсодержащие органические соединения», «Азотсодержащие органические соединения»

контроля

5. Химия полимеров (6 часов)

Синтетические полимеры. Конденсационные полимеры. пенопласты

комбинированный

Записывать уравнения полимеризации и поликонденсации

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

презентация

П.42-43

Натуральный каучук. Синтетические каучуки

комбинированный

Записывать уравнения полимеризации и поликонденсации

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Записывать уравнения полимеризации и поликонденсации

презентация

П.44-45

Синтетические волокна

Комбинированный урок

Знать: важнейшие синтетические волокна, пластмассы.

Уметь: составлять уравнения полимеризации и поликонденсации.

Познавательные:

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач

презентация

П.46

Практическая работа №4. Распознавание пластмасс и волокон

практикум

Уметь: определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

Выполнять химический эксперимент.

Формируют ответственное отношение к учению

Решение экспериментальных задач на распознавание пластвмасс (полиэтилен, поливинилхлорид, феноформальдегид) и волокон (хлопчатобумажного, вискозного, натуральной шерсти, ацетатного, капронового).

Органическая химия, человек и природа

комбинированный

Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

презентация

П.48

Итоговый урок по курсу химии 10 класса

Лист коррекции рабочей программы по химии в 10 классе

№ урока,	Название раздела, темы	Тема урока	Корректирующие мероприятия	Дата
№ урока,	Название раздела, темы	Тема урока	Корректирующие мероприятия	план	факт

Предварительный просмотр:

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «СРЕДНЯЯ ШКОЛА №7»

Приложение к основной образовательной программе среднего общего образования

муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения "Средняя школа №7"

Рабочая программа

по учебному предмету

"химия"

11 класс

2022-2023 учебный год

Составитель:

Красавина Е.Ф., учитель химии

г. Нижневартовск

2022

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена:

- на основе Примерной программы среднего общего образования по химии (базовый уровень), 2006 г. ;

- Образовательной программы МБОУ «СШ №7» среднего общего образования (10-11 кл.) на 2021-2022 учебный год.

- Годового календарного учебного графика МБОУ «СШ №7» на 2021-2022 учебный год.

Программа соответствует обязательным минимумам содержания среднего общего образования по химии.

Реализована в учебниках :

«Химия. 11» базовый уровень М.: Просвещение, 2021, автор Г.Е. Рудзитис

Изучение химии на уровне среднего общего образования направлено на достижение следующих целей:

Общая характеристика учебного предмета

-завершение общеобразовательной подготовки в соответствии с Законом «Об образовании»;

Данная рабочая программа ориентирована на использование учебников по химии и учебно-методических пособий УМК, созданных коллективом авторов под руководством Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана .Учебный год в 11 классе рассчитан на 35 недель, 1 час в неделю, всего 35 часов.

Практических работ 3

Контрольных работ 3

Учебно-методическое обеспечение

Учебник для общеобразовательных организаций/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман – М.: Просвещение, 2021
Химия 11. Задачник с «помощником» / Н.Н. Гара – М.: Просвещение, 2021
Рабочая тетрадь. Химия 11/ Габрусева Н.И. - М.: Просвещение, 2021
Электронное наглядное пособие. Химия 11/ М.: Просвещение, 2021
Интернет ресурсы.

Требования к уровню подготовки учащихся, обучающихся по данной программе

Предметные результаты (базовый уровень)

Владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ.

Сформированность умения описывать и различать изученные классы органических веществ.

Овладение основами научного мышления, технологией исследовательской и проектной деятельности.

Метапредметные результаты.

Сформированность умения ставить цели и новые задачи в учебе и познавательной деятельности.

Сформированность умения соотносить свои действия с планируемыми результатами.

Сформированность умения оценивать правильность выполнения учебных задач.

Сформированность умения приобетать и применять свои знания.

Овладение на высоком уровне смысловым чтением научных текстов.

Сформированность умения осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачами коммуникации.

Сформированность экологического мышления.

Личностные результаты

Сформированность умения решать проблемы поискового и творческого характера

Сформированность готовности следовать нормам природо- и здоровьесберегающего поведения.

Сформированность прочных навыков, направленных на саморазвитие через самообразование.

Сформированность навыков проявления познавательной инициативы в учебном сотрудничестве.

Содержание тем учебных курсов по химии 11 класс

Учебный курс 11 класс, 1 час в неделю, всего 35 часов

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (4 часа)

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Атомные орбитали, s-, p-, d-, f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.

Расчетные задачи. Вычисление массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции веществ

Тема 2. Строение вещества (3 часа)

Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.

Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.

Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.

Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

Тема 3. Химические реакции ( 4 часа)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.

Практическая работа № 1 Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

Тема 4 Растворы.( 4 часа)

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.

Гидролиз органических и неорганических соединений.

Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.

Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

Контрольная работа №1 по темам:1-4

Тема 5 Электрохимические реакции (3часа )

Химические источники тока. Ряд стандартных электродных потенциалов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. Электролиз растворов и расплавов.

Тема 6 Металлы (6 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.

Обзор металлов главных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).

Сплавы металлов.

Оксиды и гидроксиды металлов.

Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди (II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме "Металлы"

Тема 7. Неметаллы (7 часов)

Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородосодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.

Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.

Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

Контрольная работа №2 по теме: " Металлы Неметаллы".

Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач по теме "Неметаллы"

Тема 8. Химия и жизнь ( 4 часа )

Химия в промышленности. Принципы химического производства.

Химико-технологически принципы промышленного получения металлов, Производство чугуна.

Производство стали.

Химия в быту. Химическая промышленность и окружающая среда.

Итоговое тестирование

Прохождение основной и практической части программы.

Тематический план

Представление распределения учебного материала по предмету (курсу) ХИМИЯ
11 класс (базовый уровень)	Всего часов 35	практические 3	контрольные 4
Важнейшие химические понятия и законы	4
Строение вещества	3
Химические реакции	4		1
Растворы	5	1
Электрохимические реакции	3		1
Металлы	6	1
Неметаллы	7	1	1
Химия и жизнь	4		1

Приложение

Календарно-тематическое планирование предмета химия в 11 классе

№п/п

Тема урока

Кол-во часов

Тип урока

Планируемые образовательные результаты

Контроль за достижением целей и задач

Инфор

мационное пространство

Домашнее задание

Дата проведения урока

Выполнение программы практической части

предметные

метапредметные

личностные

базовое

Дополни

тельное

По плану

фактически

По плану

фактически

1. Важнейшие химические понятия и законы (4часа)

Химический элемент. Нуклиды. Изотопы. Законы сохранения массы и энергии в химии

Комбинированный урок

Знать: строение атома, протонно-нейтронную теорию.

Уметь: определять строение атома химического элемента, состав его ядра по положению элемента в ПСМ

Формируют ответственное отношение к учению

Перечислять важнейшие характеристики химического элемента. Объяснять различие между понятиями химический элемент, нуклид, изотоп.

презентация

П.1-2

Периодический закон. Распределение электронов в атомах элементов малых и больших периодов.

Комбинированный урок

Знать: понятия «электронное облако», «орбиталь», «энергетический уровень», «подуровни».

Формируют ответственное отношение к учению

Определять максимально возможное число электронов на энергетическом уровне. Записывать электронные формулы.

презентация

П.3-4

Положение в периодической системе водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов

Комбинированный урок

Уметь: характеризовать изменение радиусов атомов химических элементов по группам и периодам, объяснять причины этих изменений, их влияние на валентность и окислительно-восстановительные свойства атомов, раскрывать сущность понятий «кислотные свойства», «основные свойства», «амфотерность».

Формируют ответственное отношение к учению

Записывать графические формулы s-,p-, d-элементов

презентация

П.5

Валентность и валентные возможности

Комбинированный урок

Объяснять в чем заключается физический смысл понятия «валентность»

Формируют ответственное отношение к учению

Определять валентные возможности элементов

презентация

П.6

2 Строение вещества (3 часа)

Основные виды химической связи. Ионная и ковалентная связь. Металлическая связь. Водородная связь.

Комбинированный урок

Знать: определение химической связи.

Уметь: определять вид химической связи, объяснять зависимость свойств веществ от их строения

Формируют ответственное отношение к учению

Объяснять механизм образования ионной и ковалентной связи, металлической и водородной. Характеризовать особенности физических свойств соединений с разным типом химической связи.

презентация

П.7-8

Пространственное строение молекул

Комбинированный урок

Сформировать представление о гибридизации орбиталей

Формируют ответственное отношение к учению

Объяснять пространственное строение молекул органических и неорганических соединений с помощью представлений о гибридизации орбиталей.

презентация

П.9

Строение кристаллов. Кристаллические решетки. Причины многообразия веществ

Комбинированный урок

Сформировать представление о зависимости свойств веществ от типа кристаллической решетки.

Формируют ответственное отношение к учению

Объяснять причины многообразия веществ

презентация

П.10-11

3 Химические реакции (4 часа)

Классификация химических реакций

Комбинированный урок

Знать: признаки классификации химических реакций, правило Бертолле.

Уметь: классифицировать предложенные химические реакции, записывать уравнения реакций

Формируют ответственное отношение к учению

Перечислять признаки, по которым классифицируют химические реакции. Объяснять сущность химической реакции

презентация

П.12

Скорость химической реакции. Катализ.

Комбинированный урок

Знать: понятие скорости химической реакции, факторы, влияющие на скорость химической реакции, сущность и механизм катализа, применение катализатора и ингибитора на практике.

Формируют ответственное отношение к учению

Объяснять действие каждого фактора на скорость химической реакции, решать задачи на скорость реакции.

презентация

П.13-14

Химическое равновесие и условия его смещения

Комбинированный урок

Знать: определение состояния химического равновесия, факторы, влияющие на смещение химического равновесия, определение принципа Ле-Шателье, определение обратимых и необратимых реакций

Формируют ответственное отношение к учению

объяснять на конкретных примерах способы смещения химического равновесия, применяя принцип Ле-Шателье.

презентация

П.15

Контрольная работа №1 по темам «Строение вещества. Химические реакции»

Урок коррекции и контроля знаний

4 Растворы (5часов)

Дисперсные системы.

Способы выражения концентрации растворов

Комбинированный урок

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Диспесная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Решать задачи на приготовление растворов определенной концентрации

Формируют ответственное отношение к учению

Характеризовать свойства различных видов дисперсных систем.

Решать задачи на приготовление растворов определенной концентрации

презентация

П.16-17

Практическая работа №1 «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией»

практикум

Готовить раствор заданной молярной концентрации

Готовить растворы. Соблюдать технику безопасности

14-15

Электролитическая диссоциация. Водородный показатель. Реакции ионного обмена

Комбинированный урок

Объяснять , почему растворы проводят электрический ток.

Формируют ответственное отношение к учению

Определять рН раствора. Объяснять с позиции ТЭД сущность химических реакций.

презентация

П.19-20

Гидролиз органических и неорганических соединений

Комбинированный урок

Составлять уравнения гидролиза веществ

Формируют ответственное отношение к учению

Определять реакцию среды растворов солей

презентация

П.21

5 Электрохимические реакции (3 часа)

Химические источники тока. Ряд стандартных электродных потенциалов.

Комбинированный урок

Объяснять принцип работы гальванического элемента

Формируют ответственное отношение к учению

Объяснять устройство стандартного водородного электрода. Умение пользоваться рядом стандартных электродных потенциалов

презентация

П.22-23

Коррозия металлов и ее предупреждение

Электролиз

Комбинированный урок

Отличать химическую коррозию от электрохимической

Составлять суммарные уравнения реакций электролиза

Формируют ответственное отношение к учению

Объяснять принцип защиты металлических изделий от коррозии

Объяснять какие процессы проходят на катоде и аноде при электролизе расплавов и растворов солей

презентация

П.24-25

Контрольная работа №2 по темам «Растворы. Электрохимические реакции»

Урок коррекции и контроля знаний

Металлы (6 часов)

Общая характеристика и способы получения металлов

Комбинированный урок

Характеризовать общие свойства металлов и разъяснять на основе представлений о строении атомов металлов, металлической связи и металлической кристаллической решетке.

Формируют ответственное отношение к учению

Иллюстрировать примерами способы получения металлов

презентация

П.26

Обзор металлических элементов А и Б-групп

Комбинированный урок

Характеризовать химические свойства элементов 1А и 2А групп, алюминия.

Формируют ответственное отношение к учению

Составлять уравнения реакций

презентация

П.27-28

Медь. Цинк. Титан. Хром. Железо. Никель. Платина.

Комбинированный урок

Объяснять особенности строения атомов элементов Б-групп ПСМ

Формируют ответственное отношение к учению

Составлять уравнения реакций

презентация

П.29-32

Сплавы металлов

Комбинированный урок

Знать состав сплавов и их применение

Формируют ответственное отношение к учению

Предсказывать свойства сплавов, зная его состав

презентация

П.33

Оксиды и гидроксиды металлов

Комбинированный урок

Объяснять как изменяются свойства оксидов и гидроксидов металлов по периодам и группам, с повышением степени окисления элемента.

Формируют ответственное отношение к учению

Записывать уравнения реакций, характеризующие свойства оксидов и гидроксидов металлов.

презентация

П.34

Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»»

практикум

Распознавать катионы металлов при помощи качественных реакций

Неметаллы (7 часов)

Обзор неметаллов. Свойства и применение важнейших неметаллов.

Комбинированный урок

Характеризовать общие свойства неметаллов

Формируют ответственное отношение к учению

Называть области применения неметаллов

презентация

П.36-37

27-29

Общая характеристика оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Окислительные свойства серной и азотной кислот. Водородные соединения неметаллов.

Комбинированный урок

Характеризовать свойства высших оксидов и гидроксидов неметаллов, составлять уравнения реакций и объяснять их с позиции ТЭД и ОВР.

Формируют ответственное отношение к учению

Составлять уравнения реакций, характеризующих свойства кислот-окислителей.

презентация

П.38-40

Генетическая связь неорганических и органических веществ

Комбинированный урок

Доказывать взаимосвязь неорганических и органических веществ

Формируют ответственное отношение к учению

Доказывать взаимосвязь неорганических и органических веществ

презентация

П.41

Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»

практикум

Распознавать вещества при помощи качественных реакций

Контрольная работа №3 по темам «Металлы. Неметаллы»

Урок контроля знаний

8. Химия и жизнь (4 часа)

Химия в промышленности. Производство чугуна и стали

Комбинированный урок

Объяснять научные принципы прозводства серной кислоты, чугуна и стали.

Формируют ответственное отношение к учению

Соблюдать правила по технике безопасности при работе с веществами в быту.

презентация

П.43-45

Химия в быту.

Химическая промышленность и окружающая среда.

Комбинированный урок

Объяснять научные принципы использования химии в быту.

Формируют ответственное отношение к учению

Соблюдать правила по технике безопасности при работе с веществами в быту.

презентация

П.46-47

Итоговая контрольная работа за курс 11 класса

Урок контроля знаний

Лист коррекции рабочей программы по химии в 11 классе

№ урока,	Название раздела, темы	Тема урока	Корректирующие мероприятия	Дата
				план	факт

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)

Рабочая программа курса химии 8 класс,разработанная на основеПримерной программы основного общего образования по химии,Программы курса химии для 8-9 классовобщеобразовательных учреждений (а...

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии для 10-11 классов, составленная на основе авторской программы М.Н.Афанасьева, Москва "Просвещение" 2017г к учебникам " Химия.10 класс" и ""Химия. 11класс" Г.Е Рудзитиса ФГ Фельдмана, Москва "Просвещение"

Данная рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия. 10 класс» и «Химия 11 класс». Рабочая ...

Рабочая программа по химии 8-9 класс к учебникам Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман Химия 8, Химия 9

Рабочая программа по химии разработана в соответствии с ФГОС по химии . Она содержит пояснительную записку, планируемые результаты освоения учебного предмета,учебно-тематический план и т. д....

Рабочая программа по биологии 5-9 класс, Рабочая программа по внеурочной деятельности с использованием оборудования центра "Точка роста" 5 класс, Рабочая программа по химии, Рабочая программа по географии

Рабочая программа по биологии 5-9 класс, Рабочая программа по внеурочной деятельности с использованием оборудования центра "Точка роста" 5 класс, Рабочая программа по химии, Рабочая программ...

Мне нравится

Навигация

Библиотека

Рабочие программы по химии
рабочая программа по химии (8 класс)

Скачать:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии 8-9 класс к учебникам Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман Химия 8, Химия 9

Навигация

Библиотека

Рабочие программы по химии рабочая программа по химии (8 класс)

Скачать:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии 8-9 класс к учебникам Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман Химия 8, Химия 9

Рабочие программы по химии
рабочая программа по химии (8 класс)