Кислоты. Химические свойства кислот.
презентация к уроку по химии

Слайд 1

Классы неорганических веществ. Кислоты. Свойства кислот.

Слайд 2

Классификация кислот H n R Кислородсодержащие Бескислородные Одноосновные (один атом водород) Двухосновные (два атома водорода) Трехосновные (три атома водорода)

Слайд 3

Сильные кислоты HC l – H I – HNO 3 – H 2 SO 4 – HBr – соляная кислота иодоводородная кислота бромоводородная кислота азотная кислота серная кислота

Слайд 4

Слабые кислоты -H 2 S -HNO 2 -H 2 SO 3 SO 2 H 2 O - H 2 CO 3 CO 2 H 2 O -H 2 SiO 3 Сероводородная кислота Азотистая кислота Сернистая кислота Угольная кислота Кремниевая кислота

Слайд 5

HCl H 2 S HNO 2 H 2 SiO 3 H 2 CO 3 H 3 PO 4

Слайд 6

H 2 S H 2 SiO 3 H 3 PO 4 H 2 CO 3 HCl HNO 2

Слайд 7

Кислотные оксиды - > Кислоты N 2 O 5 -> HNO 3 +5 +5 Оксид азота ( V)-> Азотная кислота SO 3 -> +6 +6 SO 2 -> +4 +4 CO 2 -> +4 +4 P 2 O 5 -> +5 +5 H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 2 SO 3 H 3 PO 4

Слайд 8

Индикаторы – вещества, которые в растворах кислот изменяют свой цвет. ЛАКМУС в р-ре кислоты – красный МЕТИЛОРАНЖЕВЫЙ – розовый ФЕНОЛФТАЛЕИНОВЫЙ – не изменяется /белый/

Слайд 9

Химические свойства кислот 1. Взаимодействие с металлами ( стоящими до Н ) 2. Взаимодействие с основными оксидами 3. Взаимодействие с основаниями 4. Взаимодействие с солями ( слабых кислот) HR + Me -> MeR + H 2 HR + MeO -> MeR + H 2 O HR + Me(OH) n -> MeR + H 2 O HR + MeR 1 -> MeR + HR 1 ( если в результате образуется осадок или газ )

Слайд 10

Na + NaCl + H 2 HCl - > 2 2 2 CaO + H 2 SO 4 -> CaSO 4 + H 2 O Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 -> CuSO 4 + H 2 O 2 CaCO 3 + H 2 SO 4 -> CaSO 4 + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O +

Слайд 11

Закончите уравнения реакций. Са + HNO 2 -> Са (NO 2 ) 2 + H 2 2 FeO + HNO 2 -> Fe (NO 2 ) 2 + H 2 O 2 Cu (OH ) 2 + H 2 SO 4 -> Cu SO 4 + H 2 O 2 CaSO 3 + H 2 SO 4 -> CaSO 4 + H 2 SO 3 SO 2 H 2 O

Слайд 12

S O 3 Cu (OH ) 2 Na 2 S CO FeO F 2 K O 2 C