Контрольная работа на тему "Сера и её соединения"
методическая разработка по химии (9 класс)

Контрольная работа (1 вариант)

«Сера и её соединения»

1. Свойство, не характерное для серы:

а) хорошо растворима в воде

б) жёлтое твёрдое вещество

в) горит

г) не проводит электрический ток

2. Назовите 3 аллотропных видоизменения серы.

3. Укажите характеристики, относящиеся к серному ангидриду:

а) бесцветный газ при комнатной температуре;

б) маслянистая жидкость при комнатной температуре;

в) кислотный оксид;

г) основный оксид;

д) растворим в воде с поглощением теплоты.

4. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:

а) SO3 - FeS - SO2 б) MgS - S - SO2

в) SO2 - S - H2S г) S - H2S - Al2S3

5. Напишите уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с оксидом меди (II) в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

S → H2S → SO2 → SO3 → H2SO4

7. Допишите схемы следующих реакций:

а) Mg + H2SO4(разб) = ...

б) Mg + H2SO4(конц) = ...

в) Ag + H2SO4(конц) = …

г) Pb + H2SO4(конц) = …

Дополнительное задание:

8. Определите, какая масса сульфата бария выпадает в осадок, если к 20,8%-ному раствору хлорида бария массой 40 г добавить достаточное количество серной кислоты.

Контрольная работа (2 вариант)

«Сера и её соединения»

1. Характерные степени окисления для серы:

а) -2, +2 в) -2, +1, +2

б) -2, +2, +4, +6 г) -2, 0, +4, +6

2. Дайте определение понятию «аллотропия».

3. Укажите характеристики, относящиеся к серной кислоте:

а) бесцветная жидкость легче воды;

б) бесцветная жидкость тяжелее воды;

в) сильный электролит;

г) слабый электролит;

д) реагирует с водой с поглощением теплоты.

4. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:

а) 2ē, 6ē б) 2ē, 8ē

в)2ē, 8ē, 6ē г) 2ē, 8ē, 8ē

5. Напишите уравнение реакции взаимодействия сульфата натрия с нитратом бария в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

S → H2S → S → K2S → PbS

7. Допишите схемы следующих реакций:

а) Ca + H2SO4(разб) = ….

б) Ca + H2SO4(конц) = ….

в) Hg + H2SO4(конц) = …

г) Co + H2SO4(конц) =…

Дополнительное задание:

8. Определите объём водорода, который выделится при взаимодействии железных опилок с 50 г 19%-ного раствора серной кислоты.