Соли: классификация, свойства.
план-конспект урока по химии (8 класс)

Урок

Тема: Соли, классификация и свойства.  

Цель: сформировать понятие о классе веществ соли.  

Ход и содержание урока.

1. Оргмомент. Цели и задачи урока.

2. Введение в тему.

• Среди предложенных формул веществ, выберите формулы солей:    

Na2O, FeSO4, NaHSO4, Ca (OH)2, Al (NO3)3, SO3, ZnCl2, AlOHCl2, Zn(OH)2.

Обоснуйте ваш выбор.

Примерный ответ:  FeSO4,  Al (NO3)3, ZnCl2.

• Дайте определение понятия соли:

• Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков:  KNO3,    Ca3(PO4)2

3. Рассмотрение материала урока.

Классификация солей.      

Соли

↓                                   ↓                                   ↓

Средние                             Кислые                         Основные

                      Na2CO3                            NaHCO3                           (CuOH)2CO3 

Вернемся к началу урока. Какие соли мы потеряли?

Номенклатура солей    

• Средние соли:        Na2CO3 – карбонат натрия

• Кислые соли:        NaHCO3 – гидрокарбонат натрия

• Основные соли:      (CuOH)2CO3 – гидроксокарбонат меди (II)

Химические свойства солей.

Какими же химическими свойствами будут обладать соли? С некоторыми из этих свойств мы уже познакомились, рассматривая на предыдущих уроках свойства  других классов веществ.

Учебник, стр.255, предлагает нам схему свойств солей. Давайте ознакомимся с ними.

Свойства средних солей.    

1. Соль + кислота → другая соль + другая кислота.
2. Соль +  щелочь → другая соль + другое  основании.
3. Соль1  + Соль 2 → Соль3  + Соль 4 

4. Соль + металл → другая соль + другой металл

Лабораторная работа

Цель: экспериментально исследовать химические свойства средних солей.

Результат исследования занесите в таблицу:

Опыт 1. Соль + кислота → другая соль + другая кислота.

В пробирку налейте последовательно 1 мл раствора CuCl2 и 1 мл раствора фосфорной кислоты. Отметьте изменения. Запишите уравнение реакции.

Опыт 2. Соль + щелочь → другая соль + другое  основании.

В пробирку налейте последовательно 1 мл раствора ZnCl2 и 1 мл раствора гидроксида калия. Отметьте изменения. Запишите уравнение реакции.

Опыт 3. Соль + Соль 2 → Соль3  + Соль 4 

В пробирку налейте последовательно 1 мл раствора сульфата цинка и 1 мл раствора хлорида бария. Отметьте изменения. Запишите уравнение реакции.

Опыт 4. Соль + металл → другая соль + другой металл

В пробирку поместите 2 гранулы цинка. Прилейте к ним 1 мл раствора сульфата меди (II).Отметьте изменения. Запишите уравнение реакции.

Сделайте вывод о химических свойствах средних солей.

Домашнее  задание

§ 26 - выучить

Упр 4, 6 стр. 115