Программа факультативного курса по химии

«За страницами учебника химии»

                                                              Разработана учителем химии

                                                                          МБОУ «СШ № 1 имени А.В.Войналовича»

                                                              Тополь В.Н.

Г.Нижневартовск, 2023

Пояснительная записка

Факультатив «За страницами школьного учебника химии» является дополнением к основному курсу химии и направлен на совершенствование знаний учащихся о веществе на первом этапе изучения предмета. При опоре на базовый курс химии программа расширяет и углубляет его, содержит опережающую информацию по курсу органической химии, раскрывает перед учащимися интересные и важные стороны практического использования химических знаний, дает представление об экспериментальном методе познания в химии, о тесной взаимосвязи теории и эксперимента.    

Программа рассчитана на 34 часа, из них 11 часов практических занятий.

Цели курса:

1.Развивать у учащихся интеллектуальные  и практические умения и   навыки в области химического эксперимента, учебно-исследовательской

деятельности по предмету.

2.Создавать условия для организации единого учебно-воспитательного процесса.

Задачи курса:

1.Развитие у учащихся навыков экспериментирования, навыков безопасного и грамотного  обращения с веществами.

2.Привлечение учащихся к выполнению индивидуальных заданий, умению презентовать исследуемый материал.

3.Развитие профессиональных устремлений, склонностей к деятельности в области химии.

4.Формирование умений комплексного использования знаний по разным предметам.

5.Развитие познавательной активности, самостоятельности,   настойчивости в достижении цели, креативных способностей учащихся, способности к творческой деятельности.

Ожидаемые результаты:

1.Умение работать в коллективе, ответственность за свой объект работы в эксперименте.

2.Профессиональное ориентирование на химические специальности.        

3.Умение работать со справочной и энциклопедической литературой.        

В основу программы положены химический эксперимент со знакомыми учащимися объектами, углубленное изучение некоторых теоретических положений, применение знаний, получаемых на уроках, и вопросов по истории химии. Первые занятия вводят учащихся в мир химии, способствуют приобретению начальных практических умений в обращении с лабораторным оборудованием, твердыми веществами, растворами, газами. На последующих занятиях рассматриваются теоретические вопросы, изучение которых дополняется самостоятельным чтением научно-популярной литературы, работой  в сети интернет, подготовкой небольших докладов, творческих проектов, экспериментальной работой по заданию учителя. Немалое место в программе отведено занимательным опытам.

Таблица тематического распределения часов

Содержание обучения (34 ч)

Раздел 1.Знакомство с приемами лабораторной техники (11ч).

1.1.Химия вокруг нас (2 ч).

 Мир веществ и химических превращений. Значение химии в  хозяйственной деятельности человека, в развитии науки и в познании окружающего мира.

1.2.Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним (2ч).

Правила безопасной работы в химической лаборатории: со стеклом, металлом, пробками и т.д. Предметы лабораторного оборудования. Нагревательные приборы. Весы и взвешивание.

Практическая работа № 1. Резка и сгибание тонких стеклянных трубок, изготовление капилляров и наборов газоотводных трубок для приборов. Обработка пробок. Монтаж приборов по заданному образцу. Испытание приборов для получения газов на герметичность.

1.3.Исследование свойств веществ (4 ч).

Обращение с реактивами. Определение свойств веществ ( агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде, плотность жидкостей, температура кипения, цвет пламени) на примере воды, уксуса, этилового спирта, нашатырного спирта, подсолнечного масла, сахара, поваренной соли, пищевой соды, мела. Техника демонстрации опытов на примере  одного-двух занимательных опытов.

Практическая работа № 2. Исследование физических свойств предложенных веществ.

Практическая работа № 3. Распознавание веществ по их физическим характеристикам.

1.4. Чистые вещества. Разделение смесей ( 3ч).

             Понятия чистого вещества и смеси. Способы разделения  однородных и неоднородных смесей (очистки веществ) и их зависимость от свойств очищаемых веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, дистилляция, возгонка, перекристаллизация и др. способы.

Практическая работа № 4. Очистка загрязненных веществ фильтрованием, выпариванием, возгонкой, перекристаллизацией, дистилляцией.

Раздел 2. История атомистики (2ч).

Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. История открытия закона. Становление учения об атомах и молекулах. Эпоха атомистики. М.В. Ломоносов, Д. Дальтон, А.Авогадро. Профессиональные черты личности ученых.

Практическая работа № 5. Конструирование простейших приборов. Опыты по доказательству закона сохранения массы веществ.

Раздел 3. Удивительный мир веществ (21ч).

3.1. Кислород. Воздух. Горение (3 ч). 

Состав воздуха. Использование воздуха как химического сырья. «Огненный воздух». Обожествление огня.  Огонь – разрушитель,  огонь -  на службе человека. История спички. Горение веществ в кислороде и воздухе. Состав, строение и цвет пламени.  Источники и последствия загрязнения атмосферы. Охрана воздушной среды. 

Демонстрационные опыты. Занимательные опыты с огнем.

Практическая работа № 6. Получение и исследование свойств кислорода. Изучение строения пламени.

3.2.Водород (2 ч).

Элемент Вселенной. Получение и применение водорода в технике. Разложение воды электрическим током.

Демонстрационные опыты. Зарядка прибора и демонстрация правил техники безопасности при работе с аппаратом для получения газов; диффузия, переливание, горение водорода, его восстановительная способность, занимательные опыты с водородом.

Практическая работа № 7. Получение  и исследование свойств водорода .

3.3. Вода. Растворы (5 ч).

Вода в природе. Круговорот воды в природе. Целебные источники. Вода легкая и тяжелая. «Святая вода». Вода – универсальный растворитель.  Очистка воды. Дистиллированная  вода. Источники загрязнения воды. Охрана водных ресурсов. Проблема пресной воды.

Растворы – тонкодисперсные системы. Растворы в природе и технике.

             Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость веществ в воде. Тепловые явления при растворении. Охладительные смеси: их состав, приготовление и использование.

Способы выражения состава раствора.

Практическая работа № 8. Исследование факторов, влияющих на растворимость веществ в воде.

Практическая работа № 9. Приготовление растворов различных веществ, необходимых для химической лаборатории.

3.4. Кристаллы в природе и технике (2 ч).

 Кристаллы в природе и производстве. Очистка веществ перекристаллизацией. Методика выращивания единичных кристаллов и друз.

Практическая работа №10. Получение кристаллических друз на металлических каркасах, изготовление из них коллекций кристаллов и друз, самодельных елочных игрушек.

3.5. Химия в быту (2ч).

Красители, моющие средства, искусственные и синтетические волокна.         Практическая работа №11. Приготовление красящих пигментов, выведение пятен ржавчины, жира, йода.

3.6.Кислоты, основания и соли.(7ч). 

Неорганические и органические кислоты в природе и жизни человека. Общие свойства неорганических и органических кислот.

               Органические и неорганические основания, их роль в нашей жизни. Сравнительная характеристика органических и неорганических оснований.

Классификация солей: средние, кислые, основные, двойные, смешанные, комплексные соли. Удивительные свойства солей. Соли в быту, науке, живописи, медицине.

Генетическая связь между классами неорганических соединений. Получение веществ различных классов.

Практическая работа №11. Решение экспериментальных задач на распознавание веществ и осуществление превращений в генетических рядах, родоначальниками которых являются металл и неметалл.

Подведение итогов изучения курса «За страницами учебника химии»    (презентация проектных работ учащихся).

Тематика проектных работ:

1.Воздух как химическое сырье.

2.«Огненный воздух». 

3.Огонь на службе человека.

4.Вода в природе.

5.Дисперсные системы.

6.Способы очистки питьевой воды.

7.Гидрохимический режим водоема (озера, пруда, реки): сезонные измерения температуры воды, водородного показателя, определение содержания ионов кальция, магния, биогенных элементов – азота, фосфора и кислорода.

8.Получение индикаторов из растительных источников экстракцией из растворов.

9.Выдающийся шведский химик Сванте Аррениус.

10.Химические вещества в строительстве.

11.Определение аскорбиновой кислоты  в плодах разных растений, в различных сортах растений одного вида в зависимости от времени хранения.

12.Зависимость минерального состава вод и их лечебного действия.

13.Вода – топливо будущего.

14.Охрана водных ресурсов.

Требования к подготовке учащихся

В результате усвоения курса «За страницами учебника химии» в 8 классе ученик должен

знать:

-значение химической науки в окружающей нас действительности;

-основные фундаментальные законы химии;

-получение, свойства, применение неорганических веществ, в частности, водорода, кислорода, кислот, солей, оснований;

-технику демонстрации опытов.

понимать:

-многообразие веществ органической и минеральной природы можно классифицировать, распределять по определенным признакам;

-необходимость бережного отношения к водным ресурсам, охраны окружающей среды;

-многообразие веществ бытовой химии обусловлены возрастающими требованиями человека к вопросам личной гигиены, гигиены жилища, чистоты мест общего пользования и т.д.

уметь:

-различать понятия: «вещество», «тело», «чистое вещество», «механическая смесь»;

-работать в химической лаборатории со стеклом, металлом, пробками и т.д., с предметами лабораторного оборудования;

-очищать загрязненные вещества фильтрованием, выпариванием, возгонкой, перекристаллизацией, дистилляцией;

-конструировать простейшие самодельные приборы;

         -получать неорганические вещества простейшими методами;

-решать экспериментальные задачи на распознавание веществ и осуществление превращений в генетических рядах, родоначальниками которых являются металл и неметалл;

-получать кристаллические друзы на металлических каркасах, изготовление из них коллекций кристаллов и друз, самодельных елочных игрушек;

- осуществлять поиск учебной информации, получая ее из рассказа учителя, рисунка, учебного текста, эксперимента;

-представлять результаты учебно-познавательной деятельности в разных формах (аргументированный ответ на вопрос, условное обозначение, описание изучаемого вещества по предложенному плану);

-создавать творческие работы на заданную тему (доклад, реферат, научно-исследовательская работа).

Список рекомендуемой учебно-методической литературы

1.Артеменко А. И. Справочное руководство по химии. – М.: Высшая школа, 2003 г.

2.Гроссе Э., Вайсмантель Х. Химия для любознательных. - Л.: Химия 1985.

3.Злотников Ю. А. и др. Основы аналитической химии. – М.: Высшая школа, 2002 г.

4.Книга для чтения по химии: В 2 ч./Сост. В.А.Крицман. - М.: Просвещение, 1974.- Ч.1.

5.Конарев Б. Любознательным о химии.- М.: Химия, 1978.

6.Манолов К. Великие химики.- М.: Мир, 1985.- Т.1.

7.Ольгин О. Чудеса на выбор.- М.: Детская литература, 1986.

8.Ольги О. Опыты без взрывов.- М.: Химия, 1986.

9. Сомин Л. Увлекательная химия.- М.: Просвещение, 1978.

10.Смолеговский А. М. и др. Школьная энциклопедия (химия). – М.: Дрофа, 2000 г.

11.Методический  журнал « Химия в школе».

12.Хомченко Г.П., Севастьянова К.И. Практические работы по неорганической химии.- М.: Просвещение, 1976.

13.Энциклопедический словарь юного химика.- М.: Педагогика, 1982.    

14.Энциклопедия для детей. Химия, т. 17. – М.: Аванта +, 2000 г.

CD: 1. Электронная энциклопедия «Кругосвет», 2003 г.

             2. Большая электронная энциклопедия Кирилла и Мефодия.

Приложение №1

Оценка личных  достижений   ученика

Для итоговой аттестации учащихся используется «Портфель курса» или «Портфолио».

Вопрос первый: «Что подлежит оцениванию в данном курсе?»

•        Знание ключевых понятий темы;

•        Умения применять данные понятия для выполнения химического эксперимента;

•        Умения грамотно, с соблюдением стандартных требований приготовить устное сообщение, написать реферат;

•        Умение наблюдать, объяснять наблюдаемые явления, правильно регистрировать полученную информацию и обрабатывать ее в виде отчета по итогам выполненной работы (практической работы, проекта, исследования);

•        Активное участие в работе.

Вопрос второй: «Когда происходит оценивание?»

Оценку можно ставить как по ходу работы по теме, так и в конце каждой темы как итоговую. Последнее обязательно. На каждом занятии происходит работа, которая подлежит оценке. Для того, чтобы она была зафиксирована учителем, по итогам данного занятия необходимо предъявить претензию на оценку в соответствии с общепринятыми критериями. Это можно сделать по согласованию с учителем после конкретного занятия, а можно в конце каждой темы.

     Вопрос третий: «Кто ставит оценку?»

Оценка, как официально признанный итог учебного достижения является результатом согласования внешнего – учительского оценивания и самооценки каждого учащегося. Содержательные критерии оценивания, оценочные баллы и процедуры согласованы и приняты как специальная норма в начале изучения курса.

     Вопрос четвертый: «Как рассчитываются оценочные баллы?»

     Наиболее целесообразной при проведении данного курса представляется система накапливания баллов с переводом их суммы в итоговую оценку по привычной 5-балльной шкале. При этом разным характеристикам учебной работы и соответствующим достижениям в зависимости от их конкретного значения устанавливается разная «цена» в баллах. С учащимися осуществляется договор, что повторение достижения по теме, которая уже пройдена, не может оцениваться столь же высоким баллом, как непосредственно во время прохождения темы.

                        Примерная шкала оценок

● Знания ключевых понятий   (2 балла)

● Умения их использовать во время семинарского занятия, проведения     эксперимента (3 балла)

● Умение грамотно, с соблюдением всех правил по технике безопасности,     выполнить и оформить практическую работу   (4 балла)

● Составление кроссворда, рассказа – задачи, химической сказки   (3      балла)

● Устное выступление     (3 балла)

● Устное выступление с демонстрационными опытами   (4 балла)

● Защита мини – проекта или мини – исследования   (3 балла)

● Успешная защита проекта, исследования    (10 баллов)

● Реферат   ( 7 баллов)

● Активность на занятиях (всегда)   (1 балл)

● Активное участие в проведении итоговых занятий  (3 балла)

● Использование фото-материалов, компьютерных технологий для       оформления своих работ   (5 баллов)

Таким образом, при накоплении 25 баллов учащийся получает зачет с оценкой «хорошо», более 25 – зачет с оценкой «отлично».

Содержание курса

10 класс (34 часа)

Программа факультатива по химии

«Химия и мы»

Пояснительная записка

Химия – это наука, важная часть естествознания. Повсюду, куда бы ты не обратил свой взор, нас окружают предметы и изделия, изготовленные из веществ и материалов, которые получены на химических заводах и фабриках. Кроме того, в повседневной жизни, сам того не подозревая, каждый человек осуществляет химические реакции. Например, умывание с мылом, стирка с использованием моющих средств и т. д.

Химия – это тот предмет, который даёт возможность не только проводить химические опыты, но и формирует научное мышление у ребёнка. Часов, которые выделяются на этот предмет недостаточно, поэтому была создана программа «Химия и мы».

Данная программа предназначена для проведения факультативных занятий с учащимися 8 классов. Предполагаемая нагрузка 34 часа в год, один  раз в неделю.

Основная идея программы заключается в том, чтобы учащиеся познакомились с понятием «Химическое знание», методами исследования в химической практике.

Цель программы:

         Привить интерес к предмету и осознание  необходимости наличия знаний по химии в повседневной жизни. Более глубоко изучить предмет.

Задачи:

Образовательные – формирование системы химических знаний; умение планировать свою деятельность, навыки самостоятельной работы.

Воспитательные – способствовать развитию творческих способностей учащихся.

Развивающие – развивать интерес к изучению химии и проведению химического эксперимента; развивать умение работать в группе, вести дискуссию, отстаивать свою точку зрения.

Принципы:

Главным принципом в работе является доступность, наглядность, практическая направленность, развитие исследовательских способностей учащихся.

Ведущий принцип в работе – знание законов химии даёт возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнений.

                                                     Методы:

Самостоятельная работа с различными источниками информации позволяет накопить огромное количество необходимого материала, раскрыть сущность проблемы.

Элементы игровой технологии – проявляют творческие способности учащихся, идёт лучшее восприятие научного материала, формируется опыт принятия целесообразных решений.

Проектный метод – используется как метод экспериментальной работы и представления результатов исследовательской работы. В программе используются краткосрочные проекты.

Проектные работы открывают возможность сформировать у учащихся специальные знания по предмету, научить школьников безопасному и экологически грамотному обращению с химическими веществами.

Умение проектировать исследовательскую работу и анализировать результаты исследований, конструкторские навыки помогут в дальнейшей учёбе.

Исследовательский характер деятельности предполагает коллективную работу на занятиях, в результате которой учащиеся смогут развить следующие навыки и умения:

- строить план исследования;

- создавать рабочую модель явления;

- математически обрабатывать результаты исследования;

- представлять результаты работы в удобном для презентации виде;

- сотрудничать в группе.

Успехи учащихся при изучении данного курса могут быть выявлены по критериям, которые включают:

- текущий контроль, осуществляемый в процессе работы учащихся в группе, самостоятельного изучения теоретического материала, работы над проектом;

- контроль в форме презентации, где оценивается качество выполненной учащимися работы:

1.Учащиеся разрабатывают свой проект.

2.Представляют выполненный проект классу.

В качестве критериев оценки готовности учащегося развиваться в выбранном направлении,  можно рассматривать:

- положительную мотивацию к данному виду учебной деятельности;

- развитость коммуникативных умений;

-сформированность умений и навыков, свойственных естественнонаучной деятельности;

- умение работать в малой группе;

- наличие культуры проведения презентаций;

- навыки самооценки, умение работать над ошибками.

Педагогическое воздействие осуществляется в совместной с ребёнком деятельности, опирается на собственный опыт ребёнка.

Планируемый результат:

Школьники должны знать:

- о видах химического загрязнения окружающей среды и способах борьбы с ними;

- о ПДК основных загрязнителей атмосферы, воды, почвы;

- состав, строение, области применения в быту различных химических препаратов;

Школьники должны уметь:

-моделировать простейшие химические и экологические эксперименты;

- применять химические препараты по назначению, соблюдая правила безопасного обращения с ними.

Структура программы и особенности организации учебного процесса:

Программа включает 4 раздела, всего 34 часа, занятия проводятся 1 раз в неделю. Изучение каждого раздела завершается практическим занятием.

На занятиях школьники получают теоретические знания по предлагаемой тематике и практические умения необходимые для проведения научных исследований.

                 Система оценки достижений учащихся:

-создание поделок;

- написание рассказов, сказок;

-нарисовать плакат по химической тематике;

-подготовить проект, электронную презентацию.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

Введение: химия-наука о веществах, которые нас окружают.

(Вводная лекция о веществах, их значении в нашей жизни и необходимости знания их применения.)

Раздел 1: «Здоровье, красота и химия»

Тема 1. Химия и организм человека.

(Первое занятие раздела посвящено изучению веществ, входящих в состав различных структур организма. Значительное место отводится изучению веществ, влияющих на развитие подросткового организма.)

Тема 2. Химия, медицина и косметология.

(На втором занятии  осуществляется знакомство с медицинскими и косметологическими препаратами, их значением и влиянием на организм.)

Тема 3. Еда и химия.

(Третье занятие знакомит учащихся с составом пищи и  необходимостью правильно питаться.)

Тема 4. Практическое занятие: «О здоровье и красоте»

 Раздел 2. «Химия и стихии»

Тема 1. Удивительное вещество-вода.

(Данное занятие углубляет знания учащихся о воде, её свойствах и превращениях. Знакомит с уникальными возможностями воды.)

Тема 2. Почвоведение.

(Второе занятие расширяет кругозор учащихся о почве, её функциях и процессах почвообразования.)

 Тема 3. Атмосфера.

(Занятие посвящено углубленному изучению состава атмосферы, её функций, факторов воздействия и способов защиты от загрязнения.)

Тема 4. Практическое занятие: «Вода и её свойства»

Раздел 3. «Химическая промышленность»

Тема 1. Силикатная промышленность.

(Первое занятие раздела посвящено более глубокому изучению соединений кремния, их применению в различных отраслях силикатной промышленности.)

Тема 2. Производство препаратов бытовой химии.

(Данное занятие знакомит учащихся с моющими и чистящими средствами, их составом, свойствами и значением.)  

Тема 3. Топливо.

(Третье занятие посвящено изучению видов топлива, его классификации, состава и комплексного использования.)

Тема 4. Практическое занятие: «Весёлая химчистка»

Раздел 4. «Химия и экология»

Тема 1. Воздействие вредных веществ на человека.

(На данном занятии углубляем знания учащихся об отравляющих веществах, их влиянии на организм, окружающую среду.)

Тема 2. Вода и человек.

(Второе занятие продолжает знакомить учащихся с веществом «вода» с точки зрения её охраны от антропогенного воздействия.)

Тема 3. Охрана окружающей среды.

(Занятие о необходимости защиты не только водной, но и других сред обитания человека. Современные методы очистки. Понятие ПДК.)

Тема 4. Практическое занятие: «Решение задач экологического содержания»

Распределение часов по разделам программы

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

Литература для учителя

1. Ю.Н.Кукушкин. Химия  вокруг нас, М.: Высшая школа, 1992, с. 191
2. Л. Чалмерс.  Химические средства в быту и промышленности. Л.: Химия, 1969, с. 198.
3. В. И. Лялько. Вечно живая вода. Киев: Наукова дума, 1972, с. 195.
4. Н. В. Ширшина. Сборник элективных курсов. Волгоград: Учитель, 2006, с. 220.
5. О. Ольгин. Опыты без взрывов. М.: Химия,  1986, с.190.
6. А. М. Юдин, В. Н. Сучков, Ю. А. Коростелин. Химия для Вас. М.: Изд-во – Химия, 1984, с. 192.
7. О. С. Габриелян. Химия. Методическое пособие 8-9 классы, М.: Дрофа, 2001, с. 118.
8. А. Н. Бармин, Н. Н. Беломоин, П. И. Бухарицын, С. В. Виноградов и др. Природа и история Астраханского края, Астрахань: Издательство АГПИ, 1996, с. 364.

Литература для учащихся

1. Ю.С. Чуйков, Л.Ю. Чуйкова, Д.Л. Тёплый, Л.К. Шамгунова. Экология человека, Астрахань, 2000, с.234.
2. Е.С. Белозеров Побочные эффекты лекарственной терапии. Алма-Ата, Наука, 1989, с.192.
3. О.С. Габриелян Химия. Учебное пособие для 11 классов средней школы, М. Блик плюс, 1999, с. 368.
4. С.В. Дендебер, Л.В. Зуева, Т.В. Иванникова и др. Конструктор элективных курсов. М.: 5 за знания, 2006, с. 176.
5. М.Х. Карапетьянц, С.И. Дракин. Общая и неорганическая химия, М.: Изд-во: Химия, 1981, с.631.

Приложение

Презентация №1 «Витамины в жизни человека»

Цель: выяснение роли витаминов в жизни человека

Задачи: Ознакомиться с историей открытия витаминов и различными определениями понятия «Витамин»; узнать о самих витаминах и продуктах в которых они содержатся; выяснить, к чему может привести недостаток витаминов; определить содержание витамина С в некоторых продуктах питания.

Витамины – это незаменимые органические микрокомпоненты пищи.                                                                            А. Ленинджер

 Витамины: низкомолекулярные органические соединения; необходимы для нормальной жизнедеятельности организмов; выполняют функции: каталитическую; регуляторную.

С момента открытия витаминов (1880 г., Н.И. Лунин) до настоящего времени отслежена роль 28 витаминов в обеспечении нормальной жизнедеятельности человека. Витамины принято классифицировать на жиро- и водорастворимые и делить на группы (А, В, Д и др.) Потребность в витаминах у человека составляет от сотых миллиграмма до одного грамма. Недостаточное поступление витаминов в организм человека с пищей приводит к гипо- и авитаминозам, избыточное их количество – к гипервитаминозу. Признаки этих заболеваний описаны в литературе. Основным источником витаминов  являются продукты питания. Устойчивость и стабильность витаминов снижается при термической обработке пищи и сохраняется при ее замораживании.

Презентация №2 «Химия: польза или вред»

Цель работы: 

• Выяснить роль химии в природе.
• Выяснить роль химии в жизни человека.
• Охарактеризовать двойственный характер  химии.

Широко простирает химия руки свои в дела человеческие.

                                                                            М.В.Ломоносов

История возникновения химии

  Первые сведения о химических превращениях люди получили, занимаясь различными ремеслами, когда красили ткани, выплавляли металл, изготавливали стекло. Тогда появились определённые приёмы и рецепты, но химия ещё не была наукой. Возникновение науки химии обычно связывают с именем английского физика и химика 17 в Роберта Бойля. Он впервые определил центральный объект исследования химии: попытался дать определение химического элемента. Бойль считал, что элемент-это предел разложения вещества на составные части.   Кроме золота, в древности были известны серебро, железо, олово, ртуть, медь, свинец. Согласно учению древних, семь металлов олицетворяло семь планет. Усовершенствование процесса получения бронзы вызвало рождение технологии тепловой обработки сплавов.

О вреде химии

До 1950-х годов большинство электростанций работало на нефти и угле. Такое топливо не столь опасно, как ядерное, но его запасы рано или поздно должны истощиться. К тому же, выделяющийся дым растворяется в дождевой влаге. Когда такой дождь выпадает на землю, он наносит ущерб пастбищам и лесам. В 1986 году на атомной электростанции в украинском городе Чернобыле произошла сильная утечка ядерного топлива. Вся местность на много километров была заражена. До сих пор людям небезопасно жить в районе Чернобыля, употреблять произведённые там продукты питания, пить воду из местных водоёмов.

В результате деятельности человека в атмосферу поступает большое количество различных антропогенных веществ, что ведет к изменению химического состава воздушной среды. Загрязнение воздушной среды прямо или косвенно наносит вред человеку, животным, растениям. Здоровье, в немалой степени зависит от того, чем мы дышим. Человек может сразу не ощущать воздействия  вредных веществ, загрязняющих воздух. Окись углерода или угарный газ не имеет ни вкуса, ни цвета, ни запаха. К загрязнению воздуха относится и накопление пыли в воздушной среде. Она попадает туда при сжигании твердого горючего, богатого зольными веществами, а так же при переработке минеральных веществ. В результате концентрации атмосферных аэрозолей, особенно над крупными городами, существенно понижается прозрачность атмосферы для солнечного света и ультрафиолетовых лучей.

Химические вещества, сбрасываемые вместе со сточными водами, попадая в реки и озера, часто изменяют водную среду. Некоторые из загрязняющих веществ могут изменить окраску воды, ее прозрачность, температуру. Под действием таких веществ вода может приобрести гнилостный запах и вкус. Стать непригодной для деятельности человека и поддержания жизнедеятельности флоры и фауны.

В настоящее время загрязнение мирового океана – одна из серьезных проблем человечества. Так как мировой океан определяет лицо биосферы: огромная масса его вод влияет на климат планеты, служит источником атмосферных осадков. Более половины кислорода поступает из океана, он является уникальным регулятором углекислоты.

Вывод

  Химическое искусство возникло в глубокой древности, и его трудно было отличить от производства, потому что, подобно сёстрам-близнецам, оно одновременно рождалось у горна металлурга, в мастерской красильщика и стекольщика. Корни химии проросли в плодородной почве металлургической и фармацевтической практики. Трудно сказать, больше пользы или вреда приносит химия, но обойтись без неё невозможно.

Зачетный материал по химии за курс 10-11 классов (базовый уровень)

                                                           Подготовил:

                                                                                                        Учитель химии

                                                                                             Тополь Вера Николаевна

Пояснительная записка.

I.  Зачетный материал составлен на основании:

1. Федерального компонента государственного стандарта по
   среднему(полному) общему образованию по химии, одобренного
   решением коллегии Минобразования России и утвержденного
   приказом Минобразования России «Об утверждении
   федерального компонента государственных стандартов от 5
   марта 2004 года №1089;

1. Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
   учреждений (базовый уровень)/О. С. Габриелян. - М. Дрофа.
   2006./, адаптированной с учетом системы обучения химии в классах с заочной формой обучения.
   Учебно-методического комплекта:Габриелян О. С. Химия. 10 класс. Базовый уровень.-М.: Дрофа,2005
2. Габриелян О. С. Химия. 11 класс. Базовый уровень.- М .: Дрофа,
   2007
3. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Химия. 10 класс. Базовый
   уровень. Методическое пособие.-М.: дрофа, 2006
4. Габриелян О. С., Маскаев Ф. Н. и д. р Химия . 10 класс. М.
   :Дрофа,2005
5. Габриелян О. С., Лысова Г. Г-М.: Дрофа, 2005
6. Габриелян О. С. Настольная книга учителя, химия. 11 класс. В
   двух частях. Часть I, II. -

М.: Дрофа, 2003

7. Дроздов А. А. поурочное планирование по химии .10 класс: к
   учебнику О. С. Габриеляна «Химия 10 класс» / А. А. Дроздов-М:
   издательство «Экзамен» 2006 (серия «УМК»)
8. ЕГЭ-20010: Контрольные измерительные материалы: химия. /А. А.
   Каверина, Д.Ю. Добротин, и др. Министерство образования РФ. -
   М.: Просвещение, 20010
9. Самое полное издание реальных заданий ЕГЭ:20010. Химия/ авт.-
   сост. А. С. Корощенко, М. Г. Снастина.-М.: АСТ: Астрель, 20010.-( (Федеральный институт педагогических измерений).
10. ЕГЭ-20010.Химия.Тематические тренировочные задания(И,А,С околова-М.: эксмо,2009.
11. ЕГЭ-20010.Химия.Тренировочные задания.(П,А,Оржековский,                Н,Н,Богданова  и др.-М.:Эксмо,200910.
12.  Х омченко И.Г,  Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. - М.:  «Издательство   Новая  Волна»,1997.
13. ХомченкоГ.П . Задачи по химии для поступающих в вузы:Учебное пособие.-                                      -М.:Высш.шк.,             .
    Структура зачётного материала.

Количество зачётов:

10 класс - 5;

11 класс-5;

III. График проведения зачётов.

IV. В ходе  зачётов учащиеся  должны показать следующие

а) знания:

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль. Молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет. Функциональная группа, изомерия, гомология;
• основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянство состава, периодический закон;
• основные теории химии: химические связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
• важнейшие вещества и материалы: металлы и их сплавы; серная, соляная, азотная, ортофосфорная и уксусная кислоты; щелочи и аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, углеводы, белки, волокна, каучуки, пластмассы;

б )умения:

•  называть изученные вещества по « тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять : валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд ионов, характер среды в водных растворах неорганичеких соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
•  характеризовать: элементы по их положению в ПСХЭ ; общие химические свойства металлов и неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений
•  объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи, зависимости скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

в) навыки:

•   правильного составления формул веществ и уравнений химических реакций, четкого и правильного проведения всех математических операций в процессе решения расчетных задач;
•  химически грамотно составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах и правильно разбирать окислительно-восстановительные реакции (ОВР) -расставлять коэффициенты в уравнениях ОВР методом электронного баланса и указать окислители и восстановители.

• V Итоговая зачетная оценка по зачетам №1-№4 (10 класс), и №1-№ 4 (11 класс) складывается из оценок знаний теоретического материала, тестирований и контрольных работ. Определяющей приоритетной оценкой является оценка за контрольную работу. Зачетная оценка по зачету №3 в 10 классе и зачету №5 в 11 классе выставляется с учетом оценок за практические работы.

 Зачетный материал по курсу органической химии

10 класс .

Зачет №1.

Строение и классификация органических соединений.

 I. Вопросы обсуждаемые на собеседовании.

1. Кто впервые ввел понятия «органические вещества» и
   «органическая химия»?
2. Как называлось учение о «жизненной силе»? Объясните
   этимологию этого термина. Какие открытия нанесли удар по этому
   учению?
3. Дайте определение науки «Органическая химия»?
4. Каковы предпосылки теории химического строения
   органических соединений?
5. Сформулируйте основные положения и следствия теории
   строения А. М. Бутлеров и рассмотрите их подробнее на конкретных
   примерах.
6. Какова валентность атома углерода в молекулах органических
   соединений?
7. Чем объясняется многообразие органических соединений?
8. Что такое гибридизация? Какие типы гибридизации
   электронных  орбиталей атома углерода вы знаете?
9. Какая номенклатура является в настоящее время наиболее
   употребляемой?
10. Дайте определение понятия «изомерия», «изомеры».
11. Какие виды изомерии вы знаете. Рассмотрите каждый из них на
    конкретных примерах.
12. Назовите основные классы органических соединений и
    приведите по 2 примера с каждого класса.

II. Сообщение   или презентация по одной из нижеуказанных тем:

1. Место и роль органической  химии  в системе наук о природе.
2. Жизнь и творческая деятельность выдающегося химика XIX
   столетия, создателя теории химического строения органических
   соединений А. М. Бутлерова.

III.      Тест  к зачету №1 по теме: «Строение и классификация  органических соединений»

IV     Решение задач № 3, 4,, 7 (с. 35)- одну на выбор учащегося (из УМК «Поурочное планирование по химии» к учебнику О. С Габриеляна, автор А. А. Дроздов); выполнение упражнений № 1, 2 (стр. 37), 1, 3 (стр. 41)- Учебник химии 10 класс, авт. О.С.Габриелян, Ф. Н. Маскаев. М: Дрофа, 2005.

V.   Контрольная работа №1 по теме « Строение и классификация органических соединений, (задания прилагаются).

10 класс. Тест  к зачету №1 по теме: «Строение и классификация  органических соединений» 

Задания уровня А

А1.Дополните фразу: «Вещества,имеющие одну и ту же эмпирическую формулу(обладающие одинаковым количественным и качественным составом),но разный порядок расположения атомов в молекуле ,т.е. разное строение, а потому и разные свойства,называются...

1) гомологами                      3) изомерами

  2) радикалами                     4) молекулами

А2.Дополните фразу: «В углеводородах реализуется …связь».

1 )неполярная ковалентная                                                                                            2)полярная ковалентная                                                                                                             3)ионная                                                                                                                                                     4 )неполярная ковалентная и полярная ковалентная

А 3.Дополните фразу:  «Атом или группа атомов,содержащих одну или несколько незавершенных электронных пар и за счет этого обладающих высокой реакционной способностью и коротким сроком жизни,  называются…»

1 )радикалами                                              3 )изомерами                                                                               2 )функциональными группами           4 )гомологами

А4.Формулы     СН3─ (СН2)2─  СН3 ,   С 4Н10 ,  СН3─  СН2─ СН3   отражают  строение

           1)  трех  разных  веществ     3 )  двух  разных  веществ

            2 )одного  вещества               4 ) одного  вещества , называемого  бутаном

 А5.К классу алканов относится :1 )С7Н12         2 ) С7Н16           3 )С 7Н6          4 ) С7 Н8

А6.Число изомеров,имеющих формулу  С5 Н12 ,  равно:   1) 5     2) 2      3)3     4) 4

А7.Данными структурными формулами изображено:

                СН3                          С Н3             СН3                      С Н3 ─   СН2─  СН2 ─ С Н3 

    С Н3      С      С Н3                            С                                             СН3─ СН2

                 СН3                            С Н3        СН3                                              СН2 ─ СН3 

       1 )четыре гомолога                                                     3)три гомолога  

     2)два вещества                                                           4)четыре изомера

А8.Какую  геометрическую  форму  имеют  молекулы  предельных углеводородов?

1. тетраэдрическую    2)линейную      3)объемную      4)  плоскую                                                                                                                                          

А9.Вещество  , структурная  формула которого _______  СН3─ СН─ СН─ СН─ СН3

                                                                                                       СН3   СН 3  СН3           ,

 называется:

1)2,2,3-триметилпентан        2)3,3,4 –триметилпентан

3)2,2,3 –диметилпентан          4)2,3,4 –триметилпентан

А10.          Выберите пару веществ ,являющихся гомологами:

1.  СН3─ СН─ СН3     и     СН3 ─  СН ─  СН2 ─СН3

                CН3                                 СН3

                 2)   СН4   и  СН3─  СНСI─ СН3

                 3)   С2Н6   и    С Н3─  СН3 

                 4)   С2Н5 Вr   и   С2Н6   

Задания уровня  В

В1.           Выберите  признаки , характерные  для  структурных   изомеров:                                                      

 А)различные  химические свойства                                                                             Б) сходные  химические  свойства                                                                                       В) разное  строение                                                                                                                                Г) одинаковое  строение                                                                                                                          Д) разный  количественный  состав                                                                                  Е) одинаковый  количественный  состав                                                                                                            Ж) различные  физические  свойства                                                                                                         З) одинаковые физические свойства

В2.     Запишите  пропущенное  слово  в  нужном  по  смыслу  падеже: «Для молекул алканов  характерна  ________________________________связь

В3.     Установите соответствие  между  понятием  «гомологи»  и             приведенными  парами  веществ:

            А)  СН3─ СН2─ СН3   и   СН3─ СНВr─ CН3

             Б)  СН3 ─ СН─ СН3    и  СН3─ СН─ СН2─ СН3

                              СН3                            СН3

              В)  СН4     и     С5Н12 

              Г)    СН3─ СН2─ СН2─ СН3    и    С4Н10

В4.           Выберите признаки,характерные для гомологов:

А) одинаковые физические свойства                                                                                                                                                            Б)  различные физические свойства                                                                                          В) одинаковые химические свойства                                                                                      Г) различные  химические свойства                                                                              Д)одинаковый количественный состав                                                                        Е) разный количественный состав                                                                               Ж)  одинаковое строение                                                                                                     З)   сходное строение                                                                                                              И)  различное строение

10 класс.Контрольная работа №1 по теме:

«Строение  и  классификация органических соединений».

І вариант.

1. Напишите структурные формулы изомеров гептана (8) и назовите  их.
2. Напишите структурные формулы веществ по их названиям:

а) 2,4 — диметилнонан;

б)2- метил - 4 этилгептан;

в) 3- этилгексан.

3.        Назовите по систематической номенклатуре вещества, формулы которых приведены ниже.

а)  С Н 3   ── С Н ── С Н 2   ── С Н ── С Н 2   ── С Н 3  

                            │                                │

                                               С Н 3                                                                              С 2  Н 5

б)  С Н 3    ── С Н ── С Н 2   ── С Н 3  

           │

                  С Н 2   ── С Н 2   ── С Н 3  

4. Строение атома углерода: второе валентное состояние углерода.
5. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля
   углерода в котором составляет 81,8%, Относительная плотность
   вещества по азоту равна 1,57.

10 класс.Контрольная работа №1 по теме:

«Строение  и  классификация органических соединений».

II вариант.

1. Напишите структурные формулы изомеров окапана и назовите их.
2. Напишите структурные формулы веществ по их названиям:

а) 2,2,3 — триметилгексан;

 б)3 — метил — 5этилдекан;

 в)3 — этилгептан.

3.        Назовите по систематической номенклатуре вещества, формулы
которых приведены ниже.

                        С Н 3     

                         │

а)  С Н 3    ── С ── С Н ── С Н 3    

                      │          │

                    С Н 3       С Н 3    

                                         С Н 2   ── С Н 2   ──С Н 3    

                                          │

б)   С Н 3    ──  С Н ──  С Н ── С Н 2   ── С Н 3    

                          │

                        С Н 3    

4. Строение атома углерода: первое валентное состояние углерода.
5. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 15,79%. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху составляет 3,93.

Контрольно-оценочные средства – неотъемлемая часть системы оценки качества освоения обучающимися программы

Контроль результатов обучения учащихся – неотъемлемая часть учебного процесса. Это сложный и многогранный процесс, важный и для учителя, и для учащихся. Контроль знаний стимулирует систематическую работу и над учебным материалом и над собой, позволяет увидеть просчёты и достижения в методике преподавания.

В соответствии с требованиями ФГОС, ФК ГОС для аттестации обучающихся на соответствие их персональных достижений в школе создаются фонды оценочных средств (ФОС). ФОС – фонд контрольных заданий, а также описаний форм и процедур, предназначенных для определения качества освоения обучающимися учебного материала.

Фонд оценочных средств является составной частью нормативно-методического обеспечения системы оценки качества освоения обучающимися образовательных программ. 

Различают ФОСы для проведения текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации обучающихся.

Фонд оценочных средств должен формироваться на основе ключевых принципов оценивания:

- валидность: объекты оценки должны соответствовать поставленным целям обучения;

- надежность: использование единообразных показателей и критериев для оценивания достижений;

- объективность: получение объективных и достоверных результатов при проведении контроля с различными целями.

- справедливости (обучающиеся должны иметь равные возможности добиться успеха);

- своевременности (поддержание развивающей обратной связи);

- эффективности (соответствие результатов деятельности поставленным задачам).

Основными требованиями, предъявляемыми к ФОС, являются:

- интегративность;

- проблемно-деятельностный характер;

- актуализация в заданиях содержания учебной деятельности;

- связь критериев с планируемыми результатами.

Фонды оценочных средств разрабатываются по каждому предмету, где предусмотрено проведение проверочных и контрольных работ.

Структурными элементами фонда оценочных средств являются комплекты контрольно-оценочных средств, разработанные по учебному предмету, входящего в учебный план школы.

КОС по учебному предмету также являются неотъемлемой частью нормативно-методического обеспечения системы оценки качества освоения обучающимися программы, представляют собой совокупность контролирующих материалов, предназначенных для измерения уровня достижения обучающимся установленных результатов обучения.

Комплекты контрольно-оценочных средств по учебному предмету включают в себя контрольно-измерительные материалы (КИМ), позволяющие оценить знания, умения, и контрольно-оценочные материалы (КОМ), позволяющие оценить уровень приобретенных компетенций.

В информационных источниках приведен примерный перечень оценочных средств, используемых в школьной практике для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации по учебным предметам. (Приложение 1)

Для текущего контроля знаний, умений обучающихся на уроках химии актуальны следующие КОС:

Примерный состав КОС для текущего контроля знаний, умений обучающихся на уроках химии

Структурными элементами комплекта КОС по учебному предмету являются:

- контрольно-измерительные материалы,

- указания по выполнению заданий и оформлению ответов к отдельным заданиям,

- ключи к тестам, эталоны решений заданий,

- критерии оценивания.

Ответственность за разработку комплектов КОС по учебному предмету несет председатель школьного методического объединения.

Непосредственным исполнителем разработки комплекта контрольно-оценочных средств по учебному предмету является учитель, по соответствующему предмету. Комплект контрольно-оценочных средств может разрабатываться коллективом авторов.

Процедура экспертизы, согласования и утверждения контрольно-оценочных средств устанавливается учебным заведением.

При составлении, согласовании и утверждении комплекта КОС должно быть обеспечено его соответствие:

• ФГОС, ФК ГОС,

• основной образовательной программе,

•  учебному плану,

• рабочей программе по предмету,

• образовательным   технологиям, используемым   в преподавании   предмета.

Предлагаю контрольно-оценочные средства для контроля знаний обучающихся 9-х классов по химии по следующим темам:

1) Многообразие химических реакций. Электролитическая диссоциация.

2) Галогены. Кислород и сера.

3) Металлы.

4) Итоговая работа за курс химии 9 класса.

Комплект контрольно-оценочных средств разработан на основании:

1. ФК  ГОС  ООО,

2. ООП  ООО,

3. рабочей программы учебного предмета «Химия» для учащихся 9 класса,

4. учебного плана школы,

5. положения о порядке проведения текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации обучающихся.

При определении содержания работ акцент сделан на те предметные знания и умения, которые:

• необходимы для успешного решения учебно-познавательных задач при обучении химии на данном этапе;
• могут служить основой для последующего изучения предмета на старшей ступени школы;
• необходимы для полноценного интеллектуального воспитания и развития обучающихся.

Работы построены по единому принципу. Каждая из них составлена в четырёх вариантах, которые включают одинаковое число заданий, различающихся по форме предъявления условия, виду требуемого ответа, по уровню сложности и способам оценивания их выполнения.

Общее число проверяемых элементов содержания в каждой отдельной работе определено с учётом того, какие ведущие понятия и ключевые вопросы конкретной темы являются предметом обязательного контроля при оценке учебных достижений обучающихся.

КОСы, помимо контрольных материалов, содержат инструментарий к работе, указания по оформлению ответов к отдельным заданиям, ключи к тестам и эталоны решений заданий, шкалу перевода максимального первичного балла в школьную отметку.

Все задания контрольных работ аналогичны заданиям контрольно-измерительных материалов (КИМ), которые используются при проведении ГИА выпускников 9-го класса по химии в форме ОГЭ. Аналогия с заданиями КИМ проявляется в оформлении заданий и их систематизации по группам в зависимости от типа и уровня сложности.

Приложение 1

Примерный перечень оценочных средств

                                                                                            В.Н.Тополь

Профориентационная работа на уроках химии.

В условиях перехода школы на предпрофильное и профильное образование значительно повышается роль ранней профориентации учащихся. Она необходима как для правильного выбора профиля обучения, так и для создания прочной внутренней мотивации изучения предмета. Предпрофильная подготовка учащихся направлена на развитие их интереса к химии, возбуждение желания углубить и расширить свои знания по этой учебной дисциплине, чтобы определиться в выборе соответствующего профиля, а значит определиться и в выборе будущей профессии. Выбор профессии - проблема сложная и очень ответственная, даже судьбоносная. Не секрет, что учащиеся старшей школы порой не могут определиться с этим выбором вплоть до получения аттестата, либо часто меняют свои решения в этом вопросе. В условиях профильного обучения такие изменения будут сопряжены с определенными трудностями, т.к. изменение решения о выбранной профессии повлечет за собой изменение профиля обучения, что не всегда возможно из-за разницы в учебных планах разных профилей. Поэтому так важна правильная и грамотная профориентация учащихся еще в основной школе, основанная на изучении психолого-физиологических особенностей каждого ребенка. Начать такую работу следует с диагностики познавательной сферы ребенка, которую можно провести во внеурочное время, на классном часе, или доверить школьному психологу. Диагностика познавательной сферы позволит сориентировать учащихся в выборе профиля обучения и профессии с учетом его возможностей и личных особенностей, а также поможет сориентировать на то, какие качества и особенности следует развивать ребенку, чтобы успешно овладеть той или иной специальностью. Так для профессии химика обязательными являются такие качества как внимательность, наблюдательность, аккуратность, умение анализировать и логически мыслить, должны быть хорошо развиты вычислительные и экспериментаторские навыки. Если ребенок выбирает профессию, связанную с химией, но не обладает необходимым набором качеств, учитель должен или постараться корректно объяснить ему несоответствие его личных качеств выбранной профессии и переориентировать ребенка в другую сферу деятельности, или помочь ему составить программу развития недостающих качеств. В этом учителю помогут такие издания как «Диагностика познавательной сферы ребенка» Т. Г. Богданова, Т. В. Корнилова, «Практикум по выбору профессии» Е. Н. Прощицкая и другие. 

Второй этап профориентации заключается в информационной работе о профессии химика. Химику приходиться иметь дело с различными материалами, веществами и химическими процессами в разных сферах трудовой деятельности. Потребителями профессии химика на рынке труда являются не только химическая промышленность и научные учреждения, но и другие сферы труда, где химия играет прикладную роль. Например: 

 Сфера профессиональной деятельности «Человек – природа». 

Примеры узких специальностей химика: агрохимик, гидрохимик, геохимик, минералог, биохимик и др. 

Сфера «Человек – человек». Специальности: врач – биохимик, преподаватель химии, руководитель производственным коллективом и др. 

Сфера «Человек – техника». Специальности: аппаратчик, оператор, технолог, лаборант, конструктор. 

Сфера «Человек – знаковая система». Специальности: химик – исследователь, теоретик. 

Следовательно, в профориентации на химические профессии выделяются два главных направления: 1) подготовка будущих специалистов для работы в химической науке и промышленности; 2) подготовка будущих химиков для работы в других областях науки и производства, где химия играет прикладную роль. 

Сопоставление специфики работы с веществом и содержания труда по основным специальностям выявило необходимость ознакомления учащихся с тремя основными профилями профессии химика: 1) технологическим, 2) исследовательским, 3) преподавательским. 

Соответственно этому определяются и доминирующие компоненты способностей. 

Совершающиеся в настоящее время процессы интеграции и дифференциации науки и производства накладывают отпечаток на особенности профориентации в области химии: современный химик должен обладать комплексом способностей не только к работе с веществом, т.е. химическими способностями, но и комплексом способностей к физике, математике, технике и т.д. 

Региональное обострение экологической обстановки, падение общественного престижа профессии химика вызвало спад интереса к этой профессии и к химии как области профессиональной деятельности. Учащиеся, выбирающие естественнонаучный профиль обучения, а также учащиеся, выбирающие ЕГЭ по химии, чаще всего ориентируются на медицинские специальности и лишь в редких случаях выбирают профессию химика. Химическая промышленность же развивается бурными темпами возрастает потребность в химических специальностях и в других отраслях промышленности. Химические специальности в обществе востребованы, что немаловажно в условиях безработицы. Следовательно, сейчас, как никогда стоит вопрос профориентации к труду химика и подготовки химика в соответствии с социальным заказом на этого специалиста. 

Практика показывает, чтокогда учитель сумел сформировать у своих воспитанников устойчивый интерес к химии, устойчивую внутреннюю мотивацию к ее изучению, тогда всегда высок «коэффициент профориентации» школьников, выбирающих химические специальности. В этом случае развитие познавательного интереса и комплекса специальных способностей завершается, как правило, формированием и реализацией профессиональных намерений у выпускников школы. 

В профориентации мы используем такие формы работы с учащимися: 

1. Первостепенное условие профориентации учащихся – это общее развитие интереса к химии. Учащиеся могут заинтересоваться химией, если им предложить для обсуждения проблемы, касающиеся роли химии в решении жизненно важных вопросов, позволяющие более глубоко осознать процессы, происходящие в окружающем мире, увидеть некоторые пути решения известных проблем и наметить возможные способы их преодоления. Учащиеся приобретают личный познавательный и эмоционально-смысловой опыт восприятия химии. 

2. На уроках с производственным и производственно-технологическим содержанием необходимо не только детально познакомить учащихся с основами химических производств, но и с условиями труда людей, занятых в данном производстве, с положительными и отрицательными сторонами их трудовой деятельности. 

3. Следует включать в процесс обучения задачи, упражнения и задания с производственным содержанием, причем лучше, если они будут связаны с региональными производствами. 

4. Ролевые игры познавательно-поведенческого характера на уроках и внеклассных занятиях. 

5. Интерес к химии возникает и в том случае, если учащиеся получают возможность самостоятельно выполнять химический эксперимент, проводить лабораторные исследования, приобретая умения и навыки пользоваться химической посудой, разного рода приборами, реактивами, изобретать необходимые и усовершенствованные приспособления и установки для практического решения экспериментальных задач. 

6. Учебные экскурсии по химии могут преследовать не только познавательные цели знакомства с химическим производством или с химической лабораторией, но и знакомить учащихся с химическими профессиями на объекте экскурсии, с предприятиями региона на которых востребована профессия химика и   ориентацию учащихся на кадровые потребности общества как условие успешной их социализации после окончания школы. 

7. Реализация РК также знакомит ребят с потребностями общества в профессионалах химического и смежных производств. Необходимо познакомить также с ВУЗами и ПТУ города и региона, осуществляющих подготовку учащихся к профессии химика, химика-технолога, смежных профессий, а также профессий, в которых теоретические и практические знания химии имеют большое значение. 

8. Актуализация экологических знаний в профориентационной работе. Аппеляция к знаниям, гражданской ответственности будущих поколений повышает ответственность за получение этих знаний и правильное их использование в природоохранной деятельности. 

9. На старшей ступени школьного образования проблему окончательного выбора профессии могут решить элективные курсы. Они могут быть теоретического, экспериментального, производственного и других планов, но во всех случаях завершая профильную подготовку и осуществляя углубленное изучение химии способствуют профориентации учащихся в определенной области. 

10. Занятия предметного кружка с профессиональной направленностью.

В кабинете должен быть уголок профориентации. В нем помещаются основные профили профессии химика и их профессиограммы, рекомендации для учащихся, выбравших профессию химика, о том, как можно развить те или иные способности и другой материал по профориентации. 

В процессе подготовки учащихся к самостоятельному выбору профессии, связанной с химией, полезно использовать все разновидности форм профориентационной работы, т.к. своевременная и правильная профориентация учащихся -залог их успешной адаптации в социуме после школы.  

Муниципальное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №1 имени А.В.Войналовича»

РАБОЧАЯ  ПРОГРАММА

Элективного курса

«Трудные вопросы в органической химии»

   ХИМИЯ    10   класс  

предмет, класс

на 2023 – 2024 учебный год

срок реализации

КОЛИЧЕСТВО  ЧАСОВ:    в неделю __1 час_;      всего за год __ 34 часа__

УЧИТЕЛЬ   (ФИО)__              Тополь Вера Николаевна__

КАТЕГОРИЯ __                        высшая  квалификационная  категория_

г.Нижневартовск

2024 г.

Раздел I.  

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ЭЛЕКТИВНОГО КУРСА

1. Планируемые образовательные результаты

        Программа элективного курса предназначена для учащихся 10 класса и рассчитана на 34 часа. Элективный курс представлен в виде практикума, который позволит восполнить пробелы в знаниях учащихся по вопросам решения заданий разных типов в органической химии и начать целенаправленную подготовку к сдаче итогового экзамена по химии.

        Решение задач занимает в химическом образовании важное место, так как это один из приемов обучения, посредством которого обеспечивается более глубокое и полное усвоение учебного материала по химии. Чтобы научиться химии, изучение теоретического материала должно сочетаться с систематическим использованием решения различных задач. В школьной программе существует эпизодическое включение расчетных задач в структуру урока, что снижает дидактическую роль количественных закономерностей, и может привести к поверхностным представлениям у учащихся о химизме процессов в природе, технике. Сознательное изучение основ химии немыслимо без понимания количественной стороны химических процессов.

        Решение задач содействует конкретизации и упрочению знаний, развивает навыки самостоятельной работы, служит закреплению в памяти учащихся химических законов, теорий и важнейших понятий. Выполнение задач расширяет кругозор учащихся, позволяет устанавливать связи между явлениями, между причиной и следствием, развивает умение мыслить логически, воспитывает волю к преодолению трудностей. Умение решать задачи, является одним из показателей уровня развития химического мышления учащихся, глубины усвоения ими учебного материала.

        Основным требованием к составлению или отбору задач является их химическое содержание, чёткость формулировки и доступность условия задачи, использование в условии задачи сведений практического характера.

        Структура занятия включает следующие формы работы: проверочные и самостоятельные работы в тестовой форме, составление тестовых заданий учащимися, составление алгоритмов задач, составление и защита авторских задач и цепочек превращения.

        Главным назначением данного курса является:

        - совершенствование подготовки учащихся с повышенным уровнем мотивации к изучению химии;

        - сознательное усвоение теоретического материала по химии, умение использовать при решении задач совокупность приобретенных теоретических знаний, развитие логического мышления, приобретение необходимых навыков работы с литературой.

        Цель курса:

Обобщение, систематизация, расширение и углубление знаний учащихся  по разделам органической химии; формирование навыков решения задач по химии  различных типов.

        Задачи:

1. Совершенствование знаний о типах расчетных задач и алгоритмах их решения в органической химии.

2. Решение расчетных задач повышенной сложности.

3. Формирование навыков исследовательской деятельности.

4. Формирование потребности в приобретении новых знаний и способах их получения путем самообразования.

5. Подготовка к сдаче единого государственного экзамена (ЕГЭ) по химии.

        Знания, умения и навыки, формируемые элективным курсом:

        В результате   прохождения программы элективного курса:

Учащиеся должны знать:

• Химические свойства классов органических соединений;
• Признаки, условия и особенности  химических реакций в органической химии;
• Номенклатуру органических соединений;
• Алгоритмы решения задач базового и повышенного уровня сложности.

Учащиеся должны уметь:

• Производить расчеты по формулам и уравнениям реакций;
• Производить расчеты на определение компонентов смеси;
• Производить расчеты на определение формул соединений;
• Раскрывать генетические связи в органической химии;
• Решать экспериментальные задачи по органической химии;
• Самостоятельно создавать алгоритмы решения задач;
• Осуществлять переход от одного класса органических веществ к другому;
• Использовать общие приемы работы с тестовыми заданиями  различной сложности, ориентироваться в программном материале, уметь четко формулировать свои мысли;
•  Пользоваться различными пособиями, справочной литературой, Интернет-источниками.

2. Планируемые воспитательные результаты

Планируемые результаты воспитания нацелены на перспективу развития и становления личности обучающегося. Результаты достижения цели, решения задач воспитания даны в форме целевых ориентиров. 

Целевые ориентиры результатов воспитания

на уровне среднего общего образования

Раздел II. СОДЕРЖАНИЕ  ЭЛЕКТИВНОГО  КУРСА

«Трудные вопросы в органической химии»

(Химия. 10 класс)

        Введение. (1 час)

        Введение. Общие требования к решению химических задач. Использование знаний физики и математики при решении задач по химии. Особенности решения задач и составления химических уравнений в органической химии.

        Тема 1. Теория строения органических соединений. (2 часа)

        Основные положения теории химического строения. Составление гомологов, изомеров, структурных формул по названиям веществ. Принципы построения названий органических веществ

        Тема 2. Углеводороды. (11 часов)

        Химические свойства алканов, алкенов, алкинов, алкадиенов, бензола; качественные реакции, изомерия, номенклатура углеводородов. Их применение на основе свойств. Вычисление количества изомеров, нахождение формул веществ по известным массовым долям или продуктам сгорания. Составление и решение генетических цепочек разных видов.

        Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения. (6 часов)

        Химические свойства, качественные реакции, именные реакции спиртов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, фенолов. Влияние строения на химические свойства веществ. Вычисление количества изомеров, нахождение формул веществ по известным массовым долям или продуктам сгорания. Составление и решение генетических цепочек разных видов.

        Тема 4. Органические вещества клетки. (3 часа)

        Жиры, углеводы, сложные эфиры, белки. Вычисление количества изомеров, нахождение формул веществ по известным массовым долям или продуктам сгорания. Составление и решение генетических цепочек разных видов.

        Тема 5. Азотсодержащие органические соединения. (4 часа)

        Амины, аминокислоты, белки, нуклеиновые кислоты. Решение задач на вывод формулы вещества. Решение генетических цепочек.

        Тема 6. Полимеры. (1 час)

        Высокомолекулярные органические соединения. Составление реакций полимеризации. Решение задач по уравнениям химической реакции для полимеров.

Тема 7. Решение экспериментальных задач по органической химии.

(3 часа)

        Решение экспериментальных задач на распознавание веществ в органической химии. Проведение практической работы с применением знаний качественных реакций в органической химии и методов качественного анализа.

        Тема 8. Решение задач повышенной сложности. (2 часа)

        Решение заданий повышенного уровня из материалов Единого Государственного Экзамена. Разбор наиболее сложных вопросов. Повторение алгоритмов решения задач (подготовка к зачету).

        Итоговое занятие (1 час)

        Итоговые зачеты по полугодиям. Составление и защита авторских задач, цепочек превращения.

Учебно-тематический план

Раздел III.  ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Элективный курс «Трудные вопросы в органической химии»,  10 класс

ПРИЛОЖЕНИЕ

Тематическое планирование учебного материала

Элективного курса «Трудные вопросы в органической химии»  в 10 классе

с использованием оборудования центра «Точка роста»

Муниципальное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 1 имени А.В.Войналовича»

РАБОЧАЯ  ПРОГРАММА

Элективного курса

«Подготовка к ЕГЭ по химии»

   ХИМИЯ    11   класс  

предмет, класс

на 2023 – 2024 учебный год

срок реализации

КОЛИЧЕСТВО  ЧАСОВ:    в неделю __1 час_;      всего за год __ 33 часа__

УЧИТЕЛЬ   (ФИО)__              Тополь Вера Николаевна__

КАТЕГОРИЯ __                        высшая  квалификационная  категория_

с. Верхняя Иволга

2021 г.

Раздел I.  

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ЭЛЕКТИВНОГО КУРСА

1. Планируемые образовательные результаты

        Программа элективного курса предназначена для учащихся 11 класса и рассчитана на 34 часа.         Содержание курса соответствует нормативным документам ЕГЭ и соотнесено с требованиями государственного стандарта к подготовке выпускников средней (полной) школы. Элективный курс позволит восполнить  пробелы в знаниях учащихся и  начать целенаправленную подготовку к сдаче итогового экзамена по химии.

        Выбор тем, изучаемых в рамках данного элективного курса, связан с ведущими разделами школьного курса химии, представленными в контрольно-измерительных материалах для проведения ЕГЭ. Содержащиеся в курсе расчетные задачи различного уровня сложности (базового, повышенного и высокого) не выделены в отдельный раздел, а включены в контрольные измерительные материалы соответствующих тем. При изучении элективного курса рекомендуется обратить особое внимание на те элементы содержания, усвоение которых, как показывают результаты ЕГЭ, традиционно вызывает затруднения у учащихся. К их числу относятся понятия: «скорость химических реакций», «химическое равновесие», «гидролиз солей», «окислительно-восстановительные реакции», «электролиз», «химические свойства и способы получения основных классов неорганических и органических веществ», «генетическая связь между классами неорганических и органических веществ». Определенные трудности возникают у школьников также при решении расчетных задач, особенно высокого уровня сложности.

        Цель курса:

1. Подготовка учащихся к сдаче ЕГЭ по химии.

2. Формирование базовых умений, необходимых для продолжения образования и профессиональной деятельности.

        Задачи курса:

1. Повторить, систематизировать и обобщить основные теоретические вопросы курса химии.

2. Развить умения выделять главное, устанавливать причинно-следственные связи, взаимосвязи состава, строения и свойств веществ.

3. Сформировать умения практически применять полученные знания.

4. Сформировать умения работать с различными типами тестовых заданий, заполнять бланки ответов, планировать время работы над различными частями экзамена.

        В результате   прохождения программы элективного курса:

Учащиеся должны 

Знать / Понимать:

        Важнейшие химические понятия:

- выявлять характерные признаки понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, химическое равновесие, тепловой эффект реакции, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия и гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

- выявлять взаимосвязи понятий, использовать важнейшие химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений;

- принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений;

- гомологи, изомеры;

- химические реакции в органической химии.

        Основные законы и теории химии:

- применять основные положения химических теорий (строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений, химической кинетики) для анализа строения и свойств веществ;

- понимать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и использовать его для качественного анализа и обоснования основных закономерностей строения атомов, свойств химических элементов и их соединений.

        Важнейшие вещества и материалы:

- классифицировать неорганические и органические вещества по всем известным классификационным признакам;

- объяснять обусловленность практического применения веществ их составом, строением и свойствами;

- характеризовать практическое значение данного вещества;

- объяснять общие способы и принципы получения наиболее важных веществ.

Уметь:

        Называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре.

        Определять/классифицировать:

- валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов;

- вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решетки;

- пространственное строение молекул;

- характер среды водных растворов веществ;

- окислитель и восстановитель;

- принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений;

- гомологи и изомеры;

- химические реакции в неорганической и органической химии (по всем известным классификационным признакам).

        Характеризовать:

- s, p и d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева;

- общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов;

- общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов;

- строение и химические свойства изученных органических соединений.

        Объяснять:

- зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева;

- природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной);

- зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения;

- сущность изученных видов химических реакций (электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительно-восстановительных) и составлять их уравнения;

- влияние различных факторов на скорость химической реакции и на смещение химического равновесия.

        Решать задачи на:

- вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей;

- расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях;

- расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объѐму одного из участвующих в реакции веществ;

- расчеты: теплового эффекта реакции;

- расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси);

- расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества;

- нахождение молекулярной формулы вещества;

- расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного;

- расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси;

- составление цепочек генетической связи химических соединений (неорганическая химия и органическая химия).

2. Планируемые воспитательные результаты

Планируемые результаты воспитания нацелены на перспективу развития и становления личности обучающегося. Результаты достижения цели, решения задач воспитания даны в форме целевых ориентиров. 

Целевые ориентиры результатов воспитания

на уровне среднего общего образования

Раздел II. СОДЕРЖАНИЕ  ЭЛЕКТИВНОГО  КУРСА

«Подготовка к ЕГЭ по химии»

 (Химия. 11 класс)

   Структура контрольно-измерительных материалов ЕГЭ по химии (1 час).

        Спецификация ЕГЭ по химии 2022 г. План экзаменационной работы ЕГЭ по химии 2022 г. (ПРИЛОЖЕНИЕ к спецификации). Кодификатор элементов содержания по химии для составления КИМов ЕГЭ 2022 г. Контрольно-измерительные материалы по химии 2021 г. (анализ типичных ошибок).

Тема 1. Теоретические основы химии. Общая химия (8 часов)

        1.1. Химический элемент

        Современные представления о строении атома. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Понятие о радиоактивности.

        1.2. Химическая связь и строение вещества

        Ковалентная химическая связь, еѐ разновидности (полярная и неполярная), механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (длина и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки.

        1.3. Химические реакции

        1.3.1. Химическая кинетика

        Классификация химических реакций. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Скорость реакции, еѐ зависимость от различных факторов.

        Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов.

        1.3.2. Теория электролитической диссоциации

        Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена.

        Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. Характеристика основных классов неорганических соединений с позиции теории электролитической диссоциации (ТЭД).

        Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка). Гидролиз солей.         Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН). Индикаторы. Определение характера среды водных растворов веществ.

        1.3.3. Окислительно-восстановительные реакции.

        Реакции окислительно-восстановительные, их классификация Коррозия металлов и способы защиты от неѐ. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот). Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических соединений.

        1.4. Решение тренировочных задач по теме: «Теоретические основы химии. Общая химия» » (по материалам КИМов ЕГЭ)

        Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. Расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях. Расчеты: теплового эффекта реакции. Расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси.

        Написание уравнений окислительно-восстановительных реакций, расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

Тема 2. Неорганическая химия (10 часов)

        2.1. Характеристика металлов главных подгрупп и их соединений

        Общая характеристика металлов главных подгрупп I–III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов.

        Характерные химические свойства простых веществ и соединений металлов - щелочных, щелочноземельных, алюминия.

        2.2. Характеристика неметаллов главных подгрупп и их соединений

        Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV–VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

        Характерные химические свойства простых веществ и соединений неметаллов - водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния.

        2.3. Характеристика переходных элементов и их соединений

        Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.

        Характерные химические свойства простых веществ и соединений переходных металлов – меди, цинка, хрома, железа.

        2.4. Решение тренировочных задач по теме: «Неорганическая химия» (по материалам КИМов ЕГЭ)

        Расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

        Расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Определение рН среды раствором солей.

        Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

Тема 3. Органическая химия (10 часов)

        3.1. Углеводороды

        Теория строения органических соединений. Изомерия – структурная и пространственная. Гомологи и гомологический ряд.

        Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа. Классификация и номенклатура органических соединений.

        Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов. Природные источники углеводородов, их переработка. Механизмы реакций присоединения в органической химии. Правило В.В. Марковникова, правило Зайцева А.М.

        Характерные химические свойства ароматических углеводородов: бензола и толуола. Механизмы реакций электрофильного замещения в органических реакциях.

        Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.

        3.2. Кислородсодержащие органические соединения

        Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные вещества: углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды). Реакции, подтверждающие взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений.

        Органические соединения, содержащие несколько функциональных. Особенности химических свойств.

        4.3. Азотсодержащие органические соединения и биологически важные органические вещества

        Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, белки, нуклеиновые кислоты. Гормоны. Ферменты. Металлорганические соединения.

        4.4. Решение практических задач по теме: «Органическая химия» (по материалам КИМов ЕГЭ)

        Нахождение молекулярной формулы вещества. Генетическая связь между неорганическими и органическими веществами. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ. Качественные реакции на некоторые классы органических соединений (алкены, алканы, спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, углеводы, белки). Идентификация органических соединений.

Тема 5. Обобщение и повторение материала  курса химии (4 часа)

        Основные понятия и законы химии. Периодический закон Д.И.Менделеева и его физический смысл. Теория строения органических веществ А.М. Бутлерова и особенности органических соединений. Окислительно-восстановительные реакции в неорганической и органической химии. Генетическая связь между неорганическими и органическими соединениями. Экспериментальные основы органической и неорганической химии.

        Работа с контрольно-измерительными материалами ЕГЭ по химии.

        Итоговый контроль в форме ЕГЭ.

Учебно-тематический план

Раздел III.  ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Элективный курс «Подготовка к ЕГЭ по химии»,  11 класс