Основания, классификация, химические свойства, получения
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Основания – это сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксогрупп. Гидроксид + название металла в родительном падеже+ валентность металла , если она переменная

Слайд 2

Классификация оснований по растворимости NaOH KOH Ba(OH)2 LiOH Cu(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Нерастворимые Растворимые (щелочи) По какому признаку основания разделены на группы? NaOH KOH LiOH Cu(OH)2 Ba(OH)2 Pb(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3

Слайд 3

Однокислотные NaOH , KOH Двухкислотные Pb(OH)2 , Fe(OH)2 Трехкислотные Al(OH)3 Классификация оснований по числу гидроксогрупп.

Слайд 4

1. Основание + кислота : Ва(ОН)2 + 2НС l = ВаС l 2 + 2Н2О хлорид бария Данная реакция называется реакцией нейтрализации - Химические свойства оснований : 2. Основание (щелочь) + кислотный оксид : 2Na ОН + SO3 = N а 2SO4 + Н2О сульфат натрия Для написания реакции необходимо знать, какая кислота соответствует кислотному оксиду. 2 КОН + С uSO4 = K2SO4 + Cu(OH) 2 сульфат калия 3. Основание (щелочь) + соль = Условия протекания реакции: 1). Исходные вещества должны быть растворимы. 2). В продуктах образуется осадок

Слайд 5

Химические свойства оснований : 4. Термическое разложение нерастворимых оснований: Fe( ОН )2 = FeO + Н2О Получение оснований Растворимых (щелочей) 1. Активный металл + вода = щелочь + водород 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 2. Оксид активного металла + вода = щелочь CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 Нерастворимых (В состав соли 1 должен входить металл, способный образовывать нерастворимое основание) CuCl 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 +2KCl