Химические свойства оснований
методическая разработка по химии (8 класс)

Технологическая карта урока «Химические свойства оснований»

Урок «Химические свойства оснований» является логическим продолжением темы «Гидроксиды. Основания» (Состав и название гидроксидов,получение оснований, классификация оснований). По авторской программе Г.Е. Рудзитиса, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. Учебник: Рудзитис Г.Е. Химия. Неорганическая  химия, 8класс: Учеб. для общеобразоват. учреждений /Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2014.

На уроке применяются различные педагогические технологии, позволяющие ученику реализовать себя, применить имеющиеся у него знания и опыт, продемонстрировать свою компетентность. Учитывается  индивидуальность ученика - его интерес, темп работы, уровень обученности.

    Тема урока  актуальна, так как позволяет не только познакомиться с химическими свойствами оснований, но и формирует мировоззренческих идей о единстве мира, о связи живой и неживой природы на примере  оснований которые в нашей жизни имеют значения, в строительстве( гидроксид кальция- строительный раствор), промышленности ( гидроксид натрия используют для получения различных химических соединений, а также в производстве бумаги, мыла, в текстильной промышленности. Гидроксид калия и гидроксид лития используют в аккумуляторах).

Учитель:Тепл-оол Лидия Седип-ооловна

Индивидуальная карточка (учащийся работает у доски):

Задание: составьте уравнения реакций, раскрывающие схему превращений:

P→  P2O5 → H3PO4 → Na3PO4

3. Проверочная тестовая работа (приложение 1).

Таблица:

(в приложении 2 – инструкция к выполнению лабораторного опыта).

1. Этап закрепление изученного материала.

Отгадываем ответы на кроссворд  и самостоятельно находят тему урока «Химические свойства оснований».

Вывод: 1) основания – сложные вещества, состоящие из атомов металлов, соединённые с одной или несколькими гидроксильными группами;

2) растворимые в воде основания называются щелочами, которые получают при взаимодействии активных металлов с водой, основных оксидов (щелочных и щелочно-земельных металлов) с водой;

3) нерастворимые основания получают взаимодействием растворимых солей сo щелочами;

4) щелочи взаимодействуют: с кислотными оксидами, с кислотами, солями, изменяют цвет индикаторов;

5) нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются, взаимодействуют с кислотами.  

1. Рефлексивно-оценочный этап

                                             Приложение 1.

Тест по теме: «Оксиды и кислоты».

Вариант №1

1.        Из приведённых формул выберите пару кислотных оксидов:

1) СаО, СО2                    2) N2O3, N2O

3) SO2, CrO3                 4) N2O5, Cu2O

2.        Из приведённых формул выберите пару амфотерных оксидов:

1) SiO2, K2O                 2) CuO, C12O5

3) Al2O3, ZnO                 4) BaO, CrO3

3.        Выберите оксид, который не растворяется в воде:

1) CO        2) СаО        3) Na2O         4) МgO

4. Найдите пару веществ, которая реагирует между собой:
   

      1) Н2S  и P2O3                 2) СО и BaO
    3) Р2О5 и SO3                4) BaO и SO2

5. При реакции HNO3 с раствором NaOH образуется:
   

    1) NaNO3                      2) H2O

     3) NaNO3  и H2O                      4) не реагируют между собой

6. Из приведённых формул выберите одноосновную кислоту:
  1) HNO2                      2) H2CO3                              3) H2SO4                             4) H3PO4

7. Найдите в приведённых формулах нерастворимую кислоту:

    1) H2SiO3                    2) Н2СО3                                 3) Н3РО4                                4) H2SO3

8. Оксид, соответствующий сернистой кислоте H2SO3,

   1) SO3                              2) СO2                            3) S2O3                                             4) SO2

9. Выберите вещество, с которым реагирует соляная кислота:

1) СаО        2) NO        3) SO2        4) SiO2

10. Закончите фразу: оксиды – это ….

Тест по теме: «Оксиды и кислоты».

Вариант №2

1.        Из приведённых формул выберите пару основных оксидов:

1) СuО, СаО                    2) FeO, СО

3) Мn2О7, К2О                  4) Li2O, N2O

2. Из приведённых формул выберите  пару несолеобразующих оксидов:
   

1) СО, N2O                    2) CuO, NO
3) СО, СО2                        4) N2O, N2O5

3. Из приведённых формул выберите оксид, который взаимодействует с водой:

1) SiО2                        2) Сu2О                    3) СrО3                    4) MgO

4.        Между собой реагируют пара веществ:

1) СuО и FeO         2) СО2 и СаО                  3) Р2О3 и NO        4) СrО3 и SO2

5.        При реакции SO2 с H2O образуется:

   1) H2SO3                    2) H2SO4                        3) SO3                   4) H2S2O7

6. Из приведённых формул выберите трёхосновную кислоту:

    1) H2SO4                  2) H3PO4                      3) H2S                  4) HCl

7. Из приведённых формул выберите летучую кислоту:

   1) H2SO4                  2) H2SiO3                    3) H3PO4              4) H2S

8. Найдите оксид, соответствующий марганцовой кислоте НМnО4:

   1) МgО                     2) МnО2                       3) Мn2О7                4) МnО

9. Цинк вытесняет водород из следующей кислоты:   

    1) НNO3(разб.)         2) НNО3(конц.)

3) H2SO4(paзб.)         4) H2SO4(kohц.)

10. Закончите фразу: кислоты – это ….

Тест по теме: «Оксиды и кислоты».

Вариант №3

1. Закончите фразу: основания – это ….

2.        Из приведённых формул выберите пару основных оксидов:

1) СrО, ВаО                       2) FeO, NO

3) N2O3, Na2O                     4) К2O, С12O

3.        Из приведённых формул выберите оксид, который не растворяется в воде:

1) СO2                               2) SiO2                        3) N2O3                                                4) SO2

4.        Между собой реагируют пара веществ:

1) СаО и SiO2               2) СuО и Na2O          3) N2O5 и CrO3                     4) FeO и MgO

5.        При реакции Zn с раствором HCl образуется:

    l) ZnCl2                        2) ZnCl2 и H2               3) H2            4) реакция не может протекать

6. Из приведённых формул выберите бескислородную кислоту:

    1) H2SO4                      2) H2S                          3) PH3             4) HNO3

7. Из приведённых формул выберите трёхосновную кислоту:

1)  Н2СО3       2) H2SO4       3) H3PO4       4) НСl

8. Оксид, соответствующий хромовой кислоте Н2СrO4,

    1) СrО3        2) СrО        3) Сr2О3        4) СrO2

9. Из приведённых формул выберите пару  растворимых в воде оксидов:

    l) SiO2, K2O                          2) CuO, Cl2O5
      3) СO2, MgO                         4) CaO, Mn2O7

10. Соляная кислота  не реагирует с:

1) Сu        2) Zn        3) Na        4) Fe