Химические свойства солей. 8 класс.
методическая разработка по химии (8 класс)

8 класс: СВОЙСТВА СОЛЕЙ

1. Взаимодействие с металлами (ряд активности металлов):

СОЛЬ + МЕТАЛЛ → (новая) СОЛЬ + (новый)МЕТАЛЛ↓

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu↓

FeCl₂ + Mg = MgCl₂ + Fe↓

САМОСТОЯТЕЛЬНО:

Al + FeSO₄ →

Cu + MgCl₂ →

2. Взаимодействие с кислотами (ряд активности кислот):

Соль +кислота→соль+кислота

Ряд активности кислот:

НС1 H₂SO₄ HNO₃ H₃PO₄ H₂SO₃ H₂CO₃ H₂S H₂SiO₃

предыдущая кислота вытесняет последующую из раствора ее соли:

K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂CO₃ → (H₂O + CO2)

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SiO₃↓

САМОСТОЯТЕЛЬНО:

Na₂S + HNO₃ →

AgNO₃ + HCl →

3. Взаимодействие с растворимыми основаниями:

Соль + щелочь = соль + основание↓

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

AlCl₃ + 3KOH = Al(OH)₃↓ + 3KCl

САМОСТОЯТЕЛЬНО:

Zn(NO₃)₂ + Ba(OH)₂ →

MgSO₄ + NaOH →

FeCl₂ + NaOH →

4. Взаимодействие с солями:

соль + соль = (новая) соль↓ + (новая) соль

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl

Cu (NO₃)₂ + K₂S = CuS↓+ 2KNO₃

САМОСТОЯТЕЛЬНО:

MgCl₂ + Na₂CO₃ →

Ca(NO₃)₂ + K₃PO₄ →

5. Разложение нерастворимых солей при нагревании

соль↓→ оксид металла + оксид неметалла

BaSO₃↓ = BaO + SO₂

CaCO₃↓ = CaO + CO₂

CaС12 = ??????

ВЫВОДЫ:

1. Соль + металлами (более активными);
2. Соль + кислотой (более сильной);
3. Соль + щёлочь → (основание ↓)
4. Соль + соль→ (соль ↓)
5. Соли разлагается → (при нагревании).