Задачи с использованием доли примесей в веществах
методическая разработка по химии (9 класс)

Тип 1. Определение массы (или объема) вещества по известной массе другого вещества, содержащего определенную долю примесей. (в роли смеси может быть: руда, техническое вещество, раствор)

Помните:

1. Сначала необходимо вычислить массу чистого вещества в смеси.

2. Затем выполняются действия по уравнению реакции;

Схема решения задачи:

Анализ и определение расчёты ответ

краткая запись массы чистого по уравнению

условия задачи вещества реакции

Порядок решения задачи:

1. Прочитайте задачу, запишите краткое условие.

2. Определите массу чистого вещества: mв-ва = mсмеси * ωв-ва.

3. Напишите уравнение реакции.

4. Найдите количества веществ по уравнению и по условию.

5. Произведите необходимые расчёты и запишите ответ.

Пример: Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 325 г цинка, содержащего 20% примесей.

Дано: Р е ш е н и е:

mтехнич.(Zn)= 325 г 1) массовая доля чистого цинка?

mтехнич.(Zn)= 325 г ω (Zn)= 100%-20%=80% (0,8);

ωприм.= 20% 2) масса чистого цинка?

m (Zn)= 325 * 0,8 = 260 г

V(Н2)= ? 3) количество вещества (число молей цинка)?

n (Zn) = 260г : 65 г/моль = 4 моль.

4) количество образовавшегося газа водорода в ходе реакции?

по условию: - > 4 моль Х моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

по уравнению: - > 1 моль 1 моль Х= 4 моль

5) какой объём водорода выделился после реакции?

V(Н2) = Vm * n(Н2) = 22,4 л/моль * 4 моль = 89,6 л.

Ответ: V(Н2) =89,6 л.

Тип 2. Определение массовой доли примесей (или массовой доли чистого вещества в смеси) по массе (объёму) продуктов реакции.

Помните:

1. Сначала выполняются действия по уравнению реакции;

2. Затем определите массовую доли примесей в образце.

Схема решения задачи:

Изучить расчёт массу определение определение ответ.

условие вещества по массы массовой доли

задачи уравнению примесей примесей

Порядок решения задачи:

1. Прочитайте задачу, запишите краткое условие.

2. Составьте уравнение химической реакции.

3. Рассчитайте (по уравнению реакции) массу чистого вещества,

необходимого для этой реакции.

4. Вычислите массу примесей в образце.

5. Вычислите массовую долю примесей по формуле:

ωприм. = mприм./mсмеси.

Пример: Определите массовую долю примесей в техническом образце карбида кальция.(CaC2), если из 200 г его получили 56 л газа ацетилена(С2Н2).

Дано: Р е ш е н и е:

mтехнич.(CaC2)=200г 1) масса карбида кальция?

V(С2Н2) = 56 л Х г 56л

CaC2 + 2Н2О = С2Н2 + Са(ОН)2

ωприм = ? 1 моль 1 моль

64г/моль #1083;/моль

х = 160 г.

2) масса примесей в образце?

mприм.= 200г – 160г = 40 г.

3) массовая доля примесей:

ωприм = 40 г/ 200 г = 0,2 (или 20%).

Ответ: ωприм = 20%.