Тема Кислоты 8 кл
план-конспект урока по химии (8 класс)

Личностные:

Метапредметные:

Предметные:

• убеждаются в познаваемости мира;
• осознают необходимость соблюдения правил техники безопасности при выполнении опытов;
• проявляют интерес к изучению химии.

• участвуют в постановке и решении учебной проблемы;
• участвуют в составлении плана выполнения опытов;
• сравнивают с изученным классом оксидов;
• классифицируют по признакам;
• анализируют ход и результаты проделанных опытов, формулируют выводы;
• выражают и аргументируют свои мысли;
• работают в паре/группе, сотрудничают с учителем и одноклассниками;
• оценивают правильность выполнения заданий.

• знают определение понятий «кислоты», «кислотный остаток», «индикаторы»;
• знают формулы и названия кислот;
• приводят примеры, подтверждающие умение классифицировать кислоты.
• приводят примеры, подтверждающие умение использовать кислоты по назначению.

Этап урока

Методы обучения

Содержание деятельности

Формируемые УУД

учителя

ученика

1

2

3

4

5

1. Органи-зационный.

Приветствует учащихся, проверяет их готовность к уроку. Предлагает обсудить тему урока.

Как выдумаете, что мы будем изучать на уроке? (на демонстрационном столе: щавель, лимон, зеленое яблоко). Как эти образцы могут быть связаны с темой урока?

Приветствуют учителя, готовят рабочее место.

Участвуют в постановке темы урока.

Ответы: щавель, лимон, зеленое яблоко - кислые, т.к. содержат в своем составе кислоту.

Записывают в тетрадях число, тему урока.

Регулятивные, коммуникативные.

2. Изучения нового материала.

Актуали-зация опорных знаний и способов действий.

Проблемно-поисковый.

Фронтальная беседа.

Самостоятельная работа (в парах).

Фронтальная беседа.

1. Вспомним, на какие группы можно разделить все вещества по составу?

2. Какие вещества называются простыми? Приведите пример

3. Какие вещества называются сложными? Приведите пример

#1063;то такое химическая формула вещества и что она показывает?

Задание 1. Внимательно изучите выданную вам карточку-таблицу 1 (прил.1). Прочитайте вслух друг другу формулы кислот (второй столбец). На основании данных таблицы определите: к какой группе веществ можно отнести класс кислот.

На основании чего можно утверждать, что кислоты – сложные вещества?

Задание 2. Противопоставьте химические формулы кислот и оксидов, представленных на с.69 учебника (прил.2). Найдите сходства или отличия в составлении формул этих классов соединений.

Сделайте вывод о том, в чем отличие формул оксидов от формул класса кислот.

Подводит итог проделанной работе по следующим вопросам:

5. По какому признаку оксиды и кислоты можно отнести к сложным веществам?

6. Можно ли оксиды и кислоты объединить в один класс соединений?

#1054;твечают на вопрос: (простые, сложные).

2. Дают определение, приводят пример.

3. Дают определение, приводят пример по изученной теме «Оксиды»

4. Дают определение

Выполняют задание по раздаточному материалу и определяют, что кислоты относятся к сложным веществам.

Дают объяснение по составу химических формул кислот и доказывают, что это класс соединений.

Выполняют задание и определяют, что классы соединений не имеют общих формул. Дают устные объяснения своего мнения.

Делают вывод о том, что кислоты – это отдельный класс соединений и имеют свою форму записи химических формул.

Отвечают на вопросы, обсуждают предлагаемые примеры.

Проблемно-поисковые.

Общеучебные, коммуникативные.

Логические, регулятивные, коммуникативные.

Создание проблемной ситуации.

Фронтальная беседа.

7. Что общего между щавелем, лимоном, зеленым яблоком?

8. Как вы думаете, можно ли соединения изучаемого класса характеризовать кислым вкусом в полном соответствии с названием класса?

Высказывают свои мнения, обсуждают их. (они кислые).

Приходят к выводу о том, что не могут дать однозначного ответа на поставленный вопрос.

Поста-новка учебной проблемы.

9. Как можно распознать кислоты?

Участвуют в формулировке учебной проблемы.

Решение учебной проблемы.

А) выдвиже-ние гипотезы;

Фронтальная беседа.

10. Как вы понимаете, что такое кислоты?

Давайте вспомним правила ТБ.

11. Как вы думаете, есть другие способы идентификации кислот?

Высказывают свои мнения, обсуждают, что кислоты: сложные вещества; состоят из атомов водорода, некоторые содержат кислород; и в их составе присутствуют другие неметаллы. В состав кислот входят атом(ы)водорода и кислотный остаток. Эти вещества характеризуются кислым вкусом.

Правила ТБ запрещают пробовать вещества на вкус.

Приходят к предположению о том, что есть другие способы идентификации кислот.

Логические, общеучебные, коммуникативные.

Демонстрацион-ный эксперимент.

Лабораторный эксперимент (в группах).

Демонстрирует опыт. По ходу выполнения опыта предлагает ответить на дополнительные вопросы:

12. Какие вещества называются индикаторами?

13. Как меняют свой цвет индикаторы в кислой среде?

14. Изменится ли цвет индикаторов в нейтральной среде?

Задание 3. «Экспертиза»

Проводит инструктаж по технике безопасности (ТБ). Организует выполнение лабораторных опытов в группах. Контролирует работу учащихся, соблюдение ими правил ТБ. Всем группам выдаются по две пробирки №1, №2 с веществами (в одной пробирке находится соляная кислота, в другой – дистиллированная вода). За 2 минуты необходимо распознать вещества.

Наблюдают за ходом опыта по плану, отвечают на дополнительные вопросы. Визуально определяют кислую среду растворов. Делают вывод об изменении цвета индикаторов в кислой среде.

Затрудняются ответить на вопрос.

Класс делится на 3 группы. Выполняют лабораторные опыты, работая в группах (прил. 4).

Одна группа исследует выданные вещества индикатором лакмусом, вторая группа исследует выданные вещества индикатором метиловым оранжевым, третья группа –универсальной индикаторной бумагой. Представляют и оценивают результаты работы. Определяют кислую и нейтральную среду выданных растворов. Делают вывод, что в нейтральной среде цвет индикаторов не меняется. По изменению цвета полоски бумаги делают вывод о характере среды.

В) формули-ровка решения.

Фронтальная беседа.

Подводит итоги проделанной работы:

15. Итак, с помощью индикаторов можно распознать кислоты?

Дает объяснение о пользовании шкалой рН.

Отвечают на вопросы, обсуждают, составляют/заполняют таблицу «Изменение окраски индикатора в кислой среде» по полученным результатам (4 балла);

Подтвер-ждение и применение найденного решения.

Фронтальная беседа.

16. Посмотрите внимательно на химические формулы кислот (карточка-таблица, задание 4). Можно ли записать общую формулу для всех кислот?

17. Подводит к определению понятия «кислоты».

Сравнивают формулы кислот. Убеждаются, что атом(ы) водорода всегда стоит на первом месте. На втором месте записывается оставшаяся часть молекул –кислотный остаток. Выводят общую формулу класса кислот.

Записывают в тетрадь определение понятия из учебника.

Выполняют задание, проверяют и оценивают правильность выполнения

Поста-новка учебной проблемы.

18. Пользуясь таблицей проведите анализ состава молекул кислот. Предположите, на какие группы по числу химических элементов, образующих вещества, и по составу кислотных остатков можно разделить кислоты?

19. Все ли формулы кислот имеют одинаковое количество атомов водорода?

Отвечают на вопросы, высказывают мнения, обсуждают. Приходят к выводу, что не могут однозначно ответить на последний вопрос.

Участвуют в формулировке учебной проблемы.

Решение учебной проблемы.

А) выдвиже-ние гипотезы;

Фронтальная беседа.

Объяснение.

Фронтальная беседа.

20. Как вы думаете, можно классифицировать кислоты по числу атомов водорода?

Дает объяснение нахождения валентности кислотного остатка.

21. Какую роль играет атом кислорода в кислотном остатке?

22. Как можно объяснить, что почти все кислоты растворимы?

Подтверждает правильность рассуждений учащихся и дополнительно сообщает им о том, что на примере классификации по признаку растворимости они столкнулись с необходимостью пользования Таблицей растворимости кислот, солей и оснований в воде. Даёт пояснения при пользовании таблицей растворимости.

23. Какой вывод мы можем сделать?

Классифицируют кислоты по числу атомов водорода (одноосновные, двухосновные, трехосновные). Кислотные остатки соответственно одно-, двух- и трехвалентны.

Делают записи в тетрадях в виде схемы.

21. Классифицируют по наличию атома кислорода в кислотном остатке (кислородсодержащие, бескислородные). Делают записи в тетрадях в виде схемы.

Воспринимают объяснения учителя, делают записи в тетрадях.

22. Классифицируют по растворимости

Классифицируют по стабильности

Приходят к выводу, что кислоты подлежат классификации

Логические, общеучебные, коммуникативные.

Б) проверка гипотезы;

Объяснение.

Подтверждает верность сделанного вывода, формирует представление о классификации кислот;

Воспринимают объяснения учителя, делают записи в тетрадях

Логические, общеучебные.

Подтвер-ждение и применение найденного решения.

Самостоятельная работа.

Демонстрация видеоматериала

Задание 5. Пользуясь учебником, выпишите примеры кислот к каждой составленной схеме классификации

Объясняет свойства и применение кислот на примере серной и соляной кислот

Работают с учебником, дополняют составленный опорный конспект дополнительными примерами (к каждой составленной схеме дописывают формулы кислот). Представляют результаты работы.

Воспринимают информацию из коллекции видеоматериалов

Общеучебные, коммуникативные.

3. Закрепле-ние новых знаний и способов действий.

Самостоятельная работа.

Задание 6. Распределите все приведенные выше кислоты по группам. Запишите их названия.

Выполняют задание, проверяют и оценивают правильность выполнения

4. Рефлексия деятельности на уроке (завершаю-щий).

Беседа.

24. Как вы считаете:

- удалось ли вам справиться с предложенными сегодня заданиями?

- какое задание было для вас наиболее интересным и почему?

- какое задание было для вас наиболее сложным?

Отвечают на вопросы, высказывают и аргументируют свои суждения.

Регулятивные, коммуникативные.

5. Домашнее задание

Даёт информацию о домашнем задании.

Записывают домашнее задание.

(§16 «Кислоты», выучить формулы и названия кислот, письменно упр. №2,3.

Название кислоты

Формула кислоты

Название кислотного остатка

Формула

соли

Название

соли

Хлороводородная (соляная)

HCI

Хлорид

Бромоводородная

HBr

Бромид

Йодоводородная

HI

Йодид

Фтороводородная (плавиковая)

HF

Фторид

Азотная

HNO3

Нитрат

Азотистая

HNO2

Нитрит

Угольная

H2CO3

Карбонат

Кремниевая

H2SiO3

Силикат

Сероводородная

H2S

Сульфид

Сернистая

H2SO3

Сульфит

Серная

H2SO4

Сульфат

Ортофосфорная (фосфорная)

H3PO4

Ортофосфат

(фосфат)

Формула оксида

Название оксида

К2О

Оксид калия

MgO

Оксид магния

Al2O3

Оксид алюминия

Cu2O

Оксид меди (I)

CuO

Оксид меди (II)

FeO

Оксид железа (II)

Fe2O3

Оксид железа (III)

Индикатор

Окраска в нейтральной среде

Окраска в кислой среде

Индикатор

Окраска в нейтральной среде

Окраска в кислой среде

Опыт №1.

Опыт №2.

Индикатор

Окраска в нейтральной среде

Окраска в кислой среде

Опыт №1.

Опыт №2.

Индикатор

Окраска в нейтральной среде

Окраска в кислой среде

Красная

Оранжевая

Задание 5. Классификация кислот

1. По числу атомов водорода

↓

1)

1)

1)

2)

2)

2)

2. По наличию кислорода в кислотном остатке

1)

1)

2)

2)

3. По растворимости

1)

1)

2)

4. По стабильности

1)

H2CO3 → H2O + CO2

2)

H2SO3 →

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ

БЕСКИСЛОРОДНЫЕ

НЕСТАБИЛЬНЫЕ