Рабочая программа по химии
рабочая программа по химии

дисциплина

ОД.12

Химия

специальность

31.02.01

Лечебное дело

специальность

34.02.01

Сестринское дело

специальность

33.02.01

Фармация

Одобрено

УТВЕРЖДАЮ

на заседании цикловой комиссии

Заместитель директора по учебной

общеобразовательных дисциплин

работе и профессиональным модулям

Протокол №1_________

__________________/Э.П. Педченко/

от «30» августа 2024 г.

Председатель цикловой комиссии

________________/А.А.Угарова /

1. Паспорт рабочей программы дисциплины «Химия» ……………

4

2. Структура и содержание общеобразовательной дисциплины………

16

3. Тематический план и содержание дисциплины………………………

29

4. Условия реализации программы общеобразовательной дисциплины..................................................................................................

49

5. Контроль и оценка результатов освоения общеобразовательной дисциплины……………………………………………………………….

51

1.1. Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы:

Учебная дисциплина «Химия» является обязательной частью общеобразовательного цикла основной профессиональной образовательной программы подготовки специалистов среднего звена в соответствии с ФГОС СПО

1.2. Цели и задачи дисциплины – требования к результатам освоения дисциплины:

Цель: дать студентам знания по основным разделам химии, формировать у обучающихся умения оценивать значимость химического знания для каждого человека, целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира.

Задачи: сформировать представление о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач

Обучающийся должен уметь:

— объяснять объекты и процессы окружающей действительности: природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;

— наблюдать химические явления;

— проводить химический эксперимент;

— производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

— составлять химические формулы и химические уравнения реакции;

— выполнять качественные реакции на функциональные группы соединений;

— использовать полученные знания при изучении других предметов и в практической деятельности;

— соблюдать правила техники безопасности.

Обучающийся должен знать:

— основные понятия, законы и теории химии, номенклатуру и классификацию неорганических соединений;

— свойства химических веществ и их соединений;

— свойства химических веществ и их соединений;

—распространение элементов в природе, их добывание и применение;

—определение и общие формулы классов органических веществ;

—физические и химические свойства органических соединений;

— строение функциональных групп;

— применение отдельных представителей органических и неорганических веществ

1.3. Объем рабочей программы дисциплины

Курс/семестр

(форма аттестации)

Сестринское дело:

1 курс 2 семестр — экзамен

Лечебное дело:

1 курс 2 семестр — экзамен

Фармация:

1 курс 2 семестр — экзамен

Лекции, уроки

66 часов

Практические и лабораторные занятия

66 часов

Тематическое оценивание (контрольная работа)

6 часов

Экзамен

18 часов

Проект

Всего:

156

Код и наименование формируемых

компетенций

Планируемые результаты освоения дисциплины

Общие

Дисциплинарные

ОК 01. Выбирать способы решения задач профессиональной деятельности применительно к различным контекстам

В части трудового воспитания:

• готовность к труду, осознание ценности мастерства, трудолюбие;
• готовность к активной деятельности технологической и социальной направленности, способность инициировать, планировать и самостоятельно выполнять такую деятельность;
• интерес к различным сферам профессиональной деятельности,

Овладение универсальными учебными познавательными действиями:

а) базовые логические действия:

• самостоятельно формулировать и актуализировать проблему, рассматривать ее всесторонне;
• устанавливать существенный признак или основания для сравнения, классификации и обобщения;
• определять цели деятельности, задавать параметры и критерии их достижения;
• выявлять закономерности и противоречия в рассматриваемых явлениях;
• вносить коррективы в деятельность, оценивать соответствие результатов целям, оценивать риски последствий деятельности;

• владеть системой химических знаний, которая включает: основополагающие понятия (химический элемент, атом, электронная оболочка атома, s-, p-, d-электронные орбитали атомов, ион, молекула, валентность, электроотрицательность, степень окисления, химическая связь, моль, молярная масса, молярный объем, углеродный скелет, функциональная группа, радикал, изомерия, изомеры, гомологический ряд, гомологи, углеводороды, кислород- и азотсодержащие соединения, биологически активные вещества (углеводы, жиры, белки), мономер, полимер, структурное звено, высокомолекулярные соединения, кристаллическая решетка, типы химических реакций (окислительно-восстановительные, экзо- и эндотермические, реакции ионного обмена), раствор, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, скорость химической реакции, химическое равновесие), теории и законы (теория химического строения органических веществ А.М. Бутлерова, теория электролитической диссоциации, периодический закон Д.И. Менделеева, закон сохранения массы), закономерности, символический язык химии, фактологические сведения о свойствах, составе, получении и безопасном использовании важнейших неорганических и органических веществ в быту и практической деятельности человека;
• уметь выявлять характерные признаки и взаимосвязь

• развивать креативное мышление при решении жизненных проблем

б) базовые исследовательские действия:

• владеть навыками учебно-исследовательской и проектной деятельности, навыками разрешения проблем;
• выявлять причинно-следственные связи и актуализировать задачу, выдвигать гипотезу ее решения, находить аргументы для доказательства своих утверждений, задавать параметры и критерии решения;
• анализировать полученные в ходе решения задачи результаты, критически оценивать их достоверность, прогнозировать изменение в новых условиях;
• уметь переносить знания в познавательную и практическую области жизнедеятельности;
• уметь интегрировать знания из разных предметных областей;
• выдвигать новые идеи, предлагать оригинальные подходы и решения;
• способность их использования в познавательной и социальной практике

изученных понятий, применять соответствующие понятия при описании строения и свойств неорганических и органических веществ и их превращений; выявлять взаимосвязь химических знаний с понятиями и представлениями других естественнонаучных предметов;

• уметь использовать наименования химических соединений международного союза теоретической и прикладной химии и тривиальные названия важнейших веществ (этилен, ацетилен, глицерин, фенол, формальдегид, уксусная кислота, глицин, угарный газ, углекислый газ, аммиак, гашеная известь, негашеная известь, питьевая сода и других), составлять формулы неорганических и органических веществ, уравнения химических реакций, объяснять их смысл; подтверждать характерные химические свойства веществ соответствующими экспериментами и записями уравнений химических реакций;
• уметь устанавливать принадлежность изученных неорганических и органических веществ к определенным классам и группам соединений, характеризовать их состав и важнейшие свойства; определять виды химических связей (ковалентная, ионная, металлическая, водородная), типы кристаллических решеток веществ; классифицировать химические реакции;
• сформировать представления: о материальном единстве мира, закономерностях и познаваемости явлений природы; о месте и значении химии в системе естественных наук и ее роли в обеспечении устойчивого развития человечества: в решении проблем экологической, энергетической и пищевой безопасности, в развитии медицины, создании новых материалов, новых источников энергии, в обеспечении

рационального природопользования, в формировании

мировоззрения и общей культуры человека, а также экологически обоснованного отношения к своему здоровью и природной среде;

• владеть системой химических знаний, которая включает: основополагающие понятия (дополнительно к системе понятий базового уровня) - изотопы, основное и возбужденное состояние атома, гибридизация атомных орбиталей, химическая связь (" " и "", кратные связи), молярная концентрация, структурная формула, изомерия (структурная, геометрическая (цис-транс-изомерия), типы химических реакций (гомо- и гетерогенные, обратимые и необратимые), растворы (истинные, дисперсные системы), кристаллогидраты, степень диссоциации, электролиз, крекинг, риформинг); теории и законы, закономерности, мировоззренческие знания, лежащие в основе понимания причинности и системности химических явлений, современные представления о строении вещества на атомном, молекулярном и надмолекулярном уровнях; представления о механизмах химических реакций, термодинамических и кинетических закономерностях их протекания, о химическом равновесии, дисперсных системах, фактологические сведения о свойствах, составе, получении и безопасном использовании важнейших неорганических и органических веществ в быту и практической деятельности человека; общих научных принципах химического производства (на примере производства серной кислоты, аммиака, метанола, переработки нефти);
• уметь проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям химических реакций с использованием физических величин (массы, объема газов, количества

вещества), характеризующих вещества с количественной

стороны: расчеты по нахождению химической формулы вещества; расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из исходных веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества или дано в избытке (имеет примеси); расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции; расчеты теплового эффекта реакций, объемных отношений газов;

• уметь выявлять характерные признаки и взаимосвязь изученных понятий, применять соответствующие понятия при описании строения и свойств неорганических и органических веществ и их превращений; выявлять взаимосвязь химических знаний с понятиями и представлениями других предметов для более осознанного понимания и объяснения сущности материального единства мира; использовать системные химические знания для объяснения и прогнозирования явлений, имеющих естественнонаучную природу;
• уметь использовать наименования химических соединений международного союза теоретической и прикладной химии и тривиальные названия веществ, относящихся к изученным классам органических и неорганических соединений; использовать химическую символику для составления формул неорганических веществ, молекулярных и структурных (развернутых, сокращенных и скелетных) формул органических веществ; составлять уравнения химических реакций и раскрывать их сущность: окислительно- восстановительных реакций посредством составления электронного баланса этих реакций; реакций ионного обмена путем составления их полных и сокращенных ионных

уравнений;        реакций        гидролиза,        реакций

комплексообразования (на примере гидроксокомплексов цинка и алюминия); подтверждать характерные химические свойства веществ соответствующими экспериментами и записями уравнений химических реакций;

• уметь классифицировать неорганические и органические вещества и химические реакции, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации изучаемых химических объектов; характеризовать состав и важнейшие свойства веществ, принадлежащих к определенным классам и группам соединений (простые вещества, оксиды, гидроксиды, соли; углеводороды, простые эфиры, спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы, амины, аминокислоты, белки); применять знания о составе и свойствах веществ для экспериментальной проверки гипотез относительно закономерностей протекания химических реакций и прогнозирования возможностей их осуществления;
• уметь подтверждать на конкретных примерах характер зависимости реакционной способности органических соединений от кратности и типа ковалентной связи ("    " и ""), взаимного влияния атомов и групп атомов в молекулах; а также от особенностей реализации различных механизмов протекания реакций;
• уметь характеризовать электронное строение атомов (в основном и возбужденном состоянии) и ионов химических элементов 1 - 4 периодов Периодической системы Д.И. Менделеева и их валентные возможности, используя понятия "s",  "p",  "d-электронные"  орбитали,  энергетические  уровни; объяснять закономерности изменения свойств химических

элементов и образуемых ими соединений по периодам и

группам;

ОК 02. Использовать современные средства поиска, анализа и интерпретации информации и информационные технологии для выполнения задач профессиональной деятельности

В области ценности научного познания:

• сформированность мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, основанного на диалоге культур, способствующего осознанию своего места в поликультурном мире;
• совершенствование языковой и читательской культуры как средства взаимодействия между людьми и познания мира;
• осознание ценности научной деятельности, готовность осуществлять проектную и исследовательскую деятельность индивидуально и в группе;

Овладение универсальными учебными познавательными действиями:

в) работа с информацией:

• владеть навыками получения информации из источников разных типов, самостоятельно осуществлять поиск, анализ, систематизацию и интерпретацию информации различных видов и форм представления;
• создавать тексты в различных форматах с учетом назначения информации и целевой аудитории, выбирая оптимальную форму представления и визуализации;
• оценивать достоверность, легитимность информации, ее соответствие правовым и морально-этическим нормам;
• использовать средства информационных и коммуникационных технологий в решении когнитивных, коммуникативных и организационных задач с соблюдением требований эргономики, техники безопасности, гигиены, ресурсосбережения, правовых и этических норм, норм

информационной безопасности;

• уметь планировать и выполнять химический эксперимент (превращения органических веществ при нагревании, получение этилена и изучение его свойств, качественные реакции на альдегиды, крахмал, уксусную кислоту; денатурация белков при нагревании, цветные реакции белков; проводить реакции ионного обмена, определять среду водных растворов, качественные реакции на сульфат-, карбонат- и хлорид- анионы, на катион аммония; решать экспериментальные задачи по темам "Металлы" и "Неметаллы") в соответствии с правилами техники безопасности при обращении с веществами и лабораторным оборудованием; представлять результаты химического эксперимента в форме записи уравнений соответствующих реакций и формулировать выводы на основе этих результатов;
• уметь анализировать химическую информацию, получаемую из разных источников (средств массовой информации, сеть Интернет и другие);
• владеть основными методами научного познания веществ и химических явлений (наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование);
• уметь проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям химических реакций с использованием физических величин, характеризующих вещества с количественной стороны: массы, объема (нормальные условия) газов, количества вещества; использовать системные химические знания для принятия решений в конкретных жизненных ситуациях, связанных с веществами и их

применением;

- владеть навыками распознавания и защиты информации, информационной безопасности личности;

• уметь самостоятельно планировать и проводить химический эксперимент (получение и изучение свойств неорганических и органических веществ, качественные реакции углеводородов различных классов и кислородсодержащих органических веществ, решение экспериментальных задач по распознаванию неорганических и органических веществ) с соблюдением правил безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием, формулировать цели исследования, предоставлять в различной форме результаты эксперимента, анализировать и оценивать их достоверность;
• уметь осуществлять целенаправленный поиск химической информации в различных источниках (научная и учебно- научная литература, средства массовой информации, сеть Интернет и другие), критически анализировать химическую информацию, перерабатывать ее и использовать в соответствии с поставленной учебной задачей;
• владеть системой знаний о методах научного познания явлений природы, используемых в естественных науках и умениями применять эти знания при экспериментальном исследовании веществ и для объяснения химических явлений, имеющих место в природе практической деятельности

человека и в повседневной жизни;

ОК 04. Эффективно взаимодействовать и работать в коллективе и команде

-        готовность        к        саморазвитию,        самостоятельности        и самоопределению;

-овладение навыками учебно-исследовательской, проектной и социальной деятельности;

Овладение        универсальными        коммуникативными действиями:

б) совместная деятельность:

- уметь планировать и выполнять химический эксперимент (превращения органических веществ при нагревании, получение этилена и изучение его свойств, качественные реакции на альдегиды, крахмал, уксусную кислоту; денатурация белков при нагревании, цветные реакции белков; проводить реакции ионного обмена, определять среду водных растворов, качественные реакции на сульфат-, карбонат- и хлорид-

анионы, на катион аммония; решать экспериментальные задачи

• понимать и использовать преимущества командной и индивидуальной работы;
• принимать цели совместной деятельности, организовывать и координировать действия по ее достижению: составлять план действий, распределять роли с учетом мнений участников обсуждать результаты совместной работы;
• координировать и выполнять работу в условиях реального, виртуального и комбинированного взаимодействия;
• осуществлять позитивное стратегическое поведение в различных ситуациях, проявлять творчество и воображение, быть инициативным

Овладение универсальными регулятивными действиями: г) принятие себя и других людей:

• принимать мотивы и аргументы других людей при анализе результатов деятельности;
• признавать свое право и право других людей на ошибки;
• развивать способность понимать мир с позиции другого человека;

по темам "Металлы" и "Неметаллы") в соответствии с правилами техники безопасности при обращении с веществами и лабораторным оборудованием; представлять результаты химического эксперимента в форме записи уравнений соответствующих реакций и формулировать выводы на основе этих результатов;

-уметь самостоятельно планировать и проводить химический эксперимент (получение и изучение свойств неорганических и органических веществ, качественные реакции углеводородов различных классов и кислородсодержащих органических веществ, решение экспериментальных задач по распознаванию неорганических и органических веществ) с соблюдением правил безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием, формулировать цели исследования, предоставлять в различной форме результаты эксперимента, анализировать и оценивать их достоверность;

ОК 07. Содействовать сохранению окружающей среды, ресурсосбережению, применять знания об изменении климата, принципы бережливого производства, эффективно действовать в

В области экологического воспитания:

• сформированность экологической культуры, понимание влияния социально-экономических процессов на состояние природной и социальной среды, осознание глобального характера экологических проблем;
• планирование и осуществление действий в окружающей среде на основе знания целей устойчивого развития человечества;

активное неприятие действий, приносящих вред окружающей среде;

• умение прогнозировать неблагоприятные экологические

последствия предпринимаемых действий, предотвращать их;

• сформировать представления: о химической составляющей естественнонаучной картины мира, роли химии в познании явлений природы, в формировании мышления и культуры личности, ее функциональной грамотности, необходимой для решения практических задач и экологически обоснованного отношения к своему здоровью и природной среде;
• уметь соблюдать правила экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья и окружающей природной среды; учитывать опасность воздействия на живые организмы определенных веществ, понимая смысл показателя предельной допустимой

концентрации;

чрезвычайных ситуациях

• расширение        опыта        деятельности        экологической направленности;
• овладение навыками учебно-исследовательской, проектной и социальной деятельности;

• уметь прогнозировать, анализировать и оценивать с позиций экологической безопасности последствия бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ; использовать полученные знания для принятия грамотных решений проблем в ситуациях, связанных с химией;
• уметь осознавать опасность воздействия на живые организмы определенных веществ, понимая смысл показателя предельной допустимой концентрации, и пояснять на примерах способы уменьшения и предотвращения их вредного воздействия на

организм человека.

Название разделов и тем

Количество часов

Очная форма обучения

всего

в том числе

лекции

практические,

лабораторные

экзамен

1

2

3

4

5

Раздел 1. Основы строения вещества.

10

6

4

Тема 1.1. Строение атомов

химических элементов и природа химической связи.

8

4

4

Тема 1.2. Периодический

закон и таблица Д.И. Менделеева.

2

2

0

Раздел 2. Химические реакции.

12

4

8

Тема 2.1. Типы химических реакций.

6

2

4

Тема 2.2. Электролитическая диссоциация и ионный обмен.

6

2

4

Контрольная работа 1.

Строение вещества и химические реакции.

2

0

0

Раздел 3. Строение и свойства неорганических веществ.

26

12

14

Тема 3.1. Классификация,

номенклатура и строение

неорганических веществ.

10

4

6

Тема 3.2. Физико-химические

свойства неорганических

веществ.

12

6

6

Тема 3.3. Производство неорганических веществ. Значение

и применение в быту и на

производстве.

4

2

2

Контрольная работа 2.

Свойства неорганических веществ.

2

0

0

Раздел 4. Строение и свойства органических веществ.

32

22

10

Тема 4.1. Классификация, строение и нноменклатура органических веществ.

10

6

4

Тема 4.2. Свойства

органических соединений.

14

10

4

Тема 4.3. Органические вещества в жизнедеятельности человека. Производство и применение

органических веществ в

промышленности.

8

6

2

Контрольная работа 3. Структура и свойства органических веществ.

2

0

0

Раздел 5. Кинетические и термодинамические закономерности протекания химических реакций.

12

8

4

Тема 5.1. Кинетические

Закономерности протекания химических реакций.

4

2

2

Тема 5.2. Термодинамические

закономерности протекания

химических реакций.

Равновесие химических реакций. Изучение влияния различных факторов на смещение химического равновесия Принцип Ле Шателье.

8

6

2

Раздел 6. Дисперсные системы.

10

2

8

Тема 6.1. Дисперсные системы и

факторы их устойчивости.

6

2

4

Тема 6.2.Исследование свойств дисперсных систем для их идентификации

4

0

4

Раздел 7. Качественные реакции обнаружения неорганических и органических веществ.

8

4

4

Тема 7.1. Обнаружение неорганических катионов и анионов.

4

2

2

Тема 7.2. Обнаружение органических веществ отдельных классов с использованием качественных реакций.

4

2

2

Раздел 8. Химия в быту и производственной деятельности человека.

6

2

4

Тема 8.1. Химия в быту и производственной деятельности человека.

6

2

4

Раздел 9.1. Исследование и химический анализ объектов биосферы.

16

8

8

Тема 9.1. Основы лабораторной

практики в профессиональных

 лабораториях.

4

2

2

Тема 9.2. Химический

анализ проб воды.

6

2

4

Тема 9.3. Химический контроль качества продуктов питания.

6

4

2

Экзамен

18

№ п/п

Тема занятия

Задания для самостоятельной работы обучающихся

Раздел 1. Основы строения вещества

1.

Лекция №1

Тема 1.1. Современная модель строения атома. Электронная конфигурация атома. Валентные электроны. Валентность.

[2] – стр.6-8,

11-13;

[2] – упр.5,6 стр.13

2.

Лекция №1

Тема 1.1. Современная модель строения атома. Электронная конфигурация атома. Валентные электроны. Валентность.

[2] – стр.6-8,

11-13;

[2] – упр.5,6 стр.13

3

Лекция №2

Тема 1.2. Электроотрицательность. Ковалентная связь. Ионная связь. Металлическая связь.

[2] – стр.19-33,

[2] – упр.6 стр.22,

упр.6 стр.28

 4.

Лекция №2

Тема 1.2. Электроотрицательность. Ковалентная связь. Ионная связь. Металлическая связь.

[2] – стр.19-33,

[2] – упр.6 стр.22,

упр.6 стр.28

5.

Лекция №3

Тема 1.3. Периодический закон и таблица химических элементов Д.И.Менделеева.

[2] – стр. 10-13;

[2] – упр.7 стр.13

6.

Лекция №3

Тема 1.3. Периодический закон и таблица химических элементов Д.И.Менделеева.

[2] – стр. 10-13;

[2] – упр.7 стр.13

7.

Практическое занятие № 1. Решение практических заданий на составление электронно-графических формул элементов 1–4 периодов.

[2] – стр.6-13

8.

Практическое занятие № 1. Решение практических заданий на составление электронно-графических формул элементов 1–4 периодов.

[2] – стр.6-13

9.

Практическое занятие № 2. Решение заданий на использование химической символики для составления химических формул двухатомных соединений. Характеристика элементов в соответствии с их электронным строением.

[2] – стр. 22-32;

[2] – упр.7 стр.28

10.

Практическое занятие № 2. Решение заданий на использование химической символики для составления химических формул двухатомных соединений. Характеристика элементов в соответствии с их электронным строением.

[2] – стр. 22-32;

[2] – упр.7 стр.28

Раздел 2. Химические реакции

11.

Лекция №4

Тема 2.1. Классификация и типы химических реакций.

[2] – стр. 52-59;

[2] – упр.8 стр.59

12.

Лекция №4

Тема 2.1. Классификация и типы химических реакций.

[2] – стр. 52-59;

[2] – упр.8 стр.59

13.

Практическое занятие № 3. Составление уравнений реакций соединения, разложения, замещения, обмена. Уравнения ионного обмена.

[2] – стр. 52-59;

[2] – упр.5 стр.59

14.

Практическое занятие № 3. Составление уравнений реакций соединения, разложения, замещения, обмена. Уравнения ионного обмена.

[2] – стр. 52-59;

[2] – упр.5 стр.59

15.

Практическое занятие № 4. Составление и уравнивание окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

[2] – стр. 75-78;

[2] – упр.5 стр.79

16.

Практическое занятие № 4. Составление и уравнивание окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

[2] – стр. 75-78;

[2] – упр.5 стр.79

17.

Лекция №5

Тема 2.2. Электролитическая диссоциация и ионный обмен.

[3] – стр. 163-165;

[3] – упр.1стр.165

18.

Лекция №5

Тема 2.2. Электролитическая диссоциация и ионный обмен.

[3] – стр. 163-165;

[3] – упр.1стр.165

19.

Лабораторное занятие № 1

Реакции гидролиза.

[2] – стр. 70-74;

[2] – упр.3 стр.74

20.

Лабораторное занятие № 1

Реакции гидролиза.

[2] – стр. 70-74;

[2] – упр.3 стр.74

21.

Лабораторное занятие № 2

Составление реакций гидролиза солей.

[2] – стр. 70-74;

[2] – упр.4 стр.74

22.

Лабораторное занятие № 2

Составление реакций гидролиза солей.

[2] – стр. 70-74;

[2] – упр.4 стр.74

23.

Контрольная работа 1.

Строение вещества и химические реакции.

[2] – стр. 70-74;

24.

Контрольная работа 1.

Строение вещества и химические реакции.

[2] – стр. 70-74;

Раздел 3. Строение и свойства неорганических веществ

25.

Лекция №6

Тема 3.1. Классификация, номенклатура и

строение неорганических веществ.

[4] – стр. 228-238;

[4] – упр.2

стр.247

26.

Лекция №6

Тема 3.1. Классификация, номенклатура и

строение неорганических веществ.

[4] – стр. 228-238;

[4] – упр.2

стр.247

27.

Лекция №7

Тема 3.1. Межмолекулярные взаимодействия. Кристаллогидраты. Агрегатные состояния вещества.

[4] – стр. 238-240;

[4] – упр.8 стр.247

28.

Лекция №7

Тема 3.1. Межмолекулярные взаимодействия. Кристаллогидраты. Агрегатные состояния вещества.

[4] – стр. 238-240;

[4] – упр.8 стр.247

29.

Практическое занятие № 5 Решение задач на расчет массовой доли химического элемента в смеси.

[4] – стр. 228-240;

[4] – упр.10 стр.247

30.

Практическое занятие № 5. Решение задач на расчет массовой доли химического элемента в смеси.

[4] – стр. 238-240;

[4] упр.10

стр.247

31.

Практическое занятие № 6. Решение задач на расчет массы соединения в смеси.

[3] – стр. 123-135;

[3] – упр.3

стр.129

32.

Практическое занятие № 6. Решение задач на расчет массы соединения в смеси.

[3] – стр. 123-135;

[3] – упр.3

стр.129

33.

Практическое занятие № 7. Решение практических заданий по классификации неорганических веществ различных классов.

[4] – стр. 228-240;

[4] – упр.6 стр.238

34.

Практическое занятие № 7. Решение практических заданий по классификации неорганических веществ различных классов.

[4] – стр. 228-240;

[4] – упр.6

стр.238

35.

Лекция №8

Тема 3.2. Металлы. Общие физические и химические свойства металлов. Способы получения.

[2] – стр. 88-93;

[2] – упр.13стр.93

36.

Лекция №8

Тема 3.2. Металлы. Общие физические и химические свойства металлов. Способы получения.

[2] – стр. 88-93;

[2] – упр.13стр.93

37.

Лекция №9

Тема 3.2. Неметаллы. Общие физические и химические свойства неметаллов.

[2] – стр. 93-95;

[2] – упр.2стр 95

38.

Лекция №9

Тема 3.2. Неметаллы. Общие физические и химические свойства неметаллов.

[2] – стр. 93-95;

[2] – упр.2стр 95

39.

Лекция №10

Тема 3.2. Химические свойства основных классов неорганических веществ.

[2] – стр. 103-110;

[2] – упр.11 стр.110

40.

Лекция №10

Тема 3.2. Химические свойства основных классов неорганических веществ.

[2] – стр. 103-110;

[2] – упр.11 стр.110

41.

Практическое занятие № 8. Составление уравнений химических реакций с участием простых и сложных веществ.

[2] – упр.6 стр.109

42.

Практическое занятие № 8. Составление уравнений химических реакций с участием простых и сложных веществ.

[2] – упр.6 стр.109

43.

Практическое занятие № 9. Решение теоретических заданий на свойства и получение неорганических веществ.

[2] – упр.7стр.109

44.

Практическое занятие № 9. Решение теоретических заданий на свойства и получение неорганических веществ.

[2] – упр.7стр.109

45.

Лабораторное занятие № 3

Исследование физических и химических свойств металлов и неметаллов.

[2] – упр.4стр.109

46.

Лабораторное занятие № 3

Исследование физических и химических свойств металлов и неметаллов.

[2] – упр.4стр.109

47.

Лекция №11

Тема 3.3. Производство неорганических

веществ. Значение и применение в быту и на

производстве.

[2] – стр. 117-119;

[2] – упр.2стр 121

48.

Лекция №11

Тема 3.3. Производство неорганических

веществ. Значение и применение в быту и на

производстве.

[2] – стр. 117-119;

[2] – упр.2стр 121

49.

Практическое занятие № 10. Решение практико-ориентированных заданий о роли неорганической химии в развитии медицины.

[2] – стр. 117-119;

[2] – упр.8стр 121

50.

Практическое занятие № 10. Решение практико-ориентированных заданий о роли неорганической химии в развитии медицины.

[2] – стр. 117-119;

[2] – упр.8стр 121

51.

Контрольная работа 2.

Свойства неорганических веществ.

[2] – стр. 117-119;

52.

Контрольная работа 2.

Свойства неорганических веществ.

[2] – стр. 117-119;

Раздел 4. Строение и свойства органических веществ

53.

Лекция №12

Тема 4.1. Основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.

[1] – стр. 6-10;

[1] – упр.8стр 121

54.

Лекция №12

Тема 4.1. Основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.

[1] – стр. 6-10;

[1] – упр.8стр 121

55.

Лекция №13

Тема 4.1. Классификация, строение и

Номенклатура органических веществ.

[4] – стр. 27-31;

[4] – упр.11стр 34

56.

Лекция №13

Тема 4.1. Классификация, строение и

номенклатура органических веществ.

[4] – стр. 27-31;

[4] – упр.11стр 34

57.

Лекция №14

Тема 4.1. Изомерия и изомеры. Кратность химической связи. Понятие о функциональной группе.

[4] – стр. 25-27;

[4] – упр.9 стр 34

58.

Лекция №14

Тема 4.1. Изомерия и изомеры. Кратность химической связи. Понятие о функциональной группе.

[4] – стр. 25-27;

[4] – упр.9 стр 34

59.

Практическое занятие № 11. Составление полных и сокращенных структурных формул органических веществ отдельных классов

[4] – стр. 25-31;

[4] – упр.13стр 34

60.

Практическое занятие № 11. Составление полных и сокращенных структурных формул органических веществ отдельных классов.

[4] – стр. 25-31;

[4] – упр.13стр 34

61.

Практическое занятие № 12. Расчеты простейшей формулы органической молекулы, исходя из элементного состава.

[4] – стр. 25-31;

[4] – упр.7стр 34

62.

Практическое занятие № 12. Расчеты простейшей формулы органической молекулы, исходя из элементного состава.

[1] – стр. 24-39;

[1] – упр.6 стр 39

63.

Лекция №15

Тема 4.2. Физико-химические свойства органических соединений отдельных классов.

[4] – стр. 31-33;

64.

Лекция №15

Тема 4.2. Физико-химические свойства органических соединений отдельных классов.

[4] – стр. 31-33;

65.

Лекция №16

Тема 4.2. Предельные углеводороды и их свойства. Нахождение в природе и применение алканов.

[1] – стр. 18-23;

[1] – упр.3 стр 23

66.

Лекция №16

Тема 4.2. Предельные углеводороды и их свойства. Нахождение в природе и применение алканов.

[1] – стр. 18-23;

[1] – упр.3 стр 23

67.

Лекция №17

Тема 4.2. Непредельные и ароматические углеводороды.

[1] – стр. 24-39;

[1] – упр.6 стр 39

68.

Лекция №17

Тема 4.2. Непредельные и ароматические углеводороды.

[1] – стр. 24-39;

[1] – упр.6 стр 39

69.

Лекция №18

Тема 4.2. Кислородсодержащие соединения. Моющие свойства мыла.

[4] – стр. 60-75;

70.

Лекция №18

Тема 4.2. Кислородсодержащие соединения. Моющие свойства мыла.

[4] – стр. 60-75;

71.

Лекция №19

Тема 4.2. Азотсодержащие соединения (амины и аминокислоты, белки).

[1] – стр. 93-98;

[1] – упр.4 стр 98

72.

Лекция №19

Тема 4.2. Азотсодержащие соединения (амины и аминокислоты, белки).

[1] – стр. 93-98;

[1] – упр.4 стр 98

73.

Практическое занятие № 13. Решение цепочек превращений между классами органических соединений.

[1] – стр. 18-23;

[1] – упр.4 стр 23

74.

Практическое занятие № 13. Решение цепочек превращений между классами органических соединений.

[1] – стр. 18-23;

[1] – упр.4 стр 23

75.

Лабораторное занятие № 4

Решение расчетных задач с использованием плотности газов по водороду и воздуху.

[3] – стр. 38-44;

[3] – упр.3 стр 44

76.

Лабораторное занятие № 4

Решение расчетных задач с использованием плотности газов по водороду и воздуху.

[3] – стр. 38-44;

[3] – упр.3 стр 44

77.

Лекция №20

Тема 4.3. Области применения аминокислот. Превращения белков пищи в организме.

[1] – стр. 93-100;

[1] – упр.4 стр 98

78.

Лекция №20

Тема 4.3. Области применения аминокислот. Превращения белков пищи в организме.

[1] – стр. 93-100;

[1] – упр.4 стр 98

79.

Лекция №21

Тема 4.3 Нуклеиновые кислоты: состав и строение. Строение нуклеотидов.

[4] – стр. 110-117;

[4] – упр.10 стр120

80.

Лекция №21

Тема 4.3. Нуклеиновые кислоты: состав и строение. Строение нуклеотидов.

[4] – стр. 110-117;

[4] – упр.10 стр120

81.

Лекция №22

Тема 4.3. Производство органических веществ. Производство и применение каучука и резины

[1] – стр. 30-35;

[1] – упр.5стр 30

82.

Лекция №22

Тема 4.3. Производство органических веществ. Производство и применение каучука и резины.

[1] – стр. 30-35;

[1] – упр.5стр 30

83.

Практическое занятие № 14. Решение заданий по составлению реакций, отражающих активность соединений в различных средах

[1] – стр. 30-35;

[1] – упр.6стр 30

84.

Практическое занятие № 14. Решение заданий по составлению реакций, отражающих активность соединений в различных средах

[1] – стр. 30-35;

[1] – упр.6стр 30

85.

Контрольная работа 3.

Структура и свойства органических веществ.

[1] – стр. 104-106;

86.

Контрольная работа 3.

Структура и свойства органических веществ.

[1] – стр. 104-106;

Раздел 5. Кинетические и термодинамические закономерности протекания химических реакций

87

Лекция №23

Тема 5.1. Кинетические закономерности протекания химических реакций

[3] – стр. 90-100;

88.

Лекция №23

Тема 5.1. Кинетические закономерности протекания химических реакций

[3] – стр. 90-100;

89.

Лабораторное занятие № 5

Изучение зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ и

температуры

[3] – стр. 100-106;

[3] – упр.2 стр 111

90.

Лабораторное занятие № 5

Изучение зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ и

температуры

[3] – стр. 100-106;

[3] – упр.2 стр 111

91

Лекция №24

Тема 5.2. Термодинамические закономерности

протекания химических реакций.

[3] – стр. 106-110;

92.

Лекция №24

Тема 5.2. Термодинамические закономерности

протекания химических реакций.

[3] – стр. 106-110;

93.

Лекция №25

Тема 5.2. Принцип Ле Шателье. Влияние различных факторов на изменение равновесия химических реакций.

[3] – стр. 111-119;

[3] – упр.1стр 120

94.

Лекция №25

Тема 5.2. Принцип Ле Шателье. Влияние различных факторов на изменение равновесия химических реакций.

[3] – стр. 111-119;

[3] – упр.1стр 120

95.

Лекция №26

Тема 5.2. Изучение влияния различных факторов на смещение химического равновесия.

[3] – стр. 111-119;

[3] – упр.8стр 120

96.

Лекция №26

Тема 5.2. Изучение влияния различных факторов на смещение химического равновесия

[3] – стр. 111-119;

[3] – упр.8стр 120

97.

Лабораторное занятие № 6. Решение практико-ориентированных заданий на смещение химического равновесия.

[3] – стр. 111-119;

[3] – упр.10стр 120

98.

Лабораторное занятие № 6. Решение практико-ориентированных заданий на смещение химического равновесия.

[3] – стр. 111-119;

[3] – упр.10стр 120

Раздел 6. Дисперсные системы

99.

Лекция №27

Тема 6.1. Дисперсные системы. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс.

[3] – стр. 126-131;

100.

Лекция №27

Тема 6.1. Дисперсные системы. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс

[3] – стр. 126-131;

101.

Практическое занятие № 15. Решение задач на приготовление растворов.

[3] – стр. 131-139;

[3] – упр.3стр 129

102.

Практическое занятие № 15. Решение задач на приготовление растворов.

[3] – стр. 131-139;

[3] – упр.3стр 129

103.

Практическое занятие № 16. Решение расчетных заданий на дисперсные системы

[3] – стр. 141-144;

[3] – упр.4стр 144

104.

Практическое занятие № 16. Решение расчетных заданий на дисперсные системы

[3] – стр. 141-144;

[3] – упр.4стр 144

105.

Лабораторное занятие № 7

Приготовление растворов

[3] – стр. 131-139;

[3] – упр.4стр 134

106.

Лабораторное занятие № 7

Приготовление растворов

[3] – стр. 131-139;

[3] – упр.4стр 134

107.

Лабораторное занятие № 8

Исследование дисперсных систем

[3] – стр. 131-139;

[3] – упр.6стр 134

108.

Лабораторное занятие № 8

Исследование дисперсных систем

[3] – стр. 131-139;

[3] – упр.6стр 134

Раздел 7. Качественные реакции обнаружения неорганических и органических веществ

109.

Лекция №28

Тема 7.1. Обнаружение неорганических катионов и анионов

[5] – стр. 106-123;

110.

Лекция №28

Тема 7.1. Обнаружение неорганических катионов и анионов

[5] – стр. 106-123;

111.

Лабораторное занятие № 9

Обнаружение неорганических веществ  с использованиемкачественных аналитических реакций.

[5] – стр. 106-123;

[5] – упр.2стр 113

112.

Лабораторное занятие № 9

Обнаружение неорганических веществ с использованиемкачественных аналитических реакций.

[5] – стр. 106-123;

[5] – упр.2стр 113

113.

Лекция №29

Тема 7.2. Обнаружение органических веществ отдельных классов с использованием качественных реакций

[5] – стр. 123-138;

114.

Лекция №29

Тема 7.2. Обнаружение органических веществ отдельных классов с использованием качественных реакций

[5] – стр. 123-138;

115.

Лабораторное занятие № 10

Качественные реакции на отдельные классы органических веществ

[5] – стр. 138-146;

116.

Лабораторное занятие № 10

Качественные реакции на отдельные классы органических веществ

[5] – стр. 138-146;

Раздел 8. Химия в быту и производственной деятельности человека

117.

Лекция №30

Тема 8.1. Химия в быту и производственной

деятельности человека

[1] – стр 110-113;

[1] – упр.7стр 113

118.

Лекция №30

Тема 8.1. Химия в быту и производственной

деятельности человека

[1] – стр 110-113;

[1] – упр.7стр 113

119.

Практическое занятие № 17

Кейсы на анализ информации о производственной

деятельности человека,

[1] – стр 113-117;

[1] – упр.7стр 117

120.

Практическое занятие № 17

Кейсы на анализ информации о производственной

деятельности человека,

[1] – стр 113-117;

[1] – упр.7стр 117

121.

Практическое занятие № 18

Представление результатов решения кейсов

[1] – стр 113-117;

122.

Практическое занятие № 18

Представление результатов решения кейсов

[1] – стр 113-117;

Раздел 9.1. Исследование и химический анализ объектов биосферы

123.

Лекция №30

Тема 9.1. Основные лабораторные операции. Техника безопасности и правила работы в лаборатории.

[2] – стр 117-121;

[2] – упр.6стр 121

124.

Лекция №30

Тема 9.1. Основные лабораторные операции. Техника безопасности и правила работы в лаборатории.

[2] – стр 117-121;

[2] – упр.6стр 121

125.

Практическое занятие № 19. Выполнение типовых расчетов по тематике эксперимента

[2] – упр.1стр 85

126.

Практическое занятие № 19. Выполнение типовых расчетов по тематике эксперимента

[2] – упр.1стр 85

127.

Лекция №31

Тема 9.2. Химический

анализ проб воды

[3] – стр. 126-137;

[3] – упр.6стр 134

128.

Лекция №31

Тема 9.2. Химический

анализ проб воды

[3] – стр. 126-137;

[3] – упр.6стр 134

129.

Практическое занятие № 20. Решение теоретических заданий на

расчет концентраций загрязняющих веществ

[3] – стр. 126-137;

[3] – упр.4стр 139

130.

Практическое занятие № 20. Решение теоретических заданий на

расчет концентраций загрязняющих веществ

[3] – стр. 126-137;

[3] – упр.4стр 139

131.

Лабораторное занятие № 11

Определение жесткости воды и способы ее устранения

[3] – стр. 126-136;

132.

Лабораторное занятие № 11

Определение жесткости воды и способы ее устранения

[3] – стр. 126-136;

133.

Лекция №32

Тема 9.3. Химический контроль качества

продуктов питания

[2] – стр 119-120;

[2] – упр.2стр 121

134.

Лекция №32

Тема 9.3. Химический контроль качества

продуктов питания

[2] – стр 119-120;

[2] – упр.2стр 121

135.

Практическое занятие № 21. Решение практико-ориентированных задач по кулинарной тематике.

[2] – упр.10стр 121

136.

Практическое занятие № 21. Решение практико-ориентированных задач по кулинарной тематике.

[2] – упр.10стр 121

137.

Лекция №33

Тема 9.3.  Исследование продуктов питания на наличие углеводов

[5] – стр.112-117

138.

Лекция №33

Тема 9.3. Исследование продуктов питания на наличие углеводов

[5] – стр.112-117

Экзамен

Наименование

разделов и тем

Содержание учебного материала (основное и профессионально-ориентированное), лабораторные и

практические занятия, прикладной модуль

Объем

часов

Формируемые

компетенции

1

2

3

4

Основное содержание

122

Раздел 1. Основы строения вещества

10

Тема 1.1.

Основное содержание

6

ОК 01

Строение атомов

химических

элементов и

природа

химической

связи

Теоретическое обучение

4

Современная модель строения атома. Электронная конфигурация атома. Классификация химических

элементов (s-, p-, d-элементы). Валентные электроны. Валентность. Электронная природа химической

связи. Электроотрицательность. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования

(обменный и донорно-акцепторный). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.

4

Межмолекулярные взаимодействия.

Изотопы, основное и возбужденное состояние атома, гибридизация атомных орбиталей.

Практические занятия

4

Решение практических заданий на составление электронно-графических формул элементов 1–4

периодов.

Решение заданий на использование химической символики и названий соединений по номенклатуре

международного союза теоретической и прикладной химии и тривиальных названий для составления

4

химических формул двухатомных соединений (оксидов, сульфидов, гидридов и т.п.) и других

неорганических соединений отдельных классов.

Тема 1.2.

Основное содержание

2

ОК 01

ОК 02

Периодический

закон и таблица

Д.И. Менделеева

Теоретическое обучение

2

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл Периодического

закона Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств химических элементов, образуемых ими

простых и сложных веществ в соответствии с положением химического элемента в Периодической

системе. Мировоззренческое и научное значение Периодического закона Д.И. Менделеева. Прогнозы

Д.И. Менделеева. Открытие новых химических элементов.

Решение практико-ориентированных теоретических заданий на характеризацию химических элементов

«Металлические / неметаллические свойства, электроотрицательность и сродство к электрону химических элементов в соответствие с их электронным строением и положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева».

Раздел 2. Химические реакции

12

Тема 2.1. Типы химических реакций

Основное содержание

6

ОК 01

Теоретическое обучение

2

Классификация и типы химических реакций с участием неорганических веществ. Количественные отношения в химии. Основные количественные законы в химии и расчеты по уравнениям химических реакций. Моль как единица количества вещества. Молярная масса. Законы сохранения массы и энергии. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов.

Реакции комплексообразования с участием неорганических веществ (на примере гидроксокомплексов

цинка и алюминия).

2

Практические занятия

4

Составление уравнений реакций соединения, разложения, замещения, обмена. Уравнения реакций горения, ионного обмена, окисления-восстановления.

Расчет количественных характеристик исходных веществ и продуктов реакции. Расчет количественных характеристик продукта реакции соединения, если одно из веществ дано в избытке и/или содержит примеси. Расчет массовой или объемной доли выхода продукта реакции соединения от теоретически возможного. Расчет объемных отношений газов. Расчет массы (объем, количество вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного

вещества.

2

Уравнения окисления-восстановления. Степень окисления. Окислитель и восстановитель. Окислительно- восстановительные реакции в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов. Окислительно-восстановительный потенциал среды. Составление и уравнивание окислительно- восстановительных реакций методом электронного баланса. Типичные неорганические окислители и

восстановители. Электролиз растворов и расплавов солей.

2

Тема 2.2. Электролитическа

Основное содержание

6

ОК 01

Теоретическое обучение

2

2

я диссоциация и ионный обмен

Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена. Составление реакций ионного обмена путем составления их полных и сокращенных ионных уравнений.

Гидролиз солей. Значение гидролиза в биологических обменных процессах. Применение гидролиза в

промышленности.

Лабораторные занятия

4

Лабораторная работа «Реакции гидролиза».

Исследование среды растворов солей, образованных сильными и слабыми протолитами, и их реакций с растворами щелочи и карбоната натрия. Составление реакций гидролиза солей.

4

Контрольная

работа 1

Строение вещества и химические реакции.

2

Раздел 3.

Строение и свойства неорганических веществ

28

Тема 3.1. Классификация, номенклатура и строение неорганических веществ

Основное содержание

10

ОК 01

ОК

02

Теоретическое обучение

4

Предмет неорганической химии. Взаимосвязь неорганических веществ. Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Основные классы сложных веществ (оксиды, гидроксиды, кислоты, соли). Номенклатура и название неорганических веществ исходя из их химической формулы или составление химической формулы исходя из названия вещества по международной или тривиальной номенклатуре.

Межмолекулярные взаимодействия. Кристаллогидраты. Агрегатные состояния вещества. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств вещества от типа кристаллической решетки. Причины многообразия веществ.

Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ. Жидкие кристаллы.

4

Практические занятия

6

Решение задач на расчет массовой доли (массы) химического элемента (соединения) в молекуле (смеси). Решение практических заданий по классификации, номенклатуре и химическим формулам неорганических веществ различных классов (называть и составлять формулы химических веществ, определять

принадлежность к классу).

6

Источники химической информации (научная и учебно-научная литература, средства массовой

информации, сеть Интернет и другие). Поиск информации по названиям, идентификаторам, структурным формулам.

Тема 3.2. Физико- химические свойства неорганических веществ

Основное содержание

12

ОК 01

ОК 02

Теоретическое обучение

6

Металлы. Общие физические и химические свойства металлов. Способы получения. Значение металлов и неметаллов в природе и жизнедеятельности человека и организмов. Коррозия металлов: виды коррозии,

способы защиты металлов от коррозии.

2

Неметаллы. Общие физические и химические свойства неметаллов. Типичные свойства металлов IY– YII групп. Классификация и номенклатура соединений неметаллов. Круговороты биогенных элементов в

природе.

2

Химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, гидроксидов, кислот, солей и др.). Закономерности в изменении свойств простых веществ, водородных соединений, высших оксидов и

гидроксидов.

2

Практические занятия

4

Составление уравнений химических реакций с участием простых и сложных неорганических веществ: оксидов металлов, неметаллов и амфотерных элементов; неорганических кислот, оснований и амфотерных гидроксидов, неорганических солей, характеризующих их свойства.

Решение практико-ориентированных теоретических заданий на свойства и получение неорганических

веществ.

4

Лабораторные занятия

2

Лабораторная работа «Свойства металлов и неметаллов».

Исследование физических и химических свойств металлов и неметаллов. Решение экспериментальных задач по свойствам химическим свойствам металлов и неметаллов, по распознаванию и получению соединений металлов и неметаллов.

2

Тема 3.3. Производство неорганических веществ. Значение и применение в

Основное содержание

4

ОК 01

ОК 02

Теоретическое обучение

2

Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства аммиака, серной кислоты).

Черная и цветная металлургия. Практическое применение электролиза для получения щелочных,

2

быту и на производстве

щелочноземельных металлов и алюминия. Стекло и силикатная промышленность.

Проблема отходов и побочных продуктов.

Практические занятия

2

Решение практико-ориентированных заданий о роли неорганической химии в развитии медицины, создании новых материалов (в строительстве и др. отраслях промышленности), новых источников энергии (альтернативные источники энергии) в решении проблем экологической, энергетической и пищевой

безопасности.

2

Контрольная

работа 2

Свойства неорганических веществ.

2

Раздел 4.

Строение и свойства органических веществ

32

Тема 4.1. Классификация, строение и номенклатура органических веществ

Основное содержание

10

ОК 01

Теоретическое обучение

6

Предмет органической химии. Взаимосвязь неорганических и органических веществ.

Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. Углеродный скелет органической молекулы. Молекулярные и структурные (развернутые, сокращенные) химические формулы. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул. Изомерия и изомеры (структурная, геометрическая (цис-транс-изомерия). Кратность химической связи.

Понятие о функциональной группе. Принципы классификации органических соединений. Международная

номенклатура и принципы номенклатуры органических соединений.

6

Практические занятия

4

Номенклатура органических соединений отдельных классов (насыщенные, ненасыщенные и ароматические углеводороды, спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты и др.) Составление полных и сокращенных структурных формул органических веществ отдельных классов, используя их названия по систематической номенклатуре. Расчеты простейшей формулы органической молекулы,

исходя из элементного состава (в %).

4

Основное содержание

14

ОК 01

ОК 02

Теоретическое обучение

10

Тема 4.2. Свойства органических соединений

Физико-химические свойства органических соединений отдельных классов (особенности классификации

и номенклатуры внутри класса; гомологический ряд и общая формула; изомерия; физические свойства; химические свойства; способы получения):

– предельные углеводороды. Горение метана как один из основных источников тепла в промышленности и быту. Свойства природных углеводородов, нахождение в природе и применение алканов;

2

– непредельные и ароматические углеводороды. Полимеризация этилена как основное направление его использования. Горение ацетилена как источник высокотемпературного пламени для сварки и резки

металлов;

2

– кислородсодержащие соединения (спирты и простые эфиры, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты и их производные). Практическое применение этиленгликоля, глицерина, фенола. Применение формальдегида, ацетальдегида, уксусной кислоты. Мыла как соли высших карбоновых кислот. Моющие

свойства мыла;

2

– азотсодержащие соединения (амины и аминокислоты, белки).

2

Классификация и особенности органических реакций. Реакционные центры. Радикалы. Первоначальные

понятия о типах и механизмах органических реакций.

2

Практические занятия

2

Решение цепочек превращений на генетическую связь между классами органических соединений с составлением названий органических соединений по тривиальной или международной систематической

номенклатуре. Решение расчетных задач по уравнениям реакций с участием органических веществ.

2

Лабораторные занятия

2

Лабораторная работа «Получение этилена и изучение его свойств».

Получение этилена из этанола в лаборатории и изучение его физических и химических свойств. Составление реакций присоединения и окисления на примере этилена. Решение расчетных задач с использованием плотности газов по водороду и воздуху.

2

Тема 4.3. Органические вещества в жизнедеятельности человека.

Основное содержание

8

ОК 01

ОК 02

Теоретическое обучение

6

Биоорганические соединения. Применение и биологическая роль углеводов. Окисление углеводов – источник энергии живых организмов. Области применения аминокислот. Превращения белков пищи в организме. Биологические функции белков. Биологические функции жиров. Роль органической химии в

решении проблем пищевой безопасности.

4

Производство и применение органических веществ в промышленности

Нуклеиновые кислоты: состав и строение. Строение нуклеотидов. Состав нуклеиновых кислот (ДНК, РНК). Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов.

Производство органических веществ: производство метанола, переработка нефти. Полиэтилен как крупнотоннажный продукт химического производства. Применение этилена. Производство и применение каучука и резины.

Синтетические и искусственные волокна, их строение, свойства. Практическое использование волокон. Синтетические пленки: изоляция для проводов, мембраны для опреснения воды, защитные пленки для автомобилей, пластыри, хирургические повязки. Новые технологии дальнейшего совершенствования полимерных материалов.

Роль органической химии в решении проблем энергетической безопасности, в развитии медицины,

создании новых материалов, новых источников энергии (альтернативные источники энергии).

2

Практические занятия

2

Решение практико-ориентированных заданий по составлению химических реакций, отражающих

химическую активность органических соединений в различных средах (природных, биологических, техногенных).

2

Контрольная

работа 3

Структура и свойства органических веществ.

2

Раздел 5.

Кинетические и термодинамические закономерности протекания химических реакций

12

Тема 5.1. Кинетические закономерности протекания химических реакций

Основное содержание

4

ОК 01

ОК 02

Теоретическое обучение

2

Химические реакции. Классификация химических реакций: по фазовому составу (гомогенные и гетерогенные), по использованию катализатора (каталитические и некаталитические).

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов: природы реагирующих веществ, концентрации реагирующих веществ, температуры (правило Вант-Гоффа), площади реакционной поверхности, наличия катализатора. Роль катализаторов в природе и промышленном производстве.

Энергия активации. Активированный комплекс. Катализаторы и катализ. Роль катализаторов в природе и

промышленном производстве.

2

Лабораторные занятия

2

Изучение зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ и температуры.

Лабораторная работа на выбор:

1. Лабораторная работа «Определение зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ». Исследование зависимости скорости реакции от концентрации. Определение константы скорости реакции графическим методом.
2. Лабораторная работа «Определение зависимости скорости реакции от температуры». Исследование зависимости скорости реакции от температуры. Расчет энергии активации реакции.

Решение практико-ориентированных заданий на анализ факторов, влияющих на изменение скорости

химической реакции.

2

Тема 5.2. Термодинамическ ие закономерности протекания химических реакций.

Равновесие химических реакций

Основное содержание

8

Теоретическое обучение

6

ОК 01

ОК 02

Классификация химических реакций: по тепловому эффекту (экзотермические, эндотермические), по обратимости (обратимые и необратимые). Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические уравнения. Обратимость реакций. Химическое равновесие и его смещение под действием различных факторов (концентрация реагентов или продуктов реакции, давление, температура) для создания оптимальных условий протекания химических процессов.

Понятие об энтальпии и энтропии. Энергия Гиббса. Закон Гесса и следствия из него. Роль смещения

равновесия в технологических процессах.

6

Лабораторные занятия

2

Лабораторная работа «Изучение влияния различных факторов на смещение химического равновесия». Исследование влияния изменения концентрации веществ, реакции среды и температуры на смещение химического равновесия. Сравнение полученных результатов с теоретически прогнозируемыми на основе

принципа Ле Шателье.

2

Раздел 6.

Дисперсные системы

10

Тема 6.1. Дисперсные системы и факторы их устойчивости

Основное содержание

6

ОК 01

ОК 02

ОК 07

Теоретическое обучение

2

Дисперсные системы. Коллоидные системы. Истинные растворы.

Растворение как физико-химический процесс. Растворы. Способы приготовления растворов. Растворимость. Массовая доля растворенного вещества. Предельно допустимые концентрации и их использование в оценке экологической безопасности.

Классификация дисперсных систем по составу. Строение и факторы устойчивости дисперсных систем. Распознавание истинных растворов, коллоидных растворов и грубодисперсных систем. Строение мицеллы. Рассеивание света при прохождении светового пучка через оптически неоднородную среду (эффекта Тиндаля).

2

Практические занятия

4

Решение задач на приготовление растворов.

Решение практико-ориентированных расчетных заданий на дисперсные системы, используемые в бытовой и производственной деятельности человека, с позиций экологической безопасности последствий и грамотных решений проблем, связанных с химией.

4

Тема 6.2. Исследование свойств дисперсных систем для их идентификации

Основное содержание

4

ОК 01

ОК 02

Лабораторные занятия

4

Лабораторная работа «Приготовление растворов».

Приготовление        растворов        заданной        (молярной)        концентрации        (с        практико-ориентированными вопросами), определение среды водных растворов.

2

Лабораторная работа «Исследование дисперсных систем».

Приготовление и изучение свойств дисперсных систем разных видов: суспензии, эмульсии, коллоидного раствора. Сравнение свойств истинных и коллоидных растворов, выявление основных различий между ними.

2

Раздел 7.

Качественные реакции обнаружения неорганических и органических веществ

8

Тема 7.1. Обнаружение неорганических катионов и анионов

Основное содержание

4

ОК 01

ОК 02

Качественные химические реакции, характерные для обнаружения неорганических веществ (катионов и анионов). Составление уравнений реакций обнаружения катионов I–VI групп и анионов, в т.ч. в молекулярной и ионной формах.

Реакции обнаружения неорганических веществ в реальных объектах окружающей среды.

2

Лабораторные занятия

2

Обнаружение неорганических веществ (катионов I–VI групп или анионов) с использованием качественных аналитических реакций.

Лабораторная работа на выбор:

1. Лабораторная работа «Аналитические реакции катионов I–VI групп».

Проведение качественных реакций, используемых для обнаружения катионов I группы (калия, натрия, магния, аммония), II группы на примере бария, III группы – свинца, IV группы – алюминия,

V группы – железа (II и III), VI группы – никеля. Описание наблюдаемых явлений и составление химических реакций.

2. Лабораторная работа «Аналитические реакции анионов».

Проведение качественных реакций, используемых для обнаружения анионов: карбоната, фосфата, сульфата, сульфида, нитрата, хлорида и др. Описание наблюдаемых явлений и составление химических реакций.

2

Тема 7.2. Обнаружение органических веществ отдельных классов с использованием качественных реакций

Основное содержание

4

ОК 01

ОК 02

Качественные химические реакции, характерные для обнаружения отдельных классов органических соединений: фенолов, альдегидов, крахмала, уксусной кислоты, аминокислот и др.

Денатурация белков при нагревании, цветные реакции белков.

2

Лабораторные занятия

2

Обнаружение органических соединений отдельных классов. Лабораторная работа на выбор:

1. Лабораторная работа «Качественные реакции на отдельные классы органических веществ».
2. Составление качественных реакций обнаружения органических соединений отдельных классов.

2

Проведение качественных реакций, используемых для обнаружения органических веществ различных классов: фенолов, альдегидов, крахмала, уксусной кислоты, аминокислот, белков и др. Описание наблюдаемых явлений и составление химических реакций и/или схем.

2. Лабораторная работа «Качественный анализ органических соединений по функциональным группам». Проведение качественных реакций, используемых для распознавания органических веществ отдельных классов по функциональным группам: на примере аминокислот и карбоновых кислот, спиртов и фенолов,

альдегидов и кетонов. Описание наблюдаемых явлений и составление химических реакций и/или схем.

Профессионально-ориентированное содержание (содержание прикладного модуля)

42

Раздел 8.

Химия в быту и производственной деятельности человека

6

ОК 01

ОК 02

ОК 04

ОК 07

Тема 8.1.

Химия в быту и производственной деятельности человека

Основное содержание

6

Практические занятия

6

Экологическая безопасность последствий бытовой и производственной деятельности человека, связанная с переработкой веществ; поиск и анализ химической информации из различных источников (научная и учебно-научная литература, средства массовой информации, сеть Интернет и другие).

Кейсы (с учетом будущей профессиональной деятельности) на анализ информации о производственной деятельности человека, связанной с переработкой и получением веществ, а также с экологической безопасностью.

Защита кейса: Представление результатов решения кейсов (выступление с презентацией)

4

2

*Раздел 9.1. Исследование и химический анализ объектов биосферы (для укрупненных групп специальностей/ профессий:

19.00.00, 31.00.00, 32.00.00, 33.00.00, 34.00.00, 35.00.00, 36.00.00, 43.00.00)

16

Тема 9.1. Основы лабораторной практики в профессиональны х лабораториях

Основное содержание

4

ОК 01

Теоретическое обучение

2

Лабораторная посуда и химические реактивы. Основные лабораторные операции. Лабораторное оборудование. Техника безопасности и правила работы (поведения) в лаборатории.

2

Практические занятия

2

Выполнение типовых расчетов по тематике эксперимента (выход продукта реакции, масса навески, объем

растворителя).

2

Обработка данных, анализ и оценка их достоверности (вычисление среднего значения экспериментальных данных, погрешности).

Представление результатов эксперимента в различной форме (таблица, график, отчет, доклад,

презентация).

Тема 9.2. Химический анализ проб воды

Основное содержание

6

ОК 01

ОК 02

ОК 07

Теоретическое обучение

2

Классификация проб воды по виду и назначению, исходя из ее химического состава. Органолептические свойства (запах, прозрачность, цветность, мутность) воды. Кислотность и щелочность воды. рН среды и методы ее определения. Жесткость воды и методы ее определения. Сущность метода титрования.

Виды жесткости воды (временная и постоянная). Жесткость воды как причина выпадения осадков или образования солеотложений, имеющих место в быту и на производстве.

Состав солей, вызывающих жесткость воды. Химические процессы, устраняющие жесткость воды. Уравнения химических реакций, иллюстрирующих процессы, происходящие при устранении жесткости. Устранение временной жесткости бытовыми и химическими способами. Способы устранения постоянной

жесткости.

2

Практические занятия

2

Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации. Титр раствора. Решение практико-ориентированных теоретических заданий на расчет концентраций загрязняющих веществ и их сравнение с предельно допустимыми концентрациями

(ПДК).

2

Лабораторные занятия

2

Исследование химического состава проб воды. Лабораторная работа на выбор:

1. Лабораторная работа «Очистка воды от загрязнений».

Использование методов фильтрования и адсорбции для отделения загрязнений в исследуемой пробе воды. Выбор метода очистки в зависимости от вида загрязнения. Сравнение эффективности различных методов очистки воды в разных условиях (в лаборатории, в домашних и полевых условиях).

2. Лабораторная работа «Определение рН воды и ее кислотности».

Определение рН среды с помощью универсального индикатора. Использование титрования для определения кислотности. Определение общей кислотности воды, расчет свободной кислотности. Определение общей и свободной щелочности. Составление уравнений реакций, протекающих при

2

определении кислотности/ щелочности проб воды. Установление способов использования исследованных проб воды в жизнедеятельности человека, на основе полученных данных о составе.

3. Лабораторная работа «Определение жесткости воды и способы ее устранения».

Способы устранения всех видов жесткости в зависимости от состава солей жесткости. Решение экспериментальной задачи на выявление временной и постоянной жесткости воды. Оценка вероятности устранения всех видов жесткости в домашних условиях.

Тема 9.3. Химический контроль качества продуктов питания

Основное содержание

6

ОК 01

ОК 02

ОК 07

Теоретическое обучение

4

Качественный химический состав продуктов питания. Вещества, фальсифицирующие продукты питания, и вещества, загрязняющие продукты питания. Определение загрязняющих химических веществ в

продуктах питания, определение веществ, не заявленных в составе продуктов питания.

4

Практические занятия

2

Органические и неорганические вещества, входящие в состав продуктов питания. Определение состава блюд на содержание макро и микроэлементов. Изучение предложенных преподавателем блюд на предмет химического состава, определение долей от суточной нормы макро и микроэлементов в указанном блюде.

Решение практико-ориентированных задач по кулинарной тематике различных типов.

 «Исследование продуктов питания на наличие углеводов».

Исследование молочных продуктов на наличие крахмала. Исследование продуктов на наличие глюкозы.

2

№

Модуль / Раздел

/ Тема

Результат обучения

Оценочные мероприятия

ОК

I

Основной модуль

1

Раздел 1. Основы строения вещества

Формулировать базовые понятия и законы химии

1.1

Строение атомов химических элементов и природа химической связи

Составлять химические формулы соединений в соответствии со степенью окисления химических элементов, исходя из валентности и электроотрицательности

1. Тест «Строение атомов химических элементов и природа химической связи».
2. Задачи на составление химических формул двухатомных соединений (оксидов, сульфидов, гидридов и т.п.).

ОК 01

1.2

Периодический

Характеризовать

Практико-ориентированные

ОК 01

закон и таблица

химические элементы в

теоретические задания на

ОК 02

Д.И. Менделеева

соответствии с их

характеризацию химических

положением в

элементов: «Металлические /

периодической системе

неметаллические свойства,

химических элементов

электроотрицательность и

Д.И. Менделеева

сродство к электрону

химических элементов в

соответствие с их

электронным строением и

положением в периодической

системе химических

элементов Д.И. Менделеева».

№

Модуль / Раздел

/ Тема

Результат обучения

Оценочные мероприятия

ОК

2

Раздел 2. Химические реакции

Составлять уравнения и схемы химических реакций

Контрольная работа

«Строение вещества и химические реакции»

2.1

Типы химических реакций

Составлять реакции соединения, разложения, обмена, замещения, окислительно- восстановительные реакции и реакции комплексообразования (на примере гидроксокомплексов алюминия и цинка) с участием неорганических веществ

1. Задачи на составление уравнений реакций:

• соединения, замещения, разложения, обмена и реакций с участием комплексных соединений (на примере гидроксокомплексов алюминия и цинка);
• окислительно- восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса;
• с участием комплексных соединений (на примере гидроксокомплексов цинка и алюминия).

2. Задачи на расчет количественных характеристик продукта реакции соединения; массовой или объемной доли выхода продукта реакции соединения от теоретически возможного; объемных отношений газов; количественных характеристик исходных веществ и продуктов реакции; массы (объем, количество вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

ОК 01

№

Модуль / Раздел

/ Тема

Результат обучения

Оценочные мероприятия

ОК

2.2

Электролитическ ая диссоциация и ионный обмен

Составлять уравнения химических реакции ионного обмена с участием неорганических веществ

1. Задания на составление молекулярных и ионных реакций с участием оксидов, кислот, оснований и солей, ионных реакций гидролиза солей, установление изменения кислотности среды.
2. Лабораторная работа

«Реакции гидролиза».

ОК 01

3

Раздел 3. Строение и свойства неорганических веществ

Исследовать строение и свойства неорганических веществ

Контрольная работа

«Свойства неорганических веществ»

3.1

Классификация, номенклатура и строение неорганических веществ

Классифицировать неорганические вещества в соответствии с их строением

1. Тест «Номенклатура и название неорганических веществ исходя из их химической формулы или составление химической формулы исходя из названия вещества по международной или тривиальной номенклатуре».
2. Задачи на расчет массовой доли (массы) химического элемента (соединения) в молекуле (смеси).
3. Практические задания по классификации, номенклатуре и химическим формулам неорганических веществ различных классов.
4. Практические задания на определение химической активности веществ в зависимости вида химической связи и типа кристаллической решетки.

ОК 01

3.2

Физико- химические свойства неорганических

Устанавливать зависимость физико- химических свойств неорганических веществ

1. Тест «Особенности химических свойств оксидов, кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и

ОК 01

ОК 02

№

Модуль / Раздел

/ Тема

Результат обучения

Оценочные мероприятия

ОК

веществ

от строения атомов и молекул, а также типа кристаллической решетки

солей».

2. Задания на составление уравнений химических реакций с участием простых и сложных неорганических веществ: оксидов металлов, неметаллов и амфотерных элементов; неорганических кислот, оснований и амфотерных гидроксидов, неорганических солей, характеризующих их свойства и способы получения.
3. Практико-ориентированные теоретические задания на свойства и получение неорганических веществ.
4. Лабораторная работа

«Свойства металлов и неметаллов».

3.3

Производство неорганических веществ.

Значение и применение в быту и на производстве

Обосновывать значение и применение неорганических веществ в бытовой и производственной деятельности человека их физико-химическими свойствами

Практико-ориентированные задания по составлению химических реакций с участием неорганических веществ, используемых для их идентификации и промышленных способов получения.

ОК 01

ОК 02

4

Раздел 4. Строение и свойства органических веществ

Исследовать строение и свойства органических веществ

Контрольная работа

«Строение и свойства органических веществ»

4.1

Классификация, строение и номенклатура органических веществ

Классифицировать органические вещества в соответствии с их строением

1. Задания на составление названий органических соединений по тривиальной или международной систематической номенклатуре.
2. Задания на составление полных и сокращенных структурных формул

ОК 01

№

Модуль / Раздел

/ Тема

Результат обучения

Оценочные мероприятия

ОК

органических веществ отдельных классов.

3. Задачи на определение простейшей формулы органической молекулы, исходя из элементного состава (в %).

4.2

Свойства органических соединений

Устанавливать зависимость физико- химических свойств органических веществ от строения молекул

1. Задания на составление уравнений химических реакций с участием органических веществ на основании их состава и строения.
2. Задания на составление уравнений химических реакций, иллюстрирующих химические свойства с учетом механизмов протекания данных реакций и генетической связи органических веществ разных классов.
3. Расчетные задачи по уравнениям реакций с участием органических веществ.
4. Лабораторная работа

«Получение этилена и изучение его свойств».

ОК 01

ОК 02

4.3

Органические вещества в жизнедеятельнос ти человека.

Производство и применение органических веществ в промышленности

Обосновывать значение и применение органических веществ в бытовой и производственной деятельности человека их физико-химическими свойствами

Практико-ориентированные задания по составлению химических реакций с участием органических веществ, используемых для их идентификации в быту и промышленности.

ОК 01

ОК 02

№

Модуль / Раздел

/ Тема

Результат обучения

Оценочные мероприятия

ОК

5

Раздел 5. Кинетические и термодинамические кие закономерности протекания химических реакций

Исследовать равновесие и скорость химических реакций

Контрольная работа

«Скорость химической реакции и химическое равновесие»

5.1

Кинетические закономерности протекания химических реакций

Исследовать влияние концентрации реагирующих веществ и температуры на скорость химических реакций

1. Лабораторная работа на выбор:

• «Определение зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ»;
• «Определение зависимости скорости реакции от температуры».

2. Практико-ориентированные теоретические задания на анализ факторов, влияющих на изменение скорости химической реакции.

ОК 01

ОК 02

5.2

Термодинамичес кие закономерности протекания химических реакций.

Равновесие химических реакций

Исследовать влияние изменения концентрации веществ, реакции среды и температуры на смещение химического равновесия

1. Задачи на расчеты тепловых эффектов химических реакций и определение типа реакции (по тепловому эффекту: экзо- и эндотермические).
2. Практико-ориентированные задания на применение принципа Ле Шателье для нахождения направления смещения равновесия химической реакции и анализ факторов, влияющих на смещение химического равновесия.
3. Лабораторная работа

«Изучение влияния различных факторов на смещение химического равновесия».

ОК 01

ОК 02

6

Раздел 6. Дисперсные

Исследовать дисперсные системы

Контрольная работа по теме

«Дисперсные системы»

№

Модуль / Раздел

/ Тема

Результат обучения

Оценочные мероприятия

ОК

системы

6.1

Дисперсные системы и факторы их устойчивости

Различать истинные растворы, коллоидные растворы и грубодисперсные системы на основе химического эксперимента

1. Задачи на приготовление растворов.
2. Практико-ориентированные расчетные задания на дисперсные системы, используемые в бытовой и производственной деятельности человека.

ОК 01

ОК 02

6.2

Исследование свойств дисперсных систем

Исследовать физико- химические свойства различных видов дисперсных систем

Лабораторная работа (на выбор):

• Приготовление растворов;
• Исследование дисперсных систем.

ОК 01

7

Раздел 7. Качественные реакции обнаружения органических и неорганических веществ

Исследовать свойства органических и неорганических веществ с использованием качественных реакций

7.1

Обнаружение неорганических катионов и анионов

Исследовать качественные реакции неорганических веществ

1. Лабораторная работа (на выбор):

• Аналитические реакции катионов I–VI групп;
• Аналитические реакции анионов.

2. Практические задания на составление уравнений реакций обнаружения катионов I–VI групп и анионов, в т.ч. в молекулярной и ионной формах.

ОК 01

7.2

Обнаружение органических веществ отдельных классов с использованием качественных реакций

Исследовать качественные реакции органических соединений отдельных классов

1. Лабораторная работа (на выбор):

• Качественные реакции на отдельные классы органических веществ;
• Качественный анализ органических соединений по функциональным группам.

ОК 01

№

Модуль / Раздел

/ Тема

Результат обучения

Оценочные мероприятия

ОК

2. Практические задания на составление качественных реакций обнаружения органических соединений.

II

Прикладной модуль

8

Раздел 8. Химия в быту и производственн

ой деятельности человека

Оценивать последствия бытовой и производственной деятельности человека с позиций экологической безопасности

Защита кейса (с учетом будущей профессиональной деятельности)

Химия в быту и производственно й деятельности человека

Оценивать последствия бытовой и производственной деятельности человека с позиций экологической безопасности

Кейс (с учетом будущей профессиональной деятельности) Возможные темы кейсов:

1. Потепление климата и высвобождение газовых гидратов со дна океана.
2. Будущие материалы для авиа-, машино- и приборостроения.
3. Новые материалы для солнечных батарей.
4. Лекарства на основе растительных препаратов.

ОК 01

ОК 02

ОК 04

ОК 07

9.1

Раздел 9.1. Исследование и химический анализ объектов биосферы

Интерпретировать химические процессы и явления в биосфере

Защита учебно- исследовательского проекта (с учетом будущей профессиональной деятельности)

9.1.1

Основы лабораторной практики в профессиональн ых лабораториях

Выполнять полный цикл экспериментального исследования с соблюдением правил безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием

1. Лабораторная работа

«Основы лабораторной практики».

2. Типовые расчеты по тематике эксперимента.
3. Задачи на вычисление среднего значения экспериментальных данных, погрешности.
4. Представление результатов эксперимента в различной форме (таблица, график,

ОК 01

№

Модуль / Раздел

/ Тема

Результат обучения

Оценочные мероприятия

ОК

отчет, доклад, презентация).

9.1.2

Химический анализ проб воды

Исследовать химический состав проб воды

1. Тест «Свойства и состав воды».
2. Задание «Химический состав воды, тип воды и способы ее применения» (с использованием нормативных документов).
3. Практико-ориентированные теоретические задания на состав воды и способы выражения концентраций, и пересчет концентраций (с использованием нормативных документов).
4. Лабораторная работа на выбор:

• Очистка воды от загрязнений;
• Определение рН воды и ее кислотности;
• Определение жесткости воды и способы ее устранения.

ОК 01

ОК 02

ОК 07

№

Модуль / Раздел

/ Тема

Результат обучения

Оценочные мероприятия

ОК

9.1.3

Химический контроль качества продуктов питания

Исследовать химический состав продуктов питания

1. Тест «Органические и неорганические вещества, входящие в состав продуктов питания».
2. Практико-ориентированные задания по кулинарной тематике.
3. Лабораторная работа (на выбор):

• Обнаружение нитратов в продуктах питания;
• Исследование продуктов питания на наличие углеводов (мука, творог, молоко, йогурт) на наличие углеводов (крахмал, глюкоза, сахароза).

ОК 01

ОК 02

ОК 07

9.1.4

Химический анализ проб почвы

Исследовать химический состав проб почвы

1. Тест по теме «Химический состав неорганических и органических удобрений».
2. Задание «Взаимосвязь состава почвы, тип почвы и ее назначения».
3. Лабораторная работа (на выбор):

• Обнаружение неорганических примесей в пробах почвы;
• Определение рН водной вытяжки почвы, ее кислотности и щелочности.

ОК 01

ОК 02

ОК 07

№

Модуль / Раздел

/ Тема

Результат обучения

Оценочные мероприятия

ОК

9.1.5

Исследование объектов биосферы

Исследовать химический состав объектов биосферы на примере продуктов питания, воды и почвы

Учебно-исследовательский проект в области исследования объектов биосферы.

Возможные темы проектов:

1. Исследование состава минеральной воды и рекомендации по ее использованию.
2. Исследование разрушающего действия природной воды на строительные материалы.
3. Составление проекта цветника/огорода/сада в зависимости от состава проанализированных почв.
4. Составление сбалансированного меню на день (неделю) в зависимости от содержания химических макро и микроэлементов в продуктах питания.
5. Исследование качества питьевой воды.
6. Исследование проб водопроводной воды на предмет устранения жесткости.
7. Устранение жесткости воды в сельскохозяйственной деятельности.

ОК 01

ОК 02

ОК 04

ОК 07

9.2

Раздел 9.2. Исследование и химический анализ объектов техносферы

Интерпретировать химические процессы и явления в техносфере

Учебно-исследовательский проект (с учетом будущей профессиональной деятельности)

№

Модуль / Раздел

/ Тема

Результат обучения

Оценочные мероприятия

ОК

9.2.1

Основы лабораторной практики в профессиональн ых лабораториях

Выполнять полный цикл экспериментального исследования с соблюдением правил безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием

1. Лабораторная работа

«Основы лабораторной практики».

2. Типовые расчеты по тематике эксперимента.
3. Задачи на вычисление среднего значения экспериментальных данных, погрешности.
4. Представление результатов эксперимента в различной форме (таблица, график, отчет, доклад, презентация).

ОК 01

9.2.2

Химический анализ проб технической воды

Исследовать химический состав проб технической воды

1. Задачи на определение металлов, неорганических анионов и органических веществ в технической воде разного назначения.
2. Практико-ориентированные теоретические задания на состав воды и способы выражения концентраций, и пересчет концентраций (с использованием нормативных документов).
3. Задание «Химический состав технической воды, тип воды и способы ее применения» (с использованием нормативных документов).
4. Лабораторная работа (на выбор):

• Определение хлоридов методом титрования в технической воде;
• Определение жесткости технической воды методом титрования.

ОК 01

ОК 02

ОК 07

№

Модуль / Раздел

/ Тема

Результат обучения

Оценочные мероприятия

ОК

9.2.3

Химический контроль качества воздуха

Исследовать содержание углекислого газа в воздухе

1. Тест по теме «Химический состав атмосферного воздуха и воздуха рабочей зоны».
2. Практико-ориентированные задания на химический анализ состава воздуха.
3. Лабораторная работа

«Определение содержания углекислого газа в воздухе помещения экспресс- методом».

ОК 01

ОК 02

ОК 07

9.2.4

Химический анализ проб материалов строительно- реставрационной деятельности и дизайна

Исследовать пробы материалов строительно- реставрационной деятельности и дизайна

1. Практико-ориентированные задания по химическому анализу проб материалов строительно-реставрационной деятельности и дизайна.
2. Лабораторная работа (на выбор):

• Изготовление красок (подбор пигментов и связывающих веществ);
• Исследование свойств вяжущих веществ на примере гипса.

ОК 01

ОК 02

ОК 07

9.2.5

Исследование объектов техносферы

Исследовать химический состав объектов техносферы на примере технической воды и материалов строительно- реставрационной деятельности и дизайна

Учебно-исследовательский проект в области исследования объектов техносферы.

Возможные темы проектов:

1. Контроль качества технической воды разных видов в соответствии с методиками по ГОСТ.
2. Создание декоративной штукатурки.
3. Пигменты в изделиях из стекла.
4. Исследование разрушающего действия воды на строительные материалы.
5. Оценка состояния воздуха рабочей зоны специалиста (технолога, строителя и т.п., с

ОК 01

ОК 02

ОК 04

ОК 07

№

Модуль / Раздел

/ Тема

Результат обучения

Оценочные мероприятия

ОК

учетом области профессиональной деятельности) в соответствии с нормативными документами.