Задания по теме: «Железо и его соединения» в формате ЕГЭ
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс)

Задания по теме: «Железо и его соединения» в формате ЕГЭ

1. Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии содержат одинаковое число полностью заполненных подуровней. 1) Mg 2) Fe 3) N 4) Ar 5) Ca

Ответ: 25

2.  Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в соединениях с азотом проявляют положительную степень окисления, и расположите их в порядке уменьшения электроотрицательности.

Ответ: 521

3. Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые могут иметь одинаковые степени окисления в образованных ими анионах с общей формулой ЭОх — . 1) Se 2) Fe 3) Cs 4) Cr 5) Sr

Ответ: 24

4. Из предложенного перечня d-элементов выберите два таких, высшая степень окисления которых не совпадает с номером группы:

Ответ: 3,5

5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) комплексной соли; Б) средней соли; В) кислой соли.

Ответ: 735

6. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует железо.

1. оксид цинка
2. сульфат кальция
3. соляная кислота (конц.)
4. оксид углерода (IV)
5. вода

7. Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 4232

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 1614

9.1  Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

6. оксид железа(II)
7. гидроксид железа(III)
8. гидроксид железа(II)
9. хлорид железа(II)
10. хлорид железа(III)

Ответ: 52

2.  К одной из пробирок, содержащих раствор хлорида железа (III), добавили несколько капель раствора вещества X, а к другой - раствор вещества Y. В результате в первой пробирке наблюдалось выпадение белого осадка, а во второй - бурого осадка. Определите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) AgNO3   2) NaOH   3) Na2SO4   4) CuCl2     5) FeSO4

Ответ: 12

18. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые не влияют на скорость протекающей в растворе химической реакции

1)  изменение концентрации FeCl3;

2)  изменение температуры;

3)  изменение концентрации KCl;

4)  изменение концентрации KCNS;

5)  изменение давления.

 Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Ответ: 35

19. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством, которое проявляет элемент железо в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 142

20. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом⁠(-ами) электролиза водного раствора этого вещества, образовавшимся⁠(-ися) на инертном аноде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

 Ответ: 312

21. Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (0,25 моль/⁠л). Расположите эти вещества в порядке уменьшения pH водного раствора. Запишите номера веществ в правильном порядке:

Запишите номера веществ в правильном порядке.

Ответ: 1243 

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему, в которой протекает реакция

и направлением смещения равновесия при этом воздействии.

Ответ: 1323

27. Взаимодействие железа и серы описывается следующим термохимическим уравнением: Fe(тв.) + S(ромб.) = FeS(тв.) + Q. При образовании 8,8 г сульфида железа выделилось 10,01 кДж энергии. Вычислите количество энергии (в кДж), выделяющееся при расходовании 16,8 г железного порошка. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 30

28. Вычислите объем (н. у.) сернистого газа, который образуется при сжигании 300 г пирита (дисульфида железа (II) в избытке кислорода. Ответ дайте в литрах с точностью до целых.

Ответ: 112

29. Рассчитайте сколько килограммов гематита, содержащего 82% оксида железа (III), к потребуется для получения 12 кг железа карботермическим способом. Считать продуктом восстановления угарный газ. Ответ дайте с точностью до десятых.

Ответ: 21

30. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: соляная кислота, хлорид железа (III), сероводород, сульфид цинка, гидроксид кальция, медь. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к образованию осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. К раствору сульфата железа (II) добавили раствор гидроксида натрия. Образовавшийся при этом осадок отделили и обработали пероксидом водорода, при этом наблюдали изменение цвета осадка. Полученное бурое вещество обработали йодоводородной кислотой. Образовавшееся при этом простое вещество поместили в раствор гидроксида калия и нагрели. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Ответ:

1) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4

2) 2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3

3) 2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O

4) 3I2 + 6KOH = (t°) KIO3 + 5KI + 3H2O

34. Дан раствор массой 200 г, содержащий хлорид железа(II) и хлорид железа(III). В этом растворе соотношение числа атомов железа к числу атомов хлора равно 3 : 8. Через него пропустили хлор до прекращения реакции. К образовавшемуся раствору добавили раствор гидроксида натрия также до полного завершения реакции. При этом образовалось 526,5 г 20%-ного раствора хлорида натрия. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в использованном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Решение:

1. По условию протекают реакции:
[1] 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
[2] FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl 

2. Найдем массу и число моль хлорида натрия:
m NaCl = mр-ра · ⍵ NaCl = 526,5 · 0,2 = 105,3 г
n NaCl = m NaCl / M NaCl = 105,3 / 58,5 = 1,8 моль

3. Найдем число моль и массу хлорида железа(III) во второй реакции:
n FeCl3 = n NaCl / 3 = 1,8 / 3 = 0,6 моль
m FeCl3 = n FeCl3 · M FeCl3 = 0,6 · 162,5 = 97,5 г

4. Найдем число моль хлорида железа(II) в исходном растворе:
Пусть n FeCl2 = x моль, тогда n Fe (в FeCl2) = x моль, а n Cl (в FeCl2) = 2y моль;
Пусть nв исх. р-ре FeCl3 = y моль, тогда n Fe (в FeCl3) = y моль, а n Cl (в FeCl3) = 3y моль

n Fe = n Fe (в FeCl2) + n Fe (в FeCl3) = x + y
n Cl = n Cl (в FeCl2) + n Cl (в FeCl3) = 2x + 3y

n Fe / n Cl = 3 / 8
(x + y) / (2x + 3y) = 3 / 8

nв 1 реакции FeCl3 = n FeCl2 = x моль
mв 1 реакции FeCl3 = 162,5x г

mв исх. р-ре FeCl3 + mв 1 реакции FeCl3 = 97,5
162,5y + 162,5x = 97,5

Получаем систему уравнений:
(x + y) / (2x + 3y) = 3 / 8
162,5y + 162,5x = 97,5

x = 0,2; n FeCl2 = 0,2 моль
y = 0,4

5. Найдем число моль и массу прореагировавшего хлора:
n Cl2 = n FeCl2 / 2 = 0,1 / 2 = 0,1 моль
m Cl2 = n Cl2 ⋅ M Cl2 = 0,1 ⋅ 71 = 7,1 г

6. Найдем число моль и массу гидроксида железа(III), выпавшего в осадок:
n Fe(OH)3 = n NaCl / 3 = 1,8 / 3 = 0,6 моль
m Fe(OH)3 = n Fe(OH)3 ⋅ M Fe(OH)3 = 0,6 ⋅ 107 = 64,2 г

7. Найдем массу раствора гидроксида натрия:
mполуч. р-ра = mр-ра FeCl2 и FeCl3 + m Cl2 + mр-ра NaOH – m Fe(OH)3
mр-ра NaOH = 526,5 – 200 – 7,1 + 64,2 = 383,6 г

8. Найдем число моль и массу гидроксида натрия в исходном растворе:
n NaOH = n NaCl = 1,8 моль
m NaOH = n NaOH ⋅ M NaOH = 1,8 ⋅ 40 = 72 г

9. Найдем массовую долю гидроксида натрия в использованном растворе:
⍵ NaOH = m NaOH / mр-ра NaOH = 72 / 383,6 = 0,188 → 18,8%

Ответ: ⍵ NaOH = 18,8%