Технологическая карта урока по теме «Расчеты по уравнениям химических реакций с учетом избытка одного из реагентов».
методическая разработка по химии (9 класс)

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

Организационный этап

Приветствие обучающихся. Проверка готовности к уроку. Контроль присутствия на уроке.

Подготовка к уроку. Самоорганизация.

Стадия вызова

Сообщение темы урока.

Исходя из обозначенной темы, предположите, какова цель нашего сегодняшнего урока?

Давайте вспомним, как решать задачи по уравнениям реакций. Для этого повторим основные формулы (Количество вещества, молярная масса, молярный объем газов).

Решим задачу.

Рассчитайте массу сульфата меди (II), которое провзаимодействует с гидроксидом калия массой 112 г.  

Как именно мы решаем подобные задачи? Давайте составим схему решения.

Вернемся к нашей задаче.

Согласно коэффициентам в уравнении реакции на 2 моль КОН требуется 1 моль CuSO4

А если мы возьмем 4 моль КОН, какое количество сульфата кальция нам потребуется?

А на 6 моль КОН?

А если мы возьмем 2 моль КОН и 2 моль CuSO4, какое количество CuSO4 вступит в реакцию?

А что будет с остальным количеством?

То есть вещество дано в избыточном количестве или в избытке. И этот избыток не будет вступать в реакцию.

А если мы возьмем 2 моль CuSO4 и 5 моль КОН?

Решим еще одну задачу:

Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего 21,2 г карбоната натрия, с раствором, содержащим 11,1 г хлорида кальция.

А что делать дальше? По какому из веществ делать расчет количества вещества карбоната кальция?

Обучающиеся записывают тему урока в тетради.

Обучающиеся формулируют цель урока, учитель уточняет основные моменты.

Обучающиеся вспоминают и записывают основные формулы:

n = m/M            m = n*M          М численно равна относительной молекулярной массе

n = V/Vm          V = N*Vm       Vm = 22.4 л/моль

Обучающийся у доски решает задачу.

Дано:                                           Решение:

m (KOH) = 42 г         2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH)2

Найти:                        n (KOH) = 112/56 = 2 (моль)

m ( CuSO4) - ?        n (CuSO4) = ½ n (KOH) = 1 (моль)

                                   m (Cu SO4) = 1 * 160 = 160 (г)

Ответ: m (Cu SO4) = 160 (г)

Оформляется на доске и в тетрадях:

Масса (объем) вещества                          Масса (объем) вещества,   по условию                                                которые нужно найти

                                  По уравнению реакции

     Количество вещества                         Количество вещества  

Понадобится 2 моль CuSO4

3 моль CuSO4

1 моль

Останется лишним

CuSO4 израсходуется полностью, а КОН останется в избытке.

Дано:                                           Решение:

m (Na2CO3) = 10.6 г         Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3

m (CaCl2) = 5.55 г       n(Na2CO3) = 21,2/106 = 0.2 моль

Найти:                          n (CaCl2) = 11,1/111= 0,1 моль

m (CaCO3) - ?        

Стадия осмысления

Как звучит тема нашего урока? Что значит «избыток реагента»?

Для того чтобы разобраться в этом вопросе выполним одно простое задание. Перед вам лежат наборы для моделирования молекул – модели атомов водорода и кислорода. Сколько штук каждого атома у вас есть? Соберите из них максимально возможное количество молекул воды. Сколько молекул получилось?

Вы собрали по 2 молекулы воды. Какие атомы остались неиспользованы?

Таким образом, кислород оказался у нас в избытке, а водород израсходовался полностью.

Зная, что на 1 молекулу воды нужно 2 атома водорода и 1 атом кислорода, по каким атомам мы смогли сделать расчет максимального числа молекул воды?

Таким образом, мы проводим расчеты по тому компоненту, который расходуется полностью. А о том компоненте, что остается, говорят, что оно было взято в избытке.

Вернемся к решению нашей задачи.

Нам нужно определить, количество какого вещества превышает то, что необходимо по стехиометрическому соотношению количеств веществ. Это избыточное количество вещества останется после реакции непрореагировавшим. И по этому исходному данному нельзя вести вычисление количества продукта реакции.

Обучающиеся собирают модели молекул воды.

По 4 атома кислорода и водорода

2 молекулы

2 атома кислорода

По водороду.

0,2/1 > 0,1/1

n(Na2CO3) > n(CaCl2)

Na2CO3 - дано в избытке

Расчет проводим по CaCl2

n(CaCl2) = n(CaCO3) = 0,1 моль

m (CaCO3) = 0.1*100 = 10 г

Ответ: m (CaCO3) = 10 (г)

Стадия рефлексии

Давайте подведем итоги решения данной задачи, преобразовав нашу исходную схему решения задач

Для закрепления материала решим еще одну задачу.

Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида цинка массой 32,4 г и 20% раствора соляной кислоты массой 292 г.

Подведем итоги.

Что означает термин «вещество в избытке»?

Что происходит со вторым веществом?

По какому из веществ проводится расчет в задачах, в которых указаны масса 2 исходных веществ?

Домашнее задание

Даны массы (объем) 2 исходных      Масса (объем) вещества, веществ по условию                                которые нужно найти

                                  По уравнению реакции

Определить, какое из веществ взято

в избытке.

Расчет ведем по другому веществу

     Количества веществ,                         Количество вещества,  

     Которые даны в условии               которое необходимо найти

Обучающийся у доски решает задачу. Учитель при необходимости задает уточняющие вопросы.

Дано:                                           Решение:

m (ZnO) = 32.4 г                ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

m р-ра (НCl) = 292г        

ω (HCl) = 20%            m (HCl) = m р-ра *  /100 = 292*0,2= 58,4г

Найти:                          n (НCl) = 58,4/36,5= 1,6 моль

                                      n (ZnO) = 32.4/81 = 0,4 моль

m (ZnCl2) - ?               0,4/1 < 1,6/2

n(ZnO) < n(HCl)

HCl - дано в избытке

Расчет проводи по ZnO

    n(ZnO) = n(ZnCl2) = 0,4 моль

m (ZnCl2) = 0.4*136 = 54,4 г

Ответ: m (ZnCl2) = 54,4 (г)

Вещество остается после реакции, расходуется не полностью.

Вещество расходуется в результате реакции полностью.

По веществу, которое расходуется полностью

Задачи 2-63, 2,73 по сборнику задач Кузнецовой 9 класс.