Презентация по химии для 9 класса по теме "Классификация химических реакций"
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Простые и сложные вещества Распредели химические формулы веществ в соответствующие колонки. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА NaOH , AI , 0 2 , Fe , P 4 , 0 3 , CO , KHCO 3 , MgO

Слайд 3

Химические реакции – это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие отличающиеся от них по составу и (или) строению. При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором разрываются старые и образуются новые химические связи между атомами. Признаки химических реакций: Выделяется газ Выпадет осадок 3) Происходит изменение окраски веществ Выделяется или поглощается тепло, свет Свечение . Рассмотрим классификацию химических реакций по различным признакам.

Слайд 4

По числу и составу реагирующих веществ: Реакции, идущие без изменения состава веществ В неорганической химии к таким реакциям можно отнести процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например : С (графит) < = > С (алмаз) 3О 2 (кислород) < = > 2О 3 (озон) Sn ( белое олово ) < = > Sn ( серое олово ) S ( ромбическая ) < = > S (пластическая) Р (красный) < = > Р (белый) КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:

Слайд 5

Реакции, идущие с изменением состава вещества Реакции соединения – это реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество. В неорганической химии все многообразие реакции соединения можно рассмотреть на примере реакции получения серной кислоты из серы : а) получение оксида серы( IV ): S + O 2  SO 2 - из двух простых веществ образуется одно сложное, б) получение оксида серы( VI ) : 2 SO 2 + O 2 <=> 2SO 3 - из простого и сложного веществ образуется одно сложное, в) получение серной кислоты: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 - из двух сложных веществ образуется одно сложное.

Слайд 6

2. Реакции разложения – это реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ. а ) разложение воды под действием электрического тока: эл.ток 2 Н 2 О  2 Н 2 + O 2  - из одного сложного вещества образуются два простых вещества. б) разложение карбоната кальция : t СаСО 3 → СаО + СО 2 ↑ - из одного сложного вещества образуются два сложных вещества.

Слайд 7

3. Реакции замещения – это реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе. В неорганической химии примером таких процессов может служить блок реакций , характеризующих свойства металлов: а) взаимодействие щелочных или щелочноземельных металлов с водой: 2 Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2  Са + 2Н 2 О = Са(ОН) 2 + H 2  б ) взаимодействие металлов с кислотами в растворе: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2  в) взаимодействие металлов с солями в растворе: Fe + Cu SO 4 = FeSO 4 + Cu г) металлотермия: 2Al + Cr 2 O 3  t Al 2 O 3 + 2Cr

Слайд 8

4. Реакции обмена – это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями В неорганической это может быть блок реакций, характеризующих свойства щелочей: а) реакция нейтрализации, идущая с образованием соли и воды: NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O или в ионном виде: ОН - + Н + = Н 2 О б) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием газа: 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3  + 2 H 2 O в) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием осадка: Си SO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4

Слайд 9

2. По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества: Окислительно -восстановительные реакции: Окислительно -восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов. К ним относится множество реакций, в том числе все реакции замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество: 0 +1 +2 0 0 0 +2 -2 а) Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2  б) 2М g + O 2 = 2MgO 0 +2 0 +2 Mg – 2e¯  Mg 1 окисление Mg – 2e¯  Mg 2 окисление +1 0 0 -2 2Н + 2e¯  H 2 1 восстановление O 2 + 4e¯  2O 1 восстановление

Слайд 10

Не окислительно-восстановительные реакции: К ним относятся все реакции ионного обмена, например : Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + Н 2 СО 3 Но т.к. угольная кислота – очень слабая, она может существовать только в разбавленных растворах, а в присутствии более сильных кислот неустойчива и разлагается на углекислый газ и воду. Таким образом, окончательное уравнение имеет вид: Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2  + H 2 O, многие реакции соединения : Li 2 O + H 2 O = 2LiOH а также многие реакции разложения: 2Fe(OH) 3  t Fe 2 O 3 + 3H 2 O Не окислительно-восстановительные реакции – реакции, иду- щие без изменения степеней окисления элементов.

Слайд 11

3 . По участию катализатора: Катализаторы – это вещества, участвующие в химической реакции и изменяющие ее скорость или направление, но по окончании реакции остающиеся неизменными качественно и количественно. Некаталитические реакции: Некаталитические реакции - реакции, идущие без участия катализатора: 2HgO  t 2Hg + O 2  2Al + 6HCl  t 2AlCl 3 + 3H 2  Каталитические реакции: Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора: H 2 O 4Al + 3 I 2  2AlI 3 t,MnO 2 2KClO 3  2KCl + 3O 2  Pt CO + NaOH  H-CO- ONa

Слайд 12

4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу): Гетерогенные реакции: Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях (в разных фазах): FeO ( т ) + СО(г)  Fe( т ) + СО 2 (г) + Q 2 Al( т ) + 3С u С l 2 ( р-р ) = 3С u( т ) + 2AlCl 3 ( р-р ) CaC 2 ( т ) + 2H 2 O (ж) = C 2 H 2  + Ca(OH) 2 ( р-р ) Гомогенные реакции: Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе): 2С 2 Н 6 (г) + 7О 2 (г)  4СО 2 (г) + 6Н 2 О(г) 2 SO 2 ( г ) + O 2 ( г ) = 2SO 3 ( г ) +Q H 2 ( г ) + F 2 ( г ) = 2HF( г )

Слайд 13

5. По тепловому эффекту: Какие реакции относятся к экзотермическим?

Слайд 14

5. По тепловому эффекту: Экзотермические реакции: Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением энергии во внешнюю среду. Экзотермические реакции, которые протекают с выделением света, относят к реакциям горения , например: 4Р + 5О 2 = 2Р 2 О 5 + Q

Слайд 15

Эндотермические реакции: Какие реакции относятся к эндотермическим?

Слайд 16

Эндотермические реакции: Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии из внешней среды. К ним относятся почти все реакции разложения, например: Обжиг известняка: СаСО 3  t CaO + CO 2  - Q Количество выделенной или поглощенной в результате реакции энергии называют тепловым эффектом реакции , а уравнение химической реакции с указанием этого эффекта называют термохимическим уравнением , например: H 2 ( г )+ Cl 2 ( г ) = 2HCl( г ) + 92.3 кДж N 2 ( г ) + O 2 ( г ) = 2NO – 90.4 кДж

Слайд 17

Решите задачу Используя термохимическое уравнение СН2 + 202 → СО2 + H20 + 803 кДж, рассчитай: какое количество теплоты (кДж) выделится при сгорании 89,6 л (н. у.) метана? Приведи ответ в виде числа с точностью до целых.

Слайд 20

6. По направлению: Необратимые реакции: Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении. К таким реакциям можно отнести все реакции обмена, сопровождающиеся образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (воды) и все реакции горения:

Слайд 21

Обратимые реакции: Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях. Таких реакции подавляющее большинство. Например: 2 SO 2 + O 2 <=> 2SO 3 N 2 +3H 2 <=> 2NH 3

Слайд 25

Реши кроссворд. В вертикальном столбце получится ключевое слово нашего урока. Наука, изучающая свойства и превращения веществ. Знаковая модель химической реакции. Процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом в процессе химической реакции. В процессе взаимодействия карбоната калия и хлорида бария происходит ___________ составными частями сложных веществ. В процессе взаимодействия железа с бромоводородной кислотой происходит ___________ водорода. Вещество, ускоряющее реакцию, но само к концу реакции остающееся без изменения. Если в процессе реакции исходных веществ было несколько, а получилось одно вещество, то произошло ___________.