Презентация урока. Металлы. Общая характеристика.
презентация к уроку по химии (11 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Химические элементы – металлы . Из 114 известных элементов – 92 относятся к металлам. Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего ( предвнешнего ) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы (катионы).

Слайд 3

Главные особенности элементов металлов. Малое число валентных электронов ( [1-3] ). Сравнительно большие радиусы атомов. Небольшие значения электроотрицательности ( от 0,7 до 1,9 ). Исключительно восстановительные свойства ( - свои электроны ). Некоторые химические элементы металлы обладают двойственными свойствами ( амфотерность ).

Слайд 4

Нахождение в ПСХЭ Д.И. Менделеева Группа I II III IV V VI VII VIII Период 1 2 Li B 3 4 5 6 At 7 Fr Все элементы- м еталлы: s – ; p – ; d – ; f - . Элементы побочных подгрупп – металлы (переходные или d – элементы.

Слайд 5

Изменение свойств в ПСХЭ Д.И. Менделеева Число электронов на внешнем слое не изменяется Радиус атома увеличивается Электроотрицательность уменьшается Восстановительные свойства усиливаются Металлические свойства усиливаются В главной подгруппе

Слайд 6

Изменение свойств в ПСХЭ Д.И. Менделеева В периоде: Заряды ядер увеличиваются Радиусы атомов уменьшаются Число электронов на внешнем слое увеличивается Электроотрицательность увеличивается Восстановительные свойства уменьшаются Металлические свойства ослабевают

Слайд 7

Химическая металлическая связь. Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атомами – ионами металлов, расположенных в узлах кристаллической решетки, которая осуществляется обобществленными электронами.

Слайд 8

Особенности металлической связи. 1. Небольшое количество электронов одновременно связывают множество атомных ядер. 2. Связь нелокализована . 3. Насыщенностью и направленностью не обладает.

Слайд 9

Металлы – простые вещества. Все металлы обладают общими физическими свойствами: Пластичность – смещение слоев ионов под внешним воздействием на кристалл относительно друг друга. Металлический блеск – наличие свободных электронов. Электро- и теплопроводность – обусловлена нахождением в кристалле хаотически движущихся электронов.

Слайд 10

Металлы – простые вещества. В атомах металлов на внешнем энергетическом уровне: Малое количество электронов. Очень большой атомный радиус. Способствует быстрой отдаче электронов атомом металла в результате их взаимодействия с другими атомами Me° - nē Me окисление

Слайд 11

Электрохимический ряд напряжения металлов. Ме расположены в порядке убывания восстановительных свойств при реакциях в растворах; Ме , стоящий в ряду до водорода, вытесняет его из растворов кислот; Ме , стоящий в ряду левее, вытесняет правее стоящий Ме из растворов его солей;

Слайд 12

Электрохимический ряд напряжения металлов. Ме , стоящие в ряду до Al , взаимодействуют с водой с образованием щелочей и выделением водорода; о стальные Ме – в жестких условиях с образованием оксида Ме и водорода; Ме , стоящие в ряду за водородом, не взаимодействуют с водой;

Слайд 13

Электрохимический ряд напряжения металлов. На основании восстановительной способности Ме в ряду напряжений УСЛОВНО можно разделить на три группы: о т Li до Al очень активные металлы. Me от Al до H 2 металлы средней активности о т Н 2 до Au м алоактивные металлы

Слайд 14

Взаимодействие Ме с простыми веществами. Ме Взаимодействие с кислородом/ о ксиды, пероксиды Взаимодействие с серой/ сульфиды Взаимодействие с галогенами/ галогениды Взаимодействие с водородом (только активные Ме )/ гидриды Взаимодействие с азотом/ нитриды Взаимодействие с металлом/ интерметаллические соединения

Слайд 15

Взаимодействие Ме со сложными веществами. Ме Взаимодействие с водой: ч ем активнее Ме , тем скорость реакции выше. Гидроксиды, оксиды Взаимодействие Ме с растворами кислот: соли Взаимодействие Ме с растворами солей: с оли активных Ме Взаимодействие Ме с органическими веществами: о рганические соли

Слайд 16

Проверь себя На основании положения металлов в электрохимическом ряду напряжений обоснуйте возможность протекания следующих химических реакций: I вариант II вариант Zn и CuSO 4 a) AlCl 3 и Au Al и H 2 O b) Fe и H 2 O Cu и HCl c) Mg и HCl Na и H 2 O d) Al и FeCl 3 Fe и AlCl 3 e) Hg и H 2 O Составьте уравнения возможных химических реакций. I а); b) ; d) ; II b) ; c) ; d) .