Общие закономерности в изменении свойств элементов-галогенов и их соединений с учётом строения их атомов;
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Галогены F , Cl , Br , I- элементы VII А группы ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Слайд 2

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 Li Литий 3 6,9 39 Периоды Ряды K Калий 19 39.102 Na Натрий 11 22,9898 Cu Медь 29 63.54 6 В Бор 5 10 .811 Ne Неон 1 0 20,18 Be Вериллий 4 9 ,012 Ca Кальций 20 40,08 Ag Серебро 47 107.868 Ra Радий 88 [ 226 ] La Лантан 57 138.81 Al Алюминий 13 26,9815 O Кислород 8 15 .996 N Азот 7 14.0 067 Ge Германий 32 72.59 C Углерод 6 12,011 F фтор 9 18.9984 Br Бром 35 79.904 H Водород 1 1.00797 Se Селен 34 78.96 I Иод 53 126.904 Cl Хлор 1 7 35,453 As Мышьяк 33 74.9216 He Гелий 2 4,003 Ar Аргон 1 8 39,948 Xe Ксенон 54 131,3 Kr Криптон 36 83,8 Te Теллур 52 127.60 Fe Железо 26 55.847 Mg Магний 1 2 24,312 S Сера 1 6 32,064 P Фосфор 1 5 30,9738 Si Кремний 1 4 28,086 Ti Титан 22 47.90 Mo Молибден 42 95.94 T с Технеций 4 3 99 V Ванадий 2 3 50.942 Cr Хром 24 51.996 Mn Марганец 25 54.938 S с Скандий 21 44.956 Ga Галлий 31 69.72 Re Рений 75 186.2 Rh Родий 45 102.905 Ir Иридий 77 192.2 Ru Рутений 44 101.07 Os Осмий 76 190.2 Pt Платина 78 195.09 Pd Палладий 46 106.4 At Астат 85 210 Rn Радон 8 6 [22 2 ] Mt Мейтнерий 109 [ 266 ] Hs Хассий 108 [ 265 ] Ba Барий 56 137.34 Sr Стронций 38 87.62 Rb Рубидий 37 85.47 In Индий 49 114 .82 Cs Цезий 55 132.905 Fr Франций 87 [ 223 ] 9 8 Zn Цинк 30 65 . 37 W Вольфрам 74 183.85 Po Полоний 84 208.982 Zr Цирконий 40 91.224 Nb Ниобий 41 92.906 Ta Тантал 73 180.9479 Cd Кадмий 48 112.41 Sb Сурьма 51 121.75 Hf Гафний 72 178.49 Sn Олово 50 118.71 Pb Свинец 82 207.2 Bi Висмут 83 208.98 Co Кобальт 27 58.933 Ni Никель 28 58.71 Y Иттрий 39 88.9059 Au Золото 79 196.966 Tl Таллий 81 204.383 Hg Ртуть 80 200.59 Ac Актиний 89 227.028 Bh Борий 107 [ 262 ] Sg Сиборгий 106 [ 263 ] Db Дубний 105 [ 262 ] Rf Резерфордий 104 [ 261 ] Галогены

Слайд 3

Фтор название «галоген» происходит от слов рождать соль Хлор Бром Йод Астат

Слайд 4

В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового газа- фтора. История открытия фтора Анри Муассан (1852 – 1907)

Слайд 5

В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное вещество и назвал "дефлогистированной соляной кислотой". В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый). В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор. История открытия хлора Карл Вильгельм Шееле (1742 – 1786)

Слайд 6

В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria , означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный"). История открытия брома Антуан Жером Балар (1802 – 1876)

Слайд 7

В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне. В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров). История открытия йода Бернар Куртуа (1777 – 1838 )

Слайд 8

В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»). Впервые астат был получен искусственно в 1940 г открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли) . Для синтеза изотопа 211 At они облучали висмут альфа-частицами. В 1943-1946 годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов. Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата. История открытия астата

Слайд 9

Физические свойства галогенов Фтор – газ светло-желтого цвета, обладающий резким запахом. Ядовит. . F2

Слайд 10

Хлор – газ светло-зеленого цвета, также как и фтор имеет резкий запах. Сильно ядовит. При повышенном давлении и комнатной температуре легко переходит в жидкое состояние

Слайд 11

. Бром – тяжелая жидкость красно-бурого цвета с характерным неприятным резким запахом. Жидкий бром, а также его пары сильно ядовиты. Бром плохо растворяется в воде и хорошо в неполярных растворителях

Слайд 12

. Йод – твердое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. Пары йода имеют фиолетовый цвет. Йод легко возгоняется, т.е. переходит в газообразное состояние из твердого, при этом минуя жидкое состояние. .

Слайд 13

Астат — твёрдое вещество сине-чёрного цвета, по внешнему виду похожее на иод. Для него характерно сочетание свойств неметаллов (галогенов) и металлов (полоний, свинец и другие). Как и иод, астат хорошо растворяется в органических растворителях и легко ими экстрагируется. По летучести немного уступает иоду, но также может легко возгоняться. .

Слайд 14

Получение галогенов Галогены можно получить при электролизе растворов или расплавов галогенидов: MgCl 2 = Mg + Cl 2 ( расплав). Наиболее часто галогены получают по реакции окисления галогенводородных кислот: MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 ↑ +2H 2 O; K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 ↑ + 2KCl +2CrCl 3 +7H 2 O; 2KMnO 4 +16HCl = 2MnCl 2 +5Cl 2 ↑ +8H 2 O +2KCl. .

Слайд 15

Химические свойства Галогены - сильно реакционноспособны, реагируют с металлами, неметаллами. водой, сильные галогены вытесняют слабые галогены из солей С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 H 2 + Cl 2 → 2HCl ( t º, hυ ) Cu + Cl 2 → Cu Cl 2 2P + 5Cl 2 → 2PCl 5 ( t º, в изб. С l 2 ) Со сложными веществами: H 2 O + Cl 2 → HCl + HClO хлорная вода 2 NaOH + Cl 2 → NaOCl + NaCl + H 2 O жавелевая вода 2KBr + Cl 2 → Br 2 + 2К Cl 2KI + Cl 2 → I 2 + 2К Cl

Слайд 16

.

Слайд 17

F Кости, зубы С l Кровь, желудочный сок Br Регуляция нервных процессов I Регуляция обмена веществ

Слайд 18

Применение фтора Тефлон Фреон Окислитель ракетного топлива Заменитель крови Фториды в зубных пастах

Слайд 19

Применение хлора О тбеливатели Производство HCl Получение брома, йода Дезинфекция воды Органические растворители Лекарственные препараты Хлорирование органических веществ Получение неорганических хлоридов

Слайд 20

Применение брома Лекарственные препараты Красители Фотография Ветеринарные препараты Ингибиторы Присадки к бензину

Слайд 21

Применение йода Лекарственные препараты Фотография Красители Дезинфекция одежды Электролампы

Слайд 22

. Вычислите обьем хлора (н.у.), который потребуется для вытеснения всего иода из 300 г 15%-го раствора иодида калия. Вычислите количество вещества новой соли, которое при этом образуется. Дано : р-ра KI=300 г m р-ра KI=300 г w KI=15%=0,15 Найти: V Cl2- ? n новой соли-? n новой соли-?

Слайд 23

Дано: р-ра KI=300г m р-ра KI=300г w KI=15%=0,15 Найти:ЗАДАЧА 3.На 36 г алюминия подействовали 44.8 л хлора. Найдите массу образовавшегося хлорида алюминия V Cl2-? n новой соли-? Решение:найдем массу KI 2KI + Cl2 = 2KCl+ I2 m KI=m р-ра ( KI ) * w ( KI ) m KI= 300 г* 0,15 =45 г; М ( KI )=39+127=166 г/моль n ( KI )= m|M=45 г/ 166 г/моль=0,27 моль Пропорция: По уравнению 2 моль KI – 1 моль Cl2 по условию 0,27 моль – х моль Cl2 Х=0,135 моль Cl2 V Cl2 = n * Vm=0,135 моль*22,4 л/моль=3 л. Найдем n новой соли-Пропорция : По уравнению 2 моль KI – 2 моль KCl по условию 0,27 моль – Y моль KCl Y -0,27*2 моль/2 моль=0,27 моль KCl Ответ:V Cl2-3 литра n новой соли=0,27 моль

Слайд 24

Параграф 22, стр. 166 № 4.6