Конспект урока "Школьный урок в реальных профессиях"
план-конспект урока по химии (8 класс)

Конспект урока по теме: «Школьный предмет в реальных профессиях»

Добрый день ребята. Сегодняшнее занятие мне хотелось бы начать со слов советского физика и физикохимика, одного из основоположников химической физики Николая Николаевича Семенова

Эпиграф:

"Все мы связываем с химической наукой прогресс в познании окружающего мира, новые методы его перестройки и усовершенствования. И не может быть в наши дни специалиста, который мог бы обойтись без знания химии." (Н.Н. Семенов).

Многим из вас химия в школе кажется предметом, который никогда не понадобится во взрослой жизни. Однако представителям множества профессий знания в области химии просто необходимы. Давайте с вами попробует узнать люди каких профессий представлены на фотографиях. (показ слайдов)

Агрохимик, врач, лаборант, учитель фармацевт, технолог, эколог, биохимик.

А чем занимаются люди названных профессий? (Ответы учащихся.)

Чтобы стать настоящими специалистами знания в какой области требуются всем этим людям? Что объединяет людей данных профессий? (химия)

Мы подошли с вами к теме нашего занятия. О чем сегодня мы будем говорить? (ответы учащих)

Молодцы! Тема нашего занятия «Школьный предмет в реальных профессиях»

Ребята, сегодня мы будем говорить с вами о профессиях, попробуем некоторые из них примерить на себя. Надеюсь, что вам будет интересно и вы будете активно участвовать в занятии.

1. Основная часть.

Как вы думаете, а будут ли химические профессии востребованы на рынке труда через 15-20 лет? Не потеряют ли они своей актуальности? (Ответы учащихся)

Химики очень востребованы на любых предприятиях и производствах. Сферы применения знаний химика очень разнообразны и обширны: фармацевтика, медицина, строительство, криминалистика, сельское хозяйство, металлургия, военная и пищевая промышленность, наука и другие. Практически все представители медицинской специальности не могут обойтись без знаний в области химии.

Учитель: Какими качествами должен обладать человек, чья профессия связана с химией?

Задание. Выделите качества, необходимые химику. Какие 3 из выбранных черт, вы бы назвали в первую очередь. Поясните. (Работа по карточкам в группе)

Группы представляют свои качества.

Требования к специалистам: прежде всего, люди этой профессии должны иметь хорошую память и аналитический склад ума. Ведь химик – это ученый, который должен уметь предсказывать последствия химической реакции, а для этого нужно запомнить тонны теоретического и практического материала. Также профессии, связанные с химией, требуют много времени на освоение. Поэтому будущий специалист должен быть готов к тому, что придется всего себя посвятить этой науке. Более правильно будет сказать, что химик – это скорее призвание, чем профессия. Ну и последнее – это креативность. Новаторские идеи, творческий подход и нестандартный взгляд на привычные вещи позволяют химику делать новые открытия. А именно они сейчас так нужны компаниям и корпорациям, дабы обойти конкурентов. Все хорошо поработали и выделили действительно те качества, которые необходимы химику.

Ну, а теперь я предлагаю вам полностью погрузиться в мир профессий и попробовать примерить на себя некоторые из них, став специалистами в определенной области.

Разгадав ребус, вы узнаете название первой профессии, в которую нам предстоит погрузиться

Профессия «Химик-эколог»

Практически в каждом городе есть отдел, следящий за экологической ситуацией в округе. Эколог - профессия будущегоВ скором времени спрос на профессию эколога будет резко возрастать, и она станет самой востребованной профессией в мире. (просмотр видео)

1. Исследование экологической направленности

Задание. Перед вами образец почвы, который я отобрала на школьной территории. Мне нужно знать, могу ли я использовать эту почву для пересадки классных растений. Чтобы растения нормально развтвались и росли почка должна быть богата минеральными солями и не содержать опасных и предных примесейю Сегодня мы проанализируем почву на на возможность загрязнения ионами Pb (+2), наличие хлоридов Cl- и наличие сульфатов SO42- , аммиака, кислотность. (см. и нструкционные карты)

Но прежде, чем приступить к анализу нам необходимо получить вытяжку из почвы, которая будет содержать соли, которые нам нужно определить. Давайте вспомним с вами, как мы разделяли неоднородную смесь соли с песком. Что необходимо сделать сначала? (добавляем воду, чтобы соли перешли в раствор). Что будем делать потом? (Затем фильтруем). Правильно, именно в фильтрате определяем сордержание солей и определяем кислотность. У каждой группы свое задание. Приступайте к работе, внимательно изучите инструкционные карты, проведите анализ и сделайте вывод

(проведение исследования, подведение итогов).

Заполнение таблицы

Молодцы, все очень хорошо поработали. А теперь ответьте на вопрос, могу ли я использовать данную почву для пересадки растений?

Какими же качествами должен обладать химик-эколог? (ответы учащихся)

Настало время погрузиться в следующую профессию, разгадав ребус

Профессия «Химик-криминалист»

Химик-криминалист — это специалист, обладающий глубокими знаниями в области химии и криминалистики, который использует свои навыки для анализа химических веществ, следов и материалов, связанных с преступлениями. Он способен идентифицировать вещества, определять их происхождение, анализировать кровь, ткани и другие биологические образцы с целью помочь в раскрытии преступлений и обеспечить справедливость в суде.

Представьте, что сегодня мы присутствуем на заседании экспертного Совета криминалистов. Нам предстоит расследовать несколько крупных дел.

Дело №1. На экране – «Натюрморт с подсолнухами» кисти Винсента Ван Гога (демонстрируется его портрет)

Эта картина, одна из самых дорогих в мире, на наших глазах медленно и неотвратимо «умирает»: желтая краска, которую так любил Ван Гог, становится день ото дня зеленее. Искусствоведы с ужасом наблюдают за этим событием. А мы должны понять: что происходит? Какие будут версии? (Происходит химический процесс, воздействие окружающей среды и т.д.).

Посмотрим демонстрационный эксперимент – ускоренную модель того, что происходит в природе. Дело в том, что желтая краска, которую использовал Ван Гог – хромат свинца. Возьмём бихромат аммония (это другая соль, но и в той, и в другой присутствует один и тот же ион Cr+6) и подвергнем его нагреванию (демонстрируется опыт «Извержение вулкана»). Что наблюдаем? (Оранжевая окраска бихромата аммония превратилась в зеленую).

Произошло восстановление иона Cr+6 до иона Cr+3. Этот процесс происходит на наших глазах на картине. Никто не знает, почему. Возможно, влияет ультрафиолетовое излучение, или какие-то компоненты масла или органических добавок. Факт в том, что остановить этот процесс пока мы не можем. Подумайте: как можно спасти картину Ван Гога. Возможно, это станет толчком к вашему выбору профессии.

Дело №2. Дело о тайнописи и секретах.

В разные времена правители разных стран прибегали к тайнописи, используя разные вещества.

Тайная переписка ведётся с древних времён и не прекращает своё существование и в современном мире. Вот несколько примеров! Тайные агенты Ивана Грозного писали свои донесения луковым соком, соком лимона или рисовым отваром.

Всем нам хорошо известный В.И. Ленин использовал для тайнописи молоко или концентрированный раствор пищевой соды. Знаменитая шпионка Мата Хари тоже использовала секретные чернила. Когда она была арестована в Париже в 1917 году, в её гостиничном номере нашли пузырёк с водным раствором хлорида железа (III) FeCl3, которое она принимала как лекарство.

Секретные чернила широко применялись и в России революционерами-подпольщиками. В 1878 году Вера Засулич стреляла в петербургского градоначальника Трепова. Судом присяжных Засулич была оправдана, но жандармы пытались снова её арестовать при выходе из здания суда. Однако ей удалось скрыться, сообщив заранее своим друзьям о плане побега по окончании суда при любом его решении. Записка с просьбой принести кое-что из одежды содержала на обратной стороне информацию, о побеге, написанную водным раствором жёлтой кровяной соли K 4[Fe(CN)6].

Лабораторное исследование. Вам предложены образцы писем (в которых зашифрованы химические термины), написанных разными «невидимыми» чернилами (роданидом аммония NH4 CNS, раствором хлорида железа (II) FeCl2 и раствором жёлтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]). А также представлены образцы веществ проявителей: раствор красной кровяной соли K3[Fe(CN)6], раствор хлорида железа (III). На каждый образец письма воздействуйте одним из растворов.

Ответ:

Раствор роданида аммония – хлорид железа (III) (проявление красных букв)

FeCl3 + 3NH4CNS = Fe(CNS)3 + 3NH4Cl.

Раствор хлорида железа (II) – красная кровяная соль (проявление синих букв)

FeCl2 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]↓ + 2KCl. (турнбулева синь)

Раствор жёлтой кровяной соли – хлорид железа (III) (проявление синих букв)

FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] + 3KCl. (берлинская лазурь)

Симпатические чернила – это чернила, записи которыми являются изначально невидимыми и становятся видимыми только при определенных условиях (нагрев, освещение, химический проявитель и т.д.)

Они представляют собой бесцветные или слабо окрашенные растворы.

Использование симпатических чернил – один из наиболее распространенных методов классической стеганографии. Обычно процесс записи осуществляется следующим образом: первый слой – наносится важная запись невидимыми чернилами, а второй слой – ничего не значащая запись видимыми чернилами.

Стеганография – это способ спрятать информацию внутри другой информации или физического объекта, чтобы ее нельзя было обнаружить.

С помощью стеганографии можно спрятать практически любой цифровой контент, включая тексты, изображения, аудио- и видеофайлы. А когда эта спрятанная информация поступает к адресату, ее извлекают.

Таким образом, мы с вами попробовали примерить на себя профессию химика-криминалиста и успешно провели расследование двух крупных дел.

Последняя профессия, которую мы сегодня с вами примерим вы узнаете, разгадав загадку

Белый халат и отзывчивый взгляд,
Горы таблеток и флакончики в ряд.
Поэма на полке, виагра в шкафу,
День ты и ночь на рабочем посту.
Люди приходят, просишь рецепт,
Гордое имя твое - ФАРМАЦЕВТ!!

Химик-фармацевт

Химик фармацевтической промышленности – это специалист, занимающийся разработкой, производством и контролем качества лекарственных препаратов. Его работа сочетает в себе знания химии, биологии и фармакологии.

Основные задачи, которые выполняет химик-фармацевт:

• Разработка новых лекарственных препаратов и изучение их свойств.
• Контроль качества сырья и готовой продукции.
• Проведение лабораторных исследований и тестов на эффективность и безопасность лекарств.
• Усовершенствование технологий производства лекарственных форм.
• Соблюдение международных стандартов качества

Лекарственные средства люди используют уже много тысяч лет. Эволюция от растительных средств лечения недугов, до синтетических лекарств, производимых в ходе химических превращений. От народных «бабушкиных» рецептов до целой науки – формации.

Употребление фальсифицированных(контрафактных) лекарственных средств (ЛС) связано с риском для здоровья людей, так как подавляющее большинство таких ЛС не отвечает стандартам качества. Фармацевтический рынок переполнен большим разнообразием лекарственных препаратов. Случаи фальсификации актуальны на сегодняшний день. Сегодня мы с вами попробуем определить подлинность наиболее распространенных лекарственных препаратов. Первая группа будет определять подлинность такого лекарственного препарата, как анальгин, вторая аскорбиновую кислоту, а третья препарат викасол.

Анальгин, как утверждает статистика, один из самых любимых препаратов, а главное – всем доступен. Хотя на самом деле ему совсем немного лет – всего около 80. Анальгин специалисты разработали специально, чтобы бороться с сильной болью. И действительно, немало людей он избавил от мучений. Применялся в качестве доступного обезволивающего средства, поскольку широкого ассортимента средств против боли не было.

Викасол – это синтетический водорастворимый аналог витамина К (витамин К3). Способствует синтезу протромбина и проконвертина, повышает свертываемость крови.

История витамина С похожа на детектив! Когда аскорбиновая кислота была выделена в достаточных количествах и изучена – это было в 1929 году – ее исследователь, венгерский ученый Альберт Сент-Дьерди решил, что выделил какой-то гормон. Вещество было названо гексуроновой кислотой. И лишь в 1932 году в Великобритании научная группа под руководством Нормана Хеуорса установила по просьбе Сент-Дьерди строение гексуроновой кислоты: оказалось, что гексуроновая кислота и почти мифический витамин С – одно и то же соединение. Оба ученых в 1937 году были удостоены Нобелевской премии – Сент-Дьерди по медийцине, Хеуорс по химии.

Название аскорбиновой кислоты происходит от латинского названия цинги scorbutus – болезни, которая возникает при недостаточном поступлении в организм витамина С. Цинга сопровождается кровоточивостью десен, нарушением обмена веществ, депрессией и может закончиться смертью.

(работа в группах)

Все молодцы, вы показали настоящий профессионализм при проведении химических анализов, четко следовали инструкциям, проводили точно эксперимент, делали соответствующие выводы.

Итак, сегодня мы познакомились с вами с тремя возможными профессиями, связанными с химическими знаниями:

1. Химик – эколог
2. Химик-криминалист
3. Химик-фармацевт

Подведение итогов занятия

1. Полезна ли для вас сегодняшняя встреча и чем?
2. Как вы считаете, будет ли востребована данная профессия в настоящее время?
3. Учитель: Ребята, мы с вами сегодня познакомились только с некоторыми “химическими” профессиями, но я надеюсь, что эта наука вызвала у вас интерес и, возможно, в будущем вы свяжете свою жизнь с одной из этих профессий.
4. Рефлексия. Учащимся предлагается продолжить фразу “Уходя с мероприятия, я хочу сказать…”.
5. У вас на столах лежат жетоны. Возьмите каждый по одному жетону и разместите его в сектор той профессии, которая вас привлекла больше всего. (учащиеся приклеивают жетоны на флипчарт).
6. Учитель благодарит учащихся за внимание.

Инструкционная карта 1 (первая группа)

1. Обнаружение ионов свинца

Свинец негативно влияет на растения. Он тормозит их рост и развитие, вызывает нарушение многих физиологических процессов, приводит к снижению продуктивности. Кроме того, накапливаясь в больших количествах в органах растений, используемых в пищу, свинец создает угрозу здоровью человека и животных.

Для живых организмов свинец высокотоксичен. Он способен заменить кальций в костях, что приводит к их хрупкости. Увеличение свинца в почве, как правило, ведёт к его накоплению растениями.

Для человека свинец также опасен даже в относительно небольших дозах. Он может приводить к нарушению развития мозга и снижению коэффициента умственного развития у детей, а также к развитию различных заболеваний, таких как гипертензия, анемия и почечная недостаточность. Вредное воздействие свинца на здоровье взрослых проявляется в повышении кровяного давления, нарушении деятельности нервной системы, печени, почек, снижении репродуктивной функции.

Оборудование и реактивы: мерный цилиндр, фильтровальная бумага, пробирка, штатив, стакан 50 мл, стеклянная палочка, воронка, образцы почвы, колба с водой, раствор йодида калия.

Ход исследования

1. 10 г почвы залейте 50 мл дистиллированной воды;
2. Перемешивайте раствор 3 мин.;
3. Отфильтруйте раствор;
4. фильтрат разделите на 2 пробирки по 1-2 мл в каждую.
5. Проведите определение ионов свинца, прилив в фильтрат 2-3 капли раствора йодида калия. (При наличии ионов свинца выпадает желтый осадок PbI2).
6. Сделайте вывод о содержании ионов свинца в образце почвы и его влиянии на растительные организмы.

1. Обнаружение хлорид-ионов

Избыток хлоридов в почве может оказывать негативное влияние на растения. Вот некоторые из последствий:

• Разрушение структуры клеточных мембран и митохондрий. Это приводит к разрушению энергии, которую обеспечивает растение.
• Снижение фотосинтезирующей функции хлоропластов. Как следствие, уменьшается продуктивность и урожайность при допустимых концентрациях, а при концентрациях более 1% (по сухой массе почвы) растения могут погибнуть.
• Нарушение водного баланса и минерального питания.
• Торможение скорости фотосинтеза и транспирации.
• Нарушение гормонального баланса растений.
• Изменение элементного состава. В частности, резко снижается содержание калия.

Материалы и реактивы:

Пробы почвы; 10 % раствор азотной кислоты HNO3; 1,5 % раствор нитрата серебра AgNO3; дистиллированная вода; мерный цилиндр; пробирки; воронка; фильтровальная бумага.

Ход исследования:

1. К отлитой в пробирку, в объеме1-2 мл почвенной вытяжки, добавьте несколько капель 10 %-ной азотной кислоты и по каплям, 1,5 % раствор нитрата серебра.
2. Если хлориды присутствуют, то образуется хлопьевидный, белый осадок хлорида серебра, который на свету темнеет и не растворяется в азотной кислоте. Уравнение протекающей реакции выглядит так:
3. AgNO3+ NaCl = AgCl + NaNO3
4. Если признаком реакции при анализе образца будет хорошо различимый белый творожистый или хлопьевидный осадок, то данный образец содержит десятые доли процента хлорид ионов.
5. Если раствор только мутнеет, т.е. теряет прозрачность, то в почве содержатся сотые и тысячные доли процента хлорид ионов.
6. Сделайте вывод о содержании хлорид- ионов в почве и их влиянии на растительные организмы.

Инструкционная карта 1 (вторая группа)

1. Определение кислотности

Одной из важных характеристик химического состава почвы является реакция ее среды, т.е. кислотность почвы. Почвенный раствор может иметь кислую и щелочную реакции. Сильнокислый и сильнощелочной почвенный раствор действует на растения отрицательно. Большинство растений может нормально развиваться лишь при нейтральной, слабокислой или слабощелочной реакции почвенного раствора. Кислотность почвы играет большую роль в жизни почвенных организмов. Жизнедеятельность большинства микроорганизмов прекращается как при очень кислой, так и при сильнощелочной реакции. При значении рН меньше 3 (сильно кислые почвы) и больше 9 ( сильно щелочные) из-за высоких концентраций ионов водорода или гидроксид-ионов повреждаются клетки живых организмов. При рН меньше 4 почва содержит так много ионов алюминия Аl3, что она становится высокотоксичной для большинства растений. При еще более низких значениях рН в токсичных концентрациях могут содержаться ионы железа Fe3+, марганца Mn2+, а также фосфат-ионы (PO43-) оказываются связанными в малорастворимые соединения (форфаты и гидрофосфаты) – тогда растения страдают от их недостатка.

Оборудование и реактивы: мерный цилиндр, фильтровальная бумага, пробирка, штатив, стакан 50 мл, стеклянная палочка, воронка, образец почвы, стакан с водой, полоски универсальной индикаторной бумаги.

Ход исследования

1. 10 г почвы залейте 50 мл дистиллированной воды;
2. Перемешивайте раствор 3 мин.;
3. Отфильтруйте содержимое колбы;
4. Отлейте в пробирку 1-2 мл фильтрата и определите рН почвенной вытяжки с помощью индикаторной бумаги.
5. Определите, к какому типу кислотности относится данный почвенный образец, сравнив с данными таблицы.

Зависимость кислотности почв от значения .

6. Сделайте вывод о кислотности в образце почвы и ее влиянии на растительные организмы.

1. Обнаружение ионов меди в почве.

Ионы меди могут как положительно, так и отрицательно влиять на растения.

В небольших концентрациях медь является важным микроэлементом, который входит в состав активного центра различных ферментов и участвует практически во всех процессах жизнедеятельности растений, таких как рост, развитие, дыхание и фотосинтез.

При недостатке меди у растений задерживаются рост и цветение, наблюдаются хлороз, увядание. У злаков при остром дефиците меди белеют кончики листьев и не развивается колос, у плодовых высыхает верхушка, растения могут стать бесплодными.

При отсутствии меди растения не могут развиваться вообще и вскоре после появления всходов погибают.

Избыток меди также вреден для растений. Проявляется он в том, что растение тормозится в развитии, на листьях появляются бурые пятна, и они отмирают. Начинается процесс с нижних более старых листьев.

Оборудование и реактивы: почвенная вытяжка, раствор гидроксида натрия NaOH

Ход исследования

1. Налейте в пробирку 1-2 мл почвенного фильтрата

#1055;рилейте 3 мл 10%-ного раствора NaOH. Если почва содержит ионы меди, то появится студенистый осадок синего цвета. О концентрации его в почвенной вытяжке можно судить по степени прозрачности полученной смеси.

3. Сделайте вывод о содержании ионов меди и их влиянии на растительные организмы.

Инструкционная карта 1 (третья группа)

1. Обнаружение ионов аммония

Ионы аммония положительно влияют на растения, так как служат источником азота, необходимого для их роста.

Растения поглощают ионы аммония из почвы через свои корни. Попадая внутрь растения, аммоний превращается в другие азотистые соединения, такие как аминокислоты и белки, которые необходимы для роста растений.

Избыток азота также может оказывать негативное влияние на растения. При избытке азота листья становятся тёмно-зелёными, крупными и сочными, цветение задерживается, а стебли становятся слишком толстыми.

Оборудование и реактивы: мерный цилиндр, фильтровальная бумага, пробирка, штатив, стакан 50 мл, стеклянная палочка, воронка, образец почвы, стакан с водой, 10%-ный раствор гидроксида натрия NaOH.

Ход исследования

1. 10 г почвы залейте 50 мл дистиллированной воды;
2. Перемешивайте раствор 3 мин.;
3. Отфильтруйте содержимое колбы;
4. Отлейте в пробирку 1-2 мл фильтрата и прилейте несколько капель NaOH. Если ионы аммиака присутствуют, то произойдет выделение газа с едким запахом.
5. Сделайте вывод о содержании ионов аммония и их влиянии на растительные организмы.

#1054;бнаружение сульфат-ионов

Источник серы. Сера участвует во многих жизненно важных процессах растений, таких как белковый синтез, регуляция обмена веществ, фотосинтез и дыхание.

Недостаток сульфатов в почве может привести к различным проблемам для растений. Например, недостаток серы может вызвать замедление роста и развития растений, ухудшение их фотосинтетической активности и урожайности. Растения также становятся более уязвимыми к болезням и вредителям, так как сера играет важную роль в иммунной системе растений.

Избыток сульфатов также может быть вредным. Высокая концентрация сульфатов в почве может вызывать солевую стрессовую реакцию у растений, что снижает их способность поглощать воду и питательные вещества. Это может привести к засухе и увяданию растений.

Оборудование и реактивы: почвенная вытяжка, 20%-ный раствор хлорида бария BaCl2

Ход исследования

#1053;алейте в пробирку 1-2 мл почвенного фильтрата.

#1055;рилейте 3 мл 20%-ного раствора BaCl2.

Если почва содержит сульфат-ион, то появится белый тонкодисперсный, или как говорят, молочный осадок сульфата бария. О концентрации его в почвенной вытяжке можно судить по степени прозрачности полученной смеси (густой осадок, мутный или почти прозрачный раствор).

Уравнение качественной реакции на сульфат-ион: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

3. Сделайте вывод о содержании сульфат-ионов и их влиянии на растительный организм.

Инструкционная карта 2

Анализ подлинности анальгина

Реактивы и оборудование: таблетки анальгина, ступка с пестиком, пробирка, шпатель, стакан с водой, хлорид железа (III) FeCl3

Ход исследования

1. Измельчите 2 таблетки анальгина с помощью ступки и пестика.
2. Поместите небольшое количество порошка с помощью шпателя в пробирку.
3. Добавьте воды и перемешайте до полного растворения препарата.
4. Добавьте несколько капель хлорида железа (III). Синее окрашивание укажет на подлинность исследуемого препарата.
5. Сделайте вывод.

Инструкционная карта 2

Анализ подлинности аскорбиновой кислоты

Реактивы и оборудование: таблетки аскорбиновой кислоты, ступка с пестиком, пробирка, шпатель, стакан с водой, гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль), хлорид железа (III)

Ход исследования

1. Измельчите 1 таблетку аскорбиновой кислоты с помощью ступки и пестика.
2. Поместите небольшое количество порошка с помощью шпателя в пробирку.
3. Добавьте воды и перемешайте до полного растворения препарата.
4. Добавьте несколько капель гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль) и хлорида железа (III). Синее окрашивание укажет на подлинность исследуемого препарата.
5. Сделайте вывод.

Инструкционная карта 2

Анализ подлинности викасола

Реактивы и оборудование: таблетки викасола, ступка с пестиком, пробирка, шпатель, стакан с водой, гидроксид натрия, спиртовка, спички, держатель для пробирок.

Ход исследования

1. Измельчите 4 таблетки викасола с помощью ступки и пестика.
2. Поместите небольшое количество порошка с помощью шпателя в пробирку.
3. Добавьте воды и перемешайте до полного растворения препарата.
4. Добавьте несколько капель гидроксида натрия.
5. Поместите пробирку в держатель.
6. Зажгите спиртовку и проведите нагревание пробирки с раствором. Красное окрашивание укажет на подлинность исследуемого препарата.
7. Сделайте вывод.