Презентация по теме " Виды химической связи" 9 класс
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

ИОННАЯ МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ КОВАЛЕНТНАЯ (ПОЛЯРНАЯ И НЕПОЛЯРНАЯ) ВОДОРОДНАЯ Химическая связь – это такое взаимодействие ато- мов,которое связывает их в молекулы,ионы,ради- калы,кристаллы .

Слайд 2

- Na + Cl Na Cl Ионная связь – это связь, образующаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам(элементы значительно отличаются по электроотрицательности). Металл 0 +неметалл 0 = Металл n+ неметалл n- электроны 1е катион анион + CuSO 4

Слайд 3

Задание 1 Из списка веществ выберите вещества с ионной связью: Ag, NaOH, O 2 , NH 3 , HI, Br 2 , CuSO 4 ,Cu, N 2 , K 3 N, CO 2 , Ca. Задание 2 . « Крестики-нолики».Покажите выигрышный путь веществ с ионной связью. KCl O 2 Na 2 O SO 2 BaF 2 NH CaS MgCl 2 H 2 O 3

Слайд 4

NH 3 CaS MgCl 2 H 2 O KCl O 2 Na 2 O SO 2 BaF 2

Слайд 5

КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ Ковалентная неполярная связь- это связь, которая образуется за счет общих электронных пар между атомами двух одинаковых неметаллов (не отличающихся по электроотрицательности) Неметалл + неметалл = неметалл ** неметалл * * электроны общая электронная пара F + F F F F-F F 2

Слайд 6

Ковалентная полярная связь-это связь,которая образуется двумя разными неметаллами за счет образования общих электронных пар(по электроотрицательности отличаются незначительно) Неметалл + неметалл = неметалл ** неметалл * * электроны общая электронная пара H + Cl H Cl H Cl б б H -Cl

Слайд 7

Металлическая связь- это связь в металлах и сплавах,которая осуществляется совокупностью валентных электронов между атом-ионами металлов. Металл 0 ne Металл n+ Al 0 3e Al 3+

Слайд 8

Типы кристаллических решеток Кристаллическая решетка- это трехмерный план расположения частиц в пространстве,получаемый путем соединения частиц(молекул,ионов,атомов). Типы кристаллических решеток ИОННАЯ МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ АТОМНАЯ

Слайд 9

Типы кристаллических решеток Металлическая Ионная ( например,К 2 СО 3, NaOH ,СаО, NH 4 Cl) . ( например Cu , Na ,дюралюминий ,бронза) Модель кристалли- ческой ре- шетки NaCl . Кристаллы NaCl( пова- ренной соли. Модель кристал- лической решетки меди. Медная проволка + + + + + + Атом –ионы(временно) Нейральные атомы Свободные электроны (элктронный газ)

Слайд 10

Типы кристаллических решеток Молекулярная (например, О 2 ,Н 2 О , S ,глюкоза) Модель кристал- лической решетки йода. Кристал- лы йода Атомная ( С , Si , Al 2 O 3 , SiO 2 ) Алмаз Графит

Слайд 11

Задание 7: Загадки.Отгадайте,о каких кристаллических решетках(к.р.) идет речь ? 1)И прочностью своей они свой горды- Но только если рядом нет воды . 2)Особи «газа» содержат немало кристаллы и слитки любого металла. 3)Их толочь не надо в ступке- Так кристаллы эти хрупки. Чуть-чуть нагреваются, И тотчас испаряются. 4)Был металл щелочной, Подружился он с газом. Родилось вещество столь приятное глазу, А без него никогда не будет вкусной еда. 5)Я на бумаге оставляю след, Конечно очень жирный след. И рисовать вам помогаю Уже я много-много лет. Не прочен я,не как гранит,а называюсь я… ..... к.р.) (…… к.р.) (…… к.р.) (….. к.р.) (графит . …. к.р.)

Слайд 12

Сравнение различных видов химических связей Сходство: 1)физическая природа всех видов связей –электронно- ядерное взаимодействие,сопровожда- ющееся выделением энергии. 2)Ионная связь – крайний случай ковалентной полярной связи. 3)Металлическая связь совмещает в себе ковалент- ную связь - есть обобществленные электроны и ионную связь – взаимопритяжение обобществленных электронов и ионов-атомов. Различие: способ образования(передача электронов, образование общих электронных пар,переход элек- тронов в свободное пространство).

Слайд 13

Выводы: 1)Атомы образуют химические связи,чтобы приобрести устойчивую 8 электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня. 2)В образовании связей участвуют внешние (валент- ные) электроны. 3)Физическая природа химических связей – элек- тронно-ядерное взаимодействие. 4)Химические связи различаются способом образо- вания. 5)Свойства веществ зависят от типа кристалличес- кой решетки и вида химичской связи.

Слайд 14

Домашнее задание Выпишите выводы по теме в тетрадь и выполните в тетради задания из презентации.