Календарно-тематическое планирование по учебному предмету «Химия» для 8-х классов (2ч в неделю, 68 ч в год)Учебно-методический комплекс включает учебники для общеобразовательных учреждений: О.С Габриелян. М.: Дрофа.
календарно-тематическое планирование по химии (8 класс)

№ п/п

Тема урока

Количество часов

Даты

Электронные цифровые образовательные ресурсы

Всего

План

8а,б,в

Факт

8а,б,в

1

Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Тела и вещества

 1

01.09.2026

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d210c

2

Понятие о методах познания в химии

 1

04.09.2026

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d227e

3

Практическая работа № 1 «Правила работы в лаборатории и приёмы обращения с лабораторным оборудованием»

 1

08.09.2026

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d23dc

4

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей

 1

11.09.2026

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d26ca

5

Практическая работа № 2 «Разделение смесей (на примере очистки поваренной соли)»

 1

15.09.2026

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d28c8

6

Атомы и молекулы

 1

18.09.2026

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d2a6c

7

Химические элементы. Знаки (символы) химических элементов

 1

22.09.2026

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d2be8

8

Простые и сложные вещества

 1

25.09.2026

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d2a6c

9

Атомно-молекулярное учение

 1

29.09.2026

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d2d50

10

Закон постоянства состава веществ. Химическая формула. Валентность атомов химических элементов

 1

02.10.2026

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d2eae

11

Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса

 1

06.10.2026

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d323c

12

Массовая доля химического элемента в соединении

 1

09.10.2026

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d350c

13

Количество вещества. Моль. Молярная масса

 1

13.10.2026

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d5230

14

Физические и химические явления. Химическая реакция

 1

16.10.2026

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d37fa

15

Признаки и условия протекания химических реакций

 1

20.10.2026

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d3a16

16

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

 1

23.10.2026

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d3b88

17

Вычисления количества, массы вещества по уравнениям химических реакций

 1

27.10.2026

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d5708

18

Классификация химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена)

 1

10.11.2026

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d3f34

19

М. В. Ломоносов — учёный-энциклопедист. Обобщение и систематизация знаний

 1

13.11.2026

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d40c4

20

Контрольная работа №1 по теме «Вещества и химические реакции»

 1

17.11.2026

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d4290

21

Воздух — смесь газов. Состав воздуха. Кислород — элемент и простое вещество. Озон

 1

20.11.2026

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d448e

22

Физические и химические свойства кислорода (реакции окисления, горение). Понятие об оксидах

 1

24.11.2026

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d4614

23

Способы получения кислорода в лаборатории и промышленности. Применение кислорода

 1

27.11.2026

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d497a

24

Тепловой эффект химической реакции, понятие о термохимическом уравнении, экзо- и эндотермических реакциях

 1

01.12.2026

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d4790

25

Топливо (нефть, уголь и метан). Загрязнение воздуха, способы его предотвращения

 1

04.12.2026

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d4c4a

26

Практическая работа № 3 по теме «Получение и собирание кислорода, изучение его свойств»

 1

08.12.2026

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d4ae2

27

Водород — элемент и простое вещество. Нахождение в природе

 1

11.12.2026

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d4dd0

28

Физические и химические свойства водорода. Применение водорода

 1

15.12.2026

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d4dd0

29

Понятие о кислотах и солях

 1

18.12.2026

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d50d2

30

Способы получения водорода в лаборатории

 1

22.12.2026

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d4dd0

31

Практическая работа № 4 по теме «Получение и собирание водорода, изучение его свойств»

 1

25.12.2026

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d4f42

32

Молярный объём газов. Закон Авогадро

 1

29.12.2026

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d542e

33

Вычисления объёма, количества вещества газа по его известному количеству вещества или объёму

 1

12.01.2027

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d55a0

34

Вычисления объёмов газов по уравнению реакции на основе закона объёмных отношений газов

 1

15.01.2027

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d5708

35

Физические и химические свойства воды

 1

19.01.2027

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d587a

36

Состав оснований. Понятие об индикаторах

 1

22.01.2027

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d59e2

37

Вода как растворитель. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Массовая доля вещества в растворе

 1

26.01.2027

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d5b40

38

Практическая работа № 5 по теме «Приготовление растворов с определённой массовой долей растворённого вещества»

 1

29.01.2027

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d5eba

39

40

Обобщение и систематизация знаний Контрольная работа №2 по теме «Кислород. Водород. Вода»

 1

02.02.2027

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d6342

41

Оксиды: состав, классификация, номенклатура

 1

05.02.2027

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d664e

42

Получение и химические свойства кислотных, основных и амфотерных оксидов

 1

09.02.2027

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d664e

43

Основания: состав, классификация, номенклатура. Получение и химические свойства оснований

 1

12.02.2027

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d67ca

44

Кислоты: состав, классификация, номенклатура

 1

16.02.2027

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d67ca

45

Получение и химические свойства кислот

 1

19.02.2027

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0dfee2

46

Соли (средние): номенклатура, способы получения, химические свойства

 1

26.02.2027

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0dfee2

Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»

 1

02.03.2027

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ad9474

47

Генетическая связь между классами неорганических соединений

 1

05.03.2027

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ad9b7c

48

Обобщение и систематизация знаний

 1

09.03.2027

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ad9a50

49

Контрольная работа №3 по теме "Основные классы неорганических соединений"

 1

12.03.2027

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ad9cb2

50

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов

 1

16.03.2027

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ad9e1a

51

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

 1

19.03.2027

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ad9ffa

52

Периоды, группы, подгруппы

 1

23.03.2027

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ada52c

53

Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы

 1

26.03.2027

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ada52c

54

Строение электронных оболочек атомов элементов Периодической системы Д. И. Менделеева

 1

06.04.2027

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ada342

55

09.04.2027

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ada6bc

56

Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева

 1

13.04.2027

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ada824

57

Значение Периодического закона для развития науки и практики. Д. И. Менделеев — учёный, педагог и гражданин

 1

16.04.2027

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ada96e

58

Резервный урок. Обобщение и систематизация знаний / Всероссийская проверочная работа

 1

20.04.2027

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adb33c

59

Контрольная работа №4 по теме «Строение атома. Химическая связь» / Всероссийская проверочная работа

 1

23.04.2027

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adb486

60

Электроотрицательность атомов химических элементов

 1

27.04.2027

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adaab8

61

Ионная химическая связь

 1

30.04.2027

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adac34

62

Ковалентная полярная химическая связь

 1

04.05.2027

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adaab8

63

Ковалентная неполярная химическая связь

 1

07.05.2027

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adaab8

64

Степень окисления

 1

11.05.2027

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adae28

65

Окислительно-восстановительные реакции

 1

14.05.2027

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adb076

66

Окислители и восстановители

 1

18.05.2027

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adb076

67

Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение атома. Химическая связь»

 1

21.05.2027

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ad9cb2

68

 Обобщение и систематизация знаний «Химическая связь»

 1

25.05.2027

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d61c6

ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ

 68

№ п/п

Тема урока

Количество часов

Электронные цифровые образовательные ресурсы

Всего

Контрольные работы

Практические работы

1

Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adb59e

2

Закономерности в изменении свойств химических элементов первых трёх периодов

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adb6b6

3

Классификация и номенклатура неорганических веществ

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adb7e2

4

Виды химической связи и типы кристаллических решёток

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adbac6

5

Контрольная работа №1 по теме «Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса»

 1

 1

6

Классификация химических реакций по различным признакам

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adbcb0

7

Понятие о скорости химической реакции. Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adbe9a

8

Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение химического равновесия

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adc28c

9

Окислительно-восстановительные реакции

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adcade

10

Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adcd68

11

Ионные уравнения реакций

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00add448

12

Химические свойства кислот и оснований в свете представлений об электролитической диссоциации

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00add5d8

13

Химические свойства солей в свете представлений об электролитической диссоциации

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00add8b2

14

Понятие о гидролизе солей

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00add9d4

15

Обобщение и систематизация знаний

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00addd12

16

Практическая работа № 1. «Решение экспериментальных задач»

 1

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00addbfa

17

Контрольная работа №2 по теме «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах»

 1

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00addec0

18

Общая характеристика галогенов. Химические свойства на примере хлора

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00addfe2

19

Хлороводород. Соляная кислота, химические свойства, получение, применение

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ade104

20

Практическая работа № 2 по теме «Получение соляной кислоты, изучение её свойств»

 1

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ade348

21

Вычисления по уравнениям химических реакций, если один из реагентов дан в избытке

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ade488

22

Общая характеристика элементов VIА-группы

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ade64a

23

Аллотропные модификации серы. Нахождение серы и её соединений в природе. Химические свойства серы

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ade64a

24

Сероводород, строение, физические и химические свойства

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ade802

25

Оксиды серы. Серная кислота, физические и химические свойства, применение

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adea28

26

Химические реакции, лежащие в основе промышленного способа получения серной кислоты. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями серы

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adec8a

27

Вычисление массовой доли выхода продукта реакции

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adec8a

28

Общая характеристика элементов VА-группы. Азот, распространение в природе, физические и химические свойства

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adeea6

29

Аммиак, его физические и химические свойства, получение и применение

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adf004

30

Практическая работа № 3 по теме «Получение аммиака, изучение его свойств»

 1

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adf180

31

Азотная кислота, её физические и химические свойства

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adf306

32

Использование нитратов и солей аммония в качестве минеральных удобрений. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adf518

33

Фосфор. Оксид фосфора (V) и фосфорная кислота, физические и химические свойства, получение

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adf68a

34

Использование фосфатов в качестве минеральных удобрений. Загрязнение природной среды фосфатами

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adfc20

35

Углерод, распространение в природе, физические и химические свойства

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adfd9c

36

Оксиды углерода, их физические и химические свойства. Экологические проблемы, связанные с оксидом углерода (IV)

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adfebe

37

Угольная кислота и её соли

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae006c

38

Практическая работа № 4 по теме "Получение углекислого газа. Качественная реакция на карбонат-ион"

 1

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae027e

39

Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях углерода

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae054e

40

Кремний и его соединения

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae080a

41

Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения»

 1

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae0bf2

42

Контрольная работа №3 по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения»

 1

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae0e18

43

Общая характеристика химических элементов — металлов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Физические свойства металлов

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae103e

44

Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae1156

45

Общие способы получения металлов. Сплавы. Вычисления по уравнениям химических реакций, если один из реагентов содержит примеси

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae1156

46

Понятие о коррозии металлов

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae1278

47

Щелочные металлы

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae14b2

48

Оксиды и гидроксиды натрия и калия

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae14b2

49

Щелочноземельные металлы – кальций и магний

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae15e8

50

Важнейшие соединения кальция

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae15e8

51

Обобщение и систематизация знаний

 1

52

Жёсткость воды и способы её устранения

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae1886

53

Практическая работа № 6 по теме "Жёсткость воды и методы её устранения"

 1

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae1ae8

54

Алюминий

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae1c64

55

Амфотерные свойства оксида и гидроксида

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae1c64

56

Железо

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae1d86

57

Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae35e6

58

Обобщение и систематизация знаний

 1

59

Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения»

 1

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae3de8

60

Вычисления по уравнениям химических реакций, если один из реагентов дан в избытке или содержит примеси. Вычисления массовой доли выхода продукта реакции

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae1750

61

Обобщение и систематизация знаний

 1

62

Контрольная работа №4 по теме «Важнейшие металлы и их соединения»

 1

 1

63

Вещества и материалы в повседневной жизни человека

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae3f50

64

Химическое загрязнение окружающей среды

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae4270

65

Роль химии в решении экологических проблем

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae4270

66

Резервный урок. Обобщение и систематизация знаний

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae0d0a

67

Резервный урок. Обобщение и систематизация знаний

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adb33c

68

Резервный урок. Обобщение и систематизация знаний

 1

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ad9cb2

ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ

 68

 4

 7

 Код проверяемого результата

 Проверяемые предметные результаты освоения основной образовательной программы основного общего образования

1

По теме: «Первоначальные химические понятия»

1.1

раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь (однородная и неоднородная), валентность, относительная атомная и молекулярная масса, количество вещества, моль, молярная масса, массовая доля химического элемента в соединении, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций: реакции соединения, реакции разложения, реакции замещения, реакции обмена, экзо- и эндотермические реакции, тепловой эффект реакции, раствор, массовая доля вещества (процентная концентрация) в растворе

1.2

иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти понятия при описании веществ и их превращений

1.3

использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций

1.4

раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярного учения, закона Авогадро

1.5

определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях

1.6

классифицировать химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту)

1.7

вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ

1.8

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения,

1.9

вычислять массовую долю вещества в растворе

1.10

применять естественнонаучные методы познания – наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный)

2

По теме: «Важнейшие представители неорганических веществ»

2.1

раскрывать смысл основных химических понятий: оксид, кислота, основание, соль

2.2

определять принадлежность веществ к определённому классу соединений по формулам

2.3

классифицировать неорганические вещества

2.4

характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных классов, подтверждая описание примерами молекулярных уравнений соответствующих химических реакций

2.5

прогнозировать свойства веществ в зависимости от их качественного состава, возможности протекания химических превращений в различных условиях

2.6

следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и собиранию газообразных веществ (водорода и кислорода), приготовлению растворов с определённой массовой долей растворённого вещества, планировать и проводить химические эксперименты по распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж и другие)

2.7

проводить расчёты по уравнению химической реакции

3

По теме: «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции»

3.1

раскрывать смысл основных химических понятий: ядро атома, электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус атома, химическая связь, полярная и неполярная ковалентная связь, электроотрицательность, ионная связь, ион, катион, анион, степень окисления

3.2

классифицировать химические элементы

3.3

описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы химических элементов: различать понятия «главная подгруппа (Агруппа)» и «побочная подгруппа (Бгруппа)», «малые» и «большие» периоды

3.4

раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева: демонстрировать понимание периодической зависимости свойств химических элементов от их положения в Периодической системе

3.5

соотносить обозначения, которые имеются в таблице «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» с числовыми характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по электронным слоям)

3.6

определять степень окисления элементов в бинарных соединениях

3.7

определять вид химической связи (ковалентная и ионная) в неорганических соединениях

 Код проверяемого результата

 Проверяемые предметные результаты освоения основной образовательной программы основного общего образования

1

По теме: «Вещество и химическая реакция»

1.1

раскрывать смысл основных химических понятий: раствор, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена, катализатор, химическое равновесие, обратимые и необратимые реакции, окислительновосстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление, аллотропия, амфотерность, химическая связь (ковалентная, ионная, металлическая), кристаллическая решётка, сплавы, скорость химической реакции

1.2

иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти понятия при описании веществ и их превращений

1.3

составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей, полные и сокращённые уравнения реакций ионного обмена

1.4

раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций посредством составления электронного баланса этих реакций

1.5

проводить расчёты по уравнению химической реакции

2

По темам: «Неметаллы и их соединения» и «Металлы и их соединения»

2.1

характеризовать (описывать) общие и специфические химические свойства простых и сложных веществ, подтверждая описание примерами молекулярных и ионных уравнений соответствующих химических реакций

2.2

составлять уравнения реакций, подтверждающих существование генетической связи между веществами различных классов

2.3

прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения, возможности протекания химических превращений в различных условиях

2.4

следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и собиранию газообразных веществ (аммиака и углекислого газа)

2.5

проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ: распознавать опытным путём хлорид-, бромид, иодид, карбонат, фосфат, силикат, сульфат, гидроксидионы, катионы аммония, ионы изученных металлов, присутствующие в водных растворах неорганических веществ

3

По теме: «Химия и окружающая среда»

3.1

раскрывать смысл основных химических понятий: ПДК вещества; коррозия металлов

3.2

применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, выявление причинно-следственных связей – для изучения свойств веществ и химических реакций; естественнонаучные методы познания – наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный)

 Код 

 Проверяемый элемент содержания

1

Первоначальные химические понятия

1.1

Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в системе наук. Тела и вещества. Физические свойства веществ. Агрегатное состояние веществ

1.2

Понятие о методах познания в химии. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей

1.3

Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических элементов. Простые и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение

1.4

Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон постоянства состава веществ. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении

1.5

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Взаимосвязь количества, массы и числа структурных единиц вещества. Расчёты по формулам химических соединений

1.6

Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена)

1.7

Химический эксперимент: знакомство с химической посудой, с правилами работы в лаборатории и приёмами обращения с лабораторным оборудованием, изучение и описание физических свойств образцов неорганических веществ, наблюдение физических (плавление воска, таяние льда, растирание сахара в ступке, кипение и конденсация воды) и химических (горение свечи, прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой) явлений, наблюдение и описание признаков протекания химических реакций (разложение сахара, взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, разложение гидроксида меди(II) при нагревании, взаимодействие железа с раствором соли меди(II), изучение способов разделения смесей (с помощью магнита, фильтрование, выпаривание, дистилляция, хроматография), проведение очистки поваренной соли, наблюдение и описание результатов проведения опыта, иллюстрирующего закон сохранения массы, создание моделей молекул (шаростержневых)

2

Важнейшие представители неорганических веществ

2.1

Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое вещество. Нахождение кислорода в природе, физические и химические свойства (реакции горения). Оксиды. Применение кислорода. Способы получения кислорода в лаборатории и промышленности. Круговорот кислорода в природе. Озон – аллотропная модификация кислорода

2.2

Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо- и эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение воздуха, усиление парникового эффекта, разрушение озонового слоя

2.3

Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе, физические и химические свойства, применение, способы получения. Кислоты и соли

2.4

Молярный объём газов. Расчёты по химическим уравнениям

2.5

Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде. Массовая доля вещества в растворе. Химические свойства воды. Основания. Роль растворов в природе и в жизни человека. Круговорот воды в природе. Загрязнение природных вод. Охрана и очистка природных вод

2.6

Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация оксидов: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие. Номенклатура оксидов. Физические и химические свойства оксидов. Получение оксидов

2.7

Основания. Классификация оснований: щёлочи и нерастворимые основания. Номенклатура оснований. Физические и химические свойства оснований. Получение оснований

2.8

Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура кислот. Физические и химические свойства кислот. Ряд активности металлов Н.Н. Бекетова. Получение кислот

2.9

Соли. Номенклатура солей. Физические и химические свойства солей. Получение солей

2.10

Генетическая связь между классами неорганических соединений

2.11

Химический эксперимент: качественное определение содержания кислорода в воздухе, получение, собирание, распознавание и изучение свойств кислорода, наблюдение взаимодействия веществ с кислородом и условия возникновения и прекращения горения (пожара), ознакомление с образцами оксидов и описание их свойств, получение, собирание, распознавание и изучение свойств водорода (горение), взаимодействие водорода с оксидом меди(II) (возможно использование видеоматериалов), наблюдение образцов веществ количеством 1 моль, исследование особенностей растворения веществ с различной растворимостью, приготовление растворов с определённой массовой долей растворённого вещества, взаимодействие воды с металлами (натрием и кальцием) (возможно использование видеоматериалов), определение растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов, исследование образцов неорганических веществ различных классов, наблюдение изменения окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей, изучение взаимодействия оксида меди(II) с раствором серной кислоты, кислот с металлами, реакций нейтрализации, получение нерастворимых оснований, вытеснение одного металла другим из раствора соли, решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

3

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции

3.1

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы). Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды

3.2

Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Периоды и группы. Физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы элемента

3.3

Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д.И. Менделеева. Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе Д.И. Менделеева

3.4

Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов, металлических и неметаллических свойств по группам и периодам. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов для развития науки и практики. Д.И. Менделеев – учёный и гражданин

3.5

Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь. Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь

3.6

Степень окисления. Окислительновосстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Окислители и восстановители

3.7

Химический эксперимент: изучение образцов веществ металлов и неметаллов, взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей, проведение опытов, иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения)

 Код

 Проверяемый элемент содержания

1

Вещество и химическая реакция. Повторение

1.1

Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств химических элементов первых трёх периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с положением элементов в Периодической системе и строением их атомов

1.2

Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических решёток, зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки и вида химической связи. Классификация и номенклатура неорганических веществ (международная и тривиальная). Химические свойства веществ, относящихся к различным классам неорганических соединений, генетическая связь неорганических веществ

1.3

Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления химических элементов, по обратимости, по участию катализатора). Экзо- и эндотермические реакции, термохимические уравнения. Понятие о скорости химической реакции

1.4

Понятие об обратимых и необратимых химических реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях. Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение химического равновесия

1.5

Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс окислительно-восстановительной реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса

1.6

Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Катионы, анионы. Механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации. Качественные реакции на ионы. Понятие о гидролизе солей

1.7

Химический эксперимент: ознакомление с моделями кристаллических решёток неорганических веществ – металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных веществ (хлорида натрия); исследование зависимости скорости химической реакции от воздействия различных факторов; исследование электропроводности растворов веществ, процесса диссоциации кислот, щелочей и солей (возможно использование видеоматериалов); проведение опытов, иллюстрирующих признаки протекания реакций ионного обмена (образование осадка, выделение газа, образование воды); опытов, иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения); распознавание неорганических веществ с помощью качественных реакций на ионы; решение экспериментальных задач

2

Неметаллы и их соединения

2.1

Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов, характерные степени окисления. Строение и физические свойства простых веществ – галогенов. Химические свойства на примере хлора (взаимодействие с металлами, неметаллами, щелочами). Хлороводород. Соляная кислота, химические свойства, получение, применение. Действие хлора и хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды и их нахождение в природе

2.2

Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения атомов, характерные степени окисления. Строение и физические свойства простых веществ – кислорода и серы. Аллотропные модификации кислорода и серы. Химические свойства серы. Сероводород, строение, физические и химические свойства. Оксиды серы как представители кислотных оксидов. Серная кислота, физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот и специфические). Химические реакции, лежащие в основе промышленного способа получения серной кислоты. Применение. Соли серной кислоты, качественная реакция на сульфат-ион. Нахождение серы и её соединений в природе. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями серы (кислотные дожди, загрязнение воздуха и водоёмов), способы его предотвращения

2.3

Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения атомов, характерные степени окисления. Азот, распространение в природе, физические и химические свойства. Круговорот азота в природе. Аммиак, его физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония, их физические и химические свойства, применение. Качественная реакция на ионы аммония. Азотная кислота, её получение, физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот и специфические). Использование нитратов и солей аммония в качестве минеральных удобрений. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота (кислотные дожди, загрязнение воздуха, почвы и водоёмов)

2.4

Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и химические свойства. Оксид фосфора(V) и фосфорная кислота, физические и химические свойства, получение. Использование фосфатов в качестве минеральных удобрений

2.5

Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности строения атомов, характерные степени окисления. Углерод, аллотропные модификации, распространение в природе, физические и химические свойства. Адсорбция. Круговорот углерода в природе. Оксиды углерода, их физические и химические свойства, действие на живые организмы, получение и применение. Экологические проблемы, связанные с оксидом углерода(IV); гипотеза глобального потепления климата; парниковый эффект. Угольная кислота и её соли, их физические и химические свойства, получение и применение. Качественная реакция на карбонат-ионы. Использование карбонатов в быту, медицине, промышленности и сельском хозяйстве

2.6

Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота). Их состав и химическое строение. Понятие о биологически важных веществах: жирах, белках, углеводах – и их роли в жизни человека. Материальное единство органических и неорганических соединений

2.7

Кремний, его физические и химические свойства, получение и применение. Соединения кремния в природе. Общие представления об оксиде кремния(IV) и кремниевой кислоте. Силикаты, их использование в быту, медицине, промышленности. Важнейшие строительные материалы: керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного использования строительных материалов в повседневной жизни

2.8

Химический эксперимент: изучение образцов неорганических веществ, свойств соляной кислоты; проведение качественных реакций на хлорид-ионы и наблюдение признаков их протекания; опыты, отражающие физические и химические свойства галогенов и их соединений (возможно использование видеоматериалов); ознакомление с образцами хлоридов (галогенидов); ознакомление с образцами серы и её соединениями (возможно использование видеоматериалов); наблюдение процесса обугливания сахара под действием концентрированной серной кислоты; изучение химических свойств разбавленной серной кислоты, проведение качественной реакции на сульфат-ион и наблюдение признака её протекания; ознакомление с физическими свойствами азота, фосфора и их соединений (возможно использование видеоматериалов), образцами азотных и фосфорных удобрений; получение, собирание, распознавание и изучение свойств аммиака; проведение качественных реакций на ион аммония и фосфат-ион и изучение признаков их протекания, взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью (возможно использование видеоматериалов); изучение моделей кристаллических решёток алмаза, графита, фуллерена; ознакомление с процессом адсорбции растворённых веществ активированным углём и устройством противогаза; получение, собирание, распознавание и изучение свойств углекислого газа; проведение качественных реакций на карбонат- и силикат-ионы и изучение признаков их протекания; ознакомление с продукцией силикатной промышленности; решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения»

3

Металлы и их соединения

3.1

Общая характеристика химических элементов – металлов на основании их положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Строение металлов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Электрохимический ряд напряжений металлов

3.2

Физические и химические свойства металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов, основные способы защиты их от коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) и их применение в быту и промышленности

3.3

Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; строение их атомов; нахождение в природе. Физические и химические свойства (на примере натрия и калия). Оксиды и гидроксиды натрия и калия. Применение щелочных металлов и их соединений

3.4

Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; строение их атомов; нахождение в природе. Физические и химические свойства магния и кальция. Важнейшие соединения кальция (оксид, гидроксид, соли). Жёсткость воды и способы её устранения

3.5

Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия

3.6

Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III), их состав, свойства и получение

3.7

Химический эксперимент: ознакомление с образцами металлов и сплавов, их физическими свойствами; изучение результатов коррозии металлов (возможно использование видеоматериалов), особенностей взаимодействия оксида кальция и натрия с водой (возможно использование видеоматериалов); исследование свойств жёсткой воды; процесса горения железа в кислороде (возможно использование видеоматериалов); признаков протекания качественных реакций на ионы (магния, кальция, алюминия, цинка, железа(II) и железа(III), меди(II); наблюдение и описание процессов окрашивания пламени ионами натрия, калия и кальция (возможно использование видеоматериалов); исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия и гидроксида цинка; решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения»

4

Химия и окружающая среда

4.1

Новые материалы и технологии. Вещества и материалы в повседневной жизни человека. Химия и здоровье. Безопасное использование веществ и химических реакций в быту. Первая помощь при химических ожогах и отравлениях

4.2

Основы экологической грамотности. Химическое загрязнение окружающей среды ПДК. Роль химии в решении экологических проблем. Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть), продукты их переработки, их роль в быту и промышленности

4.3

Химический эксперимент: изучение образцов материалов (стекло, сплавы металлов, полимерные материалы)

 Код проверяемого требования

 Проверяемые требования к предметным результатам базового уровня освоения основной образовательной программы основного общего образования на основе ФГОС

1

Представление: 

1.1

о познаваемости явлений природы, понимание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, компонента общей культуры и практической деятельности человека в условиях современного общества; понимание места химии среди других естественных наук

1.2

о научных методах познания, в том числе экспериментальных и теоретических методах исследования веществ и изучения химических реакций; умение использовать модели для объяснения строения атомов и молекул

1.3

о сферах профессиональной деятельности, связанных с химией и современными технологиями, основанными на достижениях химической науки, что позволит обучающимся рассматривать химию как сферу своей будущей профессиональной деятельности и сделать осознанный выбор химии как профильного предмета при переходе на уровень среднего общего образования

2

Владение системой химических знаний и умение применять систему химических знаний, которая включает:

2.1

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, вещество, простое и сложное вещество, однородная и неоднородная смесь, относительные атомная и молекулярная массы, количество вещества, моль, молярная масса, молярный объём, оксид, кислота, основание, соль (средняя), химическая реакция, реакции соединения, реакции разложения, реакции замещения, реакции обмена, тепловой эффект реакции, экзо- и эндотермические реакции, раствор, массовая доля химического элемента в соединении, массовая доля и процентная концентрация вещества в растворе, ядро атома, электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус атома, валентность, степень окисления, химическая связь, электроотрицательность, полярная и неполярная ковалентная связь, ионная связь, металлическая связь, кристаллическая решётка (атомная, ионная, металлическая, молекулярная), ион, катион, анион, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена, окислительно-восстановительные реакции, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз, химическое равновесие, обратимые и необратимые реакции, скорость химической реакции, катализатор, ПДК, коррозия металлов, сплавы

2.2

основополагающие законы химии: закон сохранения массы, периодический закон Д.И. Менделеева, закон постоянства состава, закон Авогадро

2.3

теории химии: атомно-молекулярная теория, теория электролитической диссоциации

3

Владение основами химической грамотности, включающей: 

3.1

умение правильно использовать изученные вещества и материалы (в том числе минеральные удобрения, металлы и сплавы, продукты переработки природных источников углеводородов (угля, природного газа, нефти) в быту, сельском хозяйстве, на производстве и понимание значения жиров, белков, углеводов для организма человека; умение прогнозировать влияние веществ и химических процессов на организм человека и окружающую природную среду

3.2

умение интегрировать химические знания со знаниями других учебных предметов

3.3

наличие опыта работы с различными источниками информации по химии (научная и научно-популярная литература, словари, справочники, интернет-ресурсы)

3.4

умение объективно оценивать информацию о веществах, их превращениях и практическом применении и умение использовать её для решения учебно-познавательных задач

4

Владение основами понятийного аппарата и символического языка химии для составления формул неорганических веществ, уравнений химических реакций; основами химической номенклатуры (IUPAC и тривиальной) 

5

Умение объяснять связь положения элемента в Периодической системе с числовыми характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов), распределением электронов по энергетическим уровням атомов первых трёх периодов, калия и кальция

6

Представление о периодической зависимости свойств химических элементов (радиус атома, электроотрицательность), простых и сложных веществ от положения элементов в Периодической системе (в малых периодах и главных подгруппах) и электронного строения атома

7

Умение классифицировать: 

7.1

химические элементы

7.2

неорганические вещества

7.3

химические реакции

8

Умение определять: 

8.1

валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона

8.2

вид химической связи и тип кристаллической структуры в соединениях

8.3

характер среды в водных растворах веществ (кислот, оснований)

8.4

окислитель и восстановитель

9

Умение характеризовать физические и химические свойства: 

9.1

простых веществ (кислород, озон, водород, графит, алмаз, кремний, азот, фосфор, сера, хлор, натрий, калий, магний, кальций, алюминий, железо)

9.2

сложных веществ, в том числе их водных растворов (вода, аммиак, хлороводород, сероводород, оксиды и гидроксиды металлов I–IIA групп, алюминия, меди (II), цинка, железа (II и III), оксиды углерода (II и IV), кремния (IV), азота и фосфора (III и V), серы (IV и VI), сернистая, серная, азотистая, азотная, фосфорная, угольная, кремниевая кислота и их соли)

9.3

прогнозировать и характеризовать свойства веществ в зависимости от их состава и строения, применение веществ в зависимости от их свойств, возможность протекания химических превращений в различных условиях

10

Умение составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, в том числе:

10.1

реакций ионного обмена

10.2

окислительно-восстановительных реакций

10.3

иллюстрирующих химические свойства изученных классов (групп) неорганических веществ

10.4

подтверждающих генетическую взаимосвязь между ними

11

Умение вычислять (проводить расчёты):

11.1

относительную молекулярную и молярную массы веществ, массовую долю химического элемента в соединении

11.2

массовую долю вещества в растворе,

11.3

количество вещества и его массу, объем газов

11.4

по уравнениям химических реакций и находить количество вещества, объём и массу реагентов или продуктов реакции

12

Владение (знание основ):

12.1

основными методами научного познания (наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование) при изучении веществ и химических явлений; умение сформулировать проблему и предложить пути её решения

12.2

безопасной работы с химическими веществами, химической посудой и лабораторным оборудованием

12.3

правилами безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни, правилами поведения в целях сбережения здоровья и окружающей природной среды; понимание вреда (опасности) воздействия на живые организмы определённых веществ, способов уменьшения и предотвращения их вредного воздействия

13

Наличие практических навыков планирования и осуществления следующих химических экспериментов:

13.1

изучение и описание физических свойств веществ; ознакомление с физическими и химическими явлениями; опыты, иллюстрирующие признаки протекания химических реакций

13.2

изучение способов разделения смесей

13.3

получение кислорода и изучение его свойств; получение водорода и изучение его свойств; получение углекислого газа и изучение его свойств; получение аммиака и изучение его свойств

13.4

приготовление растворов с определённой массовой долей растворённого вещества

13.5

применение индикаторов (лакмуса, метилоранжа и фенолфталеина) для определения характера среды в растворах кислот и щелочей

13.6

исследование и описание свойств неорганических веществ различных классов; изучение взаимодействия кислот с металлами, оксидами металлов, растворимыми и нерастворимыми основаниями, солями; получение нерастворимых оснований; вытеснение одного металла другим из раствора соли; исследование амфотерных свойств гидроксидов алюминия и цинка

13.7

решение экспериментальных задач по темам: «Основные классы неорганических соединений»; «Электролитическая диссоциация»; «Важнейшие неметаллы и их соединения»; «Важнейшие металлы и их соединения»

13.8

химические эксперименты, иллюстрирующие признаки протекания реакций ионного обмена; качественные реакции на присутствующие в водных растворах ионы: хлорид-, бромид-, иодид-, сульфат-, фосфат-, карбонат-, силикат-анионы, гидроксид-ионы, катионы аммония, магния, кальция, алюминия, железа (2+) и железа (3+), меди (2+), цинка

14

Умение:

14.1

представлять результаты эксперимента в форме выводов, доказательств, графиков и таблиц и выявлять эмпирические закономерности

14.2

устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в макро- и микромире, объяснять причины многообразия веществ

 Код

 Проверяемый элемент содержания

1

Первоначальные химические понятия

1.1

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей

1.2

Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических элементов. Простые и сложные вещества.

1.3

Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Степень окисления

1.4

Закон постоянства состава веществ. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении

1.5

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объём газов. Взаимосвязь количества, массы и числа структурных единиц вещества

1.6

Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

2

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

2.1

Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Периоды и группы. Физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы элемента

2.2

Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д.И. Менделеева

2.3

Закономерности в изменении свойств химических элементов первых трёх периодов, калия, кальция (радиуса атомов, электроотрицательности, металлических и неметаллических свойств) и их соединений в соответствии с положением элементов в Периодической системе и строением их атомов

3

Строение вещества

3.1

Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь. Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь. Металлическая связь

3.2

Типы кристаллических решёток (атомная, ионная, металлическая), зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки и вида химической связи

4

Важнейшие представители неорганических веществ. Неметаллы и их соединения. Металлы и их соединения

4.1

Классификация и номенклатура неорганических соединений: оксидов (солеобразующие: основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие; оснований (щёлочи и нерастворимые основания); кислот (кислородсодержащие и бескислородные, одноосновные и многоосновные); солей (средних и кислых)

4.2

Физические и химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, хлора, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния

4.3

Физические и химические свойства простых веществ-металлов: лития, натрия, калия, магния и кальция, алюминия, железа. Электрохимический ряд напряжений металлов

4.4

Физические и химические свойства водородных соединений неметаллов: хлороводорода, сероводорода, аммиака

4.5

Физические и химические свойства оксидов неметаллов: серы (IV, VI), азота(II, IV, V), фосфора(III, V), углерода(II, IV), кремния(IV). Получение оксидов неметаллов

4.6

Химические свойства оксидов: металлов IA–IIIA групп, цинка, меди(II) и железа(II, III). Получение оксидов металлов

4.7

Химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов (на примере гидроксидов алюминия, железа, цинка). Получение оснований и амфотерных гидроксидов

4.8

Общие химические свойства кислот: хлороводородной, сероводородной, сернистой, серной, азотной, фосфорной, кремниевой, угольной. Особые химические свойства концентрированной серной и азотной кислот. Получение кислот

4.9

Общие химические свойства средних солей. Получение солей

4.10

Получение, собирание, распознавание водорода, кислорода, аммиака, углекислого газа в лаборатории

4.11

Получение аммиака, серной и азотной кислот в промышленности. Общие способы получения металлов

4.12

Генетическая связь между классами неорганических соединений

5

Химические реакции

5.1

Классификация химических реакций по различным признакам: по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления химических элементов

5.2

Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения

5.3

Окислительновосстановительные реакции. Окислители и восстановители. Процессы окисления и восстановления. Электронный баланс окислительновосстановительной реакции

5.4

Теория электролитической диссоциации. Катионы, анионы. Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации

5.5

Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращённые ионные уравнения реакций

6

Химия и окружающая среда

6.1

Вещества и материалы в повседневной жизни человека. Безопасное использование веществ и химических реакций в лаборатории и быту. Первая помощь при химических ожогах и отравлениях

6.2

Химическое загрязнение окружающей среды (кислотные дожди, загрязнение почвы, воздуха и водоёмов), способы его предотвращения Предельная допустимая концентрация веществ (ПДК). Роль химии в решении экологических проблем. Усиление парникового эффекта, разрушение озонового слоя

6.3

Применение серы, азота, фосфора, углерода, кремния и их соединений в быту, медицине, промышленности и сельском хозяйстве. Применение металлов и сплавов (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) в быту и промышленности их соединений. Понятие о коррозии металлов, основные способы защиты их от коррозии

6.4

Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть), продукты их переработки (бензин), их роль в быту и промышленности

6.5

Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота). Понятие о биологически важных веществах: жирах, белках, углеводах – и их роли в жизни человека

7

Расчёты:

7.1

по формулам химических соединений

7.2

массы (массовой) доли растворённого вещества в растворе

7.3

по химическим уравнениям