Контрольные работы по химии 8-11 кл
учебно-методический материал по химии (8, 9, 10, 11 класс)

Входной контроль по химии 9 класс

Вариант 1

Задание 1.  Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 15.

Задание 2. Допишите реакции, назовите сложные вещества, укажите тип реакции:

а) AI + O2

б) Mg + H2SO4

в) CaCO3

г) HCI + Na2CO3

Задание 3.  Допишите реакции и напишите их в ионных формах? Дайте названия веществам:

а) BaCI2 + H3PO4           

 б) НСI + AgNO3   

Задание 4. Составьте реакции, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций:

а) фосфор + кислород                  оксид фосфора (V)

б) цинк + азотная кислота              нитрат цинка + водород

в) хлорид бария + серная кислота

Задание 5.  Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 250 г мела, содержащего 10 % примесей с серной кислотой.

Входной контроль по химии 9 класс

Вариант 2

Задание 1.  Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 19.

Задание 2 Допишите реакции, назовите сложные вещества, укажите тип реакции:

а) Zn + O2

б) Mg + HCI

в) H2O

г) H2SO4 + K2CO3

Задание 3.  Допишите реакции и напишите их в ионных формах? Дайте названия веществам:

 а) Ba(NO3)2 + H3PO4           

 б) NaСI + AgNO3   

Задание 4. Составьте реакции, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций:

а) фосфор + кислород                  оксид фосфора (III)

б) цинк + соляная кислота              хлорид цинка + водород

в) хлорид меди + гидроксид натрия

Задание 5.  Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 230 г раствора  содержащего 10 % карбоната натрия с азотной  кислотой.

Спецификация тестовой контрольной работы

(входной контроль) по химии 9 класс

Назначение работы – контроль уровня подготовки учащихся по химии за курс 8 класса.

Время проведения – 40 минут (1 урок).

Общая характеристика содержания и структуры работы:

Работа состоит из одной части, содержащей 5 заданий требующих решений.

С помощью заданий, направленных на проверку базового уровня подготовки по химии, проверяется знание и понимание важных элементов содержания (понятий, их свойств, приемов решения заданий и пр.), владение основными алгоритмами, умение применить знания при решении химических задач. При выполнении этих заданий учащиеся также должны продемонстрировать определенную системность знаний и широту представлений, умение переходить с одного химического  языка на другой.

Проверке подлежит материал основных химических  блоков, на которые распределено содержание школьного курса химии: «Строение атома химического элемента», «Полная характеристика химического элемента» «Номенклатура неорганических веществ», «Типы химических реакций», «Реакции ионного обмена», «Составление химических реакций по схеме», «Решение химических задач с использованием понятия примеси», «Решение химических задач на растворы».

Критерии оценивания –  первое и пятое  задания оцениваются до 5 баллов, каждый верный ответ 2-4 задания (под каждой буквой) оценивается в 1 балл. За неверный ответ или отсутствие ответа выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов в работе – 19. Рекомендуемая шкала перевода баллов в оценку:

Ответы к заданиям. Вариант 1

Задание 1.  

1. Р –сера, неметалл

2. Расположен в пятой группе ПС, главной подгруппы, в 3 периоде.

3. 15 Р  р+       15   n016   1S2 2S22P6 3 S2 3P5 3 d0

                         e-15

4. Неметаллические свойства в периоде слева на право увеличиваются.

5. Неметаллические свойства в группах сверху вниз уменьшаются

6.  Р2О5- формула высшего оксида, проявляет окислительные свойства

7. РН3 – формула водородного летучего соединения, фосфин.

Задание 2.

а)4 AI + 3O2                       2 AI2O3- оксид алюминия, реакция соединения

б) Mg + H2SO4(серная кислота)             Mg SO4 (сульфат магния)+ H2- реакция замещения

в) CaCO3(карбонат кальция)                           CaО (оксид кальция) +  CO2 (оксид углерода(IV))- реакция разложения

г) 2HCI + Na2CO3                          2Na  CI +  H2О + CO2 (оксид углерода(IV))  - реакция обмена

соляная кислота    карбонат натрия           хлорид натрия  оксид водорода

               Задание 3.

 а) 3BaCI2 + 2H3PO4            Ba3 (PO4)2+ 6HCI

хлорид бария                  фосфорная кислота     фосфат бария      соляная кислота

              3Ва2+ + 6CI- + 6Н+ + 2 PO43-                     Ba3 (PO4)2+   6H+ + 6CI-

               3Ва2++ 2 PO43-                     Ba3 (PO4)2

 б) НСI + AgNO3                   Ag СI  +Н NO3

соляная кислота    нитрат серебра            хлорид серебра       азотная кислота

           Н+  + СI- + Ag+  + NO3-                   Ag СI  +Н+ + NO3-

              Ag+  + СI-                               Ag СI  

Задание 4.

а) фосфор + кислород                  оксид фосфора (V)

4Р + 5О2                       2Р2О5 – реакция соединения

б) цинк + азотная кислота              нитрат цинка + вода + оксид азота (IV)

Zn +4 Н NO3                       Zn(NO3)2 + 2H2O + 2 NO2  - реакция замещения

в) хлорид бария + серная кислота               сульфат бария + соляная кислота

BaCI2+  H2SO4               2 НСI + BaSO4  - реакция обмена

Задание 5.                                

Дано:                                     Решение:

m(CaCO3) = 250 г.      1. Найдём массу чистого карбоната натрия.

wпр= 10 %                      100 г. с примесями -  90 г. чистого вещества

Vм = 22,4 л/моль            250 г. с примесями – X г. – чистого вещества

                    V(CO2) - ?                  m(CaCO3) = 250* 90/100 = 225 г.

      2. Найдём объём углекислого газа.

    225 г.                                                                                    v л. – по условию задачи

CaCO3 + H2SO4              Ca SO4 + H2О + CO2

   100 г.                                                                                                22,4 л. – по уравнению реакции

V(CO2) = 225*22,4/100=50,4 л.

Ответ: V(CO2) =50,4 л.

Ответы к заданиям. Вариант 2

Задание 1.  

1.  К – калий, металл.

2. Расположен в ПС в первой группе, главной подгруппы, в четвёртом периоде.

 3. 19 К  р+       19   n020   1S2 2S22P6 3 S2 3P6 3 d04S1

                         e-19

4. Металлические свойства в периоде слева на право ослабевают.

5. Металлические свойства в группах сверху вниз усиливаются

6.  К2О- формула высшего оксида, проявляет основные свойства

7. Формула водородного летучего соединения - отсутствует

Задание 2.

а)2 Zn + O2                          2  ZnО – оксид  цинка, реакция соединения     

б) Mg + 2HCI (соляная кислота)             Mg CI2 (хлорид магния)+  H2  -реакция замещения

в) 2H2O (окисид водорода)            2H2  + О2       - реакция разложения

г) H2SO4 + K2CO3                       K2 SO4 + H2О + CO2 (оксид углерода(IV))  - реакция обмена

Задание 3.

а)3 Ba(NO3)2 + 2H3PO4             Ba3 (PO4)2+   6HNO3 

нитрат бария                   фосфорная кислота    фосфат бария            азотная кислота

3Ba2+ + 6NO3- + 6H+ + 2PO43-                                Ba3 (PO4)2+   6H  + 6 NO3-

               3Ва2++ 2 PO43-                     Ba3 (PO4)2

 б) NaСI + AgNO3                  Na   NO3  +  Ag СI

хлорид натрия              нитрат серебра     нитрат натрия     хлорид серебра

 Na+ + СI- + Ag+ + NO3-                  Na+  +   NO3-  +  Ag СI

                     Ag+  + СI-                               Ag СI  

Задание 4.

а) фосфор + кислород                  оксид фосфора (III)

4Р + 3О2                       2Р2О3 – реакция соединения

б) цинк + соляная кислота              хлорид цинка + водород

Zn + 2HCI                   ZnCI2 +  H2 – реакция замещения

в) хлорид меди (II) + гидроксид натрия               гидроксид меди(II) + хлорид натрия

CuCI2 +2 NaOH                Cu(OH)2 + 2NaCI – реакция обмена

Задание 5.

Дано:                                     Решение:

m(Na2 CO3) = 230 г.      1. Найдём массу чистого карбоната натрия.

wпр= 10 %                      100 г. с примесями -  90 г. чистого вещества

Vм = 22,4 л/моль            230 г. с примесями – X г. – чистого вещества

                    V(CO2) - ?                  m(CaCO3) = 230* 90/100 = 207 г.

      2. Найдём объём углекислого газа.

    207 г.                                                                                    v л. – по условию задачи

Na2 CO3 +2 HNO3             2 Na NO3 + H2О + CO2

   106 г.                                                                                                22,4 л. – по уравнению реакции

V(CO2) = 207*22,4/106= 43,7л.

Ответ: V(CO2) =43, 67 л.

Входной контроль по химии 10 класс

Вариант 1

Задание 1.  Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 25.

Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:

Н2О2 + КMnO4 + H2SO4           O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Задание 3.  Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:

BaCI2 + H3PO4                 

Задание 4. Напишите гидролиз соли, в том числе в ионных формах:

Na2S

Задание 5.  Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 250 г мела, содержащего 10 % примесей с серной кислотой.

Входной контроль по химии 10 класс

Вариант 2

Задание 1.  Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 30.

Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:

Na2 SО3 + КMnO4 + H2O          Na2SO4 + MnO2 + KOH

Задание 3.  Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:

AICI3 + AgNO3                 

Задание 4. Напишите гидролиз соли, в том числе в ионных формах:

FeCI3

Задание 5.  Рассчитайте объём  водорода (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 240 г магния, содержащего 12 % примесей с соляной  кислотой.

Спецификация тестовой контрольной работы

(входной контроль) по химии 10 класс

Назначение работы – контроль уровня подготовки учащихся по химии за курс 9 класса.

Время проведения – 40 минут (1 урок).

Общая характеристика содержания и структуры работы:

Работа состоит из одной части, содержащей 5 заданий требующих решений.

С помощью заданий, направленных на проверку базового уровня подготовки по химии, проверяется знание и понимание важных элементов содержания (понятий, их свойств, приемов решения заданий и пр.), владение основными алгоритмами, умение применить знания при решении химических задач. При выполнении этих заданий учащиеся также должны продемонстрировать определенную системность знаний и широту представлений, умение переходить с одного химического  языка на другой.

Проверке подлежит материал основных химических  блоков, на которые распределено содержание школьного курса химии: «Строение атома химического элемента», «Полная характеристика химического элемента» «Номенклатура неорганических веществ», «Окислительно-восстановительные реакции», «Реакции ионного обмена», «Гидролиз веществ», «Решение химических задач с использованием понятия примеси».

Критерии оценивания –  первое и пятое  задания оцениваются до 5 баллов, каждый верный ответ 2-4 задания оценивается в 2  балла. За неверный ответ или отсутствие ответа выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов в работе – 16. Рекомендуемая шкала перевода баллов в оценку:

Ответы к заданиям. Вариант 1

Задание 1.  

1.   Мn – марганец, переходный  металл.

2. Расположен в ПС в седьмой  группе,  побочной  подгруппы, в четвёртом периоде.

 3. 25 Мn    р+     25   n0 30   1S2 2S22P6 3 S2 3P6 3 d 54S2

                         e- 25

4. Металлические свойства в периоде слева на право ослабевают.

5. Металлические свойства в группах сверху вниз усиливаются

6. Мn 2О7- формула высшего оксида, проявляет  амфотерные свойства

7. Формула водородного летучего соединения - отсутствует

Задание 2.

5Н 2 О2 + 2КMnO4 +3 H2SO4           5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Mn+7  +5е-                Mn+2(окислитель, восстановление)

2 О-1  -2е-              2О-2  (восстановитель, окисление)

Задание 3.

3BaCI2 + 2H3PO4             Ва3(PO4)2 + 6НCI

     3Ba2++6 CI- + 6H+ +3PO43-               Ва3(PO4)2 + 6Н+ + 6CI-

3Ba2++3PO43-               Ва3(PO4)2

Задание 4.

Na2S              2Na+  + S2-

H2O               H+  + OH-

2Na+  + S2-   +  H+  + OH-                          HS- + 2Na+  + OH-

Na2S   + H2O              NaHS + NaOH

Получена в результате гидролиза кислая соль – гидросульфид натрия, среда раствора щелочная.

Задание 5.

Дано:                                     Решение:

m(CaCO3) = 250 г.      1. Найдём массу чистого карбоната натрия.

wпр= 10 %                      100 г. с примесями -  90 г. чистого вещества

Vм = 22,4 л/моль            250 г. с примесями – X г. – чистого вещества

                    V(CO2) - ?                  m(CaCO3) = 250* 90/100 = 225 г.

      2. Найдём объём углекислого газа.

    225 г.                                                                                    v л. – по условию задачи

CaCO3 + H2SO4              Ca SO4 + H2О + CO2

   100 г.                                                                                                22,4 л. – по уравнению реакции

V(CO2) = 225*22,4/100=50,4 л.

Ответ: V(CO2) =50,4 л.

Ответы к заданиям. Вариант 2

Задание 1.  

1.  Zn – цинк, переходный  металл.

2. Расположен в ПС во второй   группе,  побочной  подгруппы, в четвёртом периоде.

 3. 30 Zn    р+     30   n0 25   1S2 2S22P6 3 S2 3P6 3 d 104S2

                         e- 30

4. Металлические свойства в периоде слева на право ослабевают.

5. Металлические свойства в группах сверху вниз усиливаются

6. ZnО- формула высшего оксида, проявляет  амфотерные свойства

7. Формула водородного летучего соединения - отсутствует

Задание 2.

3Na2 SО3 + 2КMnO4 + H2O         3 Na2SO4 + 2MnO2 +2 KOH

Mn+7  +3е-                Mn+4(окислитель, восстановление)

S+4  -2е-              S+6  (восстановитель, окисление)

Задание 3.

AICI3 + 3AgNO3              AI(NO3) 3 + 3 Ag CI

AI3+ + 3 CI- + 3Ag+ +3 NO3-              AI3+ + 3NO3- + 3 Ag CI

3 Ag+ + 3 CI-              3 Ag CI

Задание 4.

FeCI3                                Fe3+ + 3CI-

H2O               H+  + OH-

Fe3+ + 3CI- + H+  + OH-                         3CI- + H+ + Fe OH2+

FeCI3 +  H2O                 Fe OH CI2 +  H CI

Образовалась в результате гидролиза основная соль – гидроксохлорид железа (III), среда раствора кислая.

Задание 5.

Дано:                                     Решение:

m(Mg) = 240 г.                  1. Найдём массу чистого магния.

wпр= 12 %                      100 г. с примесями -  88 г. чистого вещества

Vм = 22,4 л/моль            240 г. с примесями – X г. – чистого вещества

                    V(H2) - ?                  m (Mg) = 240* 88/100 = 211,2 г.

      2. Найдём объём углекислого газа.

 211.2 г.                                                      v л. – по условию задачи

 Mg + 2HCI             MgCI2 + H2

   24 г.                                                                  22,4 л. – по уравнению реакции

V(CO2) = 211.2*22,4/24= 197,12л.

Ответ: V(H2) = 197,12 л.

Входной контроль по химии 11 класс

Вариант 1

Задание 1  Дайте названия веществам. К каким классам органических веществ они относятся?

а) СН2 = СН – СН3

б) СН3 – О – СН3        СН3

в) СН3 – СН2 – СН – СООН                        г)              г)                   СН3                     

                            СН3                                                                                                                                                                                                   

Задание 2. Составьте формулы веществ по названиям, подпишите названия под формулами веществ. К каким классам органических веществ они относятся?

а) пентадиен – 1,3                              в) 4 – метилпентанол - 2

б) бутен – 2                                        г) 2,5 – диметил, 3 – этилгексан

Задание 3. Допишите реакции, дайте названия органическим веществам, укажите условия протекания реакций:

а) С2 Н5ОН + О2                                                 в) СН = С – СН3 + Н2О

б) СН2 = СН – СН2 – СН3 + НCI            

Задание 4. Как распознать химическим путём:

а) фенол                    б) уксусную кислоту

Задание 5. Вычислите объём этилена при (н.у.), если он выделяется в результате реакции дегидратации 350 г раствора, содержащего 15 % спирта.

Входной контроль по химии 11 класс

Вариант 2

Задание 1   Дайте названия веществам. К каким классам органических веществ они относятся?

а) СН3 – СН3

б) СН3 – CH2 -  ОH                                       г)               г)               OH

в) C6H6                                                                                                           

Задание 2. Составьте формулы веществ по названиям, подпишите названия под формулами веществ. К каким классам органических веществ они относятся?

а) 1 -  метилбензол                              в) 2,2 – диметилбутанол - 1

б) бутан                                                г) пентин - 2

Задание 3. Допишите реакции, дайте названия органическим веществам, укажите условия протекания реакций:

а) С Н4 + О2                                                 в) С2Н5ОН

б) С2 Н6 + CI2             

Задание 4. Как распознать химическим путём:

а) ацетилен                    б) раствор куриного белка

Задание 5. Вычислите объём  и количество вещества хлороводорода  при (н.у.), если он выделяется в результате реакции хлорирования 78,2 л  пропана.

Спецификация тестовой контрольной работы

(входной контроль) по химии 11 класс

Назначение работы – контроль уровня подготовки учащихся по химии за курс 10 класса.

Время проведения – 40 минут (1 урок).

Общая характеристика содержания и структуры работы:

Работа состоит из одной части, содержащей 5 заданий требующих решений.

С помощью заданий, направленных на проверку базового уровня подготовки по химии, проверяется знание и понимание важных элементов содержания (понятий, их свойств, приемов решения заданий и пр.), владение основными алгоритмами, умение применить знания при решении химических задач. При выполнении этих заданий учащиеся также должны продемонстрировать определенную системность знаний и широту представлений, умение переходить с одного химического  языка на другой.

Проверке подлежит материал основных химических  блоков, на которые распределено содержание школьного курса химии: «Номенклатура органических веществ», «Классификация органических веществ» «Составление формул органических веществ по их названиям», «Химические свойства органических веществ», «Качественные реакции на органические вещества», «Решение  химических задач на растворы», «Решение химических задач с использованием понятия молярного объёма газообразного вещества».

Критерии оценивания –  каждое задание 1-4 оценивается по 1 баллу, за каждую букву правильного ответа, пятое задание оценивается до 5 баллов. За неверный ответ или отсутствие ответа выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов в работе –18 . Рекомендуемая шкала перевода баллов в оценку:

Ответы к заданиям. Вариант 1

Задание 1.  

а) пропен, алкены                           б) диэтиловый эфир, простые эфиры

в) 2- метилбутановая кислота, карбоновые кислоты

г) 1,2 – димилилбензол, ароматические углеводороды (арены)

Задание 2.

а) СН2 = СН – СН=СН- СН3 пентадиен – 1,3  (диеновые углеводороды)                            

б)  СН3 -  СН = СН – СН3 _ бутен – 2    (алкены)

в)  СН3 – СН (ОН) –СН2 – СН (СН3) – СН3  4 – метилпентанол – 2 (одноатомные спирты)  

г)    СН3 – СН(СН3) – СН (С2Н5) – СН2 – СН (СН3) – СН3     2,5 – диметил, 3 – этилгексан (алканы)                        

Задание 3.

а) С2 Н5ОН + 3О2             2 СО2 + 3Н2О         в) СН = С – СН3 + Н2О            СН2 = СН

    этанол                                                                         пропин                       пропен-ол-2

(ОН) – СН3

б) СН2 = СН – СН2 – СН3 + НCI             СН3 – СН (CI) – СН2 – СН3

            бутен – 1                                                      2-хлорбутан

Задание 4.

а) С6Н5ОН + 3Вr                 С6Н2 (Br)3ОН + 3НВr

   фенол                                      2,4,6 – трибромфенол

б) 2СН3СООН + Na2CO3                  2СН3СООNa + CO2 + H2O

Задание 5.

Дано:                                     Решение:

m(С2Н5ОН) = 350 г.                  1. Найдём массу этилового спирта.

w= 15 %                          m (С2Н5ОН) = 350* 15/100 = 52,5 г.

Vм = 22,4 л/моль      

                    V(С2 H4) - ?              

2. Найдём объём этилена.

 52,5 г.                                        v л. – по условию задачи

 С2Н5ОН                     С2 H4 + Н2О

   46 г.                                                                  22,4 л. – по уравнению реакции

V(C2Н4) = 52,5*22,4/46= 25,6 л.

Ответ: V(С2 H4) =25,6  л.

Ответы к заданиям. Вариант 2

Задание 1.  

а) этан, класс – алканы    б) этанол, класс – одноатомные спирты

в) бензол, класс – арены    г) фенол, класс фенолы

Задание 2.

                                              СН3

а) 1-метилбензол                                                 класс – арены

б)      бутан     СН3 – СН2 – СН2 – СН3  класс -алканы                                                                      в) 2,2 – диметилбутанол – 1, класс - одноатомные спирты СН2(ОН) – С (СН3)2 – СН2 – СН3

г) пентин – 2,  класс – алкины,   СН3- С=С – СН2 – СН3

Задание 3.

а) С Н4 +2 О2              СО2 +2 Н2О                                     Н2SO4

      метан                                                    в) С2Н5ОН              С2Н4 + Н2О

б) С2 Н6 + CI2         С2Н5  CI + Н CI              этанол              этилен

      этан                       хлорэтан

Задание 4.

а)  качественная реакция на ацетилен является обесцвечивание бромной воды:

СН= СН  +2 Br2= CHBr2 – CHBr2

                              1,1,2,2 – тетрабромэтан  

б) качественной реакции на раствор белка является санто-протеиновая реакция:

раствор белка + Cu(OH)2 = красный цвет раствора, реакция на пептидную связь и пептидную группу

Задание 5.

Дано:                                     Решение:

V(С3Н8) = 78,2 л.                  1. Найдём объём хлороводорода.

                                                   78,2 л.                                   V л. – по условию задачи                        

                                           С3Н8 + CI2 = С3Н7 CI + HCI

Vм = 22,4 л/моль               22,4 л.                           22,4 л.    – по уравнению реакции

                    V( HCI) - ?

                    n(HCI)    - ?                        V( HCI) = 78,2* 22,4/22,4 = 78,2 л.

2. Найдём количество вещества хлороводорода

n(HCI)  = V/Vм= 78,2/22,4  =3,5 моль

Ответ:   V( HCI) = 78,2 л,     n(HCI)= 3,5 моль    

  Итоговая  контрольная работа по химии 10 класс

                                             Вариант 1

1.Нишите структурные формулы следующих веществ:

а) 2,4 диметилпентан;                  б) 3 метилпентанол 3;

в) 2,3 диметилбутаналь;              г) 2 метилбутадиен 1,3.

2.Осуществите превращения

C – CH4 – CH3Cl – C2H6 – C2H4 – C2H5OH -  HCOO-C2H5

3,.Даны вещества: глицерин,  глюкоза,  крахмал. Как опытным путем распознать данные вещества?

4.Какой объем водорода выделится при взаимодействии этиленгликоля с натрием массой 2,3г?

 __________________________________________________________________                                  

                                           Вариант 2

1.Нишите структурные формулы следующих веществ:

а) 3,3 диметилгексан;                  б) 2 метилбутановая кислота;

в) 2,2 диметилпропаналь;           г) 4 метилпентин 2.

2.Осуществите превращения

CaC2 – C2H2 – C6H6 – C6H5 NO2 – C6H5NH2

3,.Даны вещества: глицерин, этиловый спирт, глюкоза. Как опытным путем распознать данные вещества?

4.Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 83,3%. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,19

Итоговая контрольная работа  по химии      9 класс

                                  Вариант 1

1.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Al ---- Al(OH)3 ---- Al(NO3)3 ----- Al(OH)3 ----Al2O3

Уравнение №3 запишите в молекулярной и ионной форме.

2. В трех пронумерованных пробирках выданы растворы солей: хлорида калия, карбоната калия, фосфата калия. Как опытным путем их распознать? Составьте соответствующие уравнения реакций.

3.Через раствор, содержащий 1,48 г гидроксида кальция пропустили 0,336 л углекислого газа. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

                                             Вариант 2

1.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Fe(OH)3 ---- Fe2O3 ----Fe -----FeSO4 ----Fe (OH)2

Уравнение №4 запишите в молекулярной и ионной форме.

2. В трех пронумерованных пробирках выданы растворы солей:  сульфат натрия, нитрат натрия, сульфид натрия, Как опытным путем их распознать? Составьте соответствующие уравнения реакций.

3. К раствору, содержащему  6,9 г карбоната калия прилили раствор, содержащей 6,66г хлорида кальция. Какая масса осадка образуется?

Итоговая контрольная работа 11 класс

                                  Вариант 1

А1. К основным оксидам относится:

1)оксид брома(VII); 2) оксид натрия; 3) оксид серы(IV); 4) оксид алюминия

А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом алюминия и серной кислотой равна:

1) 6; 2) 8; 3) 10; 4) 12.

А3. Электрический ток проводит:

1) водный раствор глюкозы; 2) водный раствор хлорида натрия;

3) расплав серы; 4) расплав оксида кремния.

А4. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Твердую щелочь нельзя брать руками.

Б. Чтобы определить газ по запаху, необходимо наклониться над сосудом и глубоко вдохнуть.

1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.

А5. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна:

1)15 %; 2) 27 %; 3) 48 %; 4) 54 %.

В1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент азот является восстановителем.

1) N2 + O2 = 2NO;                 2) 2NO + O2 = 2NO2;

3) N2 + 3H2 = 2NH3; 4) N2 + 3Mg = Mg3N2;               5) N2 + 6Li = 2Li3N.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al----- AlCl3 —> X —> Al2O3 —> NaAlO2.

В уравнении 1 расставить коэффициенты методом электронного баланса

C2. Найти объем газа, который выделился при сжигании 10 тонн угля

 Итоговая контрольная работа 11 класс

Вариант 2

А1. К кислотным оксидам относится:

1) оксид бария; 2) оксид калия; 3) оксид фосфора(V); 4) оксид меди(II).

А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между кальцием и ортофосфорной кислотой равна:

1) 9; 2) 10; 3) 11; 4) 12.

А3.  В ряду Se-Te-Po металлические свойства:

1) нарастают 2) не изменяются 3) ослабевают 4) изменяются периодически

А4. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) хлорида натрия и нитрата серебра; 2) серной кислоты и нитрата натрия;

3) сульфата калия и хлорида меди(II); 4) соляной кислоты и сульфата натрия.

А5. В реакцию с раствором гидроксида натрия вступает:

1) оксид меди(II); 2) водород; 3) серебро; 4) соляная кислота.

B1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент железо является окислителем.

1) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3;

2) FeO + H2 = Fe + H2O;

3) Fe + H2O = FeO + H2;

4) Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2;

5) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3.

Ответ: ……………. .

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Н2S----SO2 —> SO3 —> X —> BaSO4.

В уравнении 1 расставить коэффициенты методом электронного баланса

С2. Определить массу угля, которую необходимо сжечь, чтобы получить100 л углекислого газа. 

8 класс

Контрольная работа № 1

по теме «Введение. Первоначальные химические понятия».

Задание № 1. Прочтите и запишите название формул

                  вариант 1                                                                        вариант 2

CaBr2, CS2, NOCl, K3PO4,  Na2SO4, Li2SiO3       PbO2, SiCl4, AgNO3, NaOH, MgSO3, FeCO3

Задание  № 2. Составьте формулы веществ    

а) один атом углерода  и четыре атома                   а) один атом фосфора и три атома

     фтора;                                                                        водорода;

б) один атом азота и один атом кислорода.            б) два атома хлора и семь атомов

                                                                                         кислорода.

Задание № 3. Составьте формулы по названию

а) цинк – хлор – два;                                                  а) феррум – эс – о – четыре;

б) натрий – два – эс – о – четыре ;                            б) алюминий – два - о – три;

в) пэ – четыре;                                                             в) аш – два – цэ – о – три;

г) аш – три – эн;                                                           г) кальций – три – пэ- два

д) калий – три – пэ – о – четыре.                               д) эс – восемь.

Задание № 4. Вычислите Мr и массовые доли элементов в формуле

                           Na2S                                                                           CaO

Задание № 5. Определить валентность элементов в формулах:

 ZnCl2, SnO2, Cr2 O3, CO2 , NiS, CaH2 , SnO,                Fe2O3, AlN, CrBr3,N2O5, SiCl4, SO3,

N 2O, AgCl.                                                                     KBr, Mn2O3, CrO3.

Задание № 6. Составьте формулы веществ по валентности:

                                        III

Ca xCly, MgxCly, AlxNy, FexCly, CxCly.                           MgxSiy, SixOy, CaxPy, SixCly,AlxBry.

8 класс

Контрольная работа № 2

по теме «Атомы химических элементов».

Задание  №1. а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических  свойств:

Вариант  1                                                                   Вариант  2

Rb,  Li,  K.                                                                  Al,  Mg,  P.  

б) Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств:

Вариант  1                                                                   Вариант  2

Si,  P,  Mg.                                                                   F, I,  Br.

Задание  2. Определите вид связи для следующих веществ:

Вариант  1                                                                   Вариант  2

О2 , Na, KCl,  H2S.                                                      N2 , Ca,  NaCl,  SO2 .

Составьте схемы образования любых двух видов связей.

Задание  3. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов:

Вариант  1                                                                     Вариант  2

  37Cl,     35Cl,      17O,     18O.                                         39Ar,      40Ar,    39K,      40K.

Задание  4.  Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням

Вариант  1.                                                                    Вариант   2.

2,8,2 ;   2,2 ;  2,8,6                                                        2,8,5 ;   2 ;  2,8,3

Определите, к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

Задание  5.  Напишите названия и символы трёх частиц (одного атома, отрицательного и положительного иона) , расположение электронов, у которых соответствует следующему ряду чисел:

Вариант  1.                                                                    Вариант 2.

     2.                                                                                      2,8.

8 класс

Контрольная работа № 3 по теме «Простые вещества»

Вариант 1.                                                             Вариант 2.

Положение металлов в периодической  Положение неметаллов в периодической                                      

системе, особенности строения атомов     системе, особенности строения атомов.

Общие физические свойства.                      Общие физические свойства.

Составить электронные формулы               Составить электронные формулы

Ca,  Li, Ar.                                                        N,  Ar,  Al

Вариант 1.                                                                Вариант 2.

2 Какое количество вещества оксида     2 Вычислить массу 8 моль   сероводорода

CaO массу 140г.                                           H2S

3 Рассчитайте массу, объём и число       3 Рассчитайте массу, объём и число молекул углекислого газа  CO2                  молекул фтора F2 количеством 1,5 моль.

 Количеством 2,2 моль.

4 Рассчитайте количество вещества, содержащимся

Вариант 1                                                                     Вариант 2

а) в 40г CaO                                                       а) в 68г H2O

б) в азоте ( N2  ) объёмом  5,6л                        б) в кислороде (  O2  ) объёмом 67,2 л

в) 9.1023 молекул CO2                                       в) 12.1023 молекул H2O

8 класс

Контрольная работа № 3 по теме «Простые вещества»

Вариант 1.                                                             Вариант 2.

Положение металлов в периодической      Положение неметаллов в периодической

системе, особенности строения атомов     системе, особенности строения атомов.

Общие физические свойства.                      Общие физические свойства.

Составить электронные формулы               Составить электронные формулы

Ca,  Li, Ar.                                                        N,  Ar,  Al

Вариант 1.                                                                Вариант 2.

2 Какое количество вещества оксида           2 Вычислить массу 8 моль сероводорода

CaO массу 140г.                                                  H2O

3 Рассчитайте массу, объём и число             3 Рассчитайте массу, объём и число молекул углекислого газа  CO2                         молекул фтора F2 количеством 1,5 моль.

 Количеством 2,2 моль.

4 Рассчитайте количество вещества, содержащимся

Вариант 1                                                                     Вариант 2

а) в 40г CaO                                                         а) в 68г H2O

б) в азоте ( N2  ) объёмом  5,6л                          б) в кислороде (  O2  ) объёмом 67,2 л

в) 9.1023 молекул CO2                                         в) 12.1023 молекул H2O

Контрольная работа №2 по теме  «Строение вещества».

8 класс

Задание 1. Определите вид химической связи и степень окисления химических элементов в соединениях, имеющих формулы:

Вариант  1.                                                                Вариант  2.

CS2, CaF2, P4, Mg, H2SO4, KOH, Al(NO3)3,          S8, CH4, Na2O2, OF2, Al, Fe(OH)2, HNO3,

NH3, Fe, Cl2.                                                            Fe2(SO4)3, N2, MgCl2.

Задание  2.  Охарактеризуйте строение

Вариант  1                                                                 Вариант  2

молекулы воды                                                        молекулы аммиака

Укажите вид связи, их количество, форму орбиталей, геометрическую форму молекулы.

Задание  3. Как изменяется полярность связи в ряду соединений

Вариант  1                                                                   Вариант  2

CH4 – H2S – HCl ?                                                    HF – H2O – NH3?

Дайте обоснованный ответ.

Задание  4.  Составьте электронные формулы, отражающие порядок распределения электронов по орбиталям

Вариант  1                                                                  Вариант  2

в атомах алюминия и фтора                                    в атомах  магния и углерода

Определите: а) к какому электронному семейству (s, p, d или f) они принадлежат; б) какие подуровни занимают валентные электроны этих атомов.

Задание  5.  Между молекулами каких веществ, формулы которых

Вариант  1                                                                     Вариант  2

CH4,  PH3,  H2O                                                               C6H6,  C2H5OH,  CO2,

возможно образование водородной связи?  Изобразите схему её образования

Контрольная работа № 4

по теме «Соединения химических элементов»

8 класс

Задание 1.   Выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот этими солей. Дайте названия этим веществам.

Вариант 1.                                                                         Вариант 2.

NaOH, Ca(NO3)2, H3PO4, CO2, LiOH,                               Pb(OH)2, FeSO4, Na2O, K2CO3, HNO3,

K2SiO3, HCl, Fe2O3.                                                             SO2, H2SO4, KOH.

Задание 2.   Определите заряды ионов для веществ, формулы которых:

Вариант 1.                                                                           Вариант 2.

H2SO4, FeS, AL2S3, CaCO3                                                   H3PO4, ZnCl2, AlP, MgO.

Задание 3. Определите степень окисления элементов для веществ формулы которых:

Вариант 1.                                                                           Вариант 2.

HNO3, FeS, MnO2.                                                              BaSO4, CaBr2, Mn2O3.

Задание 4. Запишите формулы солей:

Вариант 1.                                                                           Вариант 2.  

1)фосфат кальция, 2)нитрат алюминия,                1) сульфит магния, 2) бромид железа,

3) хлорид цинка.                                                          3) фосфат алюминия.

Задание 5.  Решить задачу.

Вариант 1.                                                                                Вариант 2.

Вычислите массу соли и объём воды,                Вычислите массу соли и объём воды,

для приготовления 200 г 30% -- ного                   для приготовления 150 г 10% -- ного

раствора соли.                                                           раствора соли.  

Дополнительное задание. Запишите формулы оксида и основания для вещества:

Вариант 1.                                                                      Вариант 2.

CuSO4                                                                                Na2SiO3

Контрольная работа №5

по теме «Изменения, происходящие с веществами».

8 класс

ВАРИАНТ 1:                                                                                            ВАРИАНТ 2:                                                                                                              

1.  Вычислите массу меди, которая образуется     1.  В реакцию с серной кислотой

 при восстановлении избытком                                вступило 20 г гидроксида натрия.              

 водорода 4 г оксида меди (II).                           Рассчитайте массу образовавшейся соли.

CuO + H2 = Cu + H2O                                                2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2. Рассчитайте, какая масса кислорода               2.  Рассчитайте, какой объем водорода

образуется при разложении 108 г                        должен вступить в реакцию

  воды.                                                                           с оксидом меди (II),

                                                                                        чтобы образовалось 32 г меди.

2H2O = 2H2 + O2                                                            CuO + H2 = Cu + H2O

Задание 2. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций и определить тип реакций.

ВАРИАНТ 1:                                                                               ВАРИАНТ 2:    

Al + S = Al2S3                                                                              KClO3= KCl + O2   

HgO = Hg + O2                                                                          N2 + H2 = NH3

CuCl2 + Mg = Cu + MgCl2                                                        Fe2O3 + AL = Fe + Al2O3 

CH4 = C + H2                                                                             Ca(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

CO + O2 = CO2                                                                          PbO2 = PbO + O2

SiO2 + Mg = Si + MgO                                                             Fe + O2 = Fe3O4

Fe(OH)3 + HCl = FeCl3 + H2O                                                  WO3 + H2 = W + H2O                                                                                            

Задание 3.  Составьте уравнения реакций и определить их тип

ВАРИАНТ 1:                                                                               ВАРИАНТ 2:    

а) оксид фосфора (  ) + вода = фосфорная          а) оксид серы (  ) + вода=

    кислота                                                                         сернистая кислота

б) соляная кислота + алюминий =                        б) серная кислота + алюминий=

    хлорид алюминия + водород                                 сульфат алюминия + водород

в) нитрат серебра + хлорид железа(   )=              в) фосфорная кислота +гидроксид

хлорид серебра + нитрат железа (   )                        натрия= фосфат натрия + вода

г)гидроксид цинка= оксид цинка + вода             г) азотная кислота + вода + кислород

                                                                                            + оксид азот(  )

8 класс

Контрольная работа №6

по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Задание 1. Растворы каких веществ будут проводить электрический ток?

Вариант 1.                                                                    Вариант 2

Na2CO3, Ca(OH)2, HF, H2O, Fe(OH)2                                       Ba(OH)2, H2SiO3, H3PO4, FeCl3,CaCO3,

H2SO4.                                                                            Al2(SO4)3.

Напишите    уравнения диссоциации электролитов. К какому классу электролитов относится каждое вещество ?

Задание 2. Закончите схемы возможных реакций, приведите для них молекулярные , полные и краткие ионные уравнения:

Вариант 1                                                                       Вариант 2.

а) KNO3 + HCl →                                                           а) AgNO3 + KCl →

б) NaOH + ZnCl2→                                                       б) LiOH + BaCl2 →

в) CuCl2 + AgNO3 →                                                     в) CuSO4 + Zn→

г) Al2(SO4)3 + KBr →                                                      г) Al2(SO4)3 +KOH →

д) Mg(OH)2 + H2SO4 →                                                д) Fe(OH)3 + HCl →

е) Fe(NO3)2 + Ba(OH)2 →                                             е) MgCO3 + HNO3 →

Задание 3. С какими из перечисленных веществ будет

Вариант 1                                                                       Вариант 2

взаимодействовать гидроксид натрия:                  взаимодействовать соляная кислота:

оксид серы(VI), нитрат бария, оксид бария,          оксид серы(IV), железо, гидроксид

хлорид железа(II), фосфорная кислота,                  цинка, серебро, оксид магния, нитрат

оксид углерода(IV), нитрат цинка.                            серебра, сульфат калия.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

Задание 4. Запишите уравнения реакций, протекающих по схеме:

Вариант 1                                                                        Вариант 2

                 +Al                                                                    Са → СаО → Са(ОН)2 → СаCl2 → AgCl

                   ↓                                  

 Zn → ZnO → Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 

Укажите тип каждой реакции.

Задание 5.   Решите задачу.

Вариант 1.                                                                        Вариант 2

 Определите объём водорода (н. у.),                       Какую массу меди можно получить

который выделится в результате                              в результате реакции замещения

реакции замещения между                                       между оксидом меди(II) и

соляно кислотой и 4,8 г магния.                               5, 6 л (н. у.) водорода?

Контрольная работа №1

по теме « Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе»

9 класс

Задание № 1.

Дать характеристику элементу

 1 вариант  № 20

 2 вариант   №  13

 3 вариант   № 16

Написать химические уравнения подтверждающие свойства  его оксида и гидроксида.

                         1             2                 3

1 вариант   Ca → CaО → Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2

                      ↓4       ↓5

                CaCl2    Ca(NO3)2

                                                     1                    2                   3                4

2 вариант          Al → Al2O3 →Al(NO3)3 → Al(OH)3 → NaAl(OH)4

                             ↓5

                         Al2(SO4)3

                             1           2                3

 3 вариант       S → SO2 → Na2SO3 → SO2

                              ↓ 4             ↓5

                           H2SO3    Ag2SО3

Задание № 2   Решить задачу.

1 вариант.       К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (//), прибавили 12 г железных опилок. Какая масса меди выделится при этом?

2 вариант.      10г оксида магния обработали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Какая масса соли образовалась при этом.

3 вариант.      Какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии 16, 2 г оксида цинка с раствором, содержащим 30 г азотной кислоты.

            Контрольная работа №2 по теме «Металлы»

9 класс

Задание   1.  Закончите  уравнения  реакций:

Вариант  1                                                                Вариант  2

Na  +  O2  =                                                                 Ca  +  P  =

Na  +  Cl2  =                                                                Fe2O3  +  Al  =

Ca  +  H2O  =                                                              Na  +  H2O  =

Fe  +  S  =                                                                   Mg  +  O2  =

Al  +  N2  =                                                                 Fe  +  HCl  =

Zn  +  H2SO4  =                                                           Fe  +  Cl2  =

Fe  +  CuSO4  =                                                           Cu  +  HgCl2  =

Fl  +  Cr2O3  =                                                              Li  +  N2  =

Задание  2.  Закончите  уравнения  реакций:

Вариант  1                                                                    Вариант  2

Ba(OH)2  +  CO2  =                                                       CaCO3  +  HCl  =

MgCO3  +H2SO4  =                                                       KOH  +  SO3  =

Al2O3  +  HCl  =                                                            Ca(OH)2  +  H2SO4  =

NaOH  =  HNO3  =                                                        ZnO  +  HNO3  =

ZnCl2  +  AgNO3  =                                                       Ba(NO)3  +  H2SO4  =

Al(OH)3  +  NaOH  =                                                     Zn(OH)  +  KOH  =

Здание  3.  Решить задачу.

Вариант  1                                                                     Вариант  2

К раствору, содержащему 32 г сульфата           7г железа прореагировало с 18 г  хлора.

меди(II), прибавили 28 г железных                    Какая масса хлорида железа (III)

опилок. Какая масса меди выделится                 образовалась?

при этом?  

Задание  4.  Осуществите цепочку превращений:

Вариант  1 Fe → FeSO4 → Fe(OH)2  → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe

Вариант  2  Al  → Al2O3 →  Al2(SO4)3 → Al(OH)3  → AlCl3