№ |
|
| Определение понятия (содержание понятия) |
|
|
1 | Химические реакции | Процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающихся от них по составу и (или) строению [5, с. 97] | - По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
- Химические реакции, идущие без изменения состава вещества.
- Химические реакции, идущие с изменением состава вещества.
- По изменению степени окисления атомов элементов:
- Химические реакции, протекающие без изменения степени окисления атомов элементов.
- Окислительно-восстановительные реакции.
- По тепловому эффекту:
- Экзотермические химические реакции.
- Эндотермические химические реакции.
- По фазовому составу:
- Гомогенные химические реакции.
- Гетерогенные химические реакции.
- По направлению:
- Обратимые химические реакции.
- Необратимые химические реакции.
|
2. | Химические реакции, идущие без изменения состава вещества. | Химические реакции, в процессе которых происходят изменения аллотропных модификаций одного и того же химического элемента [1, с. 8] | Примеры: 3О2 (кислород) ⇆ 2О3 (озон); С (графит) ⇆ С (алмаз); Р (белый) ⇆ Р (красный) |
3 | Химические реакции, идущие с изменением состава вещества.
| Химические реакции, в процессе протекания которых изменяется состав веществ, число и состав реагентов и продуктов реакций [по 2, с 155] | - По механизму взаимодействия веществ:
- Химические реакции соединения.
- Химические реакции разложения.
- Химические реакции замещения.
- Химические реакции обмена.
|
4 | Химические реакции соединения. | Химические реакции, идущие с изменением состава вещества, в результате которых из двух или нескольких исходных веществ, образуется одно сложное вещество [6, с. 178] | Примеры: 2Mg + O2 → 2MgO CaO + H2O → Ca(OH)2
|
5 | Химические реакции разложения. | 1. Химические реакции, идущие с изменением состава вещества, в результате которых из одного сложного вещества образуются два и более новых вещества [6, с. 177] 2. Химические реакции, идущие с изменением состава вещества, в результате которых происходит разложение сложного вещества на несколько веществ [4. с. 22] | Примеры: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 TiH2 → Ti + H2 CaCO3 → CaO + CO2 |
6 | Химические реакции замещения. | 1. Химические реакции, идущие с изменением состава вещества, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе [6, с. 186] 2. Химические реакции, идущие с изменением состава вещества, протекает между простыми и сложным веществом, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества [4, с. 22] | Примеры: FeO + H2 → H2O + Fe Zn + 2HCL → H2 + ZnCL2 |
7 | Химические реакции обмена. | 1. Химические реакции, идущие с изменением состава вещества, в которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями [5, с.122] 2. Химические реакции, идущие с изменением состава вещества, это реакция между сложными химическими веществами, в результате которых происходит обмен между ними, отдельными атомами или группами атомов [4, с. 23] | Примеры: ![]() CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2 NaOH + HCL → H2O + NaCL AgNO3 + BaCL2 → AgCL + Ba(NO3)2![]() |
8 | Химические реакции, протекающие без изменения степени окисления атомов элементов. | Химические реакции, в которых изменяется число и состав реагентов и продуктов реакции, а степень окисления атомов не изменяется [по 7] | Примеры: Сu+2(O-2H+)2 → Cu+2O-2 + H2+O-2 N2+5O5-2 + H2+O-2 → 2H+NO3 -
|
9 | Окислительно-восстановительные химические реакции. | 1. Химические реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества [6, с. 262] 2. Химические реакции, в которых приведены важнейшие переходы распространенных окислителей и восстановителей в продукты реакции в виде изменения степеней окисления элементов [3, с. 62] 3. Химические реакции, в процессе которых происходит изменение степеней окисления химических элементов, входящих в состав исходных веществ [8] | I. По изменению степени окисления атомов окислителя и восстановителя: 1.1. Межмолекулярные химические реакции. 1.2. Внутримолекулярные химические реакции. 1.3. Химические реакции диспропорционирования.
|
10 | Межмолекулярные химические реакции. | Окислительно-восстановительные химические реакции, в которых атомы окислителя и восстановителя входят в состав разных молекул [8] | Пример: 2AL0 + 3CL20 → 2AL+3CL3 - |
11 | Внутримолекулярные химические реакции. | Окислительно-восстановительные химические реакции, в которых атомы окислителя и восстановителя входят в состав одного сложного вещества [8] | Пример: 2KCL+5O3-2 → 2KCL- + 3O2-2 |
12 | Химические реакции диспропорционирования. | Окислительно-восстановительные химические реакции, в которых один и тот же атом является и окислителем, и восстановителем [8] | Пример: 2N+4O2 + H2O → HN+3O2 + HN+5O3 |
13 | Экзотермические химические реакции.
| 1. Химические реакции сопровождаются выделением энергии, следовательно, понижением внутренней энергии химической системы [1, с. 71] 2. Химические реакции, которые протекают с выделением тепла [5, с. 123] 3. Химические реакции, сопровождающиеся потерей энергии системой и выделением тепла (той самой энергии) во внешнюю среду. При написании химических реакций в конце экзотермических ставят "+ Q" (Q - тепло), иногда бывает указано точное количество выделяющегося тепла [8] | Примеры: S + O2 → SO2 +Q CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O +Q |
14 | Эндотермические химические реакции.
| 1. Химические реакции сопровождаются поглощением энергии (повышением внутренней энергии химической системы). [1, с. 72] 2. Химические реакции, протекающие с поглощением теплоты [5, с. 124] 3. Химические реакции, сопровождающиеся поглощением тепла, в результате которых образуются вещества с более высоким энергетическим уровнем (их внутренняя энергия увеличивается) [8] | Примеры: N2 + O2 → 2NO -Q CaCO3 → CaO + CO2 -Q |
15 | Гомогенные химические реакции. | Химические реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе) [8] | Пример: H2(г) + F2(г) → 2HF(г)
|
16 | Гетерогенные химические реакции. | 1. Химические реакции, протекающие на границе раздела фаз, в неоднородной среде [8] 2. Химические реакции, в которой хотя бы один из участников реакции находится в иной фазе по сравнению со всеми остальными [2, с. 119] | Пример: Zn(тв.) + 2HCl(р-р.) → ZnCl2(р-р.) + H2(газ.)↑ |
17 | Обратимые химические реакции. | 1. Химические реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях: прямом и обратном. При записи реакции в таких случаях вместо знака "=" ставят знак обратимости "⇆" [8] 2. Химические реакции протекают в данных условиях как в прямом, так и обратном направлении [2, с. 121] | Примеры: N2 + 3H2 ⇆ 2NH3 2SO2 + O2 ⇆ 2SO3 |
18 | Необратимые химические реакции. | 1. Химические реакции протекают только в одном направлении, до полного расходования одного из исходных веществ. Главное отличие их от обратимых реакций в том, что образовавшиеся продукты реакции не взаимодействуют между собой с образованием исходных веществ [8] 2. Химические реакции, продукты которых не могут взаимодействовать с образованием исходных веществ [2, с. 121] 3. Химические реакции возможны только в одном направлении [5, с 109] | Примеры: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl (выпадает осадок)
NaOH + HCl → NaCl + H2O (образуется вода)
2Na + 2H2O → 2NaOH +H2 (сопровождается выделением большого количества тепла)
|