Система работы по подготовке учащихся к итоговой аттестации
презентация к уроку на тему

Слайд 1

Система работы по подготовке учащихся к итоговой аттестации

Слайд 2

Цель работы: Качественная подготовка учащихся к аттестации. Достижение целей и результатов, сформированных совместно с учащимися. Осуществление планов по профориентации при выборе профессии учащимися.

Слайд 3

Эпиграф Научиться можно только тому, что любишь. Гёте И.

Слайд 4

Этап первый Определение групп детей, заинтересованных предметом. Со второго полугодия 8 класса определение группы учащихся, выбирающих предмет для сдачи в 9 классе. Определение группы учащихся для углубленного изучения предмета с целью подготовки к олимпиаде по предмету.

Слайд 5

Этап второй В начале 9 класса не позднее 1 четверти формирование списков учащихся для сдачи ОГЭ. Подача материала по уровням: 1) урочный – базовые знания (для всех); 2) консультации - повышенный и высокий уровень сложности.

Слайд 6

Урочная подготовка Теоретическая часть – урок. Получение теоретических знаний на базовых уроках. Практическая часть – проведение практических работ. Закрепление теоретических знаний на практике. Углубление знаний по темам. На консультациях отработка заданий повышенного и высокого уровней.

Слайд 7

Осуществление контроля знаний Практические работы на уроках Самостоятельные работы по темам – отслеживается усвоение базовых знаний. Проверочные работы – отслеживание теоретических и практических навыков у учащихся.

Слайд 8

Мониторинг подготовки 9 классов к ОГЭ - 2017 Тема 1. Алюминий Тема 2. Алюминий Тема 2. Железо оценка 5 4 3 2 н количество 1 7 3 2 4 процент 6 41 18 12 24 оценка 5 4 3 2 Н количество 0 3 7 5 2 процент 0 18 41 29 12

Слайд 9

Мониторинг Тема Галогены оценка 5 4 3 2 Н количество 2 7 5 1 2 процент 12 41 29 6 12

Слайд 10

Итоги мониторинга Отслеживание уровня усвоения учащимися темы – тестирование. Проведение работы над ошибками. Отработка тестов по теме, входящих в состав тестов ОГЭ.

Слайд 11

Программное обеспечение учащихся Учебники. Пособия для подготовки к экзамену (ежегодно выписываем) Справочники (также выписываем) Профильные учебники (покупают самостоятельно) Тесты и задания готовлю по темам (распечатки)

Слайд 12

Примеры заданий по темам Пример задания по теме «Железо» Часть В, задание на соответствие Вещества Реактивы FeCl3 ( р-р ) и FeCl 2 ( р-р ) HCl KCl и KI KOH SrCl2 и KCl Na2SO4 AgNO3

Слайд 13

Пример заданий по теме «Железо» Особенности свойств и степени окисления железа при взаимодействии с простыми веществами( S , Cl 2 , Br 2 ); Рассмотреть уравнения химических реакций взаимодействия железа с кислородом, серой, хлором, сложными веществами. Используя практическую работу, определить соответствие между веществами и реактивами для распознавания соединений железа с различной степенью окисления.

Слайд 14

Пример заданий по теме «Железо» 3 Fe + 2 O 2 = Fe 3 O 4 (железная окалина); Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Слайд 15

Задания части 2 являются наиболее сложными в экзаменационных работах. Они проверят умения: 1)составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, методом электронного баланса расставлять коэффициенты; 2)решать задачи по типам: расчет массовой доли растворенного вещества, расчет массовой доли примесей, расчет объема газа, массы осадка, количества вещества, доли выхода продукта реакции; 3)из данных веществ составлять уравнения реакций получения заданного вещества, указывать признаки всех реакций. Все задания предполагают использование школьником логических умозаключений, знаний по предмету, глубокого осмысления всех стадий химических процессов.

Слайд 16

Пример задания по теме «Железо» Пример задания 20 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: FeSO 4 + KClO 3 + KOH = K 2 FeO 4 + KCl + K 2 SO 4 + H 2 O

Слайд 17

Пример по теме «Железо» Пример задания 21 Железную болванку массой 7,6 г, содержащую 25% примесей, обработали соляной кислотой. Определите объем водорода (н.у.), который выделится при этом.

Слайд 18

Пример задания по теме «Железо» Пример задания 22 Даны вещества : Zn,FeCl 2, NaOH , H 2 SO 4 , S, Cl 2. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид железа ( III ). Опишите признаки проведения реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

Слайд 19

Результаты сдачи ОГЭ по химии 9 классы за 3 года Учебный год Средний балл школа Средний балл город 2015-2016 4,8 3,9 2016-2017 4,6 4,0

Слайд 20

Работа с одаренными детьми Отбор детей для подготовки к олимпиаде по химии происходит по желанию и по возможностям, которые демонстрирует ребенок. Подготовка осуществляется во внеурочное время. Задания для подготовки выбираю из заданий прошлых лет и пособий по подготовке к олимпиаде по предмету.

Слайд 21

Результаты участия учащихся МОУ СОШ № 32 во Всероссийской Олимпиаде школьников Год Уровень ФИО ребенка Результат 2012-2013 Город Край Мамонтова Анастасия Дмитриевна Призер Участник 2013-2014 Город Харитонова Наталья Дмитриевна Призер 2014- 2015 Город Сороколетова Алена Александровна Призер 2015-2016 Город Край Бреев Степан Алексеевич Призер 2016-2017 Город Бреев Степан Надвиков Роман 46,5 % 44,5 %

Слайд 22

Спасибо за внимание!