Кислоты.
учебно-методический материал (8 класс)

Формула кислоты

Название

HCl

хлороводородная, или соляная кислота

HF

фтороводородная, или плавиковая кислота

HI

иодоводородная кислота

HBr

бромоводородная кислота

HNO2

азотистая кислота

HNO3

азотная кислота

H2S

сероводородная кислота

H2SO3

сернистая кислота

H2SO4

серная кислота

H2CO3

угольная кислота

H2SiO3

кремниевая кислота

H3PO4

фосфорная кислота

CH3COOH

уксусная кислота

HNO2, HNO3, H2SO3, H2SO4, H2CO3, H2SiO3, H3PO4

HCl, HF, HI, H2S

Кислородсодержащие

1.Кислотный оксид+вода

SO3+H2O=H2SO4
P2O5+3H2O=2H3PO4

2.Металл+сильный окислитель

P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO

3.Cоль+менее летучая кислота

NaNO3+H2SO4=HNO3+NaHSO4

Бескислородные

1.Водород+неметалл

H2+Cl2=2HCl

2.Cоль+менее летучая кислота

NaCl+H2SO4=2HCl+NaHSO4

Кислородсодержащие

Бескислородные

1.Изменяют окраску индикаторов

лакмус-красный, метилоранж-красный ( только для растворимых кислот)

2.Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода

H2SO4+Ca=CaSO4+H2

2HCl+Ca=CaCl2+H2

2.Взаимодействие с основными оксидами

H2SO4+CaO=CaSO4+H2O

2HCl+CaO=CaCl2+H2O

3.Взаимодействие с основаниями 

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

4.Взаимодействие с амфотерными оксидами

H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O

2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O

5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2

6.При нагревании

Слабые кислоты легко разлагаются
H2SiO3=H2O+SiO2

H2S=H2+S

приставка

ди(би, дву…)

в названии кислот, полученных сложением кислоты и её же оксида , например: Н2CrO4 + CrO3 = H2Cr2O7

корень

по русскому названию центрального атома

суффикс

н (ев, ов)

в высшей кислоте, если ст. ок.(Э) =№ группы

(н) ист

в низшей кислоте, если ст. ок.(Э) =№ группы-2

(н) оват

в низшей кислоте, если ст. ок.(Э) =№ группы-4

новатист

в низшей кислоте, если ст. ок.(Э) =№ группы-6

окончание

ая

+слово «кислота»