Главные вкладки

    Учебно-методический материал (8 класс):
    Кислоты.

     Ульяна Хувен-ооловна Монгуш

    Материал-конспект к уроку.

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Microsoft Office document icon kisloty.doc72 КБ

    Предварительный просмотр:

    КИСЛОТЫ. КЛАССИФИКАЦИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ. СВОЙСТВА.

    Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков. Число атомов водорода определяет основность кислот.

    Формула кислоты

    Название

    HCl

    хлороводородная, или соляная кислота

    HF

    фтороводородная, или плавиковая кислота

    HI

    иодоводородная кислота

    HBr

    бромоводородная кислота

    HNO2

    азотистая кислота

    HNO3

    азотная кислота

    H2S

    сероводородная кислота

    H2SO3

    сернистая кислота

    H2SO4

    серная кислота

    H2CO3

    угольная кислота

    H2SiO3

    кремниевая кислота

    H3PO4

    фосфорная кислота

    CH3COOH

    уксусная кислота

                     HCN                                      циановодородная кислота

    Классификация кислот.

    схема

    HNO2, HNO3, H2SO3, H2SO4, H2CO3, H2SiO3, H3PO4

    HCl, HF, HI, H2S

    Сила кислот:

    сильными считаются:1) из бескислородных кислот - HCl,  HBr,  HI;

    2) из кислородсодержащих – если Δ(О-Н) =2 и больше

    Получение кислот.

    Кислородсодержащие

    1.Кислотный оксид+вода

    SO3+H2O=H2SO4
    P
    2O5+3H2O=2H3PO4

    2.Металл+сильный окислитель

    P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO

    3.Cоль+менее летучая кислота

    NaNO3+H2SO4=HNO3s+NaHSO4

    Бескислородные

    1.Водород+неметалл

    H2+Cl2=2HCl

    2.Cоль+менее летучая кислота

    NaCl+H2SO4=2HCls+NaHSO4

    Химические свойства.

    Кислородсодержащие

    Бескислородные

    1.Изменяют окраску индикаторов

    лакмус-красный, метилоранж-красный ( только для растворимых кислот)

    2.Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода

    H2SO4+Ca=CaSO4+H2ee

    2HCl+Ca=CaCl2+H2w

    2.Взаимодействие с основными оксидами

    H2SO4+CaO=CaSO4+H2O

    2HCl+CaO=CaCl2+H2O

    3.Взаимодействие с основаниями 

    H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

    2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

    4.Взаимодействие с амфотерными оксидами

    H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O

    2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O

    5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество

    H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

    2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2

    6.При нагревании

    Слабые кислоты легко разлагаются
    H
    2SiO3=H2O+SiO2

    H2S=H2+S

    Номенклатура кислот:

    приставка

    ди(би, дву…)

    в названии кислот, полученных сложением кислоты и её же оксида , например: Н2CrO4 + CrO3 = H2Cr2O7

    корень

    по русскому названию центрального атома

    суффикс

    н (ев, ов)

    в высшей кислоте, если ст. ок.(Э) =№ группы

    (н) ист

    в низшей кислоте, если ст. ок.(Э) =№ группы-2

    (н) оват

    в низшей кислоте, если ст. ок.(Э) =№ группы-4

    новатист

    в низшей кислоте, если ст. ок.(Э) =№ группы-6

    окончание

    ая

    +слово «кислота»

     


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Урок химии "Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот."

    Разработка данного урока содержит информацию о составе кислот, основных их представителях, классификацию. Методику составления названий....

    Методическая разработка: "Карбоновые кислоты.Классификация и номенклатура.Карбоновые кислоты в природе."

    «Карбоновые кислоты. Классификация и номенклатура карбоновых кислот.  Карбоновые кислоты в природе».Тип урока – изучение нового материала.Для активизации мыслительной деятельности учащихся...

    Кислоты. Свойства кислот.

    Данный материал предназначен для поведения урока химии в 8 классе....

    Кислоты. Свойства кислот.

    Конспект урока химии в 8 классе по теме Кислоты. Свойства кислот. ...

    "Соляная кислота, её свойства. Качественная реакция на соляную кислоту и её соли - хлориды".

    Разработка урока по теме : "Соляная кислота, её свойства. Качественная реакция на соляную кислоту и её соли - хлориды".Цель урока по химии: Систематизировать имеющиеся знания по химическим свойствам к...

    Методическая разработка проведения открытого урока по учебной дисциплине ОУД.б.06 Химия на тему: Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Хими-ческие свойства уксусной кислоты. Применение уксусной кислоты на ос-нове ее свойств

    Данная методическая разработка открытого урока по учебной дисциплине ОУД.б.06 Химия, на тему:  «Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты. Прим...