Презентации к урокам
презентация к уроку по теме

Слайд 2

Девиз урока : «Только из союза двух работающих вместе и при помощи друг друга рождаются великие вещи» Антуан де Сент- Экзюпери

Слайд 3

Цель урока Рассмотреть в сравнении химический и математический способ решения задач с использованием понятия концентрация. 2. Применить способы решения задач на практических опытах. 3. Вывести новый метод решения задач на смеси и сплавы , рассматривать его применение на уроках математики и химии.

Слайд 4

Раствор - однородная система, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. Концентрация - количество растворенного вещества в единице объёма раствора.

Слайд 5

Растворы на нашей кухне и в домашней аптечке Уксусная кислота ( СН 3 СООН) Пероксид водорода ( Н2О2 ) Нашатырный спирт (аммиак) Бриллиантовый зеленый Отбеливающие и дезинфицирующие растворы Уксусная кислота Перекись водорода Нашатырный спирт - это раствор аммиака 10%-ный марганцовка

Слайд 6

Слайд 7

Задача Задача 1. Смешали 150 г раствора нитрата калия с массовой долей 12% и 300 г раствора этой же соли с массовой долей 7%. Какой стала массовая доля соли в полученном растворе? Решение:

Слайд 8

К 200г 10%раствора хлорида калия добавили 25 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна 1)12,5 % 2) 20% 3) 22.5% 4)25%

Слайд 9

Один раствор содержит 30% по объему HNO 3 , а второй 55% HNO 3 .Сколько нужно взять первого и второго раствора, что бы получить 100 литров 50% раствора HNO 3 ?

Слайд 10

Имеется два сплава с разным содержанием меди: в первом содержится 70%, а во втором – 40% меди. В каком отношении надо взять первый и второй сплавы, чтобы получить из них новый сплав, содержащий 50% меди?

Слайд 11

Задача . Какое количество воды и 80-го раствора уксусной кислоты следует взять для того, чтобы приготовить 200 г столового уксуса (8%-й раствор уксусной кислоты.) 80%=0,8 0%=0 8%=0,08 х 200-х 200 0,8х 0 0,08*200

Слайд 12

Экспериментальная задача Приготовить х г раствора с массовой долей у.

Слайд 13

Правила взвешивания На правую чашку весов положите кусочек бумаги Приведите весы в состояние равновесия На левую чашку весов поставьте разновесы нужной массы С помощью шпателя аккуратно добавляйте отвешиваемое вещество на бумагу Будьте внимательны !

Слайд 14

Используй формулы ω %= m (в-ва)= m (р-ра) • ω m( р-ра)= m( в-ва ) / ω m (раствора)= m( р-ля) +m (в-ва) m( р-ля)= m (раствора)- m (в-ва)

Слайд 15

Расчётная часть Дано: ω %=5% ω %= m (р-ра)=20г m (в-ва)=? m (в-ва) = m (р-ра) · ω V (р-ля) = ? m (в-ва) = 20 · 0,05 = 1 г. m (р-ля) = m (р-ра) - m (в-ва) m (р-ля) = 20 – 1 = 19 г V (р-ля) = m (р-ля) : ρ= 19г : 1г/мл = 19 мл Ответ: 1 г соли и 19 мл воды.

Слайд 16

Проверочная работа Химическая часть При смешивании 15%-го и 8% -го раствора кислоты получают 70 г 10%-го раствора кислоты. Сколько граммов 15%-го раствора взяли? Математическая часть Име­ет­ся два спла­ва. Пер­вый сплав со­дер­жит 10% ни­ке­ля, вто­рой – 30% ни­ке­ля. Из этих двух спла­вов по­лу­чи­ли тре­тий сплав мас­сой 200 кг, со­дер­жа­щий 25% ни­ке­ля. На сколь­ко ки­ло­грам­мов масса пер­во­го спла­ва мень­ше массы вто­ро­го?

Слайд 17

Урок понравился и тема понята: Урок понравился, но не всё ещё понятно: Урок не понравился и тема не понятна:

Слайд 18

Спасибо за работу! Всего доброго!