Д/З по Химии и Биологии для 3ПКД, 12СН и 12СВ на 17.11. 2025г
план-конспект урока

Написать конспект и применение эмульсий в пищевой промышленности

Свойства дисперсных систем

Эмульсия представляет собой смесь двух или более жидкостей, которые обычно не смешиваются (не смешиваются или не поддаются разложению) вследствие разделения жидкой и жидкой фаз.

Суспензия — это дисперсная система с жидкой дисперсионной средой и твёрдой диспергированной (дисперсной) фазой, частицы которой достаточно велики, чтобы противодействовать броуновскому движению. Суспензия является примером неньютоновской жидкости и приближается к свойствам вязкопластичных сред

Аэрозоли — мелкодисперсные системы, в которых капли жидкости или твёрдые частицы распределены в газе. Если дисперсной фазой является жидкость, то аэрозоль называется туманом, если дисперсной фазой является твёрдое вещество — то дымом или пылью

Сапонины — безазотистые гликозиды растительного происхождения с поверхностно-активными свойствами. Растворы сапонинов при взбалтывании образуют густую стойкую пену. Название происходит от латинского sapo (род. падеж saponis) — мыло. Хорошо растворимы в воде и спирте. Широко распространены в природе, встречаются в различных частях растений — листьях, стеблях, корнях, цветах, плодах.

ИЗУЧИТЬ КАТИОНЫ 1 и2ГРУППЫ

1.Реакция катиона калия K+:

В полумикропробирке к 2-3 каплям раствора соли калия, подкисленного 2 каплями уксусной кислоты, добавляют 2-3 капли гексанитрокобальтата (׀׀׀) натрия Na3[Co(NO2)6]. Перемешать палочкой. осаждает из нейтрального или слабокислого раствора солей калия гексанитрокобальтат калия — натрия(осадок желтый) . Выпадение желтого кристаллического осадка указывает на присутствие ионов калия.

 Na3[Co(N02)e] + 2КС1 = K2Na[Co(N02)eH + 2NaCl, 2К+ + Na+ + [Co(N02)e]3- = K2Na[Co(N02)e]|

2. Реакция катиона натрия Na+:

К 2 каплям раствора соли натрия добавляют 3 капли гексагидроксостибиата (V) калияK[Sb(OH)6]. Пробирку с испытуемым раствором охлаждают под струей воды, одновременно потирая палочкой внутренние стенки пробирки. Выпадение белого кристаллического осадка, особенно характерное его оседание на стенках пробирки, указывает на присутствие в растворе ионов натрия. 

3. Реакция иона аммония NH4+:

В полумикропробирку вносят 1 каплю раствора соли аммония, добавляют 5-10 капель воды и 3-4 капли реактива Несслера. Выпадение красно-бурого осадка указывает на присутствие в растворе солей аммония. Если реактив Несслера отсутствует, можно провести определение иона NH4 со щелочью. Посинение красной лакмусовой бумажки указывает на присутствие аммиака. Дальнейший ход анализа зависит от присутствия солей аммония в растворе.

Результаты наблюдения занесите  в таблицу:

«Частные реакции катионов первой группы»

Контрольные вопросы:

1. Какие реактивы пригодны для обнаружения ионов К+?
2. В присутствии каких ионов первой группы нельзя открыть ион К+?
3. Какой реактив пригоден для открытия иона К+ микрометодом?
4. Какими реакциями можно обнаружить ионы Na+?
5. Опишите микрокристаллоскопическую реакцию открытия ионов
6. Какая среда раствора должна быть при открытии ионов Na+ с помощью гексагидроксостибиата калия?
7. Когда в процессе анализа и как открывают ионы аммония?