Домашнее задание по Химии для групп 3ПКД и 32 ПКД на 07.03.2026г
план-конспект

Лабораторная работа

 Тема: «Приготовление стандартного раствора щелочи NaOH».

 Цель: познакомиться на практике с методом кислотно – основного титрования.

                                                     Ход работы

Едкая щелочь жадно поглощает из воздуха влагу и углекислый газ, поэтому она всегда содержит примесь карбоната. Присутствие карбоната в растворе едкой щелочи осложняет титрование и влечет за собой ошибки в работе, особенно если в качестве индикатора применяют фенолфталеин. Поэтому из щелочи, предназначенной для приготовления рабочего раствора, необходимо удалить карбонат. Воду для рабочего раствора щелочи освобождают от растворенного в ней углекислого газа кипячением 0,5—1 ч. Затем отвешивают в фарфоровой чашке едкую щелочь на 10% больше рассчитанного. В фарфоровую чашку наливают немного теплой дистиллированной воды и быстро ополаскивают ею отвешенную щелочь. Так как СО2 поглощается главным образом поверхностью кусочков щелочи, то ополаскивание щелочи освобождает ее от значительной части карбоната.

Обмытую щелочь переносят в бутыль с отмеренной дистиллированной водой, освобожденной от СО2, полностью растворяют ее в воде и добавляют 20—30 мл 10%-ного раствора ВаС12 для осаждения следов карбоната. После этого раствор тщательно взбалтывают и дают отстояться образовавшемуся осадку ВаСО3. Приготовленный раствор щелочи хранят в бутыли, закрытой пробкой с трубкой, заполненной натронной известью. Точную концентрацию приготовленного раствора щелочи устанавливают титрованием одним из следующих растворов: х. ч. янтарной или щавелевой кислоты, бифталата калия, бензойной кислоты, кислым иодатом калия, сульфаминовой кислоты, 2,4,6-тринитробензойной кислоты или титрованием рабочим раствором соляной кислоты. Каждый из этих методов имеют свои преимущества и недостатки.

Пример . Какой объем 12%-ного раствора H2SO4 потребуется для приготовления 1 л 0,1н. раствора этой кислоты.

Решение. Масса серной кислоты в 1 л 0,1н. раствора составляет

 = = 49⋅0,1⋅1=4,9 г. Такая масса H2SO4 содержится в 40,83 г 12%-ного раствора в соответствии с формулой (1): =40,83 г.

Плотность исходного раствора по данным табл.3 Приложения составляет ρ=1080,0 г/л. Следовательно, для приготовления 1 л 0,1н. раствора H2SO4 потребуется ==0,0378 л или 37,8 мл 12%-ного раствора.

Задача. Какой объем 0,1 н. раствора серной кислоты необходимо отмерить для приготовления 100 мл 0,02 н. раствора?

 Контрольные вопросы:

1. В чём суть титриметрического анализа?
2. Какими способами выполняют титрование?
3. Какие растворы  в аналитической химии называют стандартными?