Методическая разработка урока по технологии АСО. Тема: "Щелочные металлы" (9 класс)
методическая разработка по химии (9 класс) по теме

Тема урока:                  Щелочные металлы

Заичко Галина Николаевна, учитель химии ГОУ СОШ «Школа здоровья» № 1062

Цели:

Воспитывающие:

Создать условия для воспитания активности и самостоятельности при выполнении разноуровневых заданий, при  работе учащихся с текстом. Способствовать формированию научного мировоззрения учащихся. Содействовать воспитанию коммуникативных качеств через работу в парах сменного состава.

Развивающие :

Создать условия для развития мыслительных операций - анализа,   синтеза, обобщения,  сравнения, классификации, а также  способности к адекватному само- и взаимоконтролю. Способствовать развитию речи при работе в парах сменного состава.

Обучающие  :

Организовать деятельность учащихся на усвоение:

знаний -   понятий щелочные металлы (элементы и простые вещества), физико-химические свойства и восстановительная способность щелочных металлов в реакциях с неметаллами и сложными веществами, оксиды и гидроксиды щелочных металлов и их основные свойства, гидриды, пероксид натрия (свойства и применение) .   Сведения о важнейших соединениях натрия и калия, промышленных способах их получения, значении металлов для живых организмов и их практическом применении. Окраска пламени.

умений -     применять знание Периодического закона на примере элементов I группы главной подгруппы,  находить причинно-следственную зависимость состава, строения, физических и химических свойств металлов;  систематизировать знания о металлах–простых веществах на примере  натрия и калия, записывать уравнения реакций металлов с кислородом, галогенами, серой, водородом, водой и кислотами, доказывать химические свойства оксидов и гидроксидов с помощью соответствующих реакций.

навыков -  составления уравнений электронного баланса  и ионных уравнений.

Тип урока:  комбинированный

Место данного урока в теме:  после изучения общих свойств металлов и способов их получения.

Форма организации учебной деятельности: сочетание  фронтальной работы, групповой (работа в   группах сменного состава), и индивидуальной..

Технология:  Адаптивная система обучения (АСО).

Выбранная технология позволяет осуществить индивидуализацию и дифференциацию обучения, а также повысить его интенсивность.

Учитель работает в двух режимах: совместно (информационный ввод в тему, обучение)  и индивидуально с учащимися по индивидуальным заданиям.

Ученик работает совместно с учителем, в парах постоянного или сменного состава устно и самостоятельно по заданиям с адаптацией (разноуровневым заданиям) письменно.

 Модель урока:

Ход урока:

Задания для этапа самостоятельной работы учащихся

Задания для индивидуальной работы учителя с учащимися*:

А. Устные задания.

1.  Что общего и чем различается  состав и строение атомов лития, натрия и калия. Как изменяются радиусы атомов щелочных металлов при переходе от лития к францию?

2.  Как изменяется восстановительная способность атомов при переходе от лития к францию? Чем это объясняется?

3.  Дайте характеристику физических свойств натрия и калия.

4.  Перечислите простые вещества, с которыми взаимодействуют натрий и калий. Назовите продукты и условия протекания реакций.

5.  Перечислите сложные вещества, с которыми взаимодействуют натрий и калий. Назовите продукты и условия протекания реакций.

6..  Как хранят натрий и калий? Чем это вызвано.

7.  Как влияет радиус атома щелочного металла на характер взаимодействия  его с водой (какой из металлов- Li, Na, или K, активнее)?

8.  Какими физическими и химическими свойствами обладают гидроксиды  натрия и калия?

9. Назовите наиболее известные соли натрия и калия. Какова их растворимость в воде?  

10. Что происходит при прокаливании гидроксидов натрия и калия?

11. В какой цвет окрашивают пламя газовой горелки соединения натрия, калия?

12. В виде каких соединений встречаются в природе щелочные металлы?

13. Укажите области применения щелочных металлов.

      Б. Задания,  предусматривающие письменный ответ:

1.  Какую степень окисления проявляют литий, натрий и калий в соединениях?

     Напишите полуреакцию окисления атома натрия.

2.  Напишите уравнения реакции натрия с азотом.

3.  Напишите уравнение реакции калия с фосфором.

4.  Напишите формулы оксидов и гидроксидов натрия и калия.

5.  С какими веществами реагирует оксид натрия? Ответ подтвердите уравнениями.

6.   Напишите уравнения реакций оксида калия с водой, с серной кислотой.

      7.  При горении натрия в атмосфере кислорода образуется пероксид натрия Na2O2

           Оксид натрия можно получить сплавлением нетрия с его пероксидом. Предложите  

           уравнение этой реакции.

8.  Напишите уравнения реакций получения гидроксидов натрия и калия,

     взаимодействием металлов и их оксидов с водой.

9.  Назовите продукты взаимодействия гидроксида натрия с серной кислотой.  

     Напишите уравнение этой реакции

10. Напишите уравнение реакции между гидрокидом калия и углекислым газом.

11. Объясните, почему растворы щелочей и солей натрия и калия проводят

      электрический ток. Подтвердите соответствующими уравнениями.

12. Напишите уравнение получения гидрида натрия. Что происходит при  его контакте

      с водой.

13. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие

      превращения: натрий → гидрид натрия → гидроксид натрия.

14. Как превратить хлорид натрия в нитрат?

15. На воздухе металлический натрий покрывается белой пленкой пероксида.

      Напишите формулу пероксида натрия. Какая степень окисления натрия и

      кислорода в этом соединении?

16. Где  используется пероксид натрия и почему? Напишите уравнение

      соответствующей реакции.

В. Тестовые задания

1.  Что надо сделать, если при проведении опытов металлический натрий упал на стол:

                                  1) залить его водой

                                  2) залить его спиртом или аккуратно взять пинцетом и поместить в

                                      сосуд с  керосином

                                  3) аккуратно взять пинцетом и  выбросить в ведро для мусора?

2.  Гидроксид натрия в растворе реагирует  с   каждым из   веществ пары:

                                  1) O2, HNO3

                                  2) CuO, MgSO4

                                                3) СO2, CuSO4 

3.  Гидроксид калия в растворе реагирует с каждым из веществ пары:

                                  1) CO, CuSO4

                                  2) P2O5, Ag

                                  3) SO3, FeCl2

* Задания могут быть предварительно представлены на информационной доске, а во время урока использоваться карточки с заданиями.

На этом этапе заполняется «Лист учета индивидуальной работы с учащимися на уроке по теме «Щелочные металлы»

                       **Условные обозначения:

- оценка за устную работу  

                           - оценка за письменную работу