Азотная кислота и нитраты
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме

Кириллова

Маргарита Алексеевна

учитель химии лицея № 369

Красносельского района

У атома азота имеется три неспаренных p-электрона на внешнем слое, за счет которых он образует с атомами кислорода три σ-связи. За счет неподеленной электронной пары образуется четвертая ковалентная связь. Электронное облако

делокализовано между

двумя атомами кислорода.

Валентность – IV

Степень окисления -5

Бесцветная жидкость, дымящая

на воздухе.

Едкий запах.

Желтый цвет концентрированной

кислоты (разложение с образованием

NO2). 4HNO3 = 4NO2↑ + 2H2O + O2↑

Плотность 1,52 г/см3.

Температура кипения – 860С.

Температура затвердевания – -41,60С.

Гигроскопична.

С водой смешивается в любых

соотношениях.

Разбавленная азотная кислота проявляет свойства, общие для всех кислот:

Диссоциация в водном растворе:

HNO3 → H++ NO3-




Реакция с основаниями:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

Реакция с основными оксидами:

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

Реакция с солями:

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑

Окисление металлов:

Продукты восстановления

зависят от активности

металла и разбавленности

азотной кислоты.

HNO3(конц)+ в-ль

II. Азотная кислота – сильный окислитель

N2O

Sn – Ag

NO2

Al, Fe, Co, Ni, Cr без нагревания не взаимодействуют

HNO3(конц)+ в-ль

К,Ca,Na, Mg,Zn…

К,Ca,Na, Mg,Zn…

NH3(NH4NO3)

NO

Sn – Ag

4HNO3(конц) + Hg = Hg(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

4Zn + 10HNO3(разб)= 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Zn + 4HNO3(конц) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Al + HNO3(конц) =

Fe+ HNO3(конц) =

Р + 5HNO3(конц) = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O

Окисление неметаллов и органических

веществ

C + 4HNO3(конц) = 4NO2 + CO2 + 2H2O

Органические вещества окисляются

и воспламеняются в азотной кислоте.

В промышленности – окислением

аммиака:

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

2NO + O2 = 2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

В лаборатории – взаимодействием

калиевой или натриевой селитры с

концентрированной серной кислотой

при нагревании:




KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4




Получаются при взаимодействии азотной кислоты с металлами,оксидами металлов, основаниями,
аммиаком и некоторыми солями.

Физические свойства. Это твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.

Химические свойства. Сильные электролиты,

проявляют все свойства солей.




NaNO3 Na+ + NO3-

Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

Pb(NO3)2 + Zn = Pb + Zn(NO3)2

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3




Me(NO3)x

Ca – Mg

Me(NO2)x + O2↑

Mg - Cu

MexOy + NO2↑ + O2↑

Me + NO2↑ + O2↑




2KNO3 = 2KNO2 + O2↑

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑

Разложение нитрата аммония:

NH4NO3 = N2O + 2H2O

После Cu

NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O

Бурый газ

Твердые нитраты. Щепотку соли

бросают в огонь горелки.

Происходит яркая вспышка.

красители

лекарства

удобрения

пластмасса

пиротехника

взрывчатые

вещества

HNO3 и нитраты