Контрольная работа "Теория электролитической диссоциации"
методическая разработка по химии (9 класс) по теме

Вариант №1.  

а) нитратом бария и сульфатом калия;

б) сульфатом меди (II) и сульфидом натрия;

в) сульфидом натрия и соляной кислотой;

г) оксидом углерода (IV)  и гидроксидом натрия;

д) гидроксидом натрия и карбонатом калия;

Вариант №4.    

а) серной кислотой и нитратом бария;

б) азотной кислотой и гидроксидом калия;

в) сульфидом натрия и серной кислотой;

г) гидроксидом железа (III) и  соляной кислотой;

д) оксидом цинка и азотной кислотой;

Вариант №2.  

а) нитратом серебра и хлоридом калия;

б) сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия;

в) сульфитом калия и серной кислотой;

г) оксидом магния и азотной кислотой;

д) гидроксидом бария и сульфатом натрия;

Вариант №5.    

а) хлоридом меди (II) и нитратом цинка;

б) сульфатом меди(II) и гидроксидом калия;

в) сульфитом калия и серной кислотой;

г) оксидом углерода (IV)  и гидроксидом натрия;

д) соляной кислотой и гилроксидом калия;

Вариант №3.

а) нитратом алюминия и фосфатом натрия;

б) сульфидом калия и соляной кислотой;

в) сульфатом калия и нитратом свинца (II);

г) соляной кислотой и гидроксидом натрия;

д) оксидом магния и серной кислотой;

Вариант №6  

а) нитратом бария и сульфатом калия;

б) сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия;

в) сульфатом калия и нитратом свинца (II);

г) гидроксидом железа (III) и  соляной кислотой;

д) соляной кислотой и гилроксидом калия;

Вариант №1.    

1. Ca2+ + CO32- =CaCO3
2. CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O

Вариант №4.    

1. CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
2. Сu 2++ 2OH- = Cu(OH)2

Вариант №2.      

1. 2H+ + S2- = H2S
2. 2H+ +SO32- =SO2 =H2O

Вариант №5.    

1. H+   + OH- = H2O
2. Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2

Вариант №3.    

1. CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O
2. Сu 2++ 2OH- = Cu(OH)2

Вариант №6.      

1. CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O
2. 2H+ + S2- = H2S

Вариант №1. Какова масса осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22,2 г?

Вариант №4.  Какова масса осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22,2 г?

Вариант №2. Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих нитрат бария массой 26,1 и серную кислоту массой 4,5г?

Вариант №5.  Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих нитрат бария массой 26,1 и серную кислоту массой 4,5г?

Вариант №3.  Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии50г сульфата меди (II) с 20 г гидроксида натрия?

Вариант №6. Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии50г сульфата меди (II) с 20 г гидроксида натрия?

Вариант №1.    

1. C + HNO3 =CO2 + NO + H2O
2. Сu + HNO3 = Cu (NO3)2+ NO  + H2O    

Вариант №4.    

3. H2S + HNO3 = S + NO + H2O
4. HCl +O2 = H2O + Cl2

Вариант №2.      

3. H2SO4 + C = SO2 + CO2+ H2O
4. KNO2 +KClO 3 = KCl + K NO3

Вариант №5.    

3. H2SO4+ Сu = Сu SO4   + SO2     + H2O
4. KNO2 +KClO 3 = KCl + K NO3

Вариант №3.    

1. NaClO + P = NaCl + P2O5
2. P + HNO3+ H2O = H3PO4 + NO  

Вариант №6.      

3. H2S + HNO3 = S + NO + H2O
4. P + HNO3+ H2O = H3PO4 + NO  

Вариант №1.    KI, ZnBr2 

Вариант №4.    KBr, K2CO3

Вариант №2.   Na2S, Na2SO4

Вариант №5.   K2SO4,     Na2SiO3              

Вариант №3.     KI, Na2SiO3              

Вариант №6.    Na2S,K2SO4,