Конспекты уроков химии
план-конспект урока по химии (10 класс) по теме

Конспект внеклассного мероприятия по химии

«Звёздный час».

Провела учитель химии Золотова В.В.

Цели: привлечь учащихся к предмету химии.

1.Развитие интереса к химии.

2.Развивать логическое мышление, волю к победе, уверенность.

3.Учить применению знаний по химии.

«Звёздный час».

Сегодня мы с вами проводим « звёздный час». Он состоит из 5-ти туров. 5-ый тур проводится для болельщиков.

1 тур. Выбор ответа.

1. Какое из веществ имеет название «чёрное золото»:

1)уголь; 2)хлопок; 3)нефть; 4)торф; 5)газ; 6)горючие сланцы?

2. Название какого элемента означает «разрушитель»: 1)хлор; 2)фосфор; 3)азот; 4)фтор; 5)кислород; 6)кремний?

3. Выбрать вещества, которые можно использовать при выпечке кондитерских изделий:

1)серная кислота; 2)уксусная кислота; 3)известковое молоко; 4)винный камень; 5)хлорид аммония; 6)питьевая сода.

4. Название какого элемента в переводе с латинского означает «краска»:

1)хром; 2)литий; 3)железо; 4)фосфор; 5)марганец; 6)никель?

5. Какое из веществ носит название угарный газ:

1)оксид углерода (IV); 2)сероводород; 3)метан; 4)сернистый газ; 5)оксид углерода (II); 6)аммиак?

6. Какая кислота содержится в крапиве и вызывает ожог, если прикоснуться:

1)соляная; 2)лимонная; 3)щавельная; 4)азотная; 5)яблочная; 6)муравьиная?

Если основной игрок ответит неверно, а его помощник дал правильный ответ, то ответ засчитывается. Из этого тура исключаются два игрока, набравших меньше других баллов. Им вручаются утешительные призы.

2 тур. Составление формул.

Надо составить как можно больше формул веществ в течение минуты. Засчитываются ответы помощников, если написанные формулы не совпадают с формулами основных игроков. Из игры выходит один участник, набравший меньше всех баллов. Ему вручается утешительный приз.

3 тур. Логическая цепочка.

1. Из представленных в данной последовательности формул найти формулу кислотного оксида:

1)CaO; 2)CuO; 3)FeO; 4)CO2; 5)NO?

2. Какой из оксидов занимает место не соответствующее его положению в данном ряду (цепочке):

1)Na2O; 2)MgO; 3)Mn2O7; 4)Al2O3; 5)SiO2; 6)P2O5?

3. Какая из данных реакций невозможна:

1)CuCO3+HCl 2)Cu(OH)2+HCl 3)CuO+HCl 4)Cu+HCl 5)CuSO4+BaCl2

После этого тура остаётся два игрока.

4 тур.          Игротека.

Слово: «нейтрализатор»

5 тур.       Для болельщиков.  Загадки.

1.        Слог мой первый метлой выметают.

Слогом вторым информатор считают. В целом скажу, дорогие друзья, Для многих больных вместо сахара я. (Сор-бит.)

2. Я — газ, простое вещество, Двузначен номер мой. А слог мой первый — божество, Река — вот слог второй. (Ра-дон)

3. К предлогу и ноте Время года прибавьте. Из полученных букв Лантаноид составьте. (Под, ре, зима — празеодим.)

4. Первый мой слог означает крушение. Крохотен слог мой второй. Рождаюсь лишь только в зелёных растениях. (Крах-мал)

Урок по теме "Кислородсодержащие органические соединения"

Цель: подготовиться к контрольной работе, обобщить  и систематизировать знания о спиртах, альдегидах, кислотах, сложных эфирах; выявить сложности в усвоении; развивать связи учащихся со своими чувствами, потребностями , желаниями.

Оборудование: набор веществ, карточки, учебник, дополнительная литература.

Ход урока.

I. Организационный момент.

Цели занятия, ход занятия.

Упражнение "Ассоциирование":

1). Что я сейчас вижу?

2).  Что я сейчас слышу?

3). Что я сейчас чувствую?

II. Повторение основных понятий, номенклатуры веществ.

1). Дайте определение понятиям:  кислородосодержащие, органические вещества, спирты, фенол, альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры мыла, реакция этерификации, гидролиз .

2). Индивидуальные задания с наборами  веществ: распределите вещества по группам, дайте название.

3). На доске написана тема занятия «Кислородсодержащие органические соединения»

На экране мысленного взора проведите диагностику темы.  Если написание темы не достаточно экологично, буквы сделайте красивыми, окрасьте в зеленый (оранжевый) цвет. Убедитесь, что образ изменился.

Приступаем к опросу.

III. Самостоятельная работа.

Выполните письменно в тетрадях упражнение по вариантам "Классифицируйте вещества":

а)  

I в: выпишите формулы альдегидов, фенола, эфиров.

II в: выпишите формулы спиртов, карбоновых кислот, эфиров.

б) Выполняем упражнение на повышение ресурсного состояния (включаем в работу левое и правое полушарие): потереть ладони до горячего; рисуем полосочки, решетку, круг на левой ладони, затем на правой. Приступаем к выполнению - с.р.

 в ) Проверка работы самостоятельно. Самооценка  - 1 ошибка - "4", 2 - "3".

 г) Рефлексия. Где вам это пригодится? Что вы видите? Чувствуете?

IV. Выполняйте задания по выбору.

Напишите уравнение реакций по схеме.:

а) на"5". Предложите способ получения этилового эфира уксусной кислоты из метана. Напишите уравнение реакций , укажите тип реакций.

     на"4". Напишите уравнение реакций по схеме

 метан→ ацетилен→ ацетальдегид→ ? → хлоруксусная кислота.

     на "3"  C2H6 →  C2H5Cl → C2H5OH → CH3COH → CH3COOH

б) Проверка учителем с поощрением, кто быстро и правильно выполнил. Остальным  … сможете обязательно, но тебе надо ... (ученик должен сформулировать сам)

V. Решение задачи: (по выбору)

Задача 1.      13,8 г            12 г                  х г            

                      C2H5OH + CH3COOH → CH3COOC2H5 + H2O

Задача 2. m (в-ва)= 0,9 г

                    m (CO2)= 1,32 г

                     m (H2O)= 0,9 г

                     M(в-ва) = 180г.  Формула?

Упражнение. Техника "Поиск"

«Вспомни время, когда у тебя что-то не получалось, а потом взяло и получилось...Какие чувства ты испытывал?-Удовольствие...Желаю успеха.»

VI. Задание на дом, подведение итога урока.

1.Что видите? Что слышите? Что чувствуете?

2. Какова тема занятия?

3.Что понравилось? И можно применять в других ситуациях?

4. В чем сложность? Что для себя определите как домашнюю работу?

Урок-лекция.

Непредельные углеводороды. Этилен. Строение молекулы. Свойства. Получение, применение. 

Цель: сформировать понятие непредельных углеводородов, выяснить природу двойной связи , особенности π-связи; зависимость свойств от строения; способы получения и использование алкенов. Учить составлять конспект.

Оборудование: таблицы, модели молекул, учебник.

Ход урока.

I. Организационный момент.

II. Изучение нового материала.

Алкены.

1. Общая формула. Гомологический ряд.

2. Особенности строения этиленовых:

а) sp2 -гибридизация атома углерода;

б)  δ и π-связи -двойная связь;

в) пространственное строение.

3. Номенклатура. 4.Изомерия.

5. Химические и физические свойства.

6. Получение.

Лекция по плану.

1. CnH2n - углеводороды

С2H4 - этилен(ен)

 C3H6 - пропилен(ен) 

C4H8 - бутилен(ен)

C5H10 - пентилен(ен)

C6H12 - гексилен(ен)

2. Строение. Рис.13 стр.83, рис.5 стр. 23

а)

б).

(С-Н)-    связи. π-связи вне линии, связывающей ядра атомов. угол = 120о 

l(C=C)- 0,134нм "двойная" связь; свободное вращение невозможно

                                                            молекула имеет плоскостное пространственное строение

Упр.№1. Заполните таблицу "Сравнение алканов и алкенов" с.р.

3. Номенклатура. стр. 84-85

4.Изомерия:а)положение кратной связи;

б) изомерия углеродной цепи :

в) пространственные изомеры:

цис- изомер                                                 транс. изомер

г)межклассовые изомеры:

циклобутан                                                     метилциклопропан

5. Физические свойства. стр.87.

6. Химические свойства.

1)Горение:

С2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O + Q

2). Окисление:

С2H4 + [O] +H2O → CH2 - CH2 этиленгликоль

                                  OH    OH                                          

3) Присоединение: Г2 , HГ, H2 , H2O.

4)Полимеризация:

этилен  nCH2= CH2 → (-CH2- CH2- CH2- CH2- CH2-)n полиэтилен

5)Изомеризации:

Вывод: CnH2n - формула непредельных этиленовых углеводородов. Особенности в строении сказываются на свойствах. Характерны реакции окисления, присоединения, полимеризации.

6,7 - работа с учебником. Почитать составить конспект, быть готовым рассказать.

III. На дом п.12 читать, доработать конспект, уметь рассказывать по конспекту. Упр. 1,3 письменно стр.98

IV. Закрепление.

1.Сделать сообщение по конспекту и по плану.

Модуль Этилен. Строение. Изомерия, гомологический ряд , свойства, получение, применение.

Атомно-молекулярное учение.

Цель: развитие интереса к химии; показать связь между химией и биологией, единство мира частиц; воспитание на примере жизнедеятельности М. В. Ломоносова любви к России; показать развитие химии с исторической точки зрения, учить применять знания по предметам вне уроков.

 Оборудование: набор карточек; смесь соли с углём; стаканчики, воронки, палочки, фильтр, фарфоровые чашечки, прибор для нагревания, спички,

 набор моделей атомов; портреты учёных; стенд литературой,

 лучшими работами; к/ф,  экран, призы (медали), стенгазеты.

Ход мероприятия.

 1)Вступление

 Ведущие: Здравствуйте!

1. Мы химики! А химия- это бессонные ночи.
2. Это постоянные разговоры о химии.
3. Это химические лаборатории.
4. Это родители, которые говорят: « А наш ребёнок-химик!»                                                          

1. А вы можете спросить? А почему на все становятся химиками?
2. Да потому, что химия- это бессонные ночи.
3. Это постоянные разговоры о химии.
4. Это химически лаборатории.

1. И это счастье? И это  жизнь?
2. И всё -таки  химия- это бессонные ночи!
3. Это постоянные разговоры о химии.
4. Это родители, которые говорят: « А наш ребёнок-химик»

Химия — слово прекрасное.

1. Может, волшебное химия!
2. Гипохлориты, вода и оксиды -это химия.

3. Химия - нету на свете

                               Прекрасней науки.

                               С нею готов я

                               Терпеть даже муки.

 Учение о молекулах и атомах было разработано в середине 18 века великим  русским учёным М. В. Ломоносовым (1711-1765г). Он утверждал, что тела  состоят из молекул ( корпускул ), в состав который входит элементы (атомы).

 Многообразие веществ Ломоносов объяснил, способностью атомов  соединяться между собой одинаковых и разных. Ломоносов смело уверил, что корпускулы ( молекулы) могут состоять из одинаковых  элементов (атомов).

1. Может разрушить, а поможет построить - химия!

1. Химия - везде и повсюду

Тебя мы находим

В тряпках и в каше

А так же в природе.

2. Жизнь без тебя, что костёр без огня.
3. Что такое химия? (Вопрос к классу)
4. Из чего состоят вещества? Как же развивалось представление об атомах и молекулах?

1. Сообщение учащегося:

Древнегреческий философ Демокрит  2500 лет назад высказал мысль, что  все тела состоят из мельчайших, невидимых, неделимых, вечно движущихся-атомов.

Атом в природе означает неделимый, абсолютный прочный. Весь мир, согласно Демокрита, образован в результате соединение и разъединения атомов,  движущихся. Демокрит считал, что атомы могут быть разной формы, соединяются между собой, но свойств своих не меняют. Эпикур

(1341-270гг. до н.э.) считал, что форм атомов существует меньше. Атомы   прочны, имеют определённую массу и величину.

 В середине первого века до н.э. Тиц Лукреций Кар в поэме « О природе  вещей» изложил атомистическое учение

 Сообщение учащегося:

 Учение о молекулах и атомах было разработано в середине 18 века великим  

 русским учёным М. В. Ломоносовым (1711-1765г). Он утверждал, что тела  

 состоят из молекул ( корпускул ), в состав который входит элементы (атомы).

 Многообразие веществ Ломоносов объяснил, способностью атомов  соединяться между собой одинаковых и разных. Ломоносов смело уверил, что корпускулы ( молекулы) могут состоять из одинаковых  элементов (атомов).

 Ведущий №1 Что такое атомы? молекула?

 Какие вещества существуют в природе?

 Конкурс 1. Знатоков химии.

 По 1 человеку. а) На карточках формулы веществ. Распределить по группам..

 (простые, сложные; металлы и  неметаллы, оксиды, кислоты соли.)

Конкурс 2 Литературный.

 По 2 человека. б) Вместо... вставить слова: « атом», «молекула».

 №1

            …воды состоит из 2х...    водорода и 1... кислорода

     ...кислорода образуют ...    кислорода

       При разложении.  ...  воды электрическим током образуется кислород и водород.

 №2

              …сахара состоит из 12... углерода, 22...водорода, 11...кислорода.

               2.. .азота входят в    … азота

  Из  …     водорода и      …     кислорода образуется     … воды

1. Учение Ломоносова об атомах получила дальнейшее развитие в трудах Д.Дальтона английского химика-физика (1766-1844г)

 Сообщение учащегося о Дальтоне.

Конкурс 3 — математический

по 1 чел. а) Подсчитайте во сколько раз пять молекул 5О2 тяжелее 1 атома Р? (32*5:31=5)

               б) Подсчитайте во сколько раз 1 молекула Са О тяжелее N2? (56:28= 2)

Ведущий №1

5.Основные положения атомно — молекулярного учения.

№1 1)Существуют вещества с молекулярным (Н2О, Н2,СО2) и немолекулярным строением(NаCl , Mg O)

№2 2)Между молекулами имеются промежутки, размеры зависят от агрегатного состояния веществ.

№3 3)Молекулы находятся в непрерывном движении , как и атомы.

№4 4)Между атомами и молекулами существуют силы отталкивания и протяжения.

№5 5)При физических явлениях молекулы сохраняются, а при химических разрушаются.

Ведущий №1

 А как ещё можно назвать химические явления? В чём их сущность с точки зрения атомно — молекулярного учения?

Конкурс 4 Закончите уравнения реакций.

По 1 человеку.      Mg+O2  MgO.                         H2+O2  ?

                               N2 + ?  NH3.                            Al + J2  Al2J3

                                Ca + ? СaJ.                                ? + O2  Р2О5

                                   ? + О2 Р2О3.                           H2 + ? РН3

К какому типу относится реакции?

Конкурс 5 Экспериментальный

Очистить поваренную соль от примеси угля ( песка)

Конкурс 6 Конкурс эрудитов.

Знаешь ли ты биологию и химию?

1      В название каких химических элементов входят названия животных.             (Мышь — як, Вольфра — вол, Менделевий — лев)

2      Заменив первую букву в название элемента  первой группы, получите названия увлажнённого    участка суши.             (Золото — болото.)

3      В  название какого важного для зелёных растений вещества входит название  (Хлор — хлорофилл )

4       Каким химическим элементом богата морская капуста — ламинария? (йодом)

5      Какой металл, обладает, бактерицидными свойствами? (серебро)

* Расскажите об электронном строении атомов этих элементов.

Конкурс 7 — занимательный

а) Отгадывание кроссворда, б) Интересные опыты, (а) дым без огня, (б) « земля»,( в) изменение окраски.) в) ребусы.

4 Заключительное слово.

Ведущие:         Вам суждено пролить всё то, что льётся.

                Просыпать то, чего нельзя пролить!

                Наш кабинет химически зовётся:

                Вы рождены, чтоб химию любить.

                Всё выше и выше, и выше

                Летит химический воздух к небесам,

                Кто этим воздухом дышит

                Химикам становится сам!

Литература:

Ю.И. Соловьёв « История химии»

Журнал « Химия в школе» № 3/91

Г.Е. Рудзитис « Химия 8»

Урок-семинар по теме: "Этиленовые. Диеновые. Ацетиленовые."

Цель: обобщить знания о строении непредельных углеводородов ( изучая их в сравнении), химических свойствах, применении, установить генетическую связь; учить обобщать, делать выводы, развивать пространственное воображение.

Оборудование: прибор для получения газов, прибор для нагревания, таблицы, модели веществ, смесь H2SO4, C2H5OH, I2,  KMnO4.

Ход урока.

I. Организационный момент. Слово учителя. Мотивация.

II. Разбор материала по плану:

1. Сравните этилен и ацетилен, бутадиен по формуле, строению.

2. Каковы химические свойства этилена? Напишите схемы уравнений реакций.

3. Каковы химические свойства ацетилена?

4. Напишите уравнение реакций получения этена, этина.  Демонстрационный опыт.

5. Где применяются непредельные углеводороды?

III. Сообщение по теме "Каучук. Состав. Строение. Использование"

IV. Контролирующая часть.

1. Разделите вещества на группы, назовите их. Установите гомологи и изомеры.

Ответы: алкены - а) в) е) - гомологи; алкины -з),ж),г) - гомологи; диеновые - д).

Изомеры: в) и б); в) и е); е) и б); ж) и д).

2. Даны вещества: кислород O2, раствор йода I2, бромоводород, вода, хлорид калия KCl, хлорметан CH3Cl. Какие будут реагировать с этиленом (3б), пропиленом (5б), пропином (5б). По выбору учащегося.

Дополнительный вопрос. Кто более химически активен? Почему?

3. Групповая работа.

Осуществить превращения:

А) 4б                  

                         + О2

      СН4→ С2Н2 → ?

                   ↙   ↘

        С2Н 2Br 4      С6Н 6

Б) 5б

                        - Н2                 +Br2                                            

 СaC2 → этин   →   этен  →   B

                   ↓                ↘ 

           С6Н 6                (-СН2–СН2) n       

Выводы.

V. На дом: индивидуальное задание.

Задача. m (в-ва) =2.3г

             m (CO2) = 4,4г

             m (H2O) = 2,7г

             Д (возд) = 1,59. Установите формулу.