С1. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.

1. Р2О3 + Н2Сг2О7 + ...- Н3Р04 + СгРО4.

2. РН3 + AgN03 +...  Ag +... + HNО3.

3. РНз + НС103 НС1 + ... .

4. НСОН + КМпО4 + ...  СО2 + K2SО4 + ... + ....

5. NО + KC1О + ...  KNO3  + ….+ Н2О.

6. NH3 + KCIO  N2 + KCI +..

7. KI + KMnО4 + H2SO4 I2+  ...+.. +H2О

8. I2 + KOH  KIO3 + KI +...

9. NО2+ KCIO + ...     KNO3 +... + H2O.

10. KI + KMnО4 + H2SО4   I2 +... + ... + H2O.

11. K2Cr2O7 + HC1  CI2 + KCI + ... +  ...

12. Cr2(SO4)3  +   NaOH  Na2CrO4 + NaBr + ... + H2O

13. P + HNO3  NO2 + … .

14.  K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4  KNO3 + ... + K2SO4 + H2O

15.  Kl +... + ...  I2+ Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

16.  KI + H2S04  H2S + ... + H20 + ...

17. . H202 + ... + H2S04  MnS04 + ... + K2S04 + H20

18. P4 + AgN03 + H20  H3PO4 + ...+ HNO3

19. N20 + ... + H2S04  MnS04 + NO + K2S04 + H30

20. HN02 + FeS04 + H2SO4  N2 + ... + H2O

21. CuS + …  CuS04 + NO2 + H2O

22.  HBrО3 + SO2 + H2O —>...+ H2SO4

23.  P + HClO3 + … → HCl + … .

24. KMnO4+H2S+H2SO4 → MnSO4+S+...+... .

25. K2Cr2O7  + … + H2SO4  →  I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O

26.   KIO3 + ….. + H2SO4 –→ I2 + K2SO4 + H2O

27. Na2SO3 + KMnO4 + H2O  → …+ MnO2 + KOH.

28.  H2S + K2Cr2O7 + ... →  ... + Cr2(SO4)3  + S + H2O

29. Na2SO3+KIO3+…= …+K2SO4+…+H2O

30. Cr2(SO4)3+KMnO4+…=K2CrO4+…+K2SO4+H2O

31. SO2+KMnO4+…= MnSO4+…+H2SO4

32. Na2SO3+KIO3+…= …+K2SO4+…+H2O

33. Zn+KNO3+…=NH3+K2ZnO2 + …

34. K2Cr2O7+ …+H2O = Cr(OH)3+Na2SO4+…

35. FeSO4+KClO3+… = K2FeO4+…+K2SO4+...

С-1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

I2 + K2SO3 + … → K2SO4 + …+ Н2О.

Определите окислитель и восстановитель.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

2) расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

I2 + K2SO3 + 2KOH = 2KI + K2SO4 + H2O;

Правильно записаны 4 уравнения возможных реакций. 4

Задания С1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций,  ука жите окислитель и восстановитель:

1.Cr2(SO4)3 +… + NaOH →  Na2CrO4 + NaBr + … + H2O

2.Si + HNO3 + HF →  H2SiF6 + NO + …

3.P + HNO3 + …  →  NO + …

4.K2Cr2O7 + … + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O

5.P + HNO3 + … →  NO2  + …

6.K2Cr2O7 + HCl → Cl2  + KCl + … + …

7.B + HNO3 + HF  →  HBF4 + NO2 + …

8.KMnO4 + H2S   + H2SO4 → MnSO4 + S + …+  …

9.KMnO4 + …  → Cl2 + MnCl2 + … + …

10. H2S + HMnO4 → S + MnO2 + …

11. KMnO4 + KBr + H2SO4 →  MnSO4  + Br2 + … + …

12. KClO + … → I2 + KCl + …

13. KNO2 + … + H2SO4 →  NO + I2 + … + …

14. NaNO2 + … + H2SO4  →  NO + I2 + … + …

15. HCOH + KMnO4 → CO2 + K2SO4 + … + …

16. PH3 + HMnO4 →  MnO2 + … + …

17. P2O3 + HNO3    + …  → NO + …

18. PH3 + HClO3 →  HCl + …

19. Zn + KMnO4 + … →  … + MnSO4 + K2SO4 + …

20.FeCl2 + HNO3 (конц.)  → Fe(NO3)3 + HCl + … + …

Задания C1

(решения и ответы)

1.Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16NaOH  =  2Na2CrO4 + 6NaBr + 3Na2SO4 + 8H2O

Cr2(SO4)3 (Cr+3) – восстановитель, Br20 – окислитель

2.3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2SiF6 + 4NO + 8H2O

Si0 – восстановитель, HNO3(N+5) – окислитель

3.3P + 5HNO3 + 2H2O  = 3H3PO4 + 5NO

P0 – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель

4.K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H20

KI (I-) – восстановитель, K2Cr2O7 (Cr+6) – окислитель

5.P + 5HNO3  = H3PO4 + 5NO2 + H2O

P0 – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель

6.K2Cr2O7 + 14HCl  = 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H20

K2Cr2O7 (Cr+6) – окислитель, HCl (Cl-) – восстановитель

7.B + 3HNO3 + 4HF  = HBF4 + 3NO2 + 3H2O

B0 – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель

8.2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4  =  2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O

H2S (S-2) – восстановитель, KMnO4  (Mn+7) – окислитель

9.2KMnO4 + 16HCl  = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O

KMnO4  (Mn+7)  – окислитель, HCl (Cl-) – восстановитель

10.3H2S + 2HMnO4 = 3S + 2MnO2 + 4H2O

H2S (S-2) – восстановитель, HMnO4  (Mn+7) – окислитель

11.2KMnO4 + 10KBr + 8H2S04 = 2MnSO4 + 5Br2 + 6K2SO4 + 8H2O

KMnO4  (Mn+7)  – окислитель, KBr (Br-) – восстановитель

12.KClO + 2HI  =  I2 + KCl + H2O

KClO (Cl+1) – окислитель, HI (I-) – восстановитель

13.KNO2 + 2HI + H2SO4  = 2NO + I2 + K2SO4 + 2H2O

KNO2 (N+3) – окислитель, HI (I-) – восстановитель

14.2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO3 + 3KCl + H2O

NO (N+2) – восстановитель, KClO (Cl+1) – окислитель

15.5HCOH + 4KMnO4 + 6H2SO4  = 5CO2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O

HCOH – восстановитель, KMnO4  (Mn+7)  – окислитель

16.3PH3 + 8HMnO4  =  3H3PO4 + 8MnO2 + 4H2O

KMnO4  (Mn+7)  – окислитель, PH3 (P-3) – восстановитель

17.3P2O3 + 4HNO3 + 7H2O = 4NO + 6H3PO4

P2O3 (P+3) – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель

18.3PH3+ 4HClO3 = 4HCl + 3H3PO4

PH3 (P-3) – восстановитель, HClO3 (Cl+5) – окислитель

19.5Zn + 2KMnO4 + 8H2SO4  = 5ZnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Zn0  - восстановитель, KMnO4  (Mn+7)  - окислитель

20.FeCl2 + 4HNO3  = Fe(NO3)3 + 2HCl + NO2 + H2O

FeCl2 (Fe+2) – восстановитель, HNO3(N+5) -  окислитель

Как готовиться к ЕГЭ по химиии

Рекомендации по подготовке к ЕГЭ по химии

Подготовку к экзамену следует начинать с повторения основных законов и теорий химии.
При повторении материала важно обратить серьезное внимание
на совершенствование и развитие умений:
правильно записывать химические формулы – как молекулярные, так и структурные;
давать названия веществам, особенно органическим, применяя знания систематической номенклатуры;
составлять электронные конфигурации атомов химических элементов первых четырех периодов;
определять валентность и степень окисления химических элементов в соединениях как неорганических, так и органических;
устанавливать вид химической связи и тип кристаллической решётки в веществах;
записывать молекулярные и ионные уравнения реакций, классифицировать их;
объяснять сущность реакций ионного обмена и окислительно – восстановительных;
Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям.
При обобщении знаний о классе веществ (как органических, так и неорганических) успешному выполнению заданий может способствовать применение определенного алгоритма. Например, при повторении сведений об углеводородах целесообразно рассмотреть вопросы:
разнообразие гомологических рядов углеводородов;
строение молекул углеводородов в зависимости от вида химической связи и типа гибридизации атомов углерода;
особенности химических свойств;
важнейшие области использования.
Обратите внимание на задание С2, которое может иметь следующую форму:
Даны вещества: магний, азот, аммиак, азотная кислота (разб.). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. 
Для его выполнения необходимы знания о химических свойствах данных веществ, условиях протекания реакций, умения составлять формулы и уравнения реакций.

Задания С2 по химии. Ответы.

1.Даны вещества: магний аммиак, азот, азотная кислота (разб.). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

3Mg + N2 =Mg3N2

3Mg + 2NH3= Mg3N2 + 3H2

4Mg + 10HN03 = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

NH3 + HNO3= NH4NO3

2.Даны вещества: кальций, фосфор, азотная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

4Ca + 10HNO3(конц) = 4Сa(NO3)2 + N2O + 5H2O

4Ca + 10HNO3(разб)= 4Сa(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O

3Ca + 2P =  Ca3P2

3.Даны вещества: сульфит натрия, вода, гидроксид калия, перманганат калия, фосфорная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реак ций между этими веществами.

Na2SO3  + 2KMnO4+ 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2+ 2KOH

Na2SO3+ H3PO4= NaH2PO4+ NaHSO3

3KOH + H3PO4= K3PO4 + 3H2O

4.Даны вещества: медь, азотная кислота, сульфид меди (II), оксид азота (II).

Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими вещест вами.

Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

CuS + 8HNO3(конц) = CuSO4+ 8NO2 + 4H2O

2Cu + 2NO = 2CuO + N2

5.Даны вещества: сера, сероводород, азотная кислота (конц.), серная кислота (конц.). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

S + 6HNO3(конц) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

S + 2H2SO4(конц) = 3SO2+ 2H2O

H2S + 2HNO3(конц) = S + 2NO2+ 2H2O

H2S + 3H2SO4(конц) = 4SO2 + 4H2O

6.Даны водные растворы: хлорида железа (III), иодида натрия, бихромата натрия, серной кислоты и гидроксида цезия. Напишите уравнения четы рех возможных реакций между этими веществами.

2FeCl3 + 2NaI = 2NaCl + 2FeCl2+ I2

FeCl3 + 3CsOH = Fe(OH)3 + 3CsCl

H2SO4 + 2CsOH = Cs2SO4 + 2H2O

Na2Cr2O7 + 2CsOH = Na2CrO4 + Cs2CrO4+ H2O

Na2Cr2O7 + 6NaI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4Na2SO4+ 7H2O

7.Даны вещества: алюминий, хлор, йодид калия, серная кислота (конц.).

Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими вещест вами.

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

2KI + Cl2 =  I2 + 2KCl

2KI + 2H2SO4(конц) = I2 + K2SO4 + SO2 + 2H2O

                                                                              t

2Al + 6H2SO4(конц) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

8.Даны вещества: углерод, водород, серная кислота (конц.), дихромат калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

C + 2H2SO4(конц) = CO2+ 2SO2 + 2H2O

3C + 8H2SO4+ 2K2Cr2O7 = 3CO2+ 2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4+ 8H2O

C + 2H2 = CH4

K2Cr2O7+ 2H2SO4 = 2KHSO4+ 2CrO3+ H2O

9.Даны вещества: кремний, соляная кислота, едкий натр, гидрокарбонат натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

NaOH + HCl = NaCl + H2O

NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2+ H2O

NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2O

Si + 4NaOH = Na4SiO4+ 2H2

10.Даны вещества: алюминий, вода, разбавленная азотная кислота, концентрированный раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций.

2Al(безокс.пя) + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2

NaOH + HNO3= NaNO3+ H2O

8Al + 30HNO3= 8Al(NO3)3+ 3NH4NO3+ 9H2O

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

(Допустимо Na3[Al(OH)6])

11.Даны водные растворы: сульфида натрия, сероводорода, хлорида алюминия, хлора. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Na2S + H2S = 2NaHS

3Na2S + 2AlCl3+6H2O = 3H2S + 2Al(OH)3+6NaCl

Na2S + Cl2= 2NaCl + S

H2S + Cl2= 2HCl + S

12.Даны вещества: оксид натрия, оксид железа (III), иодоводород, углекислый газ. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Na2O +Fe2O3 = 2NaFeO2

2HI + Na2O = 2NaI + H2O

Na2O + CO2= Na2CO3

Fe2O3+ 6HI = 2FeI2+ I2+ 3H2Oρ

13.Даны водные растворы: гексагидроксоалюмината калия, хлорида алюминия, сероводорода, гидроксида рубидия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами

K3[Al(OH)6] + AlCl3= 2Al(OH)3+ 3KCl

K3[Al(OH)6] + 3H2S = Al(OH)3+ 3KHS + 3H2O

H2S + 2RbOH = Rb2S + 2H2O

AlCl3+ 3RbOH = Al(OH)3+ 3RbCl

14.Даны вещества: карбонат калия (раствор), гидрокарбонат калия (раствор), углекислый газ, хлорид магния, магний. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

K2CO3+ CO2+ H2O = 2KHCO3

2K2CO3+ H2O + MgCl2= (MgOH)2CO3+ CO2+ 4KCl

2KHCO3+ MgCl2 = MgCO3+ 2KCl + CO2+ H2O

CO2+ 2Mg = C + 2MgO

15.Даны вещества: нитрат натрия, фосфор, бром, гидроксид калия (раствор). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими вещест вами.

5NaNO3+ 2P = 5NaNO2+ P2O5

5Br2+ 2P = 2PBr5

4P + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO4+ PH3

Br2+ 2KOH(хол)= KBrO + KBr + H2O

3Br2+ 6KOH(гор) = 5KBr + KBrO3+ 3H2O

16) Даны вещества: дихромат калия, серная кислота (конц.), фторид натрия,

гидроксид рубидия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми

предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

1) K2Cr2O7 + 2H2SO4 = 2CrO3 + 2KHSO4 + H2O;

2) K2Cr2O7 + 2RbOH = Rb2CrO4 + K2CrO4 + H2O;

3) NaF + H2SO4 = NaHSO4 + HF;

4) H2SO4 + 2RbOH = Rb2SO4 + 2H2O;

С-2; Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ

Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

1. Нитрат натрия, фосфор, бром, гидроксид калия (раствор).

2. Алюминий, вода, азотная кислота (разб. р-р), гидроксид натрия (конц. р-р).

3. Оксид натрия, оксид железа (III), иодоводород и углекислый газ.

4. Дихромат калия, серная кислота (конц.), фторид натрия, гидроксид рубидия.

5. Разбавленные водные растворы: брома, хлорной кислоты, сероводорода и гидроксида калия.

6. Карбонат калия (раствор), гидрокарбонат калия (раствор), углекислый газ, хлорид магния (раствор), магний.

7. Водные растворы: гексагидроксоалюмината калия

К3[А1(ОН)6], хлорида алюминия, сероводорода и гидроксида рубидия.

8. Йод, азотная кислота, сероводород и кислород.

9. Сульфид меди (II). кислород, хлор, азотная кислот: (конц), серная кислота (конц).

10. Серная кислота (конц), сульфит натрия, иод и оксид марганца (IV).

11. Сульфат меди (II). иодид натрия, цинк, серная кислота (конц).

12. Хлор и водные растворы иодида кальция, гидроксида натрия и бромида калия.

13. Медь, азотная кислота, сульфид меди (II), оксид азота (II).

14. Магний, азот, аммиак, азотная кислота (разб.).

15. Кальций, фосфор, азотная кислота.

16. Сера, сероводород. азотная кислота (конц.). серная кислота (конц.).

17. Сульфит натрия, вода, гндрокенд калия, перманганат калия, фосфорная кислота.

18. Раствор хромата калия, сероводородная кислота, хлороводородная кислота и азотная кислота.

19. Йод, азотная кислота, сероводород и кислород.

20. Железо, оксид железа (III), иодоводород и оксид железа (П).

21. Алюминий, раствор гидроксида калия, нодоводоролная кислота и красный фосфор. .

22. Нитрат натрия, фосфор, бром, гидроксид калия (раствор).

23. Углерод, водород, серная кислота (конц.), дихромат калия.

24. Алюминий, хлор, йодид калия и концентрированная серная кислота.

25. Кремний, соляная кислота, едкий натр, гидрокарбонат натрия.

26. Алюминий, оксид марганца(IV), водный раствор сульфата меди и концентрированная соляная кислота.

27. Оксид серы (VI). вода,   концентрированная серная кислота и иодид калия.

28. Карбонат калия (раствор), гидрокарбонат калия (раствор), углекислый газ, хлорид магния (раствор), магний.

29. Оксид азота (IV), гидроксид калия (раствор), белый фосфор, водород.

30. Сульфат меди (II), иодид калия, магний, концентрированная серная кислота

31.  Нитрит натрия, хлорид аммония, гидроксид натрия, хлорид железа (II), кремний

32. Концентрированная азотная кислота, растворы карбоната натрия, хлорида железа (III), сульфида натрия

33. Сульфид алюминия, азотная кислота (конц.), хлороводородная кислота, углерод

34. Концентрированная азотная и соляная кислоты, сера и гидроксид железа (II)

Задания С3

Курысева Надежда Геннадьевна
учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир

Задания С3

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

           t0, Сакт.         CH3Cl, AlCl3      Сl2, УФ   КОН водн.,t0

1. Этин →      Х1        →        толуол   →   Х2   →        Х3   → С6Н5-СН2-ООСН

                              H2SO4 разб.    H2SO4 конц. t0              Br2   KOH, H2O, t0

2. Калий → этилат калия →    Х1        →      СН2  =  СН2     → Х2         →      Х3

                           Н2О       12000 t0, кат.              СН3Cl,    AlCl3Cl2,УФ

3. Карбид алюминия  →   Х1   →   Х2   →  бензол     →      Х3     →  Х4

KMnO4, H+CaCO3          t0

4. CaC2 → этин → этаналь   →        Х1   →   Х2   →  Х3

                                  СН3Cl, AlCl3                                   СН3ОН, Н+

5. Метан → Х1 →  бензол   →    Х2   → бензойная кислота →    Х3

Br2, свет   КОН(спирт.)    HBrNa

6. СН3-СН2-СН(СН3)-СН3   →    Х1    →      Х2    →    Х1  →  Х3 → СО2

NaMnO4, NaOH   электролиз     Cl2, светKOH, H2OH2SO4, t0

7. СН3СНО →     Х1       →     С2Н6 →     Х2 →    Х3 →   (С2Н5)2О

H2O, Hg2+   KMnO4, H+                    NaOH    CH3I     H2O, H+

8. С2Н2       →  Х1         →     СН3СООН →  Х2   →  Х3   →   уксусная кислота

                                   Н2, кат.    Na      HCl      KMnO4, H2SO4

9. СН4  → НСНО→  Х1  → Х2  → Х1      →  Х3

                       С, t                                        Br2 ,hνKOH(спирт.)KMnO4, H2O

10. С2Н2   → Х1   → С6Н5С2Н5      →  Х2       →  Х3           →      Х4

                                      [Ag(NH3)2]OHCl2,hνNaOH(спирт.) СН3ОН, Н+      полимеризация

11. СН3-СН2-СНО     →    Х1   →     Х2   →   Х3           →    Х4             →     Х5

H2SO4, 2000Cкат., t[Ag(NH3)2]OH       HCl      KMnO4, H2O

12. Этанол     →    Х1    →  Х2       →     Ag2C2→  Х2   →    Х3

Cакт., tCl2, FeCl3,tKMnO4

13. С2Н2    →    Х1          →    Х2  →  С6Н5СН3  → СН3-С6Н4-NO2  → Х3

                    электролиз         Cl2, hνNaOH, H2OH2SO4 (конц), t ‹ 1400

14. СН3СООН→ Х1 →  С2Н6   →   Х2 →    Х3             →        Х4

             Н2, Ni, t   HBr                                     [Ag(NH3)2]OH 

15. СН3СНО →     Х1 → Х2  → этилен   →  СН3СНО  →   Х3
 

Задания С3

(решения и ответы)

С-3;Реакции, подтверждающие взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1. ацетат калия --> этан --> X --> этанол --> диэтиловый эфир

2.CaC2 -->этин --> этанальX1X2X3

3.Al4C3X1X2этаналь X3X1

4. CaC2 -->этин --> этанальX1X2X3

5. CaC2 X1 X2→ H3C–COOH X3→ (CH3)2–C=O

6. HCCHX1CH3COOHX2X3уксусная кислота

7.Метилат калияХ1 -->бромметанХ2Х3этаналь -->Х4

8. Ацетальдегид --> ацетат калия --> этановая кислота --> этилацетат --> ацетат кальция --> ацетон

9. CH3CHO Х1Х2 --> этилен --> CH3CHO X3

10. CH3COOH -->X1С2H6 X2X3X4

11. C2H5OHX1X2X3этин C2H4O

12. CH2BrCH2CH2BrX1X2 -->пропенX3 --> 1,2- дибромпропан

13. CH4X1 --> C6H6X2X3X4

14. карбид алюминия Х1Х2бензол X3X4

15. 1-хлорпропан Х1X2X3X2 --> изопропилбензол

16. этенX1X2X3 -->толуолX4

17.C2H4→C2H4Cl2                                X1X2X3C6H5CООН

18. CH3CH2CH2OH -->X1C6H14X2C6H5СН3 --> C6H5CООН

19. С2Н2Х1 -->C6H5С2Н5X2X3X4

20. ацетиленбензолэтилбензол X1X2полистирол

21. C6H6→C6H5CH3 --> C6H5CООН --> C6H5CООCH3 -->CH3OH -->(CH3)2O (укажите условия проведения реакций).

22.Укажите условия протекания 1,2,3-й реакций.

23. C2H2→X1→X2→C6H5CH3→NO2–C6H4–CH3 X3

24. CH3-CH2-CH(CH3)-CH3X1X2X1X3 -->CO2

25. CH4 -->HCHOX1X2X1X3

26. пропилацетатX1 --> CH4X2винилацетатX3

27. CH3-CH2-CHO X1X2X3X4X5

28. Ацетат калия X1 X2 X3 X4 X5

29. этанол Х1Х2Ag2C2X2X3

30.C6H6→C6H5CH(CH3)2X1X2X3X4

Ответы на задания практической части:

Задание 1

Электролиз раствора ацетата калия:

K(-)   (K+) – не восстанавливается, щелочной металл

         2H2O + 2ē = H2 + 2OH–                  | 2

А(+) 2CH3COO––2ē = CH3-CH3 + 2CO2    | 2

Суммарное уравнение:

         2CH3COO– + 2H2O = H2 + 2OH– + CH3-CH3  + 2CO2 

Или   2CH3COOK + 2H2O = H2 + 2KOH + CH3-CH3  + 2CO2 

При нагревании этана в присутствии катализатора Ni, Pt, происходит дегидрирование, X – этен: CH3-CH3 CH2=CH2 + H2

Следующая стадия – гидратация этена:

CH2=CH2 + H2OCH3-CH2OH;

Перманганат калия в кислой среде – сильный окислитель и окисляет спирты до карбоновых кислот:

5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CH3COOH + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O

Наконец, взаимодействие уксусной кислоты и спирта приведет к образованию сложного эфира:

CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O

Задание 2

1) CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

2) C2H2 + H2O  CH3СHO

3) 5CH3СHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CH3COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

4) 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + H2O + CO2

5) (CH3COO)2Ca CaCO3 + (CH3)2CO

Задание 3

1) Al4C3 + 12H2O= 3CH4 + 4 Al(OH)3 

2) 2 CH4 -->C2H2 + 3H2

3) C2H2 + H2O  CH3СHO

4) 3CH3СHO + 2KMnO4 + 3H2O → 2CH3COOK+ CH3COOH+ 2MnO2 + H2O

5) CH3COOK + KOHCH4 + K2CO3

Задание 4

1) CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

2) C2H2 + H2O  CH3СHO

3) 5CH3СHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CH3COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

4) 2CH3COOH + Cl2 CH2ClCOOH + HCl

5) CH2ClCOOH + NH3 --> CH2(NH2)COOH + HCl

20)  CaC2 X1 X2→ H3C–COOH X3→ (CH3)2–C=O

Задание 5

1) CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

2) Н-С≡С-Н H3C – COH 

3) H3C–COH +2Сu(ОН)2 → H3C–COOH +Сu2О + 2Н2О   

4) 2H3C–COOH + Ba(OH)2 →(СН3COO)2Ba + 2Н2О

5) (СН3COO)2Ba (к) (CH3)2–C=O + BaCO3  

Задание 6

1) Н-С≡С-Н H3C – COH

2) 5CH3СHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CH3COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

3) H3C–COOH + NaOH→СН3COONa + Н2О

4) СН3COONa + CH3I --> СН3COOCH3 + NaI

5) СН3COOCH3 + H2O CH3COOH + CH3OH

Задание 7

1) CH3OK+ H2O KOH + CH3OH

2) CH3OH + HBr CH3Br + H2O

3) 2CH3Br + 2Na С2H6 + 2NaBr

4) С2H6 C2H4 + H2

5) 2C2H4  + O2 2CH3CHO

Задание 8

Ацетальдегид --> ацетат калия --> этановая кислота --> этилацетат --> ацетат кальция --> ацетон. Перепишем:

CH3CHO --> CH3COOK --> CH3COOH --> CH3COOC2H5 --> (CH3COO)2Ca --> (CH3)2CO

Тип реакции может подсказать сравнение состава исходного и получаемого веществ. Так, для первого превращения видно, что необходимо окислить альдегид в щелочной среде, например:

CH3CHO + 2KMnO4 + 3KOH --> CH3COOK + 2K2MnO4 + 2H2O

CH3COOK + HCl = CH3COOH + KCl

CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O

Чтобы из эфира получить ацетат, надо провести его гидролиз в щелочной среде, причем в качестве щелочи взять гидроксид кальция:

2CH3COOC2H5 + Ca(OH)2  (CH3COO)2Ca + 2C2H5OH

Особую сложность может вызвать последнее превращение, поскольку способы получения кетонов в базовом курсе химии обычно не рассматриваются. Для его осуществления проводят пиролиз (термическое разложение) ацетата кальция:

(CH3COO)2Ca  (CH3)2CO + CaCO3

Задание 9

1) CH3CHO + H2C2H5OH

2) C2H5OH + HBr --> C2H5Br + H2O

3) C2H5Br + KOH (спирт) --> C2H4 + KBr + H2O

4) 2C2H4 + O22 CH3CHO

5) CH3CHO + Ag2O + NH3 --> CH3COONH4 + 2Ag

Задание 10:

1) CH3COOH + KOH --> CH3COOK + H2O

2) CH3COOK + 2H2OH2 + 2KOH + CH3-CH3  + 2CO2 

3) CH3-CH3 + Cl2 CH3-CH2Cl + HCl

4) CH3-CH2Cl + NaOH (водн) -->CH3-CH2-OH +NaCl

5) 2CH3-CH2-OHH2O + CH3-CH2-O-CH2-CH3

Задание 11

1) C2H5OHCH2=CH2 + H2O

2) 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O 3CH2OH-CH2OH + 2MnO2 + 2KOH

3) CH2OH-CH2OH + 2HBrCH2BrCH2Br +2H2O

4) CH2BrCH2Br +2KOH (спирт) Н-С≡С-Н + 2H2O +2KBr

5) Н-С≡С-Н  +H2O

Задание 12

1) CH2BrCH2CH2Br + ZnCH2=CH2CH3 + ZnCl2

2) CH2=CH2CH3+ HBrCH3-CH2BrCH3

3) CH3-CH2BrCH3 +KOH (спирт) --> CH2=CH2CH3 + KBr

4) CH2=CH2CH3CH2(OH)-CH(OH)-CH3 

5) CH2(OH)-CH(OH)-CH3 + 2HBr CH2BrCH2BrCH3 + 2H2O

Задание 13

1) 2CH4 C2H2 + 3H2

2) 3C2H2C6H6

3) C6H6 + CH3ClC6H5CH3 + HCl

4) C6H5CH3C6H5-COOH

5) C6H5-COOHC6H5-COOC2H5 +H2O

Задание 14

1) Al4C3 + 12H2O= 3CH4 + 4 Al(OH)3

2) 2CH4 C2H2 + 3H2

3) 3C2H2C6H6

4) C6H6 + CH3ClC6H5CH3 + HCl

5) C6H5CH3 + Cl2 C6H5CH2Cl +HCl

Задание 15:

1) H2CCl-CH2-CH3 + KOH (водн) -->KCl + H2COH-CH2-CH3

2) H2COH-CH2-CH3H2C=CH2-CH3 + H2O

3) H2C=CH2-CH3 + HCl --> H3C-CH2Cl-CH3

4) H3C-CH2Cl-CH3 + KOH (спирт) --> H2C=CH2-CH3 + KCl

5)

Задание 16 и 17

1) С2H4 + Cl2 --> CH2Cl-CH2Cl

2) CH2Cl-CH2Cl + 2KOH (спирт) --> C2H2 +2KCl + 2H2O

3) 3C2H2C6H6

4) C6H6 + CH3ClC6H5CH3 + HCl

5) 5H3C–C6H5+6КМnО4 + 9Н2SO4→ 5C6H5CООН +3К2SO4+ 6МnSО4+14Н2O (возможно использование другого окислителя)

Задание 18:

1) CH3CH2CH2OH + НСl→ CH3CH2CH2Сl + Н2O

2) CH3CH2CH2Сl + 2NаC6H14 +2NаСl

3) C6H14C6H6 + 4Н2                                                   

4) C6H6 + СН3Сl H3C–C6H5+ НСl   

5) 5H3C–C6H5+6КМnО4 + 9Н2SO4→ 5C6H5CООН +3К2SO4+ 6МnSО4+14Н2O (возможно использование другого окислителя)

Задание 19

1) 3C2H2C6H6

2) C6H6  + С2Н5ClHCl+ C6H5С2Н5

3) C6H5С2Н5 + Br2C6H5СНBrСH3 + HBr

4) C6H5СНBrСH3 + KOH (спирт) + KBr + H2O

5) 3+2KMnO4 + 4H2O 3 + 2MnO2 + 2KOH

Задание 20

1) 3C2H2C6H6

2) C6H6  + С2Н5ClHCl+ C6H5С2Н5

3) C6H5С2Н5 + Cl2C6H5СНClСH3 + HCl

4) C6H5СНClСH3 + KOH (спирт) + KCl + H2O

5) n ()

Задание 21

1) C6H6 + CH3ClC6H5CH3 + HCl

2) 5H3C–C6H5+6КМnО4 + 9Н2SO4→ 5C6H5CООН +3К2SO4+ 6МnSО4+14Н2O

3) C6H5CООН + CH3OH C6H5CООCH3 +H2O

4) C6H5CООCH3 + NaOH C6H5CООNa + CH3OH

5) 2CH3OHCH3-O-CH3 + H2O

Задание 22:

1) C6H12O6 --> 2C2H5OH + 2CO2 (р-я идет в присутствии ферментов)

2) C2H5OH + HCl --> C2H5Сl + H2O

3) C2H5Сl + C6H6 CH3–CH2–C6H5 

4) CH3–CH2–C6H5  + Сl2 CH3–CH2–C6H4Cl + HCl

5) CH3–CH2–C6H4Cl + 6[O] --> C6H4Cl–COOH  + 2H2O + CO2

Задание 23:

1) 3C2H2C6H6

2) C6H6 + Cl2C6H5Cl + HСl

3) C6H5Cl + CH3Cl + 2NaC6H5CH3 + 2NaCl

4) C6H5CH3 + HNO3NO2–C6H4–CH3 + H2O

5) 5NO2–C6H4–CH3 + 6КМnО4 + 9Н2SO4→ 5NO2–C6H4–CООН +3К2SO4+ 6МnSО4 + 14Н2O (возможно использование другого окислителя)

Задание 24:

1) CH3-CH2-CH(CH3)-CH3 + Br2CH3-CH2-CBr(CH3)-CH3 + HBr

2) CH3-CH2-CBr(CH3)-CH3 + KOHCH3-CH2=C(CH3)-CH3 + H2O +KBr

3) CH3-CH2-CBr(CH3)-CH3 + HBr   CH3-CH2-CBr(CH3)-CH3 

4) CH3-CH2-CBr(CH3)-CH3 + 2Na2NaBr +

5) 2C10H22 + 31 O2 -->20 CO2 + 22 H2O

Задание 25:

CH4 + O2 HCHO + H2O

HCHO + H2CH3OH

2CH3OH + 2Na -->2CH3ONa +H2

CH3ONa + HCl --> CH3OH +NaCl

5CH3OH + 2KMnO4 +3H2SO4 5HCHO + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Задание 26:

1) CH3COO-CH2CH2CH3 +KOHCH3COOK + CH2CH2CH3OH

2) CH3COOK + KOHCH4 + K2CO3

3) 2CH4 C2H2 + 3H2

4) C2H2 + CH3COOHСН3СООСН=СН2 +H2O

5) СН3СООСН=СН2 + Br2СН3СООСНBr-СН2Br

  Задание 27: 

1) CH3-CH2-CHO + 2Сu(OH)2 --> CH3-CH2-COOH + Сu2О + 2Н2О

2) CH3-CH2-COOH + Cl2 CH3-CHCl-COOH + HCl

3) CH3-CHCl-COOH +NaOH (спирт) --> CH2=CH-COOH +NaCl + H2O

4) CH2=CH-COOH + CH3OHCH2=CH-COOCH3 + H2O

5) nCH2=CH-COOCH3

  Задание 28: 

Смотри ответ на задание №1

Сложность данной цепочки в том, что если не знать первой реакции, понять о каких веществах идет речь в остальной ее части невозможно.

Задание 29:

C2H5OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2HC≡CH + H2

HC≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH --> AgC≡CAg +4NH3 + 2H2O

AgC≡CAg + 2HCl --> HC≡CH + 2AgCl

3HC≡CH + 8KMnO4 --> 3K2C2O4 + 2KOH + 2H2O + 8 MnO2

Задание 30:

1) C6H6 + CH2=CH-CH3C6H5-CH(CH3)2

2) C6H5-CH(CH3)2 C6H5-COOH

3)     + HNO3+ H2O

4) + 6[H] + 2H2O

5) + NaOH =       + H2O