практическая работа
материал по химии (11 класс) по теме

Практическая работа  

«Скорость химических реакций. Химическое равновесие»  

I. Изучение зависимости скорости реакции от различных факторов

Опыт 1.К одинаковым объемам соляной кислоты добавьте кусочки цинка и магния. Сравните скорости этих двух реакций. Объясните причину различия скоростей.

Уравнения реакций:_______________________________________________________________________________________________

Выводы:

Опыт 2. Поместите в одну пробирку железный гвоздь (или кусочек мела), в другую - железные опилки  (или измельченный мел) и прилейте одинаковые объемы соляной кислоты. Сравните скорости реакции и объясните причину различия.

Уравнение реакции:_______________________________________________________________________________________________

Вывод:

Опыт 3 В пробирки налейте одинаковые объемы раствора серной кислоты,одновременно прилейте растворы тиосульфата натрия Na2S2O3 разной концентрации (25г/л и 200г/л)

Реакция протекает по уравнению:

Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2S2O3

H2S2O3 = H2O + S + SO2

Засеките время, через которое в пробирках появится осадок серы. Объясните причину разновременного появления осадка.

Вывод:_____________________________________________________________________________________________________________

Опыт № 4.  Приготовьте гидроксид меди, разлейте в 2 пробирки. Заметьте время. Через котрое появится черный оксид меди (II) при нагревании и без него. Сделайте вывод о зависимости скорости реакции от температуры.

Уравнение реакции:_____________________________________________

II. Изучение влияния  различных факторов на химическое равновесие

Опыт №5   Влияние концентраций исходных веществ и продуктов реакции на химическое равновесие

В микростакане надо смешать 2 мл разбавленного раствора хлорида железа (III) и 2 мл раствора роданида калия KSCN. При этом протекает реакция:

FeCl3 +3 KSCN ↔ Fe(SCN)3  + 3 KСl

Fe3+ +3 SCN- ↔ Fe(SCN)3

Роданид железа (III) имеет кроваво-красную окраску. Смещение равновесия легко наблюдать по интенсивности окраски раствора.

Опыт выполняется  на пластине для капельных реакций Из стакана раствор следует разлить в  4 яч:ейки пластины

1. В первую внести 3-4 капли насыщенного раствора хлорида железа,
2. Во вторую – 3-4 капли раствора роданида калия,
3. В третью -  2-3 микрошпателя хлорида калия,
4. Четвертую оставить для сравнения.

Сравните интенсивность окраски полученных растворов, сделайте вывод о влиянии концентрации исходных веществ и продуктов на равновесие реакции.

Вывод:________________________________________________________________________________________________________________

Опыт №6  Смещение равновесия при изменеии температуры в следующей реакции (C6H10O5)n + m I2 <=>  [(C6H10O5)n · m I2]

1. Добавьте в две пробирки немного (по 2 мл) раствора крахмального клейстера . Влейте в пробирки по 2-3 капли раствора иода. Отметьте изменение окраски растворов___________________________________________________________________
2. Одну из пробирок нагрейте. Наблюдайте изменений цвета раствора________________________________________________
3. Охладите нагретую пробирку ( в стаканчике с холодной водой).Наблюдайте изменение цвета раствора___________________

На основе наблюдений и принципа Ле Шателье укажите тепловые эффекты прямой  и обратной реакции:

Прямая реакция  ________________________________ Обратная реакция________________________________