Тест " Окислительно-восстановительные реакции"
тест по химии (11 класс) по теме

Опубликовано 23.04.2012 - 20:18 - Хабибуллина Заря Шарафутдиновна

Этот тест удобен для подготовки к ЕГЭ.

Скачать:

Вложение	Размер
test_ovr.docx	27.11 КБ

Предварительный просмотр:

Тест «ОВР»

1. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА В РЯДУ HClO – HClO2 – HClO3 – HClO4

1) увеличиваются

2) уменьшаются

3) не изменяются

2. В РЕАКЦИИ Cl2 + H2O  HCl + HClO ХЛОР ВЫПОЛНЯЕТ РОЛЬ

1) окислителя

2) восстановителя

3) и окислителя и восстановителя

3. НАИБОЛЬШИМИ ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫМИ СВОЙСТВАМИ ОБЛАДАЕТ КИСЛОТА

1) фтороводородная

2) хлороводородная

3) бромоводородная

4) иодоводородная

4. КОНЦЕНТРИРОВАННАЯ АЗОТНАЯ КИСЛОТА

1) является восстановителем	3) растворяет золото и платину
2) проявляет сильные окислительные свойства

5. РАЗБАВЛЕННАЯ СЕРНАЯ КИСЛОТА С МЕТАЛЛАМИ ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ ДО

1) Н2

2) SO2

3) H2S

6. ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ПЕРОКСИД ВОДОРОДА ПРОЯВЛЯЕТ В РЕАКЦИИ

1) BbS + H2O2 

2) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 

3) FeSO4 + H2O2 + H2SO4 

7. ПРОТЕКАНИЕ РЕАКЦИИ ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЯ СОПРОВОЖДАЕТСЯ УВЕЛИЧЕНИЕМ И УМЕНЬШЕНИЕМ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОДНОГО И ТОГО ЖЕ ЭЛЕМЕНТА. К НИМ НЕЛЬЗЯ ОТНЕСТИ РЕАКЦИЮ, УРАВНЕНИЕ КОТОРОЙ

1) 2NO2 + H2O  HNO3 + HNO2	3) 3K2MnO4 + 2H2O  2KMnO4 + MnO2 + 4KOH
2) 2FeSO4 + 2H2O  (FeOH)2SO4 + H2SO4

8. В ГОЛУБОЙ РАСТВОР ХЛОРИДА МЕДИ (II) ОПУСКАЮТ ОЧИЩЕННЫЙ ЖЕЛЕЗНЫЙ ГВОЗДЬ, КОТОРЫЙ БЫСТРО ПОКРЫВАЕТСЯ НАЛЕТОМ МЕДИ. РАСТВОР ПРИОБРЕТАЕТ ПРИ ЭТОМ ЗЕЛЕНУЮ ОКРАСКУ. ПРОИСХОДЯЩИЙ ХИМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС ОТНОСИТСЯ К ТИПУ РЕАКЦИИ

1) замещения

2) разложения

3) соединения

9. УКАЖИТЕ ФОРМУЛУ ЧАСТИЦЫ, СПОСОБНОЙ ВЫПОЛНЯТЬ РОЛЬ И ОКИСЛИТЕЛЯ И ВОССТАНОВИТЕЛЯ

1) Сl2

2) S2-

3) Cu2+

10. ФОРМУЛА ПРОДУКТА ПОЛНОГО ВОССТАНОВЛЕНИЯ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ

1) NO2

2) NH3

3) NO

11. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ, В КОТОРОЙ ПЕРОКСИД ВОДОРОДА ПРОЯВЛЯЕТ ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА

1) K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 

2) NaCrO2 + H2O2 + NaOH 

3) KClO3 + H2O2 

12. ПЕРОКСИД ВОДОРОДА НЕ РЕАГИРУЕТ С

1) перманганатом калия

2) иодидом калия

3) сульфатом калия

13. ПРИ НАГРЕВАНИИ ВОДОРОД НЕ МОЖЕТ РЕАГИРОВАТЬ С

1) кислородом

2) серой

3) медью

14. ВОДОРОД ПРИ ОБЫЧНЫХ УСЛОВИЯХ НЕ МОЖЕТ ОБРАЗОВАТЬСЯ В РЕЗУЛЬТАТЕ РЕАКЦИИ ЦИНКА С

1) разбавленной азотной кислотой	3) раствором гидроксида натрия
2) разбавленной серной кислотой

15. В РЕАКЦИИ, ПРЕДСТАВЛЕННОЙ СХЕМОЙ

Cr2S3 + Mn2+ + NO3- + CO32-  CrO42- +MnO42- + NO + CO2 + SO42- ОКИСЛЯЮТСЯ СЛЕДУЮЩИЕ ЭЛЕМЕНТЫ

1) марганец, азот, сера	3) углерод, сера, хром
2) марганец, сера, хром

16. ПРОЦЕСС ВОССТАНОВЛЕНИЯ ИМЕЕТ МЕСТО В ТОМ СЛУЧАЕ, КОГДА

1) нейтральные атомы превращаются в отрицательно заряженные ионы

2) нейтральные атомы превращаются в положительно заряженные ионы

3) положительный заряд иона увеличивается

17. СУММА КОЭФФИЦИЕНТОВ В ПРАВОЙ ЧАСТИ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИИ

KMnO4 + HCl  MnCl2 + KCl + H2O + Cl2

1) 8

2) 17

3) 18

18. УРАВНЕНИЕ, ОТОБРАЖАЮЩЕЕ РЕАКЦИЮ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ

1) СaCO3  CaO + CO2	3) Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
2) 2HgO  2Hg + O2

19. РЕАКЦИЯ, ПРОТЕКАЮЩАЯ С ИЗМЕНЕНИЕМ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ - ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ

1) диоксида марганца с хлороводородной кислотой

2) кристаллического хлорида натрия с концентрированной серной кислотой

3) оксида натрия с триоксидом серы

20. РЕАКЦИЯ, ПРОТЕКАЮЩАЯ БЕЗ ИЗМЕНЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

1) взаимодействие белого фосфора с кислородом

2) взаимодействие негашенной извести с водой

3) разложение нитрата натрия

21. РАЗЛОЖЕНИЕ БЕРТОЛЕТОВОЙ СОЛИ – ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ

1) внутримолекулярная

2) межмолекулярная

3) диспропорционирования

22. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ЦИНКА С ОЧЕНЬ РАЗБАВЛЕННОЙ АЗОТНОЙ КИСЛОТОЙ, ПРОТЕКАЮЩЕЕ БЕЗ ВЫДЕЛЕНИЯ ГАЗА …

23. ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ КИСЛОРОДА ПУТЕМ ТЕРМИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ МОЖНО ИСПОЛЬЗОВАТЬ

1) нитрит натрия	3) перманганат аммония	5) бертолетову соль
2) дихромат аммония	4) оксид марганца (IV)

21. ОВР(2)

ОБВЕДИТЕ НОМЕР ПРАВИЛЬНОГО ОТВЕТА

1. СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ КИСЛОРОДА В ВОДЕ И ПЕРОКСИДЕ ВОДОРОДА СООТВЕТСТВЕННО РАВНЫ

1) –2, -2

2) –2, +2

3) –2, -1

4) +2, 0

2. СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА В ХРОМАТЕ И ДИХРОМАТЕ СООТВЕТСТВЕННО РАВНЫ

1) +6, +6

2) +6, +3

3) +3, +6

4) –6, +6

3. СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ МАРГАНЦА В ПЕРМАНГАНАТЕ И МАНГАНАТЕ СООТВЕТСТВЕННО РАВНЫ

1) +7, +6

2) + 7, +4

3) +6, +7

4) +7, +7

4. РАЗЛИЧАЮТ ТРИ ТИПА ОВР

1) обмена, разложения, соединения

2) молекулярные. ионные, электронные

3) межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропоционирования

4) этерификации, нейтрализации, самоокисления-самовосстановления

5. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЯ

1) S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO	3) 2H2O2 = 2H2O + O2
2) Mg + S = MgS	4) 6KOH + 3S = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

6. ПРИ ПРОПУСКАНИИ ХЛОРА ЧЕРЕЗ ГОРЯЧИЙ РАСТВОР ЩЕЛОЧИ ВОЗМОЖНА

РЕАКЦИЯ

1) 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O	3) 2KOH + Cl2 = KCl + KOCl + H2O
2) 2KOH + Cl2 = KCl + KH + HClO2	4) 2KOH + Cl2 = 2KCl + H2O2

7. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ЦИНКА С КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ АЗОТНОЙ КИСЛОТОЙ

1) 3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

2) 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

3) Zn + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2

4) Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

8. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ МЕДИ С РАЗБАВЛЕННОЙ АЗОТНОЙ КИСЛОТОЙ

1) 3Сu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

2) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3) Cu + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2

4) реакция невозможна, поскольку в ряду активности металлов медь находится правее водорода.

9. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ КИСЛОРОДА В KO3

1) –1

2) - 2

3) - ½

4) –1/3

10. ПРИ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ ВОДНОГО РАСТВОРА ХЛОРИДА НАТРИЯ СРЕДА У КАТОДА СТАНОВИТСЯ

1) щелочная

2) слабокислая

3) сильнокислая

4) нейтральная

11. ПРОЦЕСС ВОЗМОЖНЫЙ ПРИ ПОПАДАНИИ ЖЕЛЕЗНОЙ СТРУЖКИ В СИЛЬНО НАГРЕТУЮ КОНЦЕНТРИРОВАННУЮ СЕРНУЮ КИСЛОТУ

1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

2) Fe + 2H2SO4 = FeSO4 + SO2 + 2H2O

3) железо пассивируется концентрированной серной кислотой, поэтому реакция не идет

4) 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

12. ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ, ПРОЯВЛЯЮЩИХ КАК ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ. ТАК И ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА

1) H2O, Li, HNO3	3) F2, HF, HClO3
2) H2O2, SO2, HNO2	4) Na, Ne, O3

13. СЛАБАЯ КИСЛОТА, ОБЛАДАЮЩЕЙ СИЛЬНЫМИ ОКИСЛИТЕЛЬНЫМИ СВОЙСТВАМИ

1) плавиковая

2) хлорная

3) хлорноватистая

4) серная

5) азотная

14. ЛЮБУЮ ПОЛУРЕАКЦИЮ ОКИСЛЕНИЯ ИЛИ ВОССТАНОВЛЕНИЯ МОЖНО ЗАПИСАТЬ В ВИДЕ Ox + n=R, где Ox – ОКИСЛИТЕЛЬ, R – ПРОДУКТ ЕГО ВОССТАНОВЛЕНИЯ. КАЖДАЯ ТАКАЯ ПОЛУРЕАКЦИЯ КОЛИЧЕСТВЕННО ХАРАКТЕРИЗУЕТСЯ

1) степенью окисления	4) числом принятых электронов
2) валентностью окислителя	5) числом Фарадея
3) стандартным окислительно-восстановительным потенциалом

15. ИСПОЛЬЗУЯ ЗНАЧЕНИЯ ЭЛЕКТРОДНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ ПОЛУРЕАКЦИЙ

ОПРЕДЕЛИТЕ ФОРМУЛУ СОЛИ, КОТОРАЯ БУДЕТ ОКИСЛЕНА ХЛОРИДОМ ЖЕЛЕЗА (III)

Сl2 + 2e- = 2 Cl-	1,36	1) NaF
Br2 + 2e- =2 Br	1,07	2) NaCl
I2 + 2e- = 2 I-	0,54	3) NaBr
Fe3+ + e- = Fe2+	0,77	4) NaI

16. ОКИСЛЕНИЕ ЭТИЛЕНА ПЕРМАНГАНАТОМ КАЛИЯ В НЕЙТРАЛЬНОЙ СРЕДЕ ПРОТЕКАЕТ ПО СЛЕДУЮЩЕЙ СХЕМЕ

1)  СН2(OH)-CH2(OH) + MnO2 + KOH

2)  CH3-CH2-OH + K2MnO4

3)  CH3-CHO + MnO2 + KOH

4)  CH3COOK + Mn(CH3COO)2

УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ

17. ПОЛУРЕАКЦИИ И РЕАКЦИИ СРЕДЫ

1) Mn+7 + e-  Mn+6	1) кислая среда
2) Mn+7 + 5e-  Mn+2	2) нейтральная среда
3) Mn+7 + 3e-  Mn+4	3) щелочная среда

22. ОВР-3

ОБВЕДИТЕ НОМЕРА ВСЕХ ПРАВИЛЬНЫХ ОТВЕТОВ

1. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АТОМА КИСЛОРОДА РАВНА –1/2 В СОЕДИНЕНИИ, ФОРМУЛА КОТОРОГО

1) BaO2

2) CsO2

3) RbO3

4) F2O2

2. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХОТЯ БЫ ОДНОГО АТОМА УГЛЕРОДА (СРЕДНЯЯ ИЛИ РЕАЛЬНАЯ) РАВНА НУЛЮ В СОЕДИНЕНИИ, НАЗВАНИЕ КОТОРОГО

Толуол

2) Бензальдегид

3) Уксусная кислота

4) Пропан

3. КОЭФФИЦИЕНТ ПЕРЕД ФОРМУЛОЙ ОКИСЛИТЕЛЯ РАВЕН ДВУМ В УРАВНЕНИИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

1) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

2) Br- + IO3- + H+  Br2 + I2 + H2O;

3) PbS + H2O2  PbSO4 + H2O;

4) NaOCl + KI + H2SO4  I2 + NaCl + K2SO4 + H2O

5) Н2S + HNO3  H2SO4 + NO + H2O;

6) CH2O + K2Cr2O7 + H2SO4  K2SO4 + Cr2(SO4)3 + CO2 + H2O;

4. ВЫДЕЛЯЕТСЯ КИСЛОРОД ПРИ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ

1) хлорида кальция	4) ацетата натрия
2) сульфита железа (III)	5) гидроксида калия.
3) бромида меди

5. КОЭФФИЦИЕНТ В УРАВНЕНИИ РЕАКЦИИ ПЕРЕД ФОРМУЛОЙ ВОССТАНОВИТЕЛЯ РАВЕН ОДНОМУ

1) CuBr + Cl2 

2) Ca3P2 + Cl2 (избыток) + H2O 

3) толуол + KMnO4 + KOH 