Тест по теме "Окислительно - восстановительные реакции"
тест по химии по теме

Тест по теме

 "Окислительно - восстановительные реакции"

9 класс

1. Найдите окислительно-восстановительную реакцию среди предложенных уравнений:

1. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl            3. AgNO3 + HCl = AgCL + HNO3

2. 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu                  4. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

2. В каких соединениях атомы хлора и алюминия имеют одинаковое значение степени окисления:

1. Cl2O  и  Al(NO3)3                                                3. HClO3  и  AlCl3

2. HClO2  и NaAl(OH)4                                           4. NH4ClO4  и  Al2(SO4)3

3. Азот является восстановителем в реакции:

1. Ca(OH)2 + NH4Cl = CaCl2 + NH3 + H2O                         3. NH3 + HNO3 = NH4NO3

2. NO + H2 = N2 + H2O                                                         4. NH3 + NO = N2 + H2O

4. Угдерод является окислителем в реакции:

1. C + O2 = CO2                                                               3. CH4 + H2O = CO + H2

2. C + CO2 = CO                                                              4. CO + Fe2O3 = Fe + CO2

5. Выберите схемы превращений, в которых происходит процесс окисления:

1. S0  →   S+4                                                                                                     3. S0  →   S-2

2. S+6  →   S-2                                                                                                     4. S+4   →  S0

6. Выберите схемы превращений, в которых происходит процесс восстановления:

1. N+2  →      N+4                                                             3. N+1 →   N0

2. N+5    →    N -3                                                                                           4. N+3   → N+1

7. Сколько электронов сера должна принять или отдать, чтобы осуществить переход  S+4   →  S0:

1. отдать 4e                                                                 3. отдать 6e

2. принять 2e                                                              4. принять 4e

8. Какие электронные уравнения характеризует азот как окислитель:

1. N+2 – 4e→ N+4                                                      3. N+2 -2e → N+4

2. N+2 + 2e → N +4                                                     4. N+2 +4e → N+4       

9. Коэффициент перед окислителем равен 5 в реакции, схема которой:

1. Na2SO3 + KMnO4 + KOH → Na2SO4 + K2MnO4 + H2O

2. NH3 + O2 → NO + H2O

3. Cl2 + Na2SO3 + H2O → Na2SO4 + HCl

4. SO2 + HI → I2 + S + H2O