Главные вкладки

    КТП Химия 8-9
    календарно-тематическое планирование по химии (8 класс) по теме

    Планирование по учебнику О.С. Габриеляна (2 ч  в неделю).

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Файл ktp_8.docx31.7 КБ
    Файл ktp_9.docx33 КБ

    Предварительный просмотр:

    Календарно-тематическое планирование.

    п/п

    Тема урока

    Количество часов

    Дата

    Основные понятия и термины

    Повторение изученного

    Самостоятельная практическая деятельность

    1.

    Предмет химии. Вещества.

    1

    Наблюдения. Эксперимент. Вывод. Моделирование. Химия. Вещество.  Вещества простые и сложные. Свойства веществ. Химический элемент и формы его существования: свободные атомы, простые вещества и сложные вещества (соединения).

    Естествознание. Физическое тело.

    2.

    Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткий очерк истории химии.

    1

    Химические явления или реакции. Физические явления. Достижения химии и их правильное использование. История химии.

    Физические явления.

    Подготовка доклада.

    3.

    Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

    1

    Периодическая система химических элементов (таблица). Химический знак (символ). Периоды: большие и малые. Группы, подгруппы – главные и побочные. Символы химических элементов.

    Атом.

    4.

    Химические формулы. Относительная и атомная массы.

    1

    Химическая формула. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная масса (Аr). Относительная молекулярная масса (Мr). Массовая доля в веществе. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

    Атом. Молекула. Химический элемент.

    Самостоятельная работа.

    5.

    Основные сведения о строении атома.

    1

    Атом.  Ядро атома. Протоны. Электроны. Нейтроны. Массовое число. Планетарная модель атома. Радиоактивность. Ядерные процессы. Превращение элемента. Изотопы. Изотопы водорода.

    Атом.

    Диктант.

    6.

    Изменение в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.

    1

    Электронная оболочка. Электронные слои. Энергетические уровни. Схемы строения электронных оболочек атомов. Электронные формулы. Электронно-графические формулы. Электронное облако (орбиталь). s-, p-, f-, d- орбитали.

    Состав атома.

    7.

    Строение электронных оболочек атомов.

    1

    Атомы металлов и неметаллов. Изменение свойств атомов в зависимости о положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

    Периодическая система. Состав атома.

    8.

    Изменение свойств атомов химических элементов в пределах периодической системы Д.И. Менделеева. Ионная связь.

    1

    Химическая связь. Ионы. Ионная связь. Ионы положительные и отрицательные. Коэффициенты и индексы. Схема образование ионной связи (NaCl, CaO, CaCl2).

    Периодическая система.

    9.

    Ковалентная химическая связь.

    1

    Атомная, или ковалентная, химическая связь. Неполярная. Одинарная, двойная и тройная ковалентные химические связи. Длина связи. Электронные и структурные формулы. Схемы образования ковалентной неполярной связи (F2,  H2, N2). Полярная ковалентная химическая связь. ЭО. Частичный заряд. Схема образования ковалентной неполярной связи (HCl, OF2)

    Ионная связь.

    Карточки.

    10.

    Ковалентная полярная химическая связь.

    1

    11.

    Металлическая химическая связь.

    1

    Металлическая связь. Металлы. Атом-ион. Обобществлённые электроны.

    Полярная и неполярная ковалентные связи.

    Самостоятельная работа.

    12.

    Подготовка к контрольной работе.

    1

    Решение задач и упражнений.

    Тесты.

    13.

    Контрольная работа №1

    1

    14.

    Анализ контрольной работы. Простые вещества – металлы.

    1

    Металлы. Физические  свойства металлов: ковкоть, пластичность, тягучесть, твёрдость, температура кипения, металлический блеск, электро- и теплопроводимость.

    Простые вещества.

    15.

    Простые вещества – неметаллы.

    1

    Неметаллы. Благородные газы. Алотропия и аллотропные видоизменения, или модификации.  Кислород и озон. Алмаз и графит. Фосфор красный и белый. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

    Карточки.

    16.

    Количество вещества.

    1

    Количество вещества. Моль, киломоль, милимоль. Молярная, киломолярная и милимолярная массы. Постоянная Авогадро. n=N/NA. n=m/M.

    Единицы измерения. СИ. Относительная атомная и молекулярная массы.

    17.

    Молярный объем газов.

    1

    Молярный, миллимолярный и киломолярный объемы газов. Молярный объем газов (при нормальных условиях) равен 22, 4 л/моль. Нормальные условный. n=V/Vm.

    Количество вещества.

    Решение типовых задач.

    18.

    Решение задач.

    1

    Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.  Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

    Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем.

    Решение типовых задач.

    19.

    Подготовка к контрольной работе.

    1

    Карточки, самостоятельная работа.

    20.

    Контрольная работа №2

    1

    21.

    Анализ контрольной работы. Степень окисления.

    1

    Бинарные, или двухэлементные соединения. Степень окисления. Химическая номенклатура. Определение степеней окисления элементов по формуле. Составление формул бинарных соединений по степеням окисления элементов.

    22.

    Оксиды. Летучие водородные соединения.

    1

    Оксиды. Вода. Углекислый газ. Негашеная известь. Гидриды. Летучие водородные соединения. Хлороводород и соляная кислота. Аммиак  и нашатырный спирт.

    Степень окисления. Сложные вещества.

    Диктант.

    23.

    Оксиды. Летучие водородные соединения

    1

    24.

    Основания.

    1

    Гидроксид-ион. Основания. Растворимые (щёлочи) и нерастворимые основания. Едкий натр. Едкое кали. Гашенная известь и известковая вода. Качественные реакции. Индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый (метилоранж), фенолфталеин.

    Оксиды.

    Диктант.

    25.

    Кислоты.

    1

    Кислоты кислородосодержащие и бескислородные. Кислотные остатки и основность кислот. Сложные и простые ионы. Соляная, сероводородная, серная, сернистая, угольная, азотная, азотистая, фосфорная и кремниевая кислоты. Непрочные кислоты: угольная и сернистая. Нерастворимая кремниевая кислота. Изменение окраски индикаторов в кислой среде.

    Оксиды.

    Диктант.

    26.

    Урок-упражнение.

    1

    Самостоятельная работа.

    27.

    Соли.

    1

    Соли. Номенклатура солей. Растворимые, нерастворимые и малорастворимые соли. Хлорид натрия (поваренная соль). Карбонат кальция (мел, мрамор, известняк). Фосфат кальция.

    Кислоты. Основания.

    Диктант.

    28.

    Соли.

    1

    29.

    Кристаллические решетки.

    1

    Твёрдое, жидкое и газообразное состояние веществ. Твёрдые вещества: аморфные и кристаллические. Кристаллические решётки: ионные, атомные, молекулярные и металлические. Закон постоянства состава.

    Агрегатное состояние веществ.

    30.

    Чистые вещества и смеси.

    1

    Чистые вещества и смеси. Однородные и неоднородные смеси. Особо чистые вещества. Химический анализ.

    31.

    Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)

    1

    Массовая доля. Проба золота. Объёмная доля и объёмный состав воздуха.

    Процент.

    32.

    Решение задач.

    1

    Решение типовых задач.

    33.

    Физические явления в химии.

    1

    Дистилляция, или перегонка. Дистиллированная вода. Кристаллизация и выпаривание. Фильтрование. Возгонка. Отстаивание. Делительная воронка. Центрифугирование.

    Физические явления. Химические явления.

    Л. Сравнение скорости испарения капель воды и спирта с фильтровальной бумаги.

    34.

    Химические реакции.

    1

    Признаки химической реакции.  Условия течения химической реакции. Реакции экзо- и эндотермические. Реакция горения.

    Химические явления.

    35.

    Уравнения химических реакций.

    1

    Закон сохранения массы веществ. Химическое уравнение. Индексы и коэффициенты. Знак плюс. Равно и стрелочка. Знаки используемые в химических уравнениях (t, p, kat.).Правила подбора коэффициентов в уравнениях реакции.

    Химические реакции.

    36.

    Расчеты по химическим уравнениям.

    1

    Единицы важнейших величин. Алгоритм вычисления по уравнению реакции.

    Уравнения химических реакций.

    Карточки.

    37.

    Реакции разложения.

    1

    Реакции разложения. Скорость химической реакции. Катализаторы. Ферменты. Примеры реакций разложения: оксида ртути (II), воды, пероксида водорода, гидроксида меди (II), карбоната кальция, перманганата калия.

    Химические реакции.

    Карточки.

    38.

    Реакции соединения.

    1

    Реакции соединения .  Каталитические и некаталитические реакции. Цепочки переходов, или превращений.  Обратимые и необратимые реакции. Примеры реакций соединения: P→P2O5→H3PO4; SO2→SO3; NO2→HNO3.

    Химические реакции. Химические уравнения.

    39.

    Реакции замещения.

    1

    Реакции замещения.  Ряд активности металлов. Условия взаимодействия металлов с растворами кислот и солей. Примеры реакций замещения: цинк и соляная кислота, алюминий и соляная кислота; алюминий и серная кислота; железо и сульфат меди (II); медь и нитрат серебра.

    Химические реакции. Химические уравнения.

    Л. Взаимодействие металлов (Fe, Al, Zn) с растворами солей (CuSO4, AgNO3).

    40.

    Реакции обмена.

    1

    Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Примеры реакций обмена: гидроксид натрия и сульфат меди (II); йодид натрия и нитрат свинца (II); карбонат натрия и азотная кислота.

    Химические реакции. Химические уравнения.

    Л. Взаимодействие H2SO4 и BaCl2, HCl и AgNO3,  NaOH и Fe2(SO4)3.

    41.

    Типы химических реакций на примере свойств воды.

    1

    Электролиз. Фотолиз. Фотосинтез. Щелочные и щелочноземельные металлы. Гидроксиды (основания и кислородосодержащие кислоты). Условия взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Гидролиз.

    Типы химических реакций.

    Карточки.

    42.

    Подготовка к контрольной работе.

    1

    Решение задач.

    43.

    Контрольная работа №3.

    1

    44.

    Анализ контрольной работы. Практическая работа №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

    1

    45.

    Практическая работа №2. Наблюдение за горящей свечой.

    1

    46.

    Практическая работа №3. Анализ почвы и воды.

    1

    47.

    Практическая работа №4. Признаки химических реакций.

    1

    48.

    Практическая работа №5. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли.

    1

    49.

    Растворение. Растворимость веществ в воде.

    1

    Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества.

    Вещества. Растворы. Смеси. Массовая доля.

    Л. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде.

    50.

    Растворение. Растворимость веществ в воде.

    1

    51.

    Электролитическая диссоциация.

    1

    Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация и ассоциация. Механизм диссоциации вещества с различным типом связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

    Растворы. Электрический ток. Химическая связь. Кристаллическая решетка.

    Самостоятельная работа.

    52.

    Основные положения ТЭД.

    1

    Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионы простые и сложные, гидратированные негидратированные, катионы и анионы. Кислоты, основания  и соли в свете ТЭД.

    Химическая связь.

    53.

    Ионные уравнения.

    1

    Молекулярное и ионное уравнения реакций. Ионные уравнения. Полное и сокращённое ионное уравнения. Случаи протекания реакций ионного обмена до конца: осадок, газ и вода.  Реакция нейтрализации.

    Химические уравнения.

    Л. Примеры реакций, идущих до конца.

    54.

    Кислоты, их классификация и свойства.

    1

    Классификация кислот. Типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов и солями. Условия протекания типичных реакций кислот. Ряд напряжений металлов.

    Кислоты. Физические свойства. Химические свойства.

    Л. Химические свойства кислот (HCl, H2SO4).

    55.

    Кислоты, их классификация и свойства.

    1

    56.

    Кислоты, их классификация и свойства.

    1

    57.

    Основания, их классификация и свойства.

    1

    Классификация оснований. Типичные свойства оснований: взаимодействие их с кислотами, оксидами неметаллов, солями. Типичные свойства нерастворимых оснований: разложение при нагревании. Условия протекания типичных реакций.

    Кислоты. Нейтрализация.

    Л. Реакции, характерные для щелочей и нерастворимых оснований.

    58.

    Основания, их классификация и свойства.

    1

    59.

    Оксиды, их классификация и свойства.

    1

    Оксиды несолеобразующие и солеобразующие. Оксиды основные и кислотные. Типичные свойства основных оксидов: взаимодействие их с кислотами, кислотными оксидами и водой. Типичные свойства кислотных оксидов: взаимодействие их с основания, основными оксидами и водой. Условия протекания реакций кислотных и основных оксидов с водой.

    Кислоты. Оксиды.

    Л. Изучение свойств оксидов для CaO и кислотного  для CO2 или  SO2.

    60.

    Соли, их классификация и свойства.

    1

    Соли средние, кислые и основные. Диссоциация различных групп солей. Типичные свойства средних солей: взаимодействие их с кислотами, щелочами, другими солями и металлами. Два правила ряда напряжений (активности) металлов. Условия протекания реакций солей с металлами.

    Кислоты. Основания.

    Л. Химические свойства солей.

    61.

    Соли, их классификация и свойства.

    1

    62.

    Генетическая связь между классами веществ.

    1

    Генетическая связь между классами неорганических веществ.

    Тесты, карточки.

    63.

    Подготовка к контрольной работе.

    1

    Решение задач.

    64.

    Контрольная работа №4.

    1

    65.

    Анализ контрольной работы. Окислительно-восстановительные реакции.

    1

    ОВР. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление. Метод электронного баланса. Важнейшие восстановители и окислители.

    Типы химических реакций.

    Карточки.

    66.

    Окислительно-восстановительные реакции

    1

    67.

    Практическая работа №6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

    1

    68.

    Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач.

    1

    69.

    Обобщение и повторение.

    1

    Классы неорганических веществ и их свойства.

    Тесты, самостоятельная работа.

    70.

    Обобщение и повторение.

    1

    Всего:

    70



    Предварительный просмотр:

    Календарно-тематическое планирование.

    п/п

    Тема урока

    Количество часов

    Дата

    Основные понятия и термины

    Повторение изученного

    Самостоятельная практическая деятельность

    1.

    Характеристика элемента - металла.

    1

    План характеристики элемента. Характеристика элемента – металла и элемента-неметалла. Генетические ряды металла и неметалла.

    Химический элемент. Простое и сложное вещество.

    Тесты.

    2.

    Характеристика элемента-неметалла.

    1

    3.

    Амфотерные оксиды и гидроксиды.

    1

    Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Переходные элементы, или переходные металлы. Зависимость химических свойств или гидроксидов элементов побочных подгрупп Периодической системы Д.И. Менделеева от степеней окисления их атомов.

    Оксиды. Основания.

    Л. Реакции получения и свойства гидроксидов цинка или алюминия.

    4.

    Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

    1

    Периодический закон Д.И. Менделеева. Физический смысл номера   элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

    Периодическая система.

    5.

    Урок-упражнение.

    1

    Самостоятельная работа.

    6.

    Контрольная работа №1.

    1

    7.

    Анализ контрольной работы. Положение металла в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Физические свойства металлов.

    1

    Диагональ B-Si-As-Te-At. Металлы. Щелочные и щелочноземельные. Восстановительные свойства металлов. Относительность деления химических элементов на металлы и неметаллы. Физические свойства металлов. Пластичность, электропроводность и теплопроводность, металлический блеск, твердость металлов. Плотность металлов: легкие и тяжелые металлы. Черные, цветные, драгоценные металлы.

    Металлы. Металлические свойства. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка.

    Л. Ознакомление с коллекцией образцов металлов.

    8.

    Общие химические свойства металлов.

    1

    Восстановительные свойства металлов. Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами. Электрохимический ряд напряжений. Правила применения электрохимического ряда напряжений при определении возможности взаимодействия металлов с растворами кислот и солей. Поправки к правилам применения электрохимического ряда напряжений.

    Химические уравнения реакций. Типичные химические  свойства сложных веществ. Типы химических реакций.

    Самостоятельная работа.

    9.

    Общие химические свойства металлов.

    1

    10.

    Металлы в природе. Общие способы получения металлов. Сплавы.

    1

    Самородные металлы. Минералы. Руды. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро-, электрометаллургия. Алюминотермия. Микробиологические методы получения металлов. Сплавы. Однородные и неоднородные. Черные металлы (чугун и сталь), цветные металлы (бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий).  

    Физические свойства металлов.

    Л. 1. Ознакомление с коллекцией руд.

    2. Ознакомление с коллекцией сплавов.

    11.

    Коррозия металлов.

    1

    Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия. Способы борьбы с коррозией.

    Химические свойства металлов.

    12.

    Металлы I А группы.

    1

    Строение атомов щелочных металлов. Химические свойства щелочных металлов: образование гибридов, хлоридов, сульфидов, пероксидов, оксидов, гидроксидов.

    Общая характеристика металлов.

    13.

    Соединения щелочных металлов.

    1

    Оксиды и пероксиды щелочных металлов. Едкие щелочи. Соли: сода питьевая, сода кристаллическая, поташ, глауберова соль, поваренная соль.

    Оксиды и гидроксиды металлов.

    Тесты.

    14.

    Металлы II А группы.

    1

    Строение атомов бериллия и магния, щелочноземельных металлов. Химические свойства бериллия, магния и щелочноземельных металлов: образование оксидов, хлоридов, сульфидов, нитридов, гидридов и гидроксидов. Магниетермия и кальциетермия.

    Общая характеристика металлов.

    15.

    Соединения щелочноземельных металлов.

    1

    Оксиды кальция – негашеная известь и магния – жженая магнезия. Гидроксиды кальция (гашеная известь, известковая вода, известковое молоко) и других щелочноземельных металлов. Соли: карбонаты кальция (мел, мрамор, известняк) и магния; сульфаты (гипс, горькая соль, «баритовая каша»); фосфаты.

    Оксиды и гидроксиды металлов.

    16.

    Алюминий и его соединения.

    1

    Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия: образование бромида, сульфида, карбида, оксида и алюминатов. Алюминотермия. Получение алюминия гидролизом. Области применения алюминия.

    Природные соединения алюминия: алюмосиликаты (глина и полевые шпаты), корунд (рубин, сапфир, наждак). Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Алюминиевые кислоты, алюминаты.

    Общая характеристика металлов.

    Карточки.

    17.

    Алюминий и его соединения.

    1

    18.

    Железо и его соединения.

    1

    Строение атома железа. Степени окисления железа: +2, +3. Физические и химические свойства железа. Образование хлоридов железа (II) и (III), взаимодействие с серой, кислородом, водой, кислотами, солями. Железо в природе, минералы железа (магнитный, бурый и красный железняки). Соединения катионов железа Fe2+  и Fe3+. Качественные реакции на  Fe2+  и Fe3+ и реактивы: желтая и красная кровяная соли, роданид калия.

    Общая характеристика металлов.

    Карточки, диктант.

    19.

    Железо и его соединения.

    1

    20.

    Подготовка к контрольной работе.

    1

    Тесты, самостоятельная работа.

    21.

    Контрольная работа №2

    1

    22.

    Анализ контрольной работы. Практическая работа №1. Осуществите цепочки химических превращений.

    1

    23.

    Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов.

    1

    24.

    Практическая работа №3. Экспериментальных задач по распознаванию и получению веществ.

    1

    25.

    Общая характеристика неметаллов.

    1

    Элементы-металлы и элементы-неметаллы. Строение атомов неметаллов. Простые вещества – металлы и простые вещества – неметаллы. Аллотропия. Кислород и озон. Озоновый слой. Озонатор. Состав воздуха.

    Неметаллы. Строение атома. Аллотропия.

    26.

    Водород.

    1

    Двойственное положение водорода в Периодической системе Д.И. Менделеева. Изотопы водорода. Физические свойства водорода. Химические свойства водорода – окислительные и восстановительные. Аппарат Киппа. Прибор Кирюшкина. Применение водорода. Получение, собирание, распознавание водорода.

    Характеристика элемента-неметалла.

    27.

    Галогены.

    1

    Галогены. Строение атомов галогенов и их степени окисления. Физические свойства галогенов. Химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей галогенов. Изменение окислительно-восстановительных свойств галогенов от фтора к йоду.

    Характеристика элемента-неметалла.

    Диктант.

    28.

    Соединения галогенов.

    1

    Галогеноводороды. Галогеноводородные кислоты: фтороводородная, или плавиковая, хлороводородная, или соляная, бромоводородная, иодоводородная. Кислородосодержащие кислоты: хлорноватистая кислота, хлорная кислота. Галогениды: фториды, хлориды, бромиды, иодиды. Качественные реакции на галогенид-ионы. Природные соединения галогенов: галит, сильвин, сильвинит, флюорит.

    Галогены.

    Л. 1. Образцы природных хлоридов.

    2. Качественная реакция на галогенид-ионы.

    29.

    Кислород.

    1

    Кислород в природе. Химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами. Горение и медленное окисление. Дыхание и фотосинтез. Получение кислорода. Применение кислорода.

    Кислород. Оксиды. Получение оксидов. ОВР.

    Самостоятельная работа.

    30.

    Сера.

    1

    Строение атомов серы и степени окисления серы. Аллотропия серы: ромбическая, моноклинная и пластическая сера. Химические свойства серы: взаимодействие с металлами, кислородом, водородом. Демеркуризация. Сера в природе: самородная, сульфидная и сульфатная сера. Биологическое значение серы. Применение серы.

    Строение атома. Степень окисления.

    Диктант.

    31.

    Соединения серы.

    1

    Сероводород и сульфиды. Сернистый газ, сернистая кислота, сульфиты.

    Химические свойства оксидов.

    Карточки.

    32.

    Серная кислота и её соли.

    1

    Серная кислота, разбавленная и концентрированная. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты: глауберова соль, гипс, сульфат бария, медный купорос. Производство серной кислоты.

    Химические свойства кислот и солей.

    Л. 1. Качественная реакция на сульфат-ионы.

    2. Ознакомление с образцами сульфатов.

    33.

    Азот.

    1

    Строение атомов и молекул азота. Свойства азота: взаимодействие с металлами, водородом, кислородом. Получение азота из жидкого воздуха. Применение азота. Азот в природе и его биологическое значение.

    Простые вещества.

    34.

    Аммиак. Соли аммония.

    1

    Строение молекулы аммиака. Водородная связь. Свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами и кислородом. Донорно-акцепторный механизм образования иона аммония. Получение, собирание и распознавание аммиака. Соли аммония. Свойства солей аммония, обусловленные ионом аммония, кислотных остатков. Разложение солей аммония. Качественная реакция на ион аммония. Хлорид, нитрат, карбонат аммония и их применение.

    Химические свойств оснований.

    Л. Качественная реакция на NH4+ .

    35.

    Кислородные соединения азота.

    1

    Несолеобразующие и кислотные оксиды азота. Оксид азота (IV).

    Химические свойства оксидов.

    Решение типовых задач.

    36.

    Азотная кислота и её соли.

    1

    Свойства азотной кислоты как электролита и как окислителя. Взаимодействие концентрированной и разбавленной азотной кислоты с медью. Применение азотной кислоты. Нитраты, селитры.

    Химические свойства кислот и солей.

    Л. 1.Знакомство с образцами нитратов и нитритов.

    2. Качественное обнаружение NO3- и NO2- , в том числе в сельскохозяйственной продукции.

    37.

    Азотная кислота и её соли.

    1

    38.

    Фосфор.

    1

    Аллотропия фосфора: белый фосфор, красный фосфор. Свойства фосфора: образование фосфидов, фосфина, оксида фосфора (V).  

    Характеристика химического элемента. Простое вещество.

    39.

    Соединения фосфора.

    1

    Фосфорная кислота и три ряда ее солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты. Биологическое значение фосфора (фосфат кальция, АТФ, ДНК и РНК). Применение фосфора и его соединений. Минеральные: азотные и фосфорные удобрения.

    Химические свойства оксидов, кислот и солей.

    Л. 1. Свойства H3PO4 как электролита.

    2. Качественная реакция на PO43-.

    40.

    Углерод.

    1

    Строение атома и степень окисления углерода -4, +4. Аллотропия углерода: алмаз и графит. Древесный и активированный уголь. Адсорбция, её применение. Химические свойства углерода: взаимодействие с кислородом, металлами, с водородом, с оксидами металлов. Карбиды кальция и алюминия. Ацетилен и метан. Круговорот углерода в природе.

    Строение атома. Реакции горения.

    Карточки.

    41.

    Оксиды углерода (II) и (IV).

    1

    Оксид углерода (II), или угарный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV), или углекислый газ: получение, свойства, применение.

    Химические свойства оксидов.

    Л. Получение, собирание и распознавание CO2.

    42.

    Угольная кислота и её соли.

    1

    Угольная кислота и её соли: карбонаты и гидрокарбонаты. Переход карбоната в гидрокарбонат и обратно. Жёсткость воды – временная и постоянная – и способы её устранения. Качественная реакция на соли угольной кислоты.

    Химические свойства кислот и солей.

    Л. 1. Знакомство с коллекцией карбонатов.

    2.Качественная реакция на CO22-.

    3.Переход карбоната кальция в гидрокарбонат и обратно.

    43.

    Кремний и его соединения.

    1

    Природные соединения кремния: кремнезём, кварц и его разновидности, силикаты, алюмосиликаты, асбест. Биологическое значение кремния. Свойства кремния: полупроводниковые, взаимодействие с кислородом, металлами, щелочами. Силан. Оксид кремния (IV). Его строение и свойства: взаимодействие со щелочами, основными оксидами, карбонатами и магнием. Кремневая кислота и её соли.

    Химические свойства сложных веществ.

    Л. Знакомство с коллекцией природных соединений кремния.

    44.

    Силикатная промышленность.

    1

    Этапы производства. Растворимое стекло, Применение кремния и его соединений. Стекло. Цемент.

    Л. Знакомство с коллекцией изделий из стекла и фарфора.

    45.

    Минеральные удобрения.

    1

    Минеральные удобрения.

    Азот. Фосфор.

    Л.1. Знакомство с коллекцией азотных удобрений.

    2. Знакомство с образцами природных соединений фосфора и коллекции удобрений.

    46.

    Подготовка к контрольной работе.

    1

    Тесты, самостоятельная работа.

    47.

    Контрольная работа №3.

    1

    48.

    Анализ контрольной работы. Практическая работа №3. Экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

    1

    49.

    Практическая работа №4. Экспериментальных задач по теме «Подгруппа  азота и углевода».

    1

    50.

    Практическая работа №5. Получение, собирание и распознавание газов.

    1

    51.

    Предмет органической химии. Валентность.

    1

    Предмет изучения органической химии.  Особенности органических веществ. Валентность и степень окисления. Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. Структурная формула. Значение органической химии.

    Атом углерода.

    52.

    Предельные углеводороды.

    1

    Предельные углеводороды. Гомологический ряд. Радикалы. Изомеры и изомерия. Название предельных углеводородов. Химические свойства предельных углеводородов: реакции горения и дегидрирования

    Валентность. Теория строения веществ.

    Л. Изготовление моделей молекул углеводородов (метана этана, этилена).

    53.

    Непредельные углеводороды.

    1

    Непредельные углеводороды гомологического ряда этилена. Название этиленовых углеводородов. Реакции полимеризации, мономеры, полимеры. Полиэтилен. Гидратация и дегидратация. Качественные реакции на двойную связь: реакция с бромной водой и с раствором перманганата калия

    Гомологический ряд алканов.

    54.

    Спирты

    1

    Спирты и их атомность. Предельные одноатомные спирты: метанол и этанол. Окисление этилового спирта в уксусный альдегид. Двухатомный спирт  этиленгликоль. Трёхатомный спирт глицерин.  Качественная реакция на многоатомный спирт.

    Углеводороды. Гидроксогруппа.

    Л. Качественная реакция на многоатомные спирты.

    55.

    Карбоновые кислоты.

    1

    Карбоновые кислоты. Карбоксильная группа. Предельные одноатомные карбоновые кислоты. Уксусная кислота. Свойства карбоновые кислоты: взаимодействие с металлами, основными оксидами и основания и солями. Ацетаты. Реакция этерификации.

    Кислоты.

    Карточки.

    56.

    Сложные эфиры. Жиры.

    1

    Сложные эфиры. Применение кислот и сложных эфиров. Предельные и непредельные жирные кислоты. Жиры как сложные эфиры. Применение жиров. Растительные и животные жиры. Замена жиров в технике непищевым сырьём. Мыла. Синтетические моющие средства.

    Жиры.

    Самостоятельная работа.

    57.

    Аминокислоты и белки.

    1

    Аминокислоты и их амфотерность.  Реакции поликонденсации. Пептидная связь  и полипептиды. Пептидная и структура белков. Биологические функции белков. Свойства белков и качественные реакции на белки.

    Белки.

    58.

    Углеводы.

    1

    Углеводы: моносахариды, дисахариды и полисахариды. Глюкоза и фруктоза. Сахароза. Крахмал. Целлюлоза.

    Углеводы. Глюкоза..

    Л. 1. Взаимодействие глюкозы с глицерином.

    2. Качественная реакция на крахмал.

    59.

    Полимеры.

    1

    Полимеры природные (органические и неорганические) и синтетические. Реакции полимеризации и поликонденсации. Мономер, макромолекула, структурное звено, степень поликонденсации. Структуры полимера: линейная, разветвлённая, пространственная. Пластмассы. Волокна природные и  химические, искусственные и синтетические.

    Органические вещества.

    60.

    Практическая работа №7. Идентификация органических веществ.

    1

    61.

    Контрольная работа №4.

    1

    62.

    Анализ контрольной работы. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.

    1

    Периодический закон и периодическая система.

    .

    63.

    Строение вещества.

    1

    .

    Кислоты. Оксиды.

    64.

    Классификация химических реакций.

    1

    Кислоты. Основания.

    Карточки.

    65.

    Классы неорганических веществ.

    1

    Оксиды. Основания. Кислоты. Соли.

    Тесты, карточки, самостоятельная работа.

    66.

    Классы неорганических веществ.

    1

    67.

    Решение задач и упражнений.

    1

    Тесты, карточки.

    68.

    Обобщение и повторение.

    1

    Решение задач.

    Всего:

    68


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Программа элективного курса предпрофильной подготовки по химии для учащихся 9 класса «Химия и повседневная жизнь»

    Программа элективного курса предпрофильной подготовки по химии для учащихся 9 класса «Химия и повседневная жизнь» ...

    Химия, химия, химия!

    9 класслар белән КВН ...

    Рабочая программа и планирование по химии в 10-11 классах (базовый уровень) к учебнику Еремин В.В., Дроздов А.А., Кузьменко Н.Е., Лунин В.В. Химия-10, Химия-11

    Рабочая программа и планирование по химии в 10-11 классах (базовый уровень) к учебнику Еремин В.В., Дроздов А.А., Кузьменко Н.Е., Лунин В.В. Химия-10, Химия-11...

    Внеклассное мероприятие по химии: Сладкоешка-шоу: Поле чудес «Химия, химия, химия…»

    Внеклассное мероприятие по химии: Сладкоешка-шоу: Поле чудес «Химия, химия, химия…»...

    Рабочая программа по химии для 10-11 классов, составленная на основе авторской программы М.Н.Афанасьева, Москва "Просвещение" 2017г к учебникам " Химия.10 класс" и ""Химия. 11класс" Г.Е Рудзитиса ФГ Фельдмана, Москва "Просвещение"

    Данная рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия. 10 класс» и «Химия 11 класс».  Рабочая ...

    Технологическая карта урока по химии "Химия - часть естествознания. Предмет химии. Вещества"

    Теннологическая карта урока по химии в 8 классе  "Химия - часть естествознания. Предмет химии. Вещества", УМК Габриелян О.С...

    Рабочая программа по химии 8-9 класс к учебникам Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман Химия 8, Химия 9

    Рабочая программа по химии разработана в соответствии с ФГОС по химии . Она содержит пояснительную записку, планируемые результаты освоения учебного предмета,учебно-тематический план и т. д....