Предельные одноатомные спирты
презентация к уроку химии (10 класс) по теме

Слайд 1

Предельные одноатомные спирты Автор Пучкина Зинаида Адольфовна ГБОУ школа 523 Санкт-Петербург

Слайд 2

Спирты – это производные углеводородов, где один или несколько водородных атомов замещены на гидроксогруппу .

Слайд 3

Гомологический ряд спиртов Молекулярная формула Полуструктурная формула Название спирта СН3ОН С2Н5ОН С3Н7ОН С4Н9ОН С5Н11ОН СН3-ОН СН3-СН2-ОН СН3-СН2-СН2-ОН СН3-СН2-СН2-СН2-ОН СН3-СН2-СН2-СН2-СН2 -ОН Метанол Этанол Пропанол Бутанол Пентанол

Слайд 4

Функциональная группа спиртов При смещении электронной плотности от водорода к кислороду, возможна некоторая подвижность а тома водорода, что приводит к появлению слабых к ислотных свойств.

Слайд 5

Водородная связь Уменьшение расстояния между молекулами спиртов п риводит к тому, что среди спиртов нет газообразных Веществ, но температура кипения их низкая.

Слайд 6

Классификация спиртов

Слайд 8

Номенклатура спиртов Систематические названия даются по названию углеводорода с добавлением суффикса - ол и цифры, указывающей положение гидроксигруппы (если это необходимо). Например: Нумерация ведется от ближайшего к ОН-группе конца цепи.

Слайд 9

Изомерия спиртов 1. Для спиртов характерна структурная изомерия: изомерия положения ОН-группы (начиная с С3) 2. углеродного скелета (начиная с С4) 3. межклассовая изомерия с простыми эфирами СН3-CH2–OH и CH3–O–CH3

Слайд 10

Химические свойства спиртов 1. Взаимодействие с галогеноводородами , подобно взаимодействию щелочей с кислотами 2. Дегидратация. А) внутримолекулярная

Слайд 11

Б) межмолекулярная 3. Горение С2Н5ОН + 3 О2 → 2 СО2 + 3 Н2О С3Н7ОН + 4,5 О2 → 3 СО2 + 4 Н2О С3Н7ОН + 9 О2 → 6 СО2 + 8 Н2О

Слайд 12

4. Спирты взаимодействуют со щелочными и щелочно-земельными металлами 2СН3-СН2-ОН + 2К → 2СН3-СН2-ОК + Н2 2СН3-СН2-ОН + Са → (СН3-СН2-О)2Са + Н2

Слайд 13

Способы получение спиртов Лабораторные: Гидролиз галогеналканов Гидратация этиленовых углеводородов образуется вторичный спирт по правилу Марковникова

Слайд 14

Гидрирование карбонильных соединений

Слайд 15

Промышленные: Получение метанола из синтез-газа

Слайд 16

Применение спиртов Получение лекарств

Слайд 17

Обеззараживание

Слайд 18

Производство лаков и красок

Слайд 19

При проведении клинического анализа крови

Слайд 20

В качестве автомобильного топлива

Слайд 21

Как добавка к реактивному топливу

Слайд 22

В качестве растворителя

Слайд 23

Сырье для получения каучука

Слайд 24

Сырье для производства уксусной кислоты

Слайд 25

Проверь себя 1. Общая формула предельных одноатомных спиртов а) CnH2n+2 б) CnH2n в) CnH2n-2 г) CnH2n+1OH

Слайд 26

2. Функциональная группа предельных одноатомных спиртов а) - СНО б) - СООН в) - ОН г) - СН3

Слайд 27

3. Реакции по разрыву связи в гидроксогруппе а ) с галогенами; б) с кислородом; в) с активными металлами; г) с оксидом меди (ІІ);

Слайд 28

Реакция с отрывом гидроксогруппы а ) окисление; б) гидрирование; в) гидратация; г) дегидратация (+)

Слайд 29

Всем спасибо, все свободны!!!