Экспериментальные задачи С2 в ЕГЭ 2012 по химии
статья по химии (11 класс) по теме

Экспериментальные задачи С2 в ЕГЭ 2012 по химии

В 2012 году добавлена  новая форма задания С2 — в виде текста, описывающего последовательность экспериментальных действий, которые нужно превратить в уравнения реакций. Не все школьники хорошо ориентируются в экспериментальной химии. Попробуем разобраться на примере некоторых задач.

1.  В концентрированную серную кислоту добавили металлический цинк. Образовавшуюся соль выделили , растворили в воде и в раствор добавили нитрат бария. После отделения осадка в раствор внесли магниевую стружку, раствор профильтровали, фильтрат выпарили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение

              3Zno + 4H2SO4(конц)          3ZnSO4 + So + 4H2O

ZnSO4 + Ba(NO3)2       Zn(NO3)2 + BaSO4 

Zn(NO3)2 + Mg          Zn + Mg(NO3)2

                     to

2Mg(NO3)2       2MgO + 4NO2     + O2

2. Неизвестное вещество красного цвета нагрели в  хлоре и продукт реакции растворили в воде. В полученный раствор добавили щелочь, выпавший осадок  голубого цвета отфильтровали и прокалили. При нагревании продукта прокаливания, который имел черный цвет, с коксом было получено исходное вещество красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

    Решение

            Cu +Cl2        CuCl2

CuCl2 + 2KOH         Cu(OH)2    + 2KCl

                    to

Cu(OH)2             CuO + H2O

2CuO + C         2Cu + CO2   ( возможно написание   CO )

3. Железо сожгли в хлоре. Продукт реакции растворили в воде и в продукт внесли железные опилки. Через некоторое время раствор профильтровали и в фильтрат добавили сульфид натрия. Выделившийся осадок отделили и обработали 20%-ной серной кислотой, получив почти бесцветный раствор. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение

       2Fe + 3Cl2        2FeCl3   ( с таким сильным окислителем, как Cl2       образуется только Fe3+)

2FeCl3 + Fe        3FeCl2

FeCl2 + Na2S        FeS + 2NaCl

FeS + H2SO4(раст.)        FeSO4 + H2S

4. Через раствор, полученный при гашении извести, пропустили газ, который образуется при получении негашеной извести из известняка; в  результате образуется белый осадок. При действии уксусной кислоты на полученный осадок выделяется тот же газ, который образуется при прокаливании карбоната кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение

CaO + H2O         Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2         CaCO3     + H2O

                         to

CaCO3         CaO + CO2 

CaCO3 + 2CH3COOH         (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 

5. Вещество красного цвета, которое используется при производстве спичек, сожгли в избытке воздуха и продукт реакции при нагревании растворили в большом количестве воды. После нейтрализации полученного раствора пищевой содой в него добавили нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение

       4P + 5O2        2P2O5

           P2O5 + 3H2O        2H3PO4

           H3PO4 + 3NaHCO3          Na3PO4 + 3H2O + 3CO2 

           Na3PO4 + 3AgNO3         Ag3PO4    +3NaNO3

6. Через раствор бромида натрия пропустили газ,  выделяющийся при взаимодействии соляной кислоты с перманганатом калия.  После окончания реакции раствор выпарили, остаток растворили в воде и подвергли электролизу с графитовыми электродами.  Газообразные продукты  реакции смешали друг с другом и осветили, в результате произошел взрыв. Напишите уравнения описанных реакций.

      Решение

      16HCl + 2KMnO4        5Cl2   + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O

2NaBr + Cl2        2NaCl + Br2

                        эл-з

2NaCl + 2 H2O         2NaOH + H2    + Cl2 

               hv

H2 + Cl2        2HCl

Литература

1. Волович П.М. Готовимся к экзамену по химии. М.: АЙРИС ПРЕСС, 1999
2. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попоков В.А. Начала химии. Современный курс для поступающих в ВУЗы. М.: Экзамен, Оникс 21 век, 2001
3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. Материалы для подготовки к единому государственному экзамену и вступительным экзаменам в ВУЗы. М.: Дрофа, 2008.