АЛЮМИНИЙ
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме

Слайд 1

Куцапкина Людмила Васильевна Учитель химии ГБОУ гимназия №343Невского района

Слайд 2

Алюмосиликаты: Глина – Al 2 O 3 *nSiO 2 *mH 2 O Бокситы – Al 2 O 3 *nH 2 O

Слайд 3

27 +13 Al 2 8 3 1s 2 2s 2 2p 1 * 3 3 Al °-3ê Al +3 восстановитель с / о=+3, 0

Слайд 4

Al- серебристо-белый металл Мягкий, пластичный (легко вытягивается в проволоку и раскатывается в листы), легкий (плотность 2,7г/см3) Хорошо проводит тепло и электрический ток Температура плавления - 660 ° С Особо чистый А l хорошо отражает солнечные лучи

Слайд 5

Al – активный металл. На воздухе всегда покрыт пленкой Al 2 O 3 . Поэтому при обычных условиях не вступает во взаимодействие с другими веществами.

Слайд 6

При обычных условиях Взаимодействие с кислородом: 4 Al+ 3O 2 =2Al 2 O 3 +Q Взаимодействие с галогенами: 2Al+ 3Br 2 =2Al 2 Br 3 При нагревании Взаимодействие с углеродом: 4 Al+3C=Al 4 C 3 (1500-1700°C) Взаимодействие с серой: 2Al+3S= Al 2 S 3 (150-170°C)

Слайд 7

Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки) 2 Al + 6 H 2 O= 2 Al(OH) 3 + 3 H 2 Взаимодействует с растворами кислот 2Al +6HCl= 2AlCl 3 + 3H 2 Взаимодействует с растворами щелочей (образуется тетрагидроксоалюминат натрия ) 2 Al+ 2 NaOH + 6 H 2 O= 2 Na[Al(OH) 4 ]+ 3 H 2

Слайд 10

§ 13 (до соединений алюминия) Работа с текстом конспекта Подберите коэффициенты методом электронного баланса( в реакциях с конц. серной и азотной кислотами , идущих при нагревании) : Al + H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O Al + HNO 3 = Al(NO 3 ) 3 + NO 2 + H 2 O