Открытый урок по теме "Основания"
методическая разработка по химии (8 класс) на тему

ОТКРЫТЫЙ УРОК

по теме «Основания»

В рамках семинара

«Активизация познавательных интересов как основа развития личности»

Тема урока «Основания»

Цель урока:

Ознакомление с одним из основных классов неорганических веществ; формирование понятия о качественных реакциях; формирование навыков лабораторной техники; развитие абстрактного мышления учащихся.

Оборудование:

1. Кодоскоп
2. Палитра лабораторных опытов
3. Чашка Петри
4. Химические стаканчики, стеклянные трубочки, колбы.

Реактивы:

1. Растворы гидроксида  калия и соляной кислоты;
2. Сульфат меди – II,
3. Хлорид железа – III,
4. Индикаторы.

Ход урока:

1. Разминка: повторение знаков химических элементов.
2. Повторение понятий о степени окисления, правил определения степеней окисления в веществах, составление формул бинарных соединений.

Четыре человека у доски работают по карточкам.

Повторение в виде эврестической беседы:

1. Что такое степень окисления?
2. Чему равна степень окисления кислорода во всех соединениях?
3. Чему равна степень окисления водорода во всех соединениях?
4. Чему равна степень окисления простого вещества?
5. Чему равна алгебраическая сумма степеней окисления элементов в веществе?

Диктант (учащиеся пишут первую букву в названии явления или элемента)

1. Вещества, состоящие из двух элементов, один из которых – кислород со степенью окисления – 2. (Оксиды)
2. Как называют соединения металлов с серой? (Сульфиды).
3. Как называют соединения металлов с азотом? (Нитриды).
4. Латинское название кислорода?  (Оксигениум).
5. Русское название элемента, который по латыни называется «гидрогениум» (Водород).
6. Явление существования одного и того же элемента в виде нескольких простых веществ (Аллотропия).
7. Латинское название азота (Нитрогениум).
8. Заряженные частицы, в которые превращаются атомы при отдаче или присоединении электронов (Ионы).
9. Положительно заряженная частица, располагающаяся в центре атома (Ядро).

Получилось слово «ОСНОВАНИЯ» - тема нашего урока.

Определение оснований:

Ме+ (ОН)-n

Составление формул: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Al (OH)3

Рассказ о наиболее значимых основаниях. Принцип названий:

KOH – едкое кали,NAOH – едкий натр, Ca(OH)2  - гашеная известь.

Классификация оснований.

Демонстрация:

Растворение щелочей в воде, получение нерастворимых оснований, гидроксида меди – II, гидроксида железа – II.I

Введение понятия о качественных реакциях.

Демонстрационные опыты:

Окраска индикаторов в растворах щелочей и кислот.

Объяснение слова «индикатор»

Закрепление:

Лабораторные опыты: окраска индикаторов в растворах кислот и щелочей.

Работа с таблицей №4 учебника.

Домашнее задание:

§19, таблица №4, задание 5 после параграфа.

Задания на карточках:

1 вариант

Определить степень окисления элементов:CL2O, CL2O3, PCl3, Cl2O7,  Cl2

2 вариант

Определить степени окисления элементов:  CrO, CrO3, Cr2O3, Cr, Cr2S3

3 вариант

Определить степень окисления элементов: MnCl2, Mn, MnO2, Mn2O7

4 вариант

Определить степень окисления элементов: SO2, H2S, SO3, Al2S3, S