Урок в 9 классе по теме: "Сернистый газ. Сернистая кислота"
методическая разработка по химии (9 класс) по теме

Урок в 9 классе по теме: «Сернистый газ.

Сернистая кислота и её соли».

ТДЦ:

Воспитывающая:

Создать условия для нравственного и эстетического воспитания учащихся к окружающей среде, умения работать в парах при самоанализе контрольных срезов, тестов.

Развивающая:

развивать умение работать в атмосфере поиска, творчества, дать каждому учащемуся возможность достичь успеха; умение давать самооценку деятельности на уроке;

Общеобразовательная:

организовать деятельность учащихся на усвоение:

1. знаний: химические свойства и способы получения сернистого газа и сернистой кислоты;
2. умений:  записывать уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства сернистой кислоты и её солей в ионном и окислительно-восстановительном виде.

ХОД УРОКА:

1. Оргмомент.
2. Изучение нового материала:

1. Строение:

SO2  (сернистый газ, оксид серы (IV)), молекулярная формула

 структурная формула

2. Физические свойства

1. Бесцветный газ с резким запахом, ядовит.
2. Хорошо растворим в воде (в 1V H2O растворяется 40V SO2 при н.у.)
3. Тяжелее воздуха, ядовит.

3. Получение

1. В промышленности: обжиг сульфидов.

FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2↑

а) Составить электронный баланс (ОВР)

2. В лабораторных условиях: взаимодействие сульфитов с сильными кислотами:

Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2↑ + H2O

3. При окислении металлов концентрированной серной кислотой:

Cu + H2SO4(конц) → CuSO4 + SO2↑ + H2O

б) Составить электронный баланс (ОВР)

4. Химические свойства SO2

1. Взаимодействие с водой

При растворении в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислота H2SO3 (существует только в водном растворе)

SO2 + H2O  ↔  H2SO3

2. Взаимодействие со щелочами:

Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3↓(сульфит бария) + H2O

Ba(OH)2 + 2SO2 (избыток) → Ba(HSO3)2(гидросульфит бария)

3. Взаимодействие с основными оксидами (образуется соль):                

SO2 + CaO = CaSO3

4. Реакции окисления, SO2 – восстановитель:

SO2 + O2 → SO3 (катализатор – V2O5)

в) Составить электронный баланс (ОВР)

SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr

г) Составить электронный баланс (ОВР)

SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4

д) Составить электронный баланс (ОВР)

5. Реакции восстановления,  SO2 - окислитель  

SO2 + С  →  S + СO2 (при нагревании)

е) Составить электронный баланс (ОВР)

SO2 + H2S → S + H2O

ж) Составить электронный баланс (ОВР)

5. Химические свойства H2SO3

1. Сернистая кислота диссоциирует ступенчато:

H2SO3 ↔ H+ + HSO3- (первая ступень, образуется гидросульфит – анион)

HSO3- ↔ H+ + SO32- (вторая ступень, образуется анион сульфит)

H2SO3 образует два ряда солей:

 - средние (сульфиты)

 - кислые (гидросульфиты)

2.  Раствор сернистой кислоты H2SO3 обладает восстановительными   свойствами:

H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + НI

з) Составить электронный баланс (ОВР)

3. Самоконтроль.

Осуществите превращения по схеме:

S → H2S → SO2 → Na2SO3 → BaSO3 → SO2

Уравнения реакций ионного обмена напишите в полном и кратком ионном виде.

Ответы для самопроверки выводятся на экране.

4. Рефлексия.

Ответьте на вопросы в таблице «Вопросы к ученику» (Приложение 1).

5. Домашнее задание (дифференцированно)

Сделать задания выделенные красным шрифтом:

Уравнения а, в, е, ж – «3»

Уравнения а – е  – «4»

      Уравнения а – з  – «5»

Приложение 1

Вопросы к ученику

Дата___________________Класс______________________

Постарайся точно вспомнить то, что слышал на уроке и ответь на поставленные вопросы: