Урок активизации познавательной деятельности учащихся (Тема: «Кислоты», 8 класс)
методическая разработка по химии (8 класс) по теме

Тема: «Кислоты»

Цель: Сформировать понятие «кислота», познакомить учащихся с составом, классификацией кислот, их применением.

Оборудование: учебник «Химия 8», тетрадь, карточки с формулами неорганических веществ, интерактивная доска.

На столе учителя: растворы кислот и щелочей,  индикаторы.

На столе учащихся: растворы кислот, лакмус, пипетка.

Ход урока

1. Проверка домашнего задания

1. Двое учащихся у доски  - упр.3 с.101, упр.5 с.102.
2. Фронтальный опрос учащихся (учитель показывает карточки с формулами веществ, учащиеся читают и называют вещества):

• Что называют основаниями?
• Классификация оснований

1. Эксперимент: в 2-х пробирках налиты растворы веществ, определить в какой пробирке находится щелочь.

Ответ: в первой – щелочь, т.к. лакмус посинел, а во второй лакмус стал красного цвета.

Вопрос: какое вещество во второй пробирке? (ставится проблема)

Ответ в учебнике на с.101 – кислота. А так ли это? (устанавливаем фактическое доказательство). Учащиеся делают лабораторный опыт: кислота + лакмус – красный  цвет индикатора.

Итак, ребята, вы подтвердили научный факт: кислоты изменяют цвет  индикаторов.

А что такое «факт»? (Слайд №1)

И на уроках химии, и на других уроках, и в повседневной жизни мы постоянно используем этот метод – установление истины (в течение всего урока прослеживается надпредметная связь).

1. Изложение нового материала

Далее учащиеся сами формулируют тему урока  - «Кислоты» (Слайд №2). Затем на доске записываются формулы кислот.

Учитель: «Какие это вещества? Простые или сложные? Что общего в формулах этих веществ?»

Учащиеся приходят к выводу, что кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. Свой вывод подтверждают фактически – работа с учебником с.103.

Учитель: «Внимательно посмотрите на формулы кислот и найдите отличия в их составе» (Слайд №3,№4)

Учитель: «Основаниям соответствуют основные оксиды, а кислотным – кислотные». Показывает 2 карточки с SO2 и SO3  .  Какой оксид соответствует H2SO4 ? Найдем степени окисления элементов. Степень окисления серы в кислоте и оксиде должна быть одинаковой (Слайд №5).

Учитель: «Ребята, немного отдохнем, сядем удобно, откинем голову, закроем глаза. Представьте: теплый летний день…вы гуляете на опушке леса…в траве заметили спелую землянику, протянули руку, чтобы ее сорвать, но не заметили крапиву и ужалились…Открыли глаза и вернулись на урок. Почему крапива жалит? Почему кусают муравьи? Ответ найдете в учебнике на с.104. Какие еще кислоты встречаются в природе? (с.104-105). Как вы думаете какие кислоты более сильные и с какими надо осторожно обращаться?»

Доказываем фактически, опыт: обугливание древесины концентрированной серной кислотой (проводит учитель).

Видеоопыт: разбавление концентрированной серной кислоты (Слайд №6).

Учебник, с.106, правила: сначала вода, затем кислота, иначе случится беда!

1. Учитель задает домашнее задание на следующий урок, подробно объясняя, что нужно сделать (§ 20, упр.1, 3, 4).
2. Закрепление изученного материала (Слайд №6).