Учебно-методический материал Использование методики формирующего оценивания на уроках химии
учебно-методический материал по химии (9 класс) по теме
Формирующее оценивание предполагает самооцениваний учащимся своей деятельности в процессе урока и при выполнении домашнего задания по предложенным учителем криитериям. Это позволяет повысить ответственность учещегося, показать зависимость учебного результата от его активности и способов деятельности. Предлагаю урок для 9 класса по теме "Диссоциация кислот, оснований и солей", в котором использованя методы формирующего оценивания.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 algoritm_vypolneniya_zadaniya_dissociaciya.docx | 36.71 КБ |
| teh_karta_dissociaciya.docx | 18.02 КБ |
 dissociaciya_urok.pptx | 501.5 КБ |
Предварительный просмотр:
Алгоритм выполнения задания: написать схему диссоциации вещества
- Определить к какому классу принадлежит вещество: оксид, кислота, основание, соль.
- Вспомнить как диссоциируют представители каждого класса(используйте памятку)
- Записать уравнение диссоциации, расставить необходимые коэффициенты.
Памятка для записи уравнения диссоциации.
- Оксиды не диссоциируют
- Кислоты диссоциируют на катионы водорода и анион кислотного остатка. Отщепление ионов водорода происходит ступенчато.
Н4А Н+ + Н3А-
Н3А- Н+ + Н2А2-
Н2А2- Н+ + НА3-
НА3- Н+ + А4-
Н4А 4Н+ + А4- суммарное уравнение
- Основания диссоциируют на катион металла и гидроксид-анионы. Отщепление гидроксид-ионов происходит ступенчато.
Ме(ОН)4 Ме(ОН)3+ +ОН-
Ме(ОН)3- Ме(ОН)22+ +ОН-
Ме(ОН)22+ МеОН3+ +ОН-
МеОН 3+ Ме4+ +ОН-
Ме(ОН)4 + Ме4+ +4ОН- суммарное уравнение
- Соли сразу и нацело диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка.
Ме4А3 4Ме3+ + 3А4-
Памятка по номенклатуре солей:
Катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например,
HSO4- гидросульфат-анион, КHSO4 – гидросульфат калия; если ионов водорода несколько, то используют дополнительные приставки ди (2) и три(3), например NaH2PO4 – дигидрофосфат натрия.
Гидроксид –ион, добавляет «гидроксо» к имени катиона, например, ВaOH+ - катион гидроксобария ,ВaOHВr – бромид гидроксобария
приставки ди (2) и три(3) используют аналогично.
Урок по теме: «Диссоциация кислот, оснований и солей в воде»
Карта заданий
Предварительный просмотр:
Тема: Диссоциация кислот, оснований и солей в воде.
Класс: 9 Место урока в году/ в теме:
Цели и задачи урока:
Познавательные:
- Изучение учащимися нового явления – диссоциации – на примере кислот, оснований и солей.
- Обучение учащихся новым способам деятельности по овладению информацией.
Развивающие:
- Формирование у учащихся умений анализировать, устанавливать причинно-следственные связи,
- Развивать у учащихся умение сравнивать и находить различий и сходства у изучаемых объектов,
- Развивать у учащихся умение обобщать и синтезировать знания.
Воспитательные:
- Воспитание личностных качеств, обеспечивающих успешность исполнительской деятельности (внимательности, работоспособности),
- Воспитание личностных качеств, обеспечивающих успешность творческой деятельности ( любознательности, сообразительности, самостоятельности);
- Воспитание личностных качеств, обеспечивающих успешность существования и деятельности в ученическом коллективе (честности, жизнерадостности)
Технологическая карта урока.
№ | Этап, время | Деятельность учителя | Деятельность учащихся |
1 | Организационный 2 мин | Объявляет тему урока, план и методы работы на уроке | Записывают тему урока в тетрадь. |
2 | Этап изучения нового материала 15 мин | Помогает выполнять задания, отвечает на индивидуальные вопросы. Проверяет выполнение заданий | Самостоятельно работают с раздаточным материалом и выполняют задание в тетради. |
3 | Этап проверки полученных знаний | Предлагает учащимся ответить на вопросы теста (презентация) и сразу же провести взаимопроверку. | Отвечают на вопросы в тетради и делают взаимопроверку. |
4 | Этап изучения нового материала 15 мин | Помогает выполнять задания, отвечает на вопросы. | Самостоятельно изучают новый материал и выполняют задание в тетради. |
5 | Подведение итогов и рефлексия 5 мин | Предлагает учащимся оценить свою работу на разных этапах по предложенным критериям и охарактеризовать степень усвоения нового материала | Изучают критерии оценивания и выставляют себе оценки за работу на разных этапах урока. |
6 | Инструктаж по домашнему заданию.2 мин | Объясняет домашнее задание. | Записывают Д/З в дневник. |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Задание 1
проверка Н NO 3 Н + +NO 3 - Н 2 SO 4 Н + + Н SO 4 Н SO 4 - Н + + SO 4 2- Н 2 SO 4 2 Н + + SO 4 2-
проверка Н 3 P O 4 Н + + Н 2 PO 4 Н 2 PO 4 - Н + + Н PO 4 2- Н PO 4 2- Н + + PO 4 3 - Н 3 PO 4 3 Н + + PO 4 3 -
проверка NaOH Na + +OH - Ca (OH) 2 CaOH + + OH - CaOH + Ca 2 + + OH - Ca (OH) 2 Ca 2 + + 2OH -
проверка Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 + + OH - Fe(OH) 2 + FeOH 2 + + OH - FeOH 2 + Fe 3 + + OH Fe(OH) 3 Fe 3 + + 3OH
Al 2 ( SO 4 ) 3 2Al 3+ +3SO 4 2- K 3 PO 4 3 K + +PO 4 3- Fe ( NO 3 ) 3 Fe 3+ + 3NO 3
Задание 2
тест
Диссоциирует в растворе 1. Mg 2. Cl 2 3. NaNO 3 4. CuO
Диссоциирует на ион водорода и анион кислотного остатка 1. MgCL 2 2. HCl 3. NaNO 3 4. H 2 O
В растворе серной кислоты присутствуют ионы 1. H + , SO 4 2- 2. Н 2 + , SO 4 2- 3. Н SO 4 - , H + , SO 4 2- 4. CO 3 2- , H + , SO 4 2-
Вещество, в растворе которого присутствуют ионы С a 2+ , CaOH + , OH - 1. CaCl 2 2. Cu(OH) 2 3. CaSO 4 4. Ca (OH) 2
Диссоциирует сразу и нацело 1. Cu(NO 3 ) 2 2. C О 2 3. H 3 PO 4 4. Ba(OH) 2
Является электролитом 1. К 2 C О 3 2. Н 2 3. N О 4. FeO
Проверим наши знания
1. Является электролитом 1 вариант 1. I 2 2. Cu 3. NaOH 4. C 2 вариант 1. Ca I 2 2.Cu O 3.H 2 О 4. C O 2
2 . В растворе этого вещества присутствуют гидроксид-ионы 1 вариант 1. С uI 2 2. H 2 SO 3 3. NaOH 4. HCOOH 2 вариант 1. Ba(OH) 2 2. SiO 2 3. KCl 4. CH 3 C OOH
3 . Диссоциирует на катионы металла и анионы кислотного остатка 1 вариант 1. FeBr 2 2. Cu 3. NaOH 4. Н 2 C О 3 2 вариант 1. Ca (ОН) 2 2.Cu O 3. K 3 Р O 4 4. Al
4 . Диссоциирует ступенчато 1 вариант 1. К 2 SO 4 2.С O 2 3. Fe 2 O 3 4. Fe(OH) 3 2 вариант 1. Ca I 2 2. Н 2 С O 3 3.H 2 4. C u О
5 . Раствор этого вещества содержит ионы 1 вариант ВаОН + 1. Ва I 2 2.ВаСО 3 3.Ва( OH ) 2 4. Ва ( C Н 3 СОО) 2 2 вариант СаОН + 1. Ca ( NO 3 ) 2 2.C aS 3. C а( C Н 3 СОО) 2 4. C a(OH) 2
проверка 1 вариант 1. 3 2. 3 3. 1 4. 4 5. 3 2 вариант 1. 1 2. 1 3. 3 4. 2 5. 4
Задание 3
проверка H С O 3 - гидро карбонат – анион HPO 4 2- - гидро фосфат -анион H 2 Р O 4 - - дигидро фосфат -анион С aOH + - катион гидроксо кальция А l(OH) 2 + - катион дигидроксо алюминия Fe(OH) 2+ - катион гидроксо железа
AlOHSO 4 – сульфат гидроксоалюминия K 2 HPO 4 – гидрофосфат калия Fe(HCO 3 ) 3 – гидрокарбонат железа ( III)
Подведение итогов
Домашнее задание Изучить химический состав какой-либо минеральной воды и предположить в результате диссоциации каких веществ образовались ионы, содержащиеся в ней .
Всякое настоящее образование добывается только путем самообразования.
Успехов!