Металлы (схемы общих характеристик)
учебно-методический материал по химии (9 класс) на тему
Схематичное изображение химических свойст металлов в зависимости от строения их атомов
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 metally_skhemy.doc | 256.5 КБ |
Предварительный просмотр:
Щелочные в природе - глауберова соль Li +3))1 +1
Металлы в виде сильвинит Na+11)))1 (сходство) -1 e Me
1гр.гл.подгр. соединений поваренная соль K +19)))))1
Li - пурпурный RLi < RNa < RK
Na-желтый отличие -------------------растут восстановительные
K- фиолетовый S- элементы свойства
http://festival.1september.ru/articles/585922/presentation/24.JPG
С простыми веществами со сложными вществами
ХИМИЧЕСКИЕ
СВ-ВА
С водой MeOH+H2
F2 MeF
Cl 2 MeCl с кислородом
Br 2 MeBr с кислотами
I 2 MeI с водородом Li2O оксид !
соль + Н2
S Me2S (кроме азотной кислоты)
P Me3P разлагаются MeH Na пероксиды
N2 Me3N водой K Ме2О2
С растворами
солей
МеОН+РН3 МеОН+Н2 разлагаются водой + щ.Ме
+NH3 МеОН+О2 переходят в оксид
Щелочные металлы
Дописать уравнения химических реакций: I - вариант
Na + …. NaCl
Na + …. NaF Na + …. NaJ
Na + …. Na3P
Na + … Na3N Na + …. Na2O2
Na + …. NaH Na2O2 +…. Na2O
NaH + … H2 +…
Na3N + … NaOH + … Na + … NaOH + ….
Na + …. NaCl + ….
II – вариант – те же реакции для лития (возможные реакции)
III – вариант – те же реакции для калия
Расставьте коэффициенты
Щелочные металлы
Проверьте себя : I - вариант
Na + Cl2 NaCl Na + Br2 NaBr
Na + F2 NaF Na + J2 NaJ
Na + S Na2S Na + P Na3P
Na + N2 Na3N Na + O2 Na2O2 Li + O2 = Li2O
Na + H2 NaH Na2O2 + Na Na2O
NaH + H2O H2 + NaOH Na2O2 + H2O NaOH + O2
Na3N + H2O NaOH + NH3 Na + H2O NaOH + H2
Na + HCl NaCl + H2
Осуществить превращения:
1-й уровень: литий оксид лития гидроксид лития хлорид лития
сульфат лития
2 – уровень: сульфид Na
натрий пероксид Na оксид Na гидроксид Na
нитрид Na сульфат натрия карбонатNa
Щелочные в природе - Li +3))1
Металлы в виде Na+11)))1 (сходство)
1гр.гл.подгр. соединений K +19)))))1
Rb………
Li - Cs………..
Na ( отличие ) ----------------------------
K S- элементы
С простыми веществами со сложными вществами
ХИМИЧЕСКИЕ
СВ-ВА
!
(кроме азотной кислоты)
разлагаются
водой
Тест «Щелочные металлы»
Установите логическую связь
- водород - вода
натрий - ( оксид натрия, сульфат натрия, хлорид натрия)
2) водород + кислород реакция соединения
калий + вода -- ( р-ия соединения, р-ия разложения, р-ия замещения )
3) натрий, калий – под керосином
литий – ( под керосином, в вазелине, в воде )
4) ионы водорода -- лакмус
ионы щелочных металлов – ( лакмус, пламя горелки, фенолфталеин)
Выбрать правильный ответ:
- литий, натрий, калий: а) легче воды, б)тяжелее воды
- натрий плавится при температуре: а) выше t кипения воды, б) ниже t кипения воды
- оксид образуется при окислении: а) натрия, б) калия, в) лития
- в реакциях с неметаллами щелочные металлы: а) окислители, б) восстановители
- пероксиды разлагаются водой до: а) щелочь + кислород, б) щелочь + водород, в) оксид + кислород
- водой разлагаются: а) галогениды щелочных металлов, б) нитриды, фосфиды и гидриды, в) только гидриды
- щелочные металлы не реагируют: а) с неметаллами, б) водой, в) растворами солей
- щелочные металлы получают при восстановлении из соединений : а) электрическим током, б) водородом
ОТВЕТЫ НА ВОПРОСЫ ТЕСТА
- натрий – оксид натрия
- калий + вода реакция замещения
- литий -- в вазелине
- ионы щелочных металлов -- с помощью пламени
1а
2б
3в
4б
5а
6б
7в
8а
Этот элемент был предсказан Д.И.Менделеевым (как Эка-цезий), и был открыт (по его радиоактивности) в 1939 г. Маргаритой Пере, сотрудницей Института радия в Париже с порядковым номером Z = ? и периодом полураспада 21 мин. Она же дала ему в 1964 г. название в честь своей родины – ?. . Микроскопические количества ? могут быть химически выделены из минералов урана и тория.
При спектроскопическом анализе минерала лепидолит и обнаружились две новые красные линии в красной части спектра. Эти линии Р. Бунзен и Г.Кирхгофф правильно отнесли к новому металлу, который назвали ? из-за цвета его спектральных линий. Получить ? в виде металла Бунзену удалось в 1863 году.
? открыл в 1807 г. Г.Дэви, производивший электролиз твердого, слегка увлажненного едкого ?. Дэви именовал новый металл потассием (Potassium), но это название не прижилось. Крестным отцом металла оказался Гильберт, известный издатель журнала "Annalen deг Physik", предложивший название "?"; оно было принято в Германии и России.
?бурлящее вещество. В 1807 г. Г.Дэви путем электролиза слегка увлажненных твердых щелочей получил свободный металл ?, назвав его содий (Sodium).
В следующем году Гильберт предложил именовать новый металл натронием (Natronium); Берцелиус сократил последнее название до "?" (Natrium).
? был открыт в 1817 г. А. Арфведсоном в минерале петалите. Берцелиус предложил назвать ее литионом (Lithion), поскольку эта щелочь впервые была найдена в "царстве минералов" (камней); название это произведено от греч.- камень. Металлический ? впервые получен в 1818 г. Г. Дэви путем злектролиза щелочи.
В 1855 г. Бунзен и Маттессен разработали промышленный способ получения металлического ? злектролизом хлорида этого металла
Щелочноземельные в природе - мел, мрамор Be +4 ))
металлы,Be , Mg в виде известняк Mg +12))) +2
2гр.гл.подгр. соединений гипс Ca +20)))) (сходство) -2еMe
фосфориты Sr +38 )))))
Ca- кирпично-красный Ba +56))))))
Sr –кармино-красный ( отличие )RBe
Ва – желто-зеленый растут восстановительные свойства
S- элементы
С простыми веществами со сложными вществами
ХИМИЧЕСКИЕ Mg (при t 100 )
СВ-ВА с водой Ме(ОН)2 + Н2 Be
F2 MeF2 с кислотами (растворы) соль+Н2
Cl 2 MeCl2 с кислородом кроме HNO3
Br 2 MeBr2 ( Mg,Ca, Ba ) с оксидами Ме
I 2 MeI2 с водородом
ВеО c расплавами солей
S MeS
P Me3P2 разлагаются MeH 2 остальные: МеО
N2 Me3N2 водой растворяются Ве +щелочи Me 2 Be(OH)4
в воде раствор
Ве + щелочи Ме2ВеО2
расплав
Ме(ОН)2+РН3 Ме(ОН)2+Н2 Ме(ОН)2
+NH3
Щелочноземельные металлы
Дописать уравнения химических реакций:
1-й вариант
Mg +… MgCl2 Mg + … MgBr2
Mg + … MgF2 Mg + … MgJ2
Mg + … MgS Mg + … Mg3P2
Mg + … Mg3N2 Mg + … MgH2 Mg + … MgO MgH2 + … Mg(OH)2 +….
MgO +… Mg(OH)2 Mg + … Mg(OH)2 + ….
Mg + … MgCl2 + …. Mg(OH)2 = ….+…..
2-й вариант: те же ур-я для кальция
3-й вариант: те же ур-я для бария
1-й вариант
Mg +Cl2 MgCl2 Mg + Br2 MgBr2
Mg + F2 MgF2 Mg + J2 MgJ2
Mg + S MgS Mg + P Mg3P2
Mg + N2 Mg3N2 Mg + H2 MgH2 Mg + O2 MgO MgH2 + H2O Mg(OH)2 +H2
MgO +H2O Mg(OH)2 Mg + H2O Mg(OH)2 + H2
Mg + HCl MgCl2 + H2 Mg(OH)2 = MgO + H2O
Уравняйте уравнения реакций
ТЕСТ «ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ»
Установите логическую связь:
- водород - вода
кальций - ( оксид натрия, сульфат натрия, хлорид натрия)
2) водород + кислород реакция соединения
барий + кислота -- ( р-ия соединения, р-ия разложения, р-ия замещения )
3) кислород -- окислитель
щелочноземельные металлы – ( окислители, восстановители )
4) ионы водорода -- лакмус
ионы щелочноземельных металлов – ( лакмус, пламя горелки, фенолфталеин)
Выбрать правильный ответ:
1) на последнем энергетическом уровне щелочноземельные металлы имеют а) 1е, б) 2е, в) 3е
2) щелочноземельные металлы имеют t плавления: а) выше t кипения воды, б) ниже t кипения воды
- наибольшую химическую активность проявляет: а) магний, б) кальций, в) стронций
- восстанавливает тугоплавкие металлы из их соединений а) кальций, б) барий, в) стронций 5) водой разлагаются: а) галогениды, б) нитриды, фосфиды и гидриды, в) только гидриды
- щелочноземельные металлы не реагируют: а) с неметаллами, б) водой, в) растворами солей
- временная жесткость воды обусловлена наличием ионов а) железа, б) кальция и магния, в) магния
ОТВЕТЫ НА ВОПРОСЫ ТЕСТА
- кальций -- оксид кальция
- кальций + вода -- реакция замещения
- щелочноземельные металлы -- восстановители
- ионы щелочноземельных металлов -- с помощью пламени
1 б
2а
3в
4а
5б
6в
7б
Осуществить цепочку превращений
1-й уровень: кальций оксид Ca гидроксид Ca хлорид Ca
оксид Ca карбонат Ca
2-й уровень: оксид бария гидроксид бария
барий сульфид бария сульфат бария хлорид бария
гидрид бария гидроксид бария
Щелочноземельные в природе - Be +4 ))
металлы, Be,Mg в виде Mg +12)))
2гр.гл.подгр. соединений Ca +20)))) (сходство)
Sr +38 )))))
Ca- Ba +56))))))
Sr ( отличие )
Ва
S- элементы
С простыми веществами со сложными вществами
ХИМИЧЕСКИЕ Mg (при t 100 )
СВ-ВА
кроме HNO3
( Mg,Ca, Ba )
разлагаются
водой растворяются Ве + Me 2 Be(OH)4
в воде раствор
Ве +
расплав
бокситы
корунд, (сапфиры, рубины) +3
Aлюминий в природе - каолинит +13 ))) -3е Ме
3гр.гл.подгр. в виде нефелин
соединений глинозем (возможны степени окисления +1, +2 при t >800*)
4 место среди всех элементов; 1 место среди металлов S- элемент
с простыми веществами со сложными веществами
ХИМИЧЕСКИЕ с солями вытесняются менее активные Ме
СВ-ВА AL без оксидной
пленки с водой AL(OH)3+H2
Cl 2 AlCl3 с кислородом
Br 2 AlBr3 с оксидами металлов AL2O3+ Me
I 2 AlI3 с кислотами HCL, H2SO4, ( растворы) HNO3
AL2O3
F2 AlF3 при добавлении щелочей соль + Н2 соль+ oксид азота
N2 AL N ALH3 c H2O образуется гидроксид
P AL P получают AL(OH)3 H2SO4 н.у.
S AL2S3 разлагаются косвенным HNO3
C AL4C3 водой путем конц.
+ щелочь+H2O Na AL(OH)4 + H2 H2SO4
HNO3 t
AL(ОН)3+H2S AL(ОН)3+Н2 AL2O3+NaOH +H2O Na AL(OH)4 конц.
+ CH4
AL(OH)3+NaOH Na AL(OH)4 оксиды
Серы и азота
Алюминий
Дописать уравнения химических реакций
Al +… AlCl3 Al + … AlBr3
Al + … AlJ3 Al + … AlF3
Al + … Al2S3 Al + … AlP
Al + … AlN Al + … Al2O3
?
Al + … AlCl3 +…. Al +….+…. Al(OH)3 +…..
Al2O3 + …. + ….. Na (Al (OH)4) Al(OH)3 + … Na (Al (OH)4)
AlH3 + … Al(OH)3 +….. Al2S3 + … H2S + …..
Al(OH)3 ….. +……
Проверьте себя
Al +Cl2 AlCl3 Al + Br2 AlBr3
Al + J2 AlJ3 Al + F2 AlF3
Al + S Al2S3 Al + P AlP
Al + N2 AlN Al + O2 Al2O3
t
Al + HCl AlCl3 +H2 Al + H2O + NaOH Al(OH)3 + H2
Al2O3 + H2O + NaOH Na (Al (OH)4) Al(OH)3 + NaOH Na (Al (OH)4)
AlH3 + H2O Al(OH)3 + H2 Al2S3 + H2O H2S + Al(OH)3
Al(OH)3 Al2O3 + H2O
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций
Осуществить цепочку превращений
1-й уровень: Al хлорид Al гидроксид Al Al2O3 тетрагидроксо-
алюминат натрия
сульфид Al сульфат Al
2-й уровень: нитрид Al тетрагидроксоалюминат калия
алюминий хлорид Al гидроксид Al сульфатAl
гидрид Al оксид Al
Aлюминий в природе - +13 ))) Ме
3гр.гл.подгр. в виде
соединений (возможны степени окисления *)
место среди всех элементов; место среди металлов - элемент
с простыми веществами со сложными веществами
ХИМИЧЕСКИЕ
СВ-ВА AL
+H2
+ Me
с кислотами HCL, H2SO4, (растворами ) HNO3
ALH3
AL(OH)3
разлагаются
водой
+ + H2
AL2O3+ Na AL(OH)4
AL(OH)3+ Na AL(OH)4
ТЕСТ «АЛЮМИНИЙ, ЕГО СОЕДИНЕНИЯ»
Выберите букву правильного ответа
- По распространению в природе среди металлов Алюминий занимает: а) 2 место, б) 3 место, в)1 место
- В химических соединениях алюминий проявляет степень окисления: а) +1, б) +1, +2, +3, в) +3
- Амфотерными свойствами обладает: а) AL2O3 б) AL2O3, Al, AL(OH)3 в) Al, г) AL(OH)3
- Алюминий при н.у. пассивируется: а) конц. H2SO4 и HNO3 б) разб. H2SO4 и HNO3 в) конц.HCl
- С водой алюминий реагирует а) при нагревании, б) в присутствии кислоты, в) в присутствии щелочи
или без оксидной пленки
6.Водой разлагаются: а) AlCl3, б) AlN, AlP в) Al3S3, Al4C3, г) Al(OH)3
7. При н.у. алюминий реагирует а) с галогенами (кроме фтора), б) со всеми галогенами в) с азотом
Сделайте логические выводы
1. Расположите предложенные соединения так, чтобы в первый круг попали соединения алюминия ; во второй –
соединения, содержащие кислород; в область пересечения кругов -
1 2 соединения, содержащие алюминий и кислород ( как называется эта группа
соединений? )
Al2S3, Na2O, Al(OH)3, AlN, Mg(OH)2, Al2O3, AlCl3, CaSO4
- а) калий – сильвин б) кальций – 2е
алюминий (глауберова соль, боксит, мрамор ) алюминий – ( 5е, 4е,3е )
в) натрий – щелочь
алюминий – ( щелочь, амфотерный гидроксид, оксид )
ОТВЕТЫ НА ВОПРОСЫ ТЕСТА
1в
2б
3б
4а
5в
6в
7а
круг №1 Al2S3, AlN AlCl3, круг № 2 Na2O Mg(OH)2, CaSO4
область пересечения: Al(OH)3 Al2O3, ( амфотерные соединения)
а) алюминий – боксит
б) алюминий – 3е
в) алюминий – амфотерный гидроксид
+2
в природе - гематит Fe2O3 - 2е Ме
ЖЕЛЕЗО в виде магнетит Fe3O4 +26)))) +3
8гр.поб.подгр. соединений лимонит Fe2O3*nH2O -3е Ме
редко в свободном метеорное железо (реже –степени окисления +1,+4,+6,+8)
+2 виде теллурическое жел. d - элемент
Fe + красная кровяная соль
+3
Fe + желтая кровяная соль
с простыми веществами со сложными веществами
ХИМИЧЕСКИЕ
СВ-ВА с солями вытесняет менее активные Ме
окисление Cl2 FeCl3 с водой (пары, t 800* )Fe3O4+H2
Br2FeBr3 +O2 +H2O
F2 FeF3 Fe3O4 н.у. с кислотами ( разбавленными)
I2 FeI2
Fe2O3 F e(OH)3 при добавлении щелочей соль +Н2
N2 Fe N образуются гидроксиды
P Fe P FeO Fe(OH)2
S FeS конц.H2SO4, HNO3 (н.у.)
C Fe3C c H2O
Fe2O3+NaOHNaFeO2 конц. H2SO4, HNO3 (t )
Fe(OH)3+NAOH Na3 Fe(OH)6
Соль+ оксид серы
+оксид азота
Железо
Дописать уравнения химических реакций
Fe +… FeCl3 Fe + … FeBr3
?
Fe + … FeJ3 Fe + … Fe2O3
? ?
Fe + …. Fe3O4 Fe + … FeO
Fe + … FeS Fe + … Fe3O4 + …..
Fe + … + H2O Fe(OH)3 Fe + … FeCl2 + ….
Fe(OH)3 = …+… Fe(OH)3 + KOH =…….
…. + NaOH Fe(OH)3 +….. …… + NaOH Fe(OH)2 +…..
ПРОВЕРЬТЕ СЕБЯ
Fe +Cl2 FeCl3 Fe + Br2 FeBr3
Fe + J2 FeJ3 Fe + O2 Fe2O3
t
Fe + O2 Fe3O4 Fe + O2 FeO
Fe + S FeS Fe + H2O Fe3O4 + H2.
Fe + O2 + H2O Fe(OH)3 Fe + HCl FeCl2 + H2.
Fe(OH)3 = Fe2O3+H2O Fe(OH)3 + KOH = K3 Fe(OH)6
FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 +NaCl FeCl2 + NaOH Fe(OH)2 + NaCl
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций
Осуществить цепочку превращений
1-й уровень:
железо оксид Fe-2 хлорид Fe -2 гидроксид Fe-2 гидроксид Fe-3
оксид Fe-3
2-й уровень:
медь
железо гидроксид Fe -3 оксид Fe-3 сульфат Fe-3 железо
сульфид Fe хлорид Fe-2 гидроксид Fe-2
в природе - Ме
ЖЕЛЕЗО в виде +26))))
8гр.поб.подгр. соединений Ме
редко в свободном (реже –степени окисления )
+2 виде d - элемент
Fe
+3
Fe
с простыми веществами со сложными веществами
ХИМИЧЕСКИЕ
СВ-ВА …………………………..
окисление
………. ……………. + Н2
н.у. ……………………………………..
соль +Н2
образуются гидроксиды
(н.у.)
Fe2O3+ (t )
Fe(OH)3+
Соль+
+
ТЕСТ «ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ»
1. железо относится а) к S- элементам б) f- элементам в) d- элементам
2. Основные степени окисления железа: а) +2, +6, б) +2, +3 , в) +1, +3
3. Свободное железо в природе: а) гематит, б) лимонит, в) метеорное железо
4.Железо может вытеснить из раствора соли а) медь, б) натрий, в) алюминий
5. При взаимодействии с галогенами железо проявляет степень окисления: а) +1, б) +3, в) +2
6. Железо вытесняет водород из воды а) при t 800*, б) при нормальных условиях
7. Железо пассивируется при н.у. а) конц. HCl, б) разб.HNO3, в) конц. HNO3, H2SO4
8. амфотерные свойства проявляет: а) FeO и Fe(OH)2, б) Fe2O3, в) Fe3O4, г) Fe2O3 и Fe(OH)3
9. Окисление на воздухе в присутствии влаги это образование а) FeO, б) ржавчины, в) Fe2O3,
ОТВЕТЫ НА ВОПРОСЫ ТЕСТА
1в
2б
3в
4а
5б
6а
7в
8г
9б
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Общая характеристика металлов (проверочная работа)
Проверочная работа состоит из 2-х частей. Часть А- химический диктант. Часть В- нужно написать уравнения реакций....
ЛЕКЦИЯ №3 "Общая характеристика металлов 1-3 групп"
ЛЕКЦИЯ №3 по химии для 11 класса (профиль)Раздел 1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИТема 2 Периодический закон и...
ТЕСТ 3.2. (1-16) по теме «Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп" для 11 кл ЕГЭ
ТЕСТ 3.2. 11 класс ( профиль) подготовка к ЕГЭТема: «Общая характеристика металлов гла...
"Щелочные металлы: общая характеристика" 9 класс
Урок по теме«Щелочные металлы: общая характеристика» 9 класс Куцапкина Людмила ВасильевнаУчитель химии ГБОУ гимназии 343 Невского района Санкт-Петербурга Цель урока: формирование представлен...
Тест по теме: «Металлы. Общая характеристика. Получение металлов».
Тест в 2-х вариантах по теме: «Металлы. Общая характеристика. Получение металлов" для контроля знаний учащихся 9 класса по линиям учебника Рудзитиси, Фельдмана....
Металлы и их соединения. Общая характеристика и свойства металлов.
Данный материал будет незаменим как мультимедийное дополнение на уроке химии по теме "Металлы и их соединения" и будет полезен любому учителю, стремящемуся сделать объяснение нового материала максимал...
конспект урока на тему "Металлы. Общая характеристика металлов"
конспект урока разработан в соответсвии с ФГОС, содержит материал по теме "Металлы", который изучается в 9 классе...