Химические реакции 8 кл.
презентация к уроку по химии (8 класс) по теме
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
По числу вступивших в реакцию веществ По тепловому эффекту По обратимости По изменению степени окисления По агрегатному состоянию веществ По механизму
Реакции соединения Реакции разложения Реакции замещения Реакции обмена Из нескольких веществ получается одно новое Из одного вещества получается несколько новых Атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в составе сложного Два сложных вещества обмениваются своими составными частями S + O 2 = SO 2 2H 2 O = 2H 2 + O 2 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 NaOH + HCl = NaCl + H 2 O
Экзотермические Идут с выделение теплоты S + O 2 = SO 2 + Q Эндотермические Идут с поглощением теплоты N 2 + O 2 = 2NO -Q
Необратимые Идут только в одном направлении Условия: образование осадка или слабого электролита (Н 2 О), выделение газа, выделение большого количества теплоты Обратимые Идут одновременно в двух противоположных направлениях
Идут без изменения степени окисления элементов CaCO 3 = CaO + CO 2 Окислительно – восстановительные реакции Идут с изменением степени окисления 2 Na + Cl 2 = 2NaCl
Ионные NaOH + HCl = NaCl + H 2 O Na + + OH - + H + +Cl - = Na + + Cl - + H 2 O H + + OH - = H 2 O Свободнорадикальные H 2 + Cl 2 = 2HCl Cl : Cl = 2Cl . Cl . + H : H = H : Cl + H . H . + Cl : Cl = H : Cl + Cl . И т.д.
Гомогенные Между веществами нет поверхности раздела фаз H 2 + Cl 2 = 2HCl Гетерогенные Реакция идет на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т) С + О 2 = СО 2